非金屬元素（測試）-2025年高考化學一輪復(fù)習（新教材新高考）

第四章非金屬元素

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15X3分）

1.（2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不氐理的

是（）

A.HNO3見光易分解，濃硝酸用棕色瓶保存

B.壓。2具有強氧化性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

D.BaSO4難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“領(lǐng)餐”

【答案】C

2,

【解析】A項，濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO2和。因此用棕色瓶避光保存，A正確；B項，H2O2

具有強氧化性，氧元素化合價-1價變化為。價，可用于殺菌消毒，B正確；C項，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生

成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能漂白紙張，漂白紙張與SO2的還原性無關(guān)，C錯誤；D項，在人體的胃液

中有鹽酸，BaSCU難溶于稀鹽酸，醫(yī)學上常用作“領(lǐng)餐”，D正確；故選C。

2.（2024?江浙高中（縣中）發(fā)展共同體高三聯(lián)考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不氐題的是

（）

A.液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

B.硅是重要的半導體，可用來生產(chǎn)光導纖維

C.濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

D.明磯溶于水形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】A項，氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B項，光纖

制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C項，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；

D項，明磯溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水

中的雜質(zhì)，可用作凈水劑，故D正確；故選B。

3.（2024?江蘇省常州市第一中學高三下學期期初檢測）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

2+-

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

-2

B.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SO3+2HC1O

SO2：+2

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3+-H2O

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2。

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合的離子方程式為:

HCO3-+Ca2++OH=CaCO31+H2。，A正確；B項，由于HC1O具有強氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根

-2

離子，離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO4+2HC1O+C1-,B錯誤；C項，用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的

S02生成亞硫酸鍍，離子方程式為：2NH3-H2O+SO2=2NH4++SO32+H2。，C正確；D項，向氨水中滴入少量

++

硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,D正確；故選B。

4.（2024?廣東省深圳市外國語學校高三第三次月考）84消毒液（主要成分為NaClO）,既能殺菌消毒又能

漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是（）

A.84消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：CI2+2OH-CI+CIO+H2O

+

B.84消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生CL：2H+Cl-+ClO-=Cl2t+H2O

2+

C.將少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+C1O-+H2O=SO4+2H+C1-

D.84消毒液露置在空氣中：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

【答案】c

【解析】A項，84消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正確;B項，84

+

消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生Cb：2H+C1-+C1O-=C12T+H2O,B正確；C項，將少量二氧化硫

2

通入到84消毒液中：SO2+CIO+2OH-=SO4+H2O+C1-,C錯誤；D項，84消毒液露置在空氣中：C1O+CO2

+H2O=HC1O+HCO3-,D正確；故選c。

5.（2024?河南省部分重點高中高三大聯(lián)考）部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下

列推斷錯誤的是（）

A.工業(yè)制備g的流程：c—>a—>d—>e—>g

B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體c、d

C.a、b、f的中心原子雜化方式都是sp3

D.Ba（NO3）2溶液中加入f可生成沉淀

【答案】C

【解析】由圖可知，a為NH3,b為H2s或N2H4,c為S或N2,d為NO,e為SO2或NO2或四氧化二

氮，f為SO3,g為HNCh,h為SO3。A項，工業(yè)制備硝酸的流程是：N2與H2合成NH3,NH3與。2催化氧

化為NO,NO與O2生成NO2,H2O吸收Nth生成HNCh,A正確；B項，濃硫酸具有吸水性、強氧化性、

酸性，不可以干燥堿性氣體（如NH3等）、還原性的氣體（如H2s等）且能吸收SO3,但可以干燥N2、NO、SC>2（與

H2sCM無中間價態(tài)），B正確；C項，NIL、H2S>N2H4的中心原子雜化方式均為sp3,SO3的中心原子雜化方

式為sp2,C錯誤；D項，Ba（NO3）2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4,D正確；故選C。

6.（2024?湖北省T8聯(lián)盟高三壓軸考試二模）下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（）

