從海水中獲得的化 學(xué)物質(zhì)-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)（含解析）

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-2025屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)

一、單選題

1.中國上下5000年的文明，詩詞中蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句涉及氧化還原

反應(yīng)的是（）

A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

2.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的書寫都

正確的是（）

選

條件離子組判斷及反應(yīng)的離子方程式

項

滴加

33+

ANa\Fe\C「、SO：不能大量共存，F(xiàn)e+3OH--Fe（OH）3^

氨水

使紫

色石

不能大量共存，

蕊溶

BFe2\Al3\SOj、MnO；

2++2+3+

液變5Fe+MnO；+8HMn+5Fe+4H2O

紅的

溶液

澄清

透明

CNH；、Fe3\Cl\NO；不能大量共存，F(xiàn)e3+呈黃色

的溶

液

通入

不能大量共存，

少量

DCa2\Na\Cl\NO；

Ca2++HO+CO——CaCOJ+2H+

co2223

氣體

A.AB.BC.CD.D

3.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

4.常溫時下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是()

3

A.lmol/L的NaHCC>3溶液：K\Al\N03>CP

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl()T4moi工"的溶液中：Na\K\Al3\CO：

C.pH試紙變紅的溶液中：Fe2\NO；>CIO

D.pH=14的溶液中：Na\K\SOj、OH

5.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

A.H2O2tH2OB.H2fH2O

+

C.H—H2OD.OHtH2O

6.已知某酸性溶液中含有Ba?+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是()

A.NO;、crB.co：、cr

C.N(二、SO，D.OH-、NO；

7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

(1)「、CIO、NO］、H+

(2)K\NH：、HCO；>OH

(3)SO〉SO：、C「、OH

(4)Fe3\Cu2\SO：、CF

(5)H\K\A10->HSO；

(6)Ca2\Na\SOj、CO；

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

8.下列有關(guān)Na2c與NaHCC)3敘述中錯誤的是()

A.相同狀況下，等質(zhì)量的NaHCC)3和Na2cO3分別與足量鹽酸反應(yīng)Na2cO3產(chǎn)生的CO2

氣體體積小于NaHCO3

B.分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液中加入等體積、等物

質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C.用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液，Na2cO3溶液pH大

于NaHCC）3谷液

D.保持溫度不變，向Na2cO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCC>3結(jié)晶析出

9.雌黃（As2s3）和雄黃（As4s「都是自然界中常見的碑化物，碑元素有+2、+3兩

種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不無螂的是（）

A.反應(yīng)I中Si?+為氧化產(chǎn)物

B.反應(yīng)I中As2s3和Sr?+恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2：1

C.若反應(yīng)n中轉(zhuǎn)移電子0.7mol,則生成O.lmolSO?

D.反應(yīng)HI和IV均屬于非氧化還原反應(yīng)

10.KC1O2是一種極強的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將MnCh溶解，得到紫色

溶液。其中一種制備流程如圖，下列說法正確的是（）

NaCIO,KOH

葡萄糖2

co2H2O2

A.“還原”過程反應(yīng)的環(huán)境為強堿性介質(zhì)

B.“還原”過程中消耗葡萄糖和NaClC>3物質(zhì)的量之比為1：12

=+

C.“制備”過程中發(fā)生的離子方程式為：2C1O2+H2O22C1O；+O2+2H

D.在堿性介質(zhì)下，CIO］的氧化性強于MnO；

11.下列有關(guān)焰色試驗操作的描述正確的是（）

A.在觀察焰色時均要透過藍色鉆玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細伯絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶

液，進行焰色試驗

C.鋁絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，

重復(fù)以上實驗

D.用潔凈的伯絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有

Na+,沒有K+

12.用一定量脫脂棉包裹少量Na2。?粉末，放入充滿S。？（少量）的圓底燒瓶中充分

反應(yīng)，圓底燒瓶中。2含量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）

(7

％

r

工5

7.a、

0100200300

時間（秒）

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2SO2-2Na2SO3+02

B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Na2sO3+O2-2Na2SO4

C.c點的固體全部為NazSO'

