非金屬元素（測試）（學生版）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第四章非金屬元素

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15X3分）

1.（2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應關(guān)系不氐理的

是（）

A.HNO3見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存

B.壓。2具有強氧化性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

D.BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“領(lǐng)餐”

2.（2024.江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是

（）

A.液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

B.硅是重要的半導體，可用來生產(chǎn)光導纖維

C.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

3.（2024?江蘇省常州市第一中學高三下學期期初檢測）下列實驗對應的離子方程式不正確的是（）

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

2

B.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO-=SO3+2HC1O

+2

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3+-H2O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2。

4.（2024?廣東省深圳市外國語學校高三第三次月考）84消毒液（主要成分為NaClO）,既能殺菌消毒又能

漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是（）

A.84消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

+

B.84消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生CI2：2H+Cl+ClO=C12t+H2O

2+

C.將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO+H2O=SO4-+2H+Cr

D.84消毒液露置在空氣中：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

5.（2024?河南省部分重點高中高三大聯(lián)考）部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示，下

列推斷錯誤的是（）

+6

《口+4

+2

0

氫化物單質(zhì)氧化物酸

A.工業(yè)制備g的流程：c—>a—>d—>e—>g

B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、d

C.a、b、f的中心原子雜化方式都是sp3

D.Ba（NC）3）2溶液中加入f可生成沉淀

6.（2024?湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模）下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（）

選項實驗方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化

A向Na2sCh粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：+6一+4一+6

B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0f+37+2

C加熱NH4C1和Ca（OH）2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3-0一+4

D在KCICh中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1-0—+5

7.（2024?山東省日照市高三模擬）制備磺酰胺[SC>2（NH2）2]的裝置如圖，原理為

S02C12+4NH3=[S02（NH2）2]+2NH4C1O已知SO2cL熔點為-54.1。。遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是

（）

丙

A.連接順序為a-de-be-hi—fg

B.裝置丙中試劑為無水CaCL

C.裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸

D.若無裝置丙，則可發(fā)生SO2cI2+H2O2HCI+H2s。3

8.（2024?四川省樂山市高三三模）甲、乙是實驗室常用裝置,選用適當實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多

種實驗目的。下列選項中試劑選取和操作能達到對應實驗目的的是（）

下列離子方程式書寫錯誤的是（）

+

A.過程①：NH4+OH-=NH3-H2O

+

B.過程②總反應式：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H

22+

C.過程③：C12+SO3+H2O=2C1-+SO4-+2H

+

D.CL溶于水：C12+H2O2H+C1+C1O-

10.（2024?浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學期聯(lián)考）氮化硅（Si3N。是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔

點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

已知：SiC14在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。

A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3

B.第①步反應中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

C.ImolSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NA

D.第③步反應可用氨水代替NH3

11.（2024?浙江省高中化學奧林匹克競賽模擬）硫酸與Cb反應的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法不正

確的是（）

00

Cl—t—Cl

ci2C12

pin__QCH____ACl—S—OH—

00

硫酸氯磺酸硫酰二氯

+

A.氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應：NaSO3Cl+H2O=Na+OH-+HSO3Cl-

+2

B.硫酰二氯與水反應的離子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4-+2C1-

C.氯磺酸與BaCb溶液反應的化學方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4i+3HCl

D.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2-6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl

12.（2024?遼寧省錦州市一模）為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學研究小組設計并完成了4組實驗。

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）

實驗裝置序號試齊Ux實驗現(xiàn)象

AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

|0.2mobI/1

溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生

rNaClO2CH3COOH溶液

0

③FeSC）4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅

目0.2moi*17,

呼2mLX

無明顯現(xiàn)象

3NaHSO3溶液

A.實驗①：CKT與AF+的水解相互促進B.實驗②：無色氣體為CO2

C.實驗③：氧化性Fe3+>C1O-D.實驗④：電離常數(shù)Ka2（H2so3）<Ka（HC10）

13.（2024?山西省一模）三氯甲硅烷（SiHCb）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為318C,

熔點為-126.5（,易水解。實驗室根據(jù)反應Si+3HCl&SiHCb+H2，利用下圖裝置制備SiHCb粗品（加熱及夾

持裝置略）。下列說法正確的是（）

濃硫a____管式爐天

匚一‘:二J'J

A

必產(chǎn)卻液

河1T

冰水、久了，

、NaOH

二/溶液

-----------------—__7

CD

A.制備SiHCh的第一步操作是通入HC1氣體

B.將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳

C.C和D之間需要加一個干燥裝置

D.用NaOH溶液吸收SiHCh的化學方程式為3NaOH+SiHC13=3NaCl+SiO2；+H2T+H2O

14.（2024?湖南省長沙市一模）二氧化氯（CIO2）是一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消

毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑一亞氯酸鈉（NaCICh）的工藝流程如圖：

飽和NjCl溶液so2和空NaOH

------*------氣混合氣溶液H2O2

無隔膜電解槽fNaC1031_____f___?---L.,___,,___,

---------............-CIO2發(fā)生器吸收塔過濾已醫(yī)液卜?NaCQTHzO

1稀硫酸」

已知：①NaCICh的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClChSHzO；

②純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。

下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣）用的是陰離子交換膜

B.“C1O2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaCKh氧化成C1O2

C.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2Na0H+2C102=NaClO2+NaClO3+H2O

D.對NaClChSILO晶體進行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體

15.（2024?浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考）探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案

設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

2mL0.1mol/LNazSCh溶液加入出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生生成硫單質(zhì)，不能證明

A

2mL0.Imol/LH2sCU溶液，振蕩氣體112so4有氧化性

開始時銅絲表面變黑，

由氧化還原規(guī)律可知黑色

B將銅絲放入濃硫酸中，加熱產(chǎn)生無色氣體，后黑色

固體一定是CuO

固體溶解

C久置于空氣中的H2s水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2s不穩(wěn)定，易分解

0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)