選項實驗方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化

A向Na2sCh粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：+6—+4—+6

B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0—+3i+2

C加熱NH4C1和Ca（OH）2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3-0—+4

D在KC1O3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1-0—+5

【答案】B

【解析】A項，H2s04與Na2s03反應(yīng)，H2s。4表現(xiàn)酸性，硫的化合價沒有變化，A錯誤；B項，稀硝

酸中加入少量鐵粉，生成Fe（NO3）3，再加銅粉，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B正確；C項，NIL與濃硫酸生成

（NH4）2SO4,N的化合價沒有變化，C錯誤；D項，Cl2+2r=I2+2Cl-,氯的化合價由+5或-1—0--1,D錯誤;

故選B。

7.（2024?山東省日照市高三模擬）制備磺酰胺[SC）2（NH2）2]的裝置如圖，原理為

SO2C12+4NH3=[SO2（NH2）2]+2NH4C1O已知SO2cL熔點為-54.1。。遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說法正確的是

（）

Ca(OH)2

A.連接順序為a—>de—>bc—>hi—>fg

B.裝置丙中試劑為無水CaCL

C.裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸

D.若無裝置丙，則可發(fā)生SO2CI2+H2O2HCI+H2s03

【答案】A

【解析】在裝置甲中NH4cl與Ca（0H）2反應(yīng)制取NH3，然后在裝置丙中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔

球泡通入裝置乙中與SO2c12發(fā)生反應(yīng)，制取得到磺酰胺[SO2（NH2）2],在裝置乙后邊連接安全瓶戊，最后盛

有濃硫酸的裝置丁的洗氣瓶，用于防止水蒸氣吸收SO2cL發(fā)生水解反應(yīng)：SO2cl2+2H2O=2HCl+H2s04產(chǎn)生

的HC1。A項，根據(jù)分析可知連接順序為a—de—bc一hi—fg,A正確；B項，因為無水氯化鈣會和氨氣反

應(yīng)，故裝置丙中的試劑為堿石灰，B錯誤；C項，多孔球泡可以增大氣體和液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分,

并非防止倒吸，C錯誤；D項，若無裝置丙干燥氨氣，SO2cL會和水反應(yīng)：SO2CI2+2H2O=2HC1+H2so4,D

錯誤；故選A。

8.（2024?四川省樂山市高三三模）甲、乙是實驗室常用裝置，選用適當實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多

種實驗?zāi)康摹Ｏ铝羞x項中試劑選取和操作能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙

選項實驗?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進氣口

A檢驗SO2的漂白性濃硫酸Na2sCh固體品紅溶液N

B收集貯存NO濃硝酸Cu水N

C檢驗C12的氧化性濃鹽酸MnC）2Na2s溶液M

D收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CC14N

【答案】D

【解析】A項，二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應(yīng)長進短出，應(yīng)從M處進，故A錯誤；B項，銅和濃

硝酸反應(yīng)，濃硝酸被還原為N02,故B錯誤；C項，MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故C錯誤；D

項，CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CC14,可以用CCL收集氨氣，短進長出，故D正確；故選D。

9.（2024?福建省泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測）氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨

氮廢水的流程。

下列離子方程式書寫鎮(zhèn)誤的是（）

+

A.過程①：NH4+OH-=NH3-H2O

+

B.過程②總反應(yīng)式：3Cb+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H

22+

C.過程③：C12+SO3-+H2O=2C1-+SO4-+2H

D.CI2溶于水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

【答案】D

【解析】A項，含NH4+廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O,其反應(yīng)的離子方程式為:

+

NH4+OH-=NH3H2O,A不符合題意；B項，過程②加入C12可將廢水中的NH3-H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)

過程中氯元素化合價由0價降低到-1價，化合價降低，被還原，氮元素的化合價由-3價升高到0價，化合

+

價升高，被氧化，配平之后為：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H,B不符合題意；C項，過程③中

22+

Na2sCh溶液的作用是將含余氯廢水中的CL轉(zhuǎn)化為氯離子，反應(yīng)為：C12+SO3-+H2O=2C1+SO4-+2H,C不

符合題意;D項，CL溶于水為可逆反應(yīng),生成的HC1O為弱酸，不能拆開，反應(yīng)為:CI2+H2OH++C1-+HC1O,

D符合題意；故選D。

10.(2024?浙江省Lambda聯(lián)盟高三下學期聯(lián)考)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔

點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()

炭Cl2NH3氣體

石I砂I”幽H粗硅|加季布(口二臂度病制出,卜1嘿℃[si}

已知：SiC14在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。

A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3

B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

C.ImolSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NA

D.第③步反應(yīng)可用氨水代替NH3

【答案】A

【解析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與C12發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiC14；

SiCL和氨氣一定溫度生成Si(NH)2,Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣。A

項，Si(NH2)4高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，A正確；B項，第①步反應(yīng)中炭和石英砂反應(yīng)

生成粗硅和CO,CO不能使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C項，ImolSiCU中含有4moi硅氯鍵，而lmolSi3N4

中含有12moi硅氮鍵，所含共價鍵數(shù)目不同，C錯誤；D項，已知：在潮濕的空氣中SiCk易水解，產(chǎn)生白

霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯誤；故選A。

11.(2024?浙江省高中化學奧林匹克競賽模擬)硫酸與CL反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法不正

硫酸氯磺酸硫酰二氯

+

A.氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應(yīng)：NaSO3Cl+H2O=Na+OH+HSO3Cl-

+2

B.硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4-+2C1-

C.氯磺酸與BaCb溶液反應(yīng)的化學方程式：HSO3Cl+BaC12+H2O=BaSO4i+3HCl

D.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2-6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl

【答案】A

+2

【解析】A項，氯磺酸鈉NaSO3cl與水反應(yīng)的離子方程式為：SO3C1-+H2O=C1-+2H+SO4-,A錯誤；B

+2

項，硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4+2Cr,B正確；C項，氯磺酸與BaCL溶

液反應(yīng)的化學方程式：HSO3Cl+BaC12+H2O=BaSO41+3HCl,C正確；D項，硫酰二氯可脫去金屬氯化物中

的水，方程式為：MgCl2.6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl,D正確；故選A。

12.（2024?遼寧省錦州市一模）為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學研究小組設(shè)計并完成了4組實驗。

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）

實驗裝置序號試劑X實驗現(xiàn)象

1AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

g0.2mobE*1

2

rNaClO溶液CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生

0

③FeSC）4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅

目0.2mol*17,

各2mLX

3NaHSCh溶液無明顯現(xiàn)象

A.實驗①：CIO-與AF+的水解相互促進B.實驗②：無色氣體為CO2

C.實驗③：氧化性Fe3+>C1O-D.實驗④：電離常數(shù)Ka2（H2so3）<Ka（HC10）

【答案】A

【解析】A項，實驗①：NaClO溶液與AlCb溶液混合，發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成Al（0H）3和

3+

HC1O,A1+3C1O-+3H2O=A1（OH）3；+3HC1O,有白色沉淀產(chǎn)生，A正確；B項，實驗②：無色氣體為。2,

醋酸酸性強于次氯酸，NaClO溶液與CH3coOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2,B錯誤；C

項，實驗③：CIO具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e?+被C10-氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅，所以氧

化性ClO->Fe3+,C錯誤；D項，實驗④：C10-具有氧化性，HSCh-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CIO

生成ChHSO3-生成SO42-,不能比較亞硫酸和次氯酸的電離常數(shù)，D錯誤；故選A。

13.（2024?山西省一模）三氯甲硅烷（SiHCb）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8。。

熔點為-126.5（,易水解。實驗室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl&SiHCb+H2，利用下圖裝置制備SiHCb粗品（加熱及夾