D.相同條件下，將SO?換成CO?后，重復(fù)上述操作，反應(yīng)結(jié)束后。2含量高于c點

13.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4B.CO2C.C2H50HD.CH3coOH

14.下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

①可用于氯氣的收集

②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

③可證明氯氣具有漂白性

④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

15.25℃,下列離子或分子在指定條件下的同一水溶液中能大量共存的是（）

32

A.pH<7的溶液：Al\Mg\Br2,SO：

（2

B.滴加甲基橙溶液呈紅色：?6旦2。6葡萄糖）、Cu\BrrSOt

C.水電離產(chǎn)生的c（H+）=l.OxlOT2moi.Ui：[Al（C）H）4「、NH；、CH3coeF、HSO；

23

D.c（Eet）Fe（a?）mol-?lt[IH6]\\一、十

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=14的溶液中：K+、C1O\CO，、CF

B.含有「的溶液中：H+、Na+、CT、NO；

C.某無色透明溶液中：Na+、Cu2\SO：、OH

D.由水電離的c（H+）=10-3moi?「的溶液中：Na+、NH；、C「、K+

二、多選題

17.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①、②、④均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③、④中的氮元素均被還原

C.反應(yīng)③和⑤均屬于氮的固定

D.等質(zhì)量的N0：分別參與反應(yīng)④和⑤，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3

18.某混合氣體中可能含有Cl2、。2、S02>N0、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此

無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快

變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）

A.肯定有S02和NO2B.肯定有N0

c.肯定沒有CL和NO2D.可能有CL和。2

19.利用傳感器和信息處理終端對氯水的實驗進行數(shù)據(jù)采集與解題思路得到以下圖

像，圖一表示氯水長時間放置在空氣中，隨著反應(yīng)進行某種量的變化；圖二表示將過

量鐵粉加入氯水中，F(xiàn)e?+濃度的變化曲線。下列說法錯誤的是（）

c（Fe"）

100150

時間/s

圖一

A.圖一可表示：c（H+）隨光照時間的變化曲線

B.圖一可表示c（HClO）隨光照時間的變化曲線

C.圖二ab段測得有Fe?+,可能是Fe與H+反應(yīng)生成的

D.圖二be段表明溶液中的反應(yīng)以Fe+2Fe3+—3Fe2+為主

20.將H2s和的混合氣體通入Fed?、CuCl2>FeC^的混合溶液中反應(yīng)可回收S,轉(zhuǎn)

化過程如圖所示。下列描述中不正確的是（）

A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價不變的元素有2種

B.過程I反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++C>2+4H+-4Fe3++2H2。

C.通入過量的氧氣或者增大Fe3+的濃度可以減少回收的S中CuS的含量

D.轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe?+、Fe3+

21.鎰酸鉀（LMn。’）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):

3MnO；"+2H2O^2MnO；+MnO2+4OH^o利用氧化K2M11O4制備KM11O4的裝

置如圖所示（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）

A.在強堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用MnC）2代替

C.裝置H中盛放濃硫酸，以提高KMnC^的產(chǎn)率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

三、填空題

22.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。

（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+”，說明維生素C具有_（填“氧化性”或

“還原性”）。

（2）NH4cl常用于焊接，在焊接銅器時可用NH”。除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其

反應(yīng)如下：

△

CuO+NH4C1=Cu+CuCl2+N2t+H20

①配平上述氧化還原反應(yīng)

②該反應(yīng)中，氧化劑是_（填化學(xué)式），被氧化的元素是_（填元素名稱）。

（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備CIO2的反應(yīng)為

2NaC103+4HC1^2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl

①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_（寫化學(xué)式），反應(yīng)中每生成1個C1C>2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目為—。

②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③C1C12在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CIO；）,需要將其轉(zhuǎn)化為C「除

去，下列試劑能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是—（填序號）

A.。2B.FeCl2C.KIC.KID.KMnO4

（4）雙氧水是公認的綠色氧化劑。已知氧化性強弱順序為H2O2（H+）>Fe3+>L，向Fei?

溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

23.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指

的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖

是鈉的價類二維圖：

“化合價

NaHCO3

Na2cO3

+1-NaH①NaOHNaCl

0_Na

氫化物單質(zhì)氧化物堿鹽、

請回答以下問題：

⑴NaH在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學(xué)式,其陽離子與陰離子的個

數(shù)比為。

（3）NaHCO3溶液常因溫度過高而分解，導(dǎo)致含有少量Na2co3,除去雜質(zhì)Na2cO3的方

法為（用離子方程式表示）。

（4）向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的C。?（忽略溶液體積的

變化），充分反應(yīng)。將上述所得溶液，逐滴滴加lmol.LT的鹽酸，所得氣體的體積與所

加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

②AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

⑸我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-COz充電電池。電池的總反應(yīng)為：

3CO2+4Na-2Na2c。2+CO

①該電池消耗6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C02氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（用心表示）。

