常見的酸和堿-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第十單元酸和堿

第1講常見的酸和堿

中考知識點(diǎn)歸納

知識點(diǎn)一酸堿指示劑與溶液的酸堿性

溶液的酸堿性

酸性中性堿性

酸堿指示劑

紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色

無色酚醐試液無色無色紅色

【特別提醒】①發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一

定是酸溶液，如CuSCU溶液為顯酸性的鹽溶液；③堿溶液一定是堿性溶液，堿性溶液不一定是堿溶液，如

Na2cCh溶液為顯堿性的鹽溶液。

知識點(diǎn)二常見的酸及其化學(xué)性質(zhì)

1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，即酸—H++酸根離子，如：HC1、H2s04等。

【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。

2.濃鹽酸和濃硫酸

常見的酸

濃鹽酸濃硫酸

性質(zhì)和用

溶質(zhì)（化學(xué)式）HC1H2SQ4

色、態(tài)、味無色、有刺激性氣味的液體無色、無氣味、黏稠狀液體

密度（與水比較）大于水大于水

揮發(fā)性（打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象）有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象

有揮發(fā)性，HC1氣體揮發(fā)，溶濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，

敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變,有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶

分?jǐn)?shù)的變化及原因溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)劑質(zhì)量增大,溶液質(zhì)量減小,

變小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工原料。用于生產(chǎn)化

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶

主要用途除銹、制造藥物等；人體胃液煉金屬、精煉石油和金屬除

中含有鹽酸，可幫助消化銹；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)

室中常用做干燥劑

其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸（HNCh）、醋酸（CH3co0H）等。

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。常用來干燥。2、H2、C02、CH4、CO等中性

和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。

(2)強(qiáng)腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、

氧等元素的化合物組成)里的水會(huì),生成黑色的炭。此過程屬于化學(xué)變化。

【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶

液。

(3)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。

(4)濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。

如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，

使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。

4.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出H+o

鹽酸(HC1)/硫酸(H2so4)

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚，溶液不變色

鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCb+H2T(寫化學(xué)方程式，下同)

與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣

鐵與稀硫酸Fe+H2SC)4===FeSO4+H2T

(置換反應(yīng))

現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色

氧化鐵與稀鹽酸：FezCh+6HCl===2FeCb+3H2。

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色

和水

氧化銅與稀硫酸：CUO+H2SG>4===CUSO4+H2O

(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

與堿反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(0H)2+2HCl===CaCb+2H2O

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2+H2SO&===CaSC)4+2H

碳酸鈉與稀鹽酸：Na2cOa+2HCl===2NaCl+CO2T+H?O,

與某些鹽反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

(復(fù)分解反應(yīng))碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCC)3+H2SC)4===Na2so4+2co2T+

2H2。,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生

(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。

鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNCh=AgCH+HN03,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

硫酸與氯化鋼反應(yīng)：H2sCU+BaCb-BaSOd+2HC1,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

知識點(diǎn)三常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)

1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OIT的化合物。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式NaOHCa(OH)z

俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

色、態(tài)亙色固體亙色固體

溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

在空氣中容易吸水而潮解,可作某些氣

吸水性幾乎不吸收水分

體的干燥劑,但不可以干燥CO2等

腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性

CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應(yīng)放出大

制取

Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH

量的熱

重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥

皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，

用途

可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉

干燥劑

其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H20)。

【特別提醒】①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液;

②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化

鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH,不同的堿具有個(gè)性的原因是陽離子不同。

氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無色酚醐溶液變組

氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH+CC)2=Na2co3+印0(吸收二

氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)

與某些非金屬氧化物反應(yīng)

氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)?+CO2=CaCC)31+HzCX檢驗(yàn)二

氧化碳)

與酸反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸：2NaOH+H2SO4=Na,SO4+2H

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2O

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2」.,

與某些鹽反應(yīng)現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成

(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO產(chǎn)=CaSO4+Cu(OH)2」.,

現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成

【總結(jié)歸納】

(1)Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不

適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。

(2)NaOH與CC)2反應(yīng)時(shí)無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗(yàn)二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以

可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。

(3)NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單

的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。

4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究(詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破)

【特別提醒】能用NaOH干燥的氣體：比、Ch、CO、NH3等；能用濃硫酸干燥的氣體：氏、O2、CO、82、

SO2、HClo

熱點(diǎn)題型剖析

題型一酸堿與指示劑的作用

例120gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.KOH在水中解離出K+和OH

B.一個(gè)K+帶一個(gè)單位正電荷

C.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.向該溶液中滴入酚麟指示劑，溶液變紅

【解析】A.KOH在水中解離出K*和OFT,選項(xiàng)正確；B.一個(gè)Kf帶一個(gè)單位正電荷，選項(xiàng)正確；C.該

——xlOO%

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2°g+l°°g<20%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀溶液顯堿性，向該溶液中滴入酚