持裝置略）。下列說法正確的是（）

A.制備SiHCh的第一步操作是通入HC1氣體

B.將球形冷凝管改為直形冷凝管冷凝效果更佳

C.C和D之間需要加一個干燥裝置

D.用NaOH溶液吸收SiHCh的化學方程式為3NaOH+SiHC13=3NaCl+SiO2UH2t+H2O

【答案】C

【解析】A項，制備SiHCb的第一步操作是檢查裝置的氣密性，A錯誤；B項，球形冷凝管冷凝回流

比直形冷凝管效果好，B錯誤；C項，SiHCb易水解，所以要在C、D之間加一個干燥裝置，防止D中的水

蒸氣進入蒸儲燒瓶中，使SiHCb水解，C正確；D項，用NaOH溶液吸收SiHCb的化學方程式為

5NaOH+SiHC13=3NaCl+Na2SiO3+H2T+2H2O,D錯誤；故選C。

14.（2024?湖南省長沙市一模）二氧化氯（C102）是一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消

毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉（NaCICh）的工藝流程如圖:

飽和甲溶液so2和空NaOH

-----i------氣混合氣溶液出。2

無隔膜電解槽—NaClCh]______f______+__仁______

----三....fCIO2發(fā)生器f吸收塔一過濾一濾液一

NaC1023H2O

1稀硫酸」

已知：①NaCICh的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClChSHzO；

②純CIO?易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。

下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣）用的是陰離子交換膜

B.“C1O2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaCICh氧化成C1O2

C.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2c102=NaC102+NaC103+H2。

D.對NaC102,3H20晶體進行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體

【答案】D

【解析】電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液,

NaCl+3H2OtMNaC103+3H2T，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉（NaCICh）在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯,

發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,CIO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的

是稀釋C102,防止C102爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClCh,經(jīng)過濾、結(jié)晶得

到NaClChSHzO。A項，工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣），為防止生成的氯氣與0田接觸反應(yīng)，應(yīng)用陽

離子交換膜，A錯誤；B項，由己知②可知，純二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%

以下安全，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，B錯誤；C項，吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學方程式

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,C錯誤；D項，粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，則要

得到更純的NaC102-3H2。晶體必須進行的操作是重結(jié)晶，D正確；故選D。

15.（2024?浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考）探究硫元素及常見含硫物質(zhì)的性質(zhì)，下列方案

設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

2mL0.1mol/LNazSCh溶液加入出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生成硫單質(zhì)，不能證明H2s04

A

2mL0.lmol/LH2SO4溶液，振蕩生氣體有氧化性

開始時銅絲表面變

由氧化還原規(guī)律可知黑色固

B將銅絲放入濃硫酸中，加熱黑，產(chǎn)生無色氣體，

體一定是CuO

后黑色固體溶解

C久置于空氣中的H2s水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2s不穩(wěn)定，易分解

0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，粉末呈紅熱狀態(tài)，持

硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)

D在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到

放熱，生成黑色Fe3s4

玻璃棒接觸混合粉末的一段黑色固體

【答案】A

【解析】A項，2mLO.lmol/LNa2s。3溶液加入2mL0.1mol/LH2s04溶液，振蕩，出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生

氣體，生成硫單質(zhì)，硫酸提供酸性介質(zhì)，不能證明H2s04有氧化性，故A正確；B項，將銅絲放入濃硫酸

中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解，黑色固體不一定是CuO,化合價變化

分析，可能為CuS,故B錯誤；C項，久置于空氣中的H2s水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質(zhì)，出現(xiàn)

乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯誤；D項，0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，

用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接

觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色固體FeS,故D錯誤；故選A。

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（10分）（2024?浙江省杭州市高三選考模擬）硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學品，應(yīng)用廣泛，可實現(xiàn)下

列轉(zhuǎn)化:

加熱磁鐵礦

（）

濃硫酸NaHS04sNa2s2。7（$）熔礦產(chǎn)物

加熱高溫

IIIIII

（1）過程I的化學方程式為

O

（2）已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為HO—4—OH，過程n生成了焦硫酸鈉Na2s2。7,畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)

II

0

式；推測焦硫酸鈉水溶液呈___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式表明原

因___________O

（3）Na2S2O7,高溫下具有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程HI是將過量Na2s2O7固體與磁鐵礦熔

融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。

①寫出檢驗混合氣體成分的方案=

②寫出Na2s2。7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式。

（4）過量的焦硫酸H2s2。7和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學方程式O

【答案】⑴NaCl+H2so4（濃）^NaHS04+HC1f（l分）

OO

HH

o-S-o-S

2)HH（1分）酸性（1分）S2O72-+H2O2H++2sCU2-或SzCh”