②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原

因_______________O

24.KN。?是一種弱酸，向NaNC）2中加入強酸可生成HNO2；HNO?不穩(wěn)定；易分解

成NO和NO?氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它

也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO?是一種難溶于水、易溶于酸的化

合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe?+。若誤食亞硝酸鹽如NaNC>2,則導(dǎo)致血紅蛋白中

的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出

_______性。

⑵下列方法中，不能用來區(qū)分NaNC>2和NaCl的是—。（填序號）

A.加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNO3觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeC"溶液，觀察溶液顏色變化

2+

（3）S20f-可以與Fe反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

①若S2。，與Fe?+的物質(zhì)的量之比為1：2,配平該反應(yīng)的離子方程式：

2+

Fe+S201"+H2O2+0H"^=Fe2O3+

s2o^-+H2O

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是—0

A.該反應(yīng)中S2。：表現(xiàn)了氧化性

B.已知生成的Fe2（D3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2（D3納米顆粒為膠體

C.每生成ImolFezOs，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

四、實驗題

（1）應(yīng)選用下列裝置中的（填序號），乙裝置中儀器A的名稱是

II.鈉與CO?反應(yīng)

查閱資料：

i.氯化鈿溶液與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀。

ii.鈉與CO2發(fā)生反應(yīng)可能有三種情況:

點燃

①4Na+3CO,2Na2cO3+C

②4Na+CO22Na2O+C

點燃

③2Na+2c。2Na2cO3+CO

（2）圖中按氣流由左至右的順序，導(dǎo)管口連接順序為CO2混合氣體一（填接

口字母）。

（3）裝置戊中濃硫酸的作用是0裝置己中飽和NaHCC）3溶液的作用是

（用離子方程式表示）。

（4）點燃裝置丙中酒精燈之前，需要通一段時間co?氣體，其目的是。

（5）若裝置丁中PdCL溶液中沒有黑色沉淀產(chǎn)生，說明上述反應(yīng)________（填“①”

“②”或“③”）不可能發(fā)生。

（6）為了驗證裝置丙中鈉與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗步驟（假設(shè)金屬鈉反應(yīng)完

全），請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

實驗步驟實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一定量裝置丙中反應(yīng)后的固體溶于足量

①說明固體中含有碳

水中，有果色不溶固體，過濾

②說明固體中含有Na2cO3

—

③說明固體中含有Na?。

—

參考答案

1.答案：D

解析：A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰，水的狀態(tài)發(fā)生改變，為物理變化，故不

選A；

高溫

B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，發(fā)生反應(yīng)CaCC)3工典CaO+CC^T,元素化合

價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川，是香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，沒有

發(fā)生化學(xué)變化，故不選C；

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧

化碳等生成，元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D；

故選D。

2.答案：B

解析：A項，向含有四種離子的溶液中滴加氨水，能生成Fe(OH)3沉淀，在書寫離子

方程式時一水合氨不能拆開，因此正確的離子方程式為

3+

Fe+3NH3.H20—Fe(OH)3+3NH：,錯誤；B項，使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈

酸性，因此Fe2+和MnO；在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)分別生成Fe3+和Mn2+而不能大量共

存，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+-Mn2++5Fe3++4H2。，正確；C項，

澄清透明的溶液并不一定無色，四種離子可以大量共存，錯誤；D項，向含有四種離

子的溶液中通入少量CO?，不會生成沉淀，可以大量共存，錯誤。

3.答案：B

解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符

合題意；松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化

合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖

維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過采

石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題

局、o

4.答案：D

解析：A.碳酸氫根離子和鋁離子相互促進水解，不能大量共存，故A項錯誤；

B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl()T4moi的溶液中既可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶

液中氫離子和碳酸根離子不能大量共存，堿性溶液中，鋁離子和氫氧根離子不能大量

共存，其鋁離子與碳酸根離子會發(fā)生雙水解不能大量共存，故B項錯誤；

C.pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，亞鐵離子或碘離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項錯誤；