醐指示劑，溶液變紅，選項(xiàng)正確。故選C。

【答案】C

變式訓(xùn)練1按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酰溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X,再塞上帶

玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酥溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是旦

玻璃棒

噴有酚酎試

W液的脫脂棉丫

.專一物質(zhì)X

A.濃鹽酸B.濃氨水

C.濃醋酸D.濃氫氧化鈉溶液

題型二常見的酸的性質(zhì)和用途

例2下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.石灰石

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故錯(cuò)誤。B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量

減小，故錯(cuò)誤。C.氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故正確。D.石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定，質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤。故選C。

【答案】C

變式訓(xùn)練2醋酸（CH3co0H是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3co0-。下列說法正確的是C

A.醋酸屬于氧化物

B.醋酸不能用于除鐵銹

C.醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

題型三常見的堿的性質(zhì)和用途

例3能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是

A.HC1B.KNO3C.Na2co3D.FeCh

【解析】A.HC1與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均能發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，

但均無明顯變化，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KNO3與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均不反應(yīng)，不能鑒別,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2cCh與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，

故選項(xiàng)正確；D.氯化鐵與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均能發(fā)生反應(yīng)，均生成氫氧化鐵沉淀，不能鑒別，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

【答案】C

變式訓(xùn)練3下列關(guān)于Ca（OH）2的說法錯(cuò)誤的是旦

A.微溶于水，水溶液呈堿性

B.能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.與CuS04溶液按一定比例混合，可配制波爾多液

D.澄清溶液可用來檢驗(yàn)C02

教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破

實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究

實(shí)驗(yàn)過程歸納

1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究

（1）變質(zhì)原因：NaOH與空氣中的C02反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2co3+H2O。

（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)

①實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)CO32一的存在。

②實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣品溶液于試管中，力口Na2cCh+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O

入足量稀鹽酸或（稀硫產(chǎn)生氣泡

酸）(或Na2co3+H2sC)4===Na2so4+CO2T+氏0)

取樣品溶液于試管中，力口

入氫氧化鈣Na2co3+Ca(OH)2===CaCO3J,+2NaOH(或Na2cO3+氫氧化鈉已

產(chǎn)生白色沉淀

Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3D經(jīng)變質(zhì)

（或氫氧化鋼）溶液

取樣品溶液于試管中，力口

Na2cO3+CaCh===CaCC)31+2NaCl(或Na2co3+

入氯化鈣（或氯化銀等）產(chǎn)生白色沉淀

BaCb===BaCO31+2NaCl)

溶液

（3）探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①分析

變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)的成分為NaOH和Na2co3；全部變質(zhì)的成分為Na2cO3。

NaOH的檢驗(yàn)分析：Na2cCh呈堿性，檢驗(yàn)NaOH之前需要除去Na2c。3。

②方案設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論

I.取部分樣品溶于水，加過量除去NaOH中的

產(chǎn)生白色沉淀

BaCb或CaCh溶液Na2c。3

II.取I所得上層清液，滴加無色檢驗(yàn)是否存在溶液變紅_氫氧化鈉部分變質(zhì)一

酚St溶液NaOH溶液不變色氫氧化鈉完全變質(zhì).

(4)結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng)遛封保存。

【特別提醒】①由于NaOH變質(zhì)后生成Na2cCh，兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性，所以應(yīng)該先除去CC^，再

鑒別OH-是否存在。②除去CO3?一的同時(shí)，不能引入OH,因此不能選擇堿。③除去CO3?一的同時(shí)，不能

與OIF發(fā)生反應(yīng)，因此不能選擇酸。④可選擇BaCL、Ba(NCh)2、Ca(NO3)2>CaCL等鹽，即可除去CCV，

又不影響OH—的檢驗(yàn)。

2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究

(1)變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCCM+H?。。

(2)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)

①思路分析：實(shí)質(zhì)為檢驗(yàn)CaCCh的存在。由于Ca(0H)2為微溶物，故不能通過觀察是否有固隹析出判斷久

置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：加入過量鹽酸，有氣泡生成說明氫氧化鈣已變質(zhì),相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCC>3+2HCl==

CaCb+CChT+H2。。

(3)探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①思路分析：CaCCh不溶于水，Ca(0H)2微溶于水，故可通過溶解、檢驗(yàn)溶液中是否存在Ca?+或0H,