OO

+H2O=2HSO4-（1分）

（3）先將混合氣體通入足量的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，證明由S03；再將逸出的氣體通入品紅溶

液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明由SC>2（2分）

10Na2s2O7+2Fe3O4A3FQ2（SO4）3+10Na2so4+SO2T（2分）

C3H

（4）1I]+H2sI]+H2so4（2分）

【解析】濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，方程式為

NaCl+H2so4（濃）&NaHS04+HClT，硫酸氫鈉固體在加熱條件下生產(chǎn)焦亞硫酸鈉和水，焦亞硫酸鈉和磁鐵礦（四

氧化三鐵）在加熱條件下發(fā)生10Na2S2O7+2Fe3O4A3Fe2（SO4）3+10Na2SO4+SO2T,生成二氧化硫。⑴過程I的化

學方程式為NaCl+H2so4（濃）ANaHSCU+HClf；（2）由硫酸的結(jié)構(gòu)知，Na2s2O7中陰離子焦亞硫酸根S2O72-的結(jié)

構(gòu)式為。;由于S2O72-與水發(fā)生S2O7"+H2O=2H++2so4?-反應(yīng)，故溶液顯酸性；（3）Na2s2O7,IWJ溫下具

有強氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體，Na2s2。7固體與磁鐵礦熔融發(fā)生10

Na2s2O7+2Fe304A3F@（SO4）3+10Na2sO4+SO2T反應(yīng)，故混合氣體中含有二氧化硫和三氧化硫，檢驗二氧化硫

和三氧化硫混合氣體的方法為：先將混合氣體通入足量的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將

逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明由SO2；（4）過量的焦硫酸H2s2。7和苯在

3H

加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到苯磺酸，反應(yīng)的方程式為|+H2s2。73-1J+H2SO4o

17.（10分）（2024?甘肅省三模）某化學興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置已省略），探究C12、SO2和

L的氧化性強弱。

回答下列問題：

（1）玻璃管a的作用是0

（2）實驗I：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞Ki,關(guān)閉活塞K2,通入Cb。

①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。

②證明C12的氧化性大于12的現(xiàn)象是0

③裝置C的作用是,裝置D中所盛試劑為（填化學式）溶液。

（3）實驗n：實驗I進行一段時間后，關(guān)閉活塞Ki,打開K2,通入SO2氣體，驗證12的氧化性比S02強。

①12發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是o

（4）淀粉-KI溶液中c（l+）的測定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加

入少量的Mn02粉末除去壓。2,然后用O.lOOOmol-L-1的Na2s2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時三次測量

+22

平均消耗Na2s2O3標準溶液的體積為25.00mL（H202+2I-+2H=2H20+l2,l2+2S2O3-=S4O6-+2r）o

①滴定終點現(xiàn)象是o

（2）c（I+）=molL10

【答案】（1）平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下（1分）

+2++

（2）2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn+5C12T+8H2O（l分）

B中溶液變藍（1分）防倒吸（1分）NaOH（l分）

（3）L+SO2+2H2O=2HI+H2so分）將裝置中殘余的Cb,SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收,

防止其污染空氣（1分）

（4）加入最后半滴Na2s2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色（1分）0.25（2

【解析】實驗I：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞Ki,關(guān)閉活塞K2,裝置A為CL的制備裝置,

離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2H+5C12T+8H2。，CL進入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2r=2Cl

一+I2,B中溶液變藍，多余的氯氣進入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實驗II：實驗I進行一段時間

后，關(guān)閉活塞Ki,打開K2,通入SCh氣體，B中發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O2HI+H2so4,B中溶液藍色褪去，

驗證12的氧化性比SO2強；實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2,將裝置中殘余的C12,SO2等排出，使

其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣。（1）玻璃管a的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流

下；（2）①高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C『=2Mn2+++5C12T+8H2。；②CL

進入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：CL+2「==2C「+l2,B中溶液變藍，可證明CL的氧化性大于L;③裝置C為