D.pH=14的溶液顯堿性，堿性溶液中，四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項

正確；

故本題選D。

5.答案：B

解析：A.H2O2^H2O,氧元素化合價由-1降低到-2價，需要加入還原劑或是H2O2自

身發(fā)生分解，A不符合題意；

B.H2^H2O,氫元素化合價由0升高到+1價，需要加入氧化劑，B符合題意；

C.H+一應(yīng)0,元素化合價沒有發(fā)生變化，C不符合題意；

D.OH^H2O,元素化合價沒有發(fā)生變化，D不符合題意；

故選B。

6.答案：A

解析：A選項：某酸性溶液中含有Ba?+、Fe3+,與NO。C「能夠大量共存，故A正

確；

B選項：酸性溶液中C。：不能大量存在，故B錯誤；

C選項：SO：與Ba?+不能大量共存，故C錯誤；

D選項：某酸性溶液中OH-與H+不能大量共存，OH-與Fe3+不能大量共存，故D錯

誤。

故選Ao

7.答案：B

解析：(1)在酸性條件下，C1CF和NO］都可以氧化：T，故不能大量共存，不符合題

思；

(2)NH；、HCO3都與OH一要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；

(3)SO；-、SO：、C「、OH-相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；

（4）Fe3\Cu2\SOt，C「相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；

（5）H+與Al。？、HSO3都要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；

（6）Ca2+與CO；要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；

符合題意的有：（3）和（4）。

答案選B。

8.答案：B

解析：相同質(zhì)量的NaHCC>3和Na2cO3與足量鹽酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量大的反應(yīng)產(chǎn)生

CO2氣體體積小，即在相同條件下Na2cO3產(chǎn)生的CO2氣體體積小，A項正確；由于反

應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定，若稀鹽酸太少，無法與碳酸鈉溶液產(chǎn)生CO2，B項錯誤；

Na2cO3溶液PH大于NaHCOs溶液，C項正確；相同溫度下，NaHCC）3的溶解度小于

Na2cO3的，則保持溫度不變，向Na2cO3飽和溶液中通入CO2，會有NaHCO?結(jié)晶析

出，D項正確。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：A.“還原”過程轉(zhuǎn)化為CO?，說明反應(yīng)介質(zhì)為酸性環(huán)境，A錯誤；

B.葡萄糖（?6匕2。6）轉(zhuǎn)化為CC）2,C元素由0價升高為+4價一個葡萄糖分子升高24

價，NaClC>3中C1元素由+5價降低為+4價降低1價，根據(jù)化合價升降相等二者物質(zhì)

的量之比為1:24,B錯誤；

C.“制備”過程為堿性環(huán)境，不會生成H+，C錯誤;

D.在堿性介質(zhì)下，C1O￡可將MnC）2氧化為MnOj說明氧化劑（C1O￡）的氧化性強于

氧化產(chǎn)物（MnO：）的氧化性，D正確；

故選D。

11.答案：B

解析：在觀測鉀的焰色時要透過藍色鉆玻璃，其他元素不需要，A錯誤；取一根潔凈

的細伯絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進行焰色試驗，B正確；做

焰色試驗結(jié)束后伯絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；黃光能掩蓋紫

光,該實驗只能說明該溶液中含有Na+,無法確定是否含有K+，D錯誤。

12.答案：C

：

A.abA.ab段。2含量增加，故存在ZNa2。？+2SC)2^=2Na2so3+02,A正確；

B.bc段。2含量緩慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4,B正確；

C.c點。2含量高于a點，反應(yīng)①生成的。2未被完全消耗，則此時反應(yīng)產(chǎn)物中含有

Na2so3,C錯誤;

D.相同條件下，將SO?換成CO?后，重復(fù)上述操作，只發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,應(yīng)結(jié)束后02含量高于c點，D正確；

故選C。

13.答案：A

解析：BaSC)4屬于強電解質(zhì)，A項正確；

CO2屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；

C2H50H屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；

CH3co0H屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；

故選A

14.答案：D

解析：①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用

于氯氣的收集，裝置能達到實驗?zāi)康模?/p>

②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而

CL+ZNaOH—^。+^。。2+凡。反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以CU與

NaOH反應(yīng)氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗?zāi)康模?/p>

③潮濕布條中的水與干燥的C"反應(yīng)生成HC10,HC10能漂白有色布條，所以該實驗

無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗?zāi)康模?/p>

④與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H20,該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣

體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，裝置能達到實驗?zāi)康?