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

方法一(檢驗(yàn)Ca2+)：

有白色沉淀生成氫氧化鈣

溶通入二

取少量樣品W一M濾液，.變質(zhì)

過濾氧化碳

無明顯現(xiàn)象氫氧化鈣

A完全變質(zhì)

方法二(檢驗(yàn)OJT)：

溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈣

，又?兀^王

取少量樣品與土滴入酚變質(zhì)

A慮濾品液微溶液

過濾

溶液不變色_氫氧化鈣

完全變質(zhì)

(4)結(jié)論推廣：氫氧化鈣應(yīng)密封保存。

例題精講

例實(shí)驗(yàn)臺(tái)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如圖所示)的無色溶液，實(shí)驗(yàn)員說該溶液只含一種溶質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組

的同學(xué)對該溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想I：是NaOH溶液

猜想H：是Na2c。3溶液

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）興趣小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）

（1）通過操作①，興趣小組的同學(xué)確認(rèn)該溶液呈堿性，則X溶液是O

（2）綜合分析操作②和操作③實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認(rèn)為操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；Y溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），由此你認(rèn)為（選填“猜想I”

或“猜想H”）正確。

（反思交流）（3）大家認(rèn)為該溶液還可能是。

（4）操作③實(shí)驗(yàn)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【解析】（1）酚隙遇堿性溶液變紅。

（2）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為Na2cO3+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2O,

硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚獻(xiàn)變紅，猜想II正確。

（3）該溶液還可能是氫氧化鈉溶液發(fā)生了變質(zhì)，生成了碳酸鈉。

（4）操作③實(shí)驗(yàn)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是硫酸鈉和氫氧化領(lǐng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚

酷遇堿變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4i+2NaOHo

【答案】（1）酚酥試液（2）Na2cO3+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2OBa（OH）2猜想H（3）NaOH

溶液發(fā)生了變質(zhì)（4）硫酸鈉和氫氧化領(lǐng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚麟遇堿變紅

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4i+2NaOH

拓展訓(xùn)練

食品常用的干燥劑是氧化鈣，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他

們對這包固體的成分展開了探究。

(提出問題)

固體的成分是什么？

(猜想與假設(shè))

氧化鈣固體已經(jīng)變質(zhì)，其成分可能是:

猜想1：CaCO3

猜想2：CaCCh和Ca(OH)2

猜想3：CaCO3>Ca(0H)2和CaO

(實(shí)驗(yàn)探究)

同學(xué)們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟I:取少量固體樣品于試管中，加入

無放熱現(xiàn)象猜想二_不成立

少量的水，用手觸摸試管外壁

步驟n：過濾。取濾渣，滴加足量稀鹽

有氣泡固體中有碳酸鈣

酸，觀察現(xiàn)象。

(解釋與結(jié)論)

(1)步驟［加入的水必須是少量的，理由是_如果水太多，會(huì)吸收更多的熱量，放熱現(xiàn)象不明顯一。

(2)步驟II的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?探究固體中是否含有碳酸鈣.。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)同學(xué)們進(jìn)一步檢驗(yàn)步驟II過濾操作后得出濾液中不含氫氧化鈣，則對應(yīng)的操作及現(xiàn)象是.取濾液少許

于試管中，滴加無色酚猷溶液，酚醐不變色。

(反思與評價(jià))

同學(xué)們討論后一致認(rèn)深究過程中，通過檢驗(yàn)步驟n過濾后的濾液中不含氫氧化鈣的現(xiàn)象就可得出固體樣品

中一定沒有_CaO和Ca(OH)2—的結(jié)論。

第十單元酸和堿

第1講常見的酸和堿

中考知識點(diǎn)歸納

知識點(diǎn)1

紅色藍(lán)色無色紅色

知識點(diǎn)2

2.HC1H2s04有刺激性黏稠狀有白霧產(chǎn)生小不變減小小不變增大減小小

3.(1)吸水性干燥劑物理變化(2)水分黑色的炭化學(xué)變化碳酸氫鈉(4)濃硫酸水玻

璃棒

4.(1)變紅不變色Fe+2HCl===FeCL+H2TFe+H2SO4===FeSO4+H2T氣泡淺綠色Fe2O3+

6HCl===2FeCl3+3H2O黃CuO+H2SO4===CuSO4+H20藍(lán)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2ONa2cO3+2HCl===2NaCl+CO2T+H20氣泡2NaHCCh+

H2SO4===Na2SO4+2CO2T+2H,0氣泡(2)HCl+AgNC)3-AgClj+HNCh有白色沉淀生成H2SO4

+BaCl2==BaSO4；+2HC1有白色沉淀生成

知識點(diǎn)3

2.NaOHCa(OH)2燒堿