安全瓶，防倒吸，裝置D用于進行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；（3）①b和SCh發(fā)生反應(yīng)生成HI和H2s04,

化學方程式為：l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cb,SO2等排出，使

其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；（4）①L遇碘變藍，即滴定終點現(xiàn)象是：加入最后半滴Na2s2O3標準

液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)至原來顏色；②根據(jù)方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+l2,

13

Tcc八，cc,CT—rm*萬3“c->）=n（S,O?"）=O.lOOOmol-Lx0.025L=2.5x10mol

l2+2S2O32-=S4O62-+2h可得關(guān)系式：21-?1T2?2s2O32-,即nnI/I23，

2.5x10-3mol

cl=-----------------=0.25mol/L

1）0.01Lo

18.（10分X2024?廣西部分市第二次聯(lián)合模擬考試）亞硝酰氯的化學式為NOCI,主要用于合成洗滌劑、

觸媒，也可用作有機合成中間體。其熔點-64.5。。沸點-5.5（,易水解。某實驗小組用以下實驗來探究亞硝

酰氯的制備?；卮鹣铝袉栴}：

（1）文獻中記載可利用濃鹽酸和NaNCh濃溶液反應(yīng)制取少量的NOC1,裝置如下圖所示，

ACE

①NOC1的晶體類型為o

②用儀器X代替分液漏斗的優(yōu)點是O

③裝置B中盛放無水CaCl2的儀器名稱為,裝置C的作用是o

（2）亞硝酰氯也可以用NO與CL混合制取。

①實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO,標準狀況下1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生________LNOo

②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化鍋制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為_

Td-C-g（氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次）。實驗室用二氧化鐳制備氯氣的離子方程式

為。

③NO與Cb制取實驗過程中“先通入Cb，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此?/p>

作的目的是o

【答案】（1）①分子晶體（1分）②平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中（1分）

③（球形）干燥管（1分）冷卻并收集NOC1（1分）

+2+

（2）①0.448（2分）②b—e—fTiThQ分）MnO2+4H+2Cl-AMn+Cl2T+2H2O（1分）

③排盡裝置中的空氣，防止NO被。2氧化（1分）

【解析】裝置A中濃鹽酸和NaNCh濃溶液反應(yīng)制取少量的NOCL用B裝置干燥NOCLC裝置冷凝

收集NOCI,E裝置吸收尾氣，D裝置可以防止E中的水進入C。（1）①NOC1的熔沸點較低，符合分子晶體

的特點，NOC1的晶體類型為分子晶體；②X為恒壓分液漏斗，用恒壓分液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是：平

衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中；③裝置B中盛放無水c的儀器名稱為（球形）干燥管；裝置C的

作用是冷卻并收集NOC1。（2）①實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO,方程式為：

L92g

3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,1.92gCu的物質(zhì)的量為64g/mol=0（）3mol,理論上可產(chǎn)生0.02molNO,

標況下的體積為0.02molx22.4L/mol=0.448L；②濃鹽酸與MnCh共熱反應(yīng)制得CL,制得的Cl2中混有揮發(fā)出

的氯化氫氣體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，再將氣體通過盛有五

氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應(yīng)用氫

氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，則制備一瓶干燥、純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為：

b—e—f—i-h—d—c-g。實驗室用二氧化錦制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cr&=Mn2++C12T+2H2O；

③NO與CL制取實驗過程中“先通入Cb,待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯?/p>

目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被02氧化。

19.（10分）（2024?安徽省合肥市高三模擬）涂炭箔材可用于電池領(lǐng)域，如高能量密度硅基負極的鋰離子電

池對于整體涂炭箔材表面涂炭層的覆蓋率要求極高。采用高溫C12刻蝕法可在Sic表面制備碳涂層，實驗裝

置如圖所示：

已知：SiC14的熔點為-7(rc,沸點為：59℃,極易水解；SiC的熔點為：2700。。硬度大，難溶于水。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是，恒壓分液漏斗中的鹽酸滴入儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

(2)裝置A依次連接裝置B、C,則裝置C為(填“甲”或“乙”裝置B的作用是.

