《第七章應用廣泛的酸堿鹽》教案

第七章應用廣泛的酸、堿、鹽05年月日總課時第一節(jié)、溶液的酸堿性一、學習目標1、知識與技能：①將掌握用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性的方法。②用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法。2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸性溶液和堿性溶液的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：溶液的酸堿性及其對生命活動、農作物生長的重要性和影響。二、任務分析1、起點能力：學生對溶液的酸堿性在以前的學習中有所接觸2、教學重點：溶液的酸堿性、酸堿度的測定與判斷。3、教學難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。4、課型：探究、討論5、課時安排：2課時教學過程：第一課時酸性溶液和堿性溶液溶液酸堿性的強弱程度教學過程：【引入】日常生活中有哪些物質給你留下“酸”的印象？【學生交流】【教師講述】日常生活中可以通過嘗來知道酸味，但我們是不允許嘗化學試劑的味道的，那么我們怎么確定物質的酸性或堿性呢？【學生回憶】如何證明二氧化碳與水反應生成碳酸。【學生實驗1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊試液現象：石蕊由紫變紅【學生實驗2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊試液現象：石蕊由紫變藍【學生實驗3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊試液現象：石蕊不變色【結論】利用石蕊試液可以鑒別酸性，堿性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色?！窘處熤v述】像石蕊試液這樣能檢驗溶液酸堿性的試液，叫酸堿指示劑。酸堿指示劑有多種，酚酞也是常見的酸堿指示劑。【活動與探究1】在小試管中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞現象：酚酞不變色【活動與探究2】在小試管中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞現象：酚酞由無色變紅【活動與探究3】在小試管中分別滴幾滴食鹽水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞現象：酚酞不變色【小結】酸堿指示劑在酸堿溶液里的顏色變化石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色紅色堿性溶液藍色紅色藍色【拓展視野】學生閱讀酸堿指示劑的發(fā)現【探究】什么樣的物質可以作為酸堿指示劑？【小結】在酸性、中性和堿性溶液中能顯示出不同的顏色?！菊n后實驗】自己制得的指示劑檢驗幾種不同酸堿性的溶液?！咎釂枴坑盟釅A指示劑只可以檢驗溶液酸堿性的，但不能表示溶液酸性或堿性強弱的程度。那么如何測定溶液酸堿度？【講述】用pH試紙定量地測定溶液的酸堿度的方法?！拘〗Y】溶液酸堿性的強弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈堿性【觀察與思考】學生完成后交流【練習】183頁2~4【作業(yè)】每課三練第12頁【板書】第七章應用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié)、溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液石蕊試液酚酞試液藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色紅色堿性溶液藍色紅色藍色二、溶液酸堿性的強弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈堿性【教后小結】第二課時溶液酸堿性與生命活動的關系05年月日總課時【討論】1、現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進行鑒別。(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任選兩種)；(2)簡述其中一種鑒別方法(包括步驟，現象及結論)2、測定生活中一些物質的pH如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是()A．食鹽水是中性物質B．肥皂水顯堿性C．蘋果汁顯堿性D．火堿液能使無色酚酞試液變紅【引入】溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響【交流匯報】學生查找有關人的體液PH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病，在課上進行交流?！揪毩暋炕瘜W物質及其變化與生活密切相關。健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超過正常范圍，就會導致某些疾病的產生。胃液的pH7(填“<”“>”或“===”)。人體內的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH(填“升高”或“降低”)?！鹃喿x】課本182~183頁【練習】月季花適宜在略偏酸性的土壤中生長。某同學給月季花施肥前?對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下：化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸銨氨水溶液的pH78511該同學最好選用()。A．尿素B．碳酸氫銨C．硫酸銨D．氨水【練習與實踐】1、5【課后調查】184頁第6題【作業(yè)】192頁9【板書】溶液酸堿性與生命活動的關系【教后小結】第二節(jié)常見的酸和堿05年月日總課時一、學習目標1、知識與技能：①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。②通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。二、任務分析1、起點能力：學生對酸和堿性質在以前的學習中有所認識2、教學重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質，復分解反應的判斷。3、教學難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質”、“為什么堿的水溶液有共同的化學性質”4、課型：探究、討論5、課時安排：3課時教學過程：第一課時常見的酸【引入】在學習中已經知道哪些酸？【介紹】三種常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸【活動與探究】觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度敞開試劑瓶口發(fā)生的現象其他【交流與討論】你知道酸與哪些物質能發(fā)生反應？【活動與探究】稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用【問題】鎂、鋅、銅三種金屬哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？反應的劇烈程度有什么差異？有何啟示？【交流與討論】1、稀硫酸和稀鹽酸有哪些相似的化學性質（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。【閱讀】188頁拓展視野：濃硫酸的特性【練習】191頁2、5【作業(yè)】192頁7、8【板書】第二節(jié)常見的酸和堿一、常見的酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質稀硫酸和稀鹽酸的化學性質（1）與指示劑反應（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳【教后小結】第二課時常見的堿05年月日總課時【引入】在學習中已經知道哪些堿？【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉【活動與探究1】堿的物理性質實驗內容實驗現象燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑燒堿在水中的溶解情況易溶于水【交流與討論】你知道石灰水能與哪些物質發(fā)生反應？【活動與探究2】在硫酸銅溶液中滴加石灰水現象：有藍色沉淀生成【交流與討論】1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O（3）與硫酸銅反應CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質？因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質?！窘涣髋c討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應【學生閱讀】190頁拓展視野和191頁拓展視野【練習】191頁1、3、4【作業(yè)】192頁6【板書】二、常見的堿1、堿的物理性質2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質（1）與指示劑反應（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水（3）與硫酸銅反應CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【教后小結】第三課時酸堿復習05年月日總課時【回憶】酸堿知識體系【練習】1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現象如下：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色頁壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請回答：(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。(2)經查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現的顏色應為。2、著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象的各種假設你驗證假設的實驗方案3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。②在第二支試管中加入約2mLNaCl溶液(Ph=7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現象。③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。