答案選D。

15.答案：A

3

解析：pH<7的溶液中含有大量的H+,H+、Al\Mg2+、Br2>S。：之間均不反應(yīng)，可

以大量共存，A符合題意；滴加甲基橙溶液呈紅色，溶液顯酸性，?6旦2。6(葡萄糖)含

有醛基，能與母Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；水電離產(chǎn)生的

c(H+)=1.0xl0-12molL-1,可能是強酸也可能是強堿溶液，則H+與

[A1(OH)4]\CH3coeF、HSO1均不能大量共存，而OH「與NH：、HSOJ均不能大量共

存，C不符合題意；c(Fe2+)=0.10mol.T的溶液中，K\Fe?+能與[Fe(CN)6r生成

KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀而不能大量共存，D不符合題意。

16.答案：A

解析：常溫下，pH=14的溶液含有大量的OIF,OH-與K+、C1CT、CO>C「均可大

量共存，A正確；含有「的溶液中，酸性條件下NO；會將「氧化，故H+、NO]與「

不能大量共存，B錯誤；溶液為無色透明，為藍色，且Ci?*與OH-不能大量共

存，C錯誤；常溫下，由水電離的c(H+)=l()T3moi的溶液，pH為1或13,可以

為酸性也可以為堿性，當(dāng)溶液為堿性時，NH：不能大量存在，D錯誤。

17.答案：D

解析：反應(yīng)①:NH；——>NH3，N的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；反

應(yīng)②:NH20H——>N2H「N的化合價由-1價降低為-2價，存在化合價變化，屬于氧

化還原反應(yīng);反應(yīng)④:NO]——>NH2OH,N的化合價由+3價降低為價，存在化合價

變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

反應(yīng)③:N2H4——>N2,N的化合價由-2價升高為0價，N被氧化，反應(yīng)

?：N0；——>NH2OH,N的化合價由+3價降低為-1價，N被還原，B錯誤；

氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此反應(yīng)③、⑤不是氮的固定，C錯誤；

反應(yīng)④:NO]——>NH2OH,N的化合價由+3價降低為價，降低4價，反應(yīng)

⑤:NO]——>N2,N的化合價由+3價降低為0價，降低3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

4:3,D正確。

18.答案：BC

解析：無色透明的混合氣體一定不含。2、NO2,通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，

一定含有SC）2，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體一定含有

NO,NO與氧氣反應(yīng)，則一定不含。2，結(jié)論肯定沒有。2、。2和NC>2，肯定有SO2、

NO；

答案選BCo

19.答案：AC

解析：A.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強，｛H+）增大，A錯誤；

B.次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，c（HClO）減小，所以圖一可表示c（HClO）隨光照

時間的變化曲線，B正確；

C.圖二ab段三價鐵離子濃度增大，因為三價鐵離子氧化性大于氫離子，所以測得有

Fe2+,可能是Fe與三價鐵離子反應(yīng)生成的，C錯誤；

D.圖二be段表明溶液中三價鐵離子濃度減小，主要原因三價鐵離子與鐵反應(yīng)發(fā)生反

應(yīng)，反應(yīng)式為Fe+2Fe3+-3Fe?+,D正確；

故選ACo

20.答案：AD

解析：觀察題圖中各種物質(zhì)可知，H、ChCu三種元素的化合價沒有變化，而。（化

合價由0價降低為-2價）、Fe（Fe?+與Fe?+相互轉(zhuǎn)化）、S（S?-轉(zhuǎn)化為S）三種元素

的化合價均有變化，故A項不正確；由圖示可知，F(xiàn)e?+與。2在過程I中發(fā)生反應(yīng)生成

Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，過程I反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,故B項正確；要減少回收S中的CuS含量，貝內(nèi)?-

不能過量，可以通入過量的氧氣或者增大Fe3+的濃度以減小S?-的濃度，故C項正

確；由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2。，過程H發(fā)生

的反應(yīng)為Cu2++H2s-2H++CuS,過程DI發(fā)生的反應(yīng)為

CuS+2Fe3+—S+2Fe2++Cu2+,據(jù)止匕可知參力口循環(huán)反應(yīng)的離子有

Fe2\H\Cu2\Fe3%故D項不正確。

21.答案：BC

解析：A.在強堿性環(huán)境下，J氧化KzMnO,制備KMnC>4,發(fā)生的反應(yīng)中，C12為氧化

劑，KMnC^為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>KMnO4,A正確；

B.裝置I中沒有加熱儀器，MnC)2與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用漂白粉代替

MnO2,B不正確；

C.C"與KMnC)4是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，所以KMnC>4不需干燥，裝置H中應(yīng)盛放飽和