(3)裝置D中通入CL前，先通入干燥的Ar(g)的目的是,則兩通管活栓Ki、K2>K3>K4的

開關(guān)情況為0

(4)裝置D中，Cb、Ar混合氣體中的Cb在高溫條件下與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉，從而

形成碳涂層，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。

a.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

b.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為20：71

c.該反應(yīng)中C、Si、Cl的化合價均發(fā)生變化

d.CI2、Ar混合氣體中Ar起到稀釋CI2的作用，減少CL和C的反應(yīng)

(5)SiCl4>SiC的晶體類型依次為、-

(6)裝置E中氣球的作用是=

+

【答案】⑴三頸燒瓶(1分)5Cl+ClO3-+6H=3C12t+H2O(l分)

(2)甲(1分)除去CL中的HC1(1分)

(3)趕出裝置D中的空氣及水蒸氣(1分)關(guān)閉心，打開Ki、心、K4(2分)

(4)ad(l分)

(5)分子晶體(1分)共價晶體(1分)

(6)回收Ar(l分)

【解析】裝置A制備所得的氯氣中含HC1和水蒸氣，經(jīng)裝置B、C的凈化后可得到干燥而潔凈的氯氣,

提前用Ar氣排除裝置中的空氣，氯氣和SiC在真空管式爐中發(fā)生反應(yīng)，生成的SiCL、多余的CL用NaOH

溶液吸收，多余的Ar氣用氣球收集。

【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶。裝置A中KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)可制備CL,反應(yīng)的離子方程式為

+

5Cr+ClO3+6H=3C12t+H2O0(2)裝置B、C均為除雜裝置，裝置B為飽和食鹽水，作用是除去CL中的HC1,

裝置C是為了除去C12中的水蒸氣(也稱干燥)。(3)先通入Ar(g)的目的是趕出裝置D中的空氣及水蒸氣，則需關(guān)

閉K2,打開Ki、K、K4O(4)裝置D中的反應(yīng)為SiC+2cI2高溫C+SiCL,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，a項正確；CL

是氧化劑，SiC是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,質(zhì)量比為(71x2):(28+12)=71:20,b

項錯誤；該反應(yīng)中Si的化合價沒有變化，c項錯誤；CL、Ar混合氣體中Ar起到稀釋Cb的作用，控制反應(yīng)速

率，從而使CL能充分地刻蝕SiC,d項正確，故選ad。(5)由熔沸點、硬度、水溶性可知，SiCL為分子晶體，

SiC為共價晶體。(6)進入裝置E中的氣體有Ar、CL、SiCl4,CL、SiCL均能溶解于NaOH溶液，故氣球的作用

是回收Ar。

20.(15分)(2024?上海市寶山區(qū)二模)大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，

其主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。

(1)下列物質(zhì)，能吸收so2同時得到化肥的是。

A.堿石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨水D.濃H2s。4

(2)硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是

個硫元素的化合價

+6----------------------------,-I-----JI—

+4-----------------------------'------*---------

SO；[凡SO]

+22|：23

0---------,s

-2——,X

----------------------;-----------------------------------------------------------------?

氣態(tài)氫單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)的類別

化物

A.X可與SO2反應(yīng)生成SB.Y可由S和02化合生成

C.Z的水溶液一定呈堿性D.不能用濃硫酸干燥SO2

(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3-H2O,過程如下

圖所示：

吸收制備

放空廢氣NH4HCO3(aq)

SO2f溶液A>溶液B->(NHJSCVH?。⑸

循環(huán)

“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SC>3和NH4Hs。3物質(zhì)的量之比

A.變大B.變小C.不變

“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(4)硫酸鹽(含SCU'、HSOr)氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑W2.5微米的顆粒物。

科研人員通過研究提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程如下圖所示：

A.PM2.5的顆粒為膠體粒子B.該過程中有硫氧鍵生成

C.硫酸鹽氣溶膠呈堿性D.該過程中有H2O參與

(5)工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。

①“脫硫”時，控制溶液的pH=