通過上述實驗，回答下列問題(下述“現象”是指無色酚酞試液是否變紅)：實驗①看到的現象是，你得出的結論是；實驗②看到的現象是，說明Na+離子；實驗③看到的現象是，你得出的結論是。4、把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現象是：①；②。發(fā)生反應的化學方程式為：③；④。5、如圖所示的錐形瓶內充滿氣體X，膠頭滴管內盛有液、體Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是SO2，Y是NaOH溶液B．X是CO2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是CO，Y是石灰水6、我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。7、某同學做實驗時發(fā)現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗報告．實驗步驟實驗現象結論和反應的化學方程式加少量水，振蕩白色粉末溶于水，形成無色溶液滴幾滴酚酞試液酚酞變紅溶液為堿性，含有離子再滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡產生。產生的氣體使燃著的木條熄滅溶液中還含有離子。白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的。產生氣體的化學反應方程式為8、如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出圖中標明的儀器名稱：①是，②是。(2)指出圖中裝置的錯誤。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是。(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①；②。第三節(jié)酸和堿的反應05年月日總課時一、學習目標1、知識與技能：中和反應中pH的變化以及熱量的變化。②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。2、過程與方法：用科學探究的方法探究金屬活動順序。3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性二、任務分析1、起點能力：學生對酸和堿性質在以前的學習中有所認識2、教學重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。3、教學難點：從中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。4、課型：探究、討論5、課時安排：3課時教學過程：第一課時中和反應【設問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？【活動與探究】在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現象？這說明了什么？【小結】酸+堿→鹽+水中和反應【交流與討論】194頁學生完成后交流【拓展視野】復分解反應發(fā)生的條件有沉淀生成有氣體放出有水生成【作業(yè)】每課三練18【板書】中和反應酸+堿→鹽+水【教后小結】第二課時鹽05年月日總課時【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？【探討】鹽的組成特征？【提問】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？【講述】依據鹽的組成，根據陰、陽離子的組成分類，將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等?！窘涣髋c討論】在前面的學習中接觸過哪些物質能與鹽溶液反應？【小結】1、金屬+鹽—新金屬+新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸3、堿+鹽一新堿+新鹽反應物都可溶4、鹽+鹽--新鹽+新鹽反應物都可溶【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！疽蟆繉W生記憶鹽的溶解性【練習】單質、氧化物、酸、堿、鹽之問的關系如下：活潑金屬+酸→鹽+氫氣金屬氧化物+酸→鹽+水酸+堿→鹽+水．酸+鹽→新酸+新鹽非金屬氧化物+堿→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽金屬+鹽→新鹽+新金屬鹽+鹽→新鹽+新鹽從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質的相互反應中，都有鹽類物質生成。所以，我們可以聯想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]請用五種方法制備ZnCl2。寫出有關的化學反應方程式?！咀鳂I(yè)】每課三練【板書】一、鹽的化學性質1、金屬+鹽—新金屬+新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應物都可溶）4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應物都可溶）二、鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！窘毯笮〗Y】第三課時金屬活動性05年月日總課時【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O，并設計實驗檢驗你的假設是否正確。猜想：實驗方案現象結論【活動與探究】學生獨立完成后進行交流【歸納】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金屬活動性由強逐漸減弱【學生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應:一、金屬+酸→鹽和氫氣．反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．對此兩類置換反應在應用時還應注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，呈現+2價②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬?！窘處熤v述】金屬活動性順序在初中化學中有著至關重要的作用，應正確理解和應用?，F將其幾種應用歸納如下：㈠判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應。例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是()A．銀B．鎂C．鋅D．鐵分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應生成氫氣；而銀在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應生成氫氣。所以答案為A。㈡比較金屬活動性強弱例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為()A．b>a>cB．a>b>cC．b>c>aD．c>a>b分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應，只有c不能與鹽酸作用產生氣體，說明a、b在金屬活動性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說明在金屬活動性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液寫出證明過程中有關反應的化學方程式：分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見到鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，由此得出結論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應，可見銅的表面附有銀白色物質，說明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，所以至少需要選用所給物質中的①Zn③Cu⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。例4.將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過量的，所以濾紙上有沒反應完的Fe。所以答案為B。㈣判斷置換反應進行的程度例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是()。A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+分析：金屬活動性順序為Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應只能部分進行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說，當濾紙上有Ag和Cu時，濾液中肯定沒有Ag+；當濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]【作業(yè)】每課三練【板書】一、金屬+酸→鹽和氫氣．反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，呈現+2價②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬?！窘毯笮〗Y】第四節(jié)酸、堿、鹽的應用05年月日總課時一、學習目標1、知識與技能：①食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。②掌握銨態(tài)氮肥的檢驗。③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。2、過程與方法：用科學探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。二、任務分析1、起點能力：學生對酸、堿、鹽的知識已了解。2、教學重點：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。3、教學難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。4、課型：探究、討論5、課時安排：2課時教學過程：第一課時常見酸、堿、鹽的應用及其的正確使用【學生交流】根據生活經驗，談談有關酸、堿、鹽的應用。【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產品?；瘜W工業(yè)上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿?！緦W生閱讀】課本199頁~200頁了解我國酸、堿、鹽的產量。【學生閱讀】課本199頁表7-6某些酸、堿、鹽的用途。【學生交流】候德榜及其聯合制堿法?！窘處熤v述】酸、堿