食鹽水，除去C"中混有HCL以提高KMnC>4的產(chǎn)率，C不正確；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢，不會產(chǎn)生明顯的負壓，所以裝置IV不需要防倒

吸，D正確；

故選BCo

22.答案：(1)還原性

△

(2)4CUO+2NH4C1^=3CU+CUC12+N2T+4H2O；CuO；氮

失2義6

(3)C1O2；/；2NaClO3+4HCl=2ClO3t+Cl2t+2H2O+2NaCl;BC

得2xe-

+3+

(4)2FeI2+3H2O2+6H-2Fe+2I2+6H2O

解析：(1)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價降低，得電子，作氧化劑，說明維生素C作還

原劑，具有還原性，故答案為還原性；

(2)①Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，由

電子守恒、原子守恒可知，NH4cl失去3個電子，而Cu得到2個電子，根據(jù)得失電子

守恒，NH4cl的化學(xué)計量數(shù)為2,銅的化學(xué)計量數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒可知，化學(xué)方

△

程式為4CUO+2NH4C13CU+CUC12+N2T+4H2O,故答案為；

②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為

CuO；氮；

(3)①2NaClO3+4HC1^2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl反應(yīng)中只有

NaClG>3-CIOz時Cl元素化合價由+5降低為+4價，所以為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中每

生成1個CIO2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故答案為CIO?；NA；

②22NaClO3+4HC1^2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl反應(yīng)中只有NaClO3.CIO2時

Cl元素化合價降低，4HC1中2HC1-CL時C1元素的化合價由-1價升為0,則雙線橋

失2*e-

表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2NaClO3+4HCl=2CQT+C12T+2H?O+2NaCl;

得2x0

③C1O2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生少量副產(chǎn)物亞氯酸鹽(CIOj,需將其轉(zhuǎn)化為C「除

去，即使CIO1被還原，需要加入還原劑，F(xiàn)eCU和KI可以做還原劑，。2和KMnC)4只

能做氧化劑，故選BC；

(4)雙氧水過量，則按比例氧化亞鐵離子、碘離子，向Fei2溶液中加入足量硫酸酸化

的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fel2+3H2O2+6H+-2Fe3++2l2+6H2。，故答

+3+

案為2FeL+3H2O2+6H^2Fe+2I2+6H2Oo

23.答案：⑴NaH+H2?！狽aOH+H2T

⑵Na?。?；2：1

(3)CO^+CO2+H2O^2HCO；

+

(4)lmol/L；HCO；+H—H2O+CO2T

A

(5)0.4N；2Na+2H2O^2Na++2OH+H2T

解析：(1)NaH在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaH+H2ONaOH+H2T；

故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2T0

（2）①為鈉的氧化物，呈淡黃色，①為Na?。？，陽離子與陰離子的個數(shù)比為，2：1；

故答案為：Na2O2；2：1o

（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉雜

質(zhì)，可以向溶液中通入二氧化碳氣體，進行除雜，COf-+C02+H20—2HC0；

案為：CO?+CO2+H2O2HC0；o

（4）根據(jù)題意，2NaOH+C02=Na2CO3+H20,加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)

Na2CO3+2HC1-2NaCl+H20+C02T；根據(jù)氯原子守恒

n（NaCl）=H（HC1）=eV=lmol/Lx0.3L=0.3mol,根據(jù)鈉原子守恒，

71

/NT/NT八Q1j八、小.d0.3mOl

n（NaCl）=n（NaOH）=0.3mol,故NaOH濃度為c=y=0=lmo1/L；

+

故答案為：Imol/L；HCO；+H—H2O+CO2TO

（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知，C元素化合價由+4價到0價，Na由0價到+1價，所以當(dāng)

有3個CO?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子，=0.3mo[CC）2,所以轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.4NA；該電池中有單質(zhì)鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：0.4踵；2Na+2H2O^2Na++2OH-+H2To

24.答案：（1）還原（性）

（2）B

（3）2；1；4；4；1；1；6；C

解析：（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明

NaNO?具有強的氧化性，把Fe?+氧化為Fe3+,用維生素C解毒，就是把Fe?+還原為

Fe2+,所以需加入還原劑維生素C,它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原

（性）。

（2）A項，HNC>2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO?,則NaNOz會與稀鹽

酸反應(yīng)生成MN。？，分解得到N