硫粉與鐵粉接觸面積大，反

D石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃反應，冷卻后得到黑色

應放熱，生成黑色Fe3s4

棒接觸混合粉末的一段固體

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（10分）（2024?浙江省杭州市高三選考模擬）硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學品，應用廣泛，可實現(xiàn)下

列轉(zhuǎn)化:

IIIIII

(1)過程I的化學方程式為o

o

(2)已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為HO—E—OH)過程II生成了焦硫酸鈉Na2s2O7，畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)

II

O

式；推測焦硫酸鈉水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原

因___________O

(3)Na2S2O7,高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程HI是將過量Na2s2。7固體與磁鐵礦熔

融反應，產(chǎn)生了混合氣體。

①寫出檢驗混合氣體成分的方案O

②寫出Na2s2。7只與磁鐵礦發(fā)生反應的總化學方程式o

(4)過量的焦硫酸H2s2。7和苯在加熱條件下反應得到苯磺酸，寫出反應的化學方程式o

17.(10分X2024?甘肅省三模)某化學興趣小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，探究CL、SO2和

12的氧化性強弱。

回答下列問題：

(1)玻璃管a的作用是0

(2)實驗I：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞Ki，關(guān)閉活塞K2,通入Cb。

①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。

②證明Cb的氧化性大于12的現(xiàn)象是0

③裝置C的作用是,裝置D中所盛試劑為(填化學式)溶液。

⑶實驗n：實驗I進行一段時間后，關(guān)閉活塞K1,打開K2,通入SO2氣體，驗證12的氧化性比SO2強。

①12發(fā)生反應的化學方程式為O

②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是。

(4)淀粉-KI溶液中c(l+)的測定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加

入少量的Mn02粉末除去H2O2,然后用OJOOOmollT的Na2s2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時三次測量

+22

平均消耗Na2s2O3標準溶液的體積為25.00mL(H2O2+2I-+2H=2H2O+l2,l2+2S2O3-=S4O6-+2r)0

①滴定終點現(xiàn)象是。

(2)c(I+)=mol,i。

18.(10分)(2024?廣西部分市第二次聯(lián)合模擬考試)亞硝酰氯的化學式為NOC1,主要用于合成洗滌劑、

觸媒，也可用作有機合成中間體。其熔點-64.5(,沸點-5.5(,易水解。某實驗小組用以下實驗來探究亞硝

酰氯的制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)文獻中記載可利用濃鹽酸和NaNCh濃溶液反應制取少量的NOC1,裝置如下圖所示,

'X

7

少濃鹽酸無乜^。2堿

雙BD

頸NaNO2

/濃溶液…"「口NaOH

瓶冰鹽水、全基溶液、公妾

ACE

①NOC1的晶體類型為

②用儀器X代替分液漏斗的優(yōu)點是.

③裝置B中盛放無水CaCl2的儀器名稱為,裝置C的作用是.

(2)亞硝酰氯也可以用NO與CL混合制取。

①實驗室用銅和稀硝酸反應來制備NO,標準狀況下1.92gCu完全反應理論上可產(chǎn)生LNO?

②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化銃制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為_

-d-CTg(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。實驗室用二氧化銃制備氯氣的離子方程式

為。

③NO與Cb制取實驗過程中“先通入Cb,待反應裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操

作的目的是。

19.(10分)(2024?安徽省合肥市高三模擬)涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負極的鋰離子電

池對于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫Cb刻蝕法可在SiC表面制備碳涂層，實驗裝

置如圖所示：

已知：SiC14的熔點為-7(rc,沸點為：59℃,極易水解；SiC的熔點為：2700。。硬度大，難溶于水。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應的離子方程式

為o

(2)裝置A依次連接裝置B、C,則裝置C為(填“甲”或“乙”裝置B的作用是.

(3)裝置D中通入CL前，先通入干燥的Ar(g)的目的是,則兩通管活栓Ki、K2>K3>K4的

開關(guān)情況為0

(4)裝置D中，Cb、Ar混合氣體中的Cb在高溫條件下與SiC反應，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而

形成碳涂層，下列有關(guān)該反應的說法正確的是(填字母)。

a.該反應為置換反應

b.該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20：71

c.該反應中C、Si、Cl的化合價均發(fā)生變化

d.CI2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋CI2的作用，減少CL和C的反應

(5)SiCl4>SiC的晶體類型依次為、-

(6)裝置E中氣球的作用是=

20.(15分)(2024?上海市寶山區(qū)二模)大氣污染物的主要成分是SO2、NO2>NO、CO及可吸入顆粒等，

其主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。

(1)下列物質(zhì)，能吸收so2同時得到化肥的是o

A.堿石灰B.酸性KMnCU溶液C.氨水D.濃H2s。4

(2)硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是0

八硫元素的化合價

YHSQNaSO

+6-2424

+4Z

so2H2SO3

+2

0S

-2,X

氣態(tài)氫單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)的類別

化物

A.X可與SC>2反應生成SB.Y可由S和。2化合生成

的水溶液一定呈堿性

C.ZD.不能用濃硫酸干燥S02

⑶某工廠采用(NH4)2SC)3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的S02并制備(NH4)2SC?3-H2O,過程如下

圖所示：

吸收制備

放空廢氣NH4HCO3(aq)

S。2f溶液A>溶液B->(NH4)2SO3H2O(S)

至循環(huán)

“吸收”過程中,溶液中和物質(zhì)的量之比.

(NH4)2SC>3NH4HSO3

A.變大B.變小C.不變

“制備”過程中，溶液B