高考化學(xué)備考-考點(diǎn)36 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

考點(diǎn)36金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)１．金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2.金屬腐蝕的類型(1）化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕圖示條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4。3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fｅ?2e?SKIPＩF1〈0Fe2+正極2H＋+2e?SＫIPIF1＜０H２↑O2+2H2O+4e?ＳKIPIＦ1〈0４ＯH?總反應(yīng)式Fe＋2H+ＳKＩPIＦ1<０Fe2++H2↑2Fｅ+Ｏ2＋２H２OSKIPＩF1＜０2Fｅ(OH）2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍鐵銹的形成：4Fe（ＯH）2+O２+2H2OSKＩPIＦ1<０４Fｅ(ＯH）３，2Fe(ＯＨ）３SKIＰIF1<0Ｆｅ2O3·xH2O(鐵銹）＋(3?ｘ）H２O。３。金屬腐蝕的防護(hù)方法（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)例如把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼，就大大增加了鋼鐵對(duì)各種侵蝕的抵抗力.(2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層,從而使金屬制品跟周圍物質(zhì)隔離開來，這是一種普遍采用的防護(hù)方法。(3）電化學(xué)防護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)原電池原理電解原理原理形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極（陰極),不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極(陽極)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕,陽極要定期予以更換將被保護(hù)的金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)金屬作陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)應(yīng)用保護(hù)一些鋼鐵設(shè)備,如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅片保護(hù)土壤、海水及水中的金屬設(shè)備實(shí)例示意圖考向一金屬的腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較典例1為延長(zhǎng)艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連；②艦體上鑲嵌某種金屬塊.下列有關(guān)說法正確的是A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極Ｂ。方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法【解析】方法①艦體做陰極，應(yīng)連電源的負(fù)極,故A錯(cuò)誤；方法②為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鑲嵌金屬塊作原電池的負(fù)極,其活潑性需要大于Fe,可以是鋅，故Ｂ正確;方法①利用電解原理,為外加電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；方法②利用原電池原理，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽過關(guān)秘籍（1)判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律①對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。②對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中＞非電解質(zhì)溶液中。③活動(dòng)性不同的兩種金屬,活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快.(2）兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法?？枷蚨鰵涓g和吸氧腐蝕典例1一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2４66.581３．5１4腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe２+Fe3O4Fe2Ｏ3下列說法不正確的是A.在pH〈4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在ｐH〉6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕Ｃ．在pH〉14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為Ｏ2+４H++４e-2Ｈ2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩【解析】pＨ<4為強(qiáng)酸性,發(fā)生析氫腐蝕，A正確；ｐH〉6的溶液,氧氣得電子,發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；pH〉14的溶液,氧氣與水反應(yīng)得電子:O2+2Ｈ２O＋４e－4OH－,C錯(cuò)誤；煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會(huì)減緩,D正確?！敬鸢浮緾2。假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B.當(dāng)K斷開時(shí),B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C。當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰邸?；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④D．當(dāng)K閉合后,A、B裝置中pH變大，C裝置中ｐＨ不變1。如圖所示,各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).⑤③②④①⑥2．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A。鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是Ｏ２＋2H2O＋4e—===4OH－B。當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕3。我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是Ａ．通電時(shí),鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+２ｅ－===H2↑＋２OH－C．?dāng)嚯姇r(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn２+＋2e－=＝=ZｎD．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕４．將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中,如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是Ａ．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色沉淀B。b中發(fā)生吸氧腐蝕C。b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色D．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生5．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是A.圖1中,鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CＮ)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C。圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D。圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極6。青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的Cl?擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Ｃｕ２(ＯH)3Ｃl下列說法不正確的是A。腐蝕過程中，負(fù)極c被氧化B．環(huán)境中的Cｌ?擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH)３Ｃl，其離子方程式為2Ｃu2＋＋3ＯH?+Cｌ?Ｃu２（OH)3Ｃｌ↓C．若生成2。145gＣu２(OH）3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.４４8ＬD．正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是O2+4e?+2H２O4ＯＨ?7。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)Ｂ.用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極Ｃ．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等Ｄ．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕8．在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究。（1）分別在三個(gè)潔凈干燥的試管中各加入一個(gè)潔凈無銹的鐵釘，再向Ⅰ、Ⅱ號(hào)兩個(gè)試管中分別加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水,然后向Ⅱ號(hào)試管中加入少量植物油，將Ⅲ號(hào)試管塞上木塞。請(qǐng)判斷：______＿＿號(hào)試管中的鐵釘最容易生銹。由此可見，鐵制品生銹需要的條件是____＿_(dá)＿_(dá)____＿＿_(dá)_.

（２）如圖2所示，處于A、B、C三種不同環(huán)境中的鐵片,被腐蝕的速率由大到小的順序是____＿_(dá)_＿(用字母表示）。(3）據(jù)報(bào)道,全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)７000億美元,我國因金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值的4％.①鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為_＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_。②請(qǐng)寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式:___＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_＿。③請(qǐng)根據(jù)不同的原理,提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施：_______________、______＿＿_(dá)＿_(dá)___。1。［２0１９江蘇］將鐵粉和活性炭的混合物用NａCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fｅ?３ｅ?Fe3+Ｂ。鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C?；钚蕴康拇嬖跁?huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaＣl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕2.［201８北京］驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%ＮａCl溶液)。①②③在Ｆｅ表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A。對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②,K3［Fe（ＣN)６］可能將Fe氧化Ｃ．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Ｆe比Cｕ活潑３.［２01７江蘇]［雙選］下列說法正確的是A．反應(yīng)Ｎ２(g)＋３Ｈ2(g)２ＮH3(g）的ΔH<０,ΔＳ＞０B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C。常溫下,Ｋｓp［Mｇ（OＨ）2］＝5.６×１0?12，pH＝10的含Mg２+溶液中，c(Mｇ２+)≤5。6×10?4moｌ·L?1D．常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成1１。２ＬH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10２3４。［2017新課標(biāo)Ⅰ］支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B。通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁Ｃ．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整5。［２015上海]研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A。d為石墨，鐵片腐蝕加快Ｂ。d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為：O2+２H2O＋４ｅ–→4ＯＨ–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D。ｄ為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：２H＋＋2e–→Ｈ2↑變式拓展變式拓展【答案】B【解析】若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時(shí)金屬鋅為負(fù)極,金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,故A正確；若X為鋅棒，開關(guān)Ｋ置于M處,形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng),故B不正確；若Ｘ為碳棒,開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕，故C正確；若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，形成電解池,X極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng),故D正確.２．【答案】Ａ【解析】當(dāng)K閉合時(shí)，形成閉合電路,B中Ｚｎ。Cu形成的原電池比A中Fe-C形成的原電池產(chǎn)生的電壓大,Ａ為電解池,B為原電池。考點(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1?！敬鸢浮緾【解析】①是Fe為負(fù)極,雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕,是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢；②③④均為原電池，③中Fe為正極,被保護(hù)，②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕,但Fe和Ｃu的金屬活動(dòng)性差別大于Fe和Ｓn的，故Ｆe-Cu原電池中Fe被腐蝕的較快；⑤是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕,加快了Ｆe的腐蝕;⑥是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕.根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰荨耽堋耽?gt;①〉③>⑥。2．【答案】B【解析】弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí),Ｓｎ、Fe可形成原電池,Fe作負(fù)極,加快了Ｆe的腐蝕,B錯(cuò)誤;Fe、Zn、海水形成原電池，Ｚｎ失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了Fe，C正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。3．【答案】C【解析】通電時(shí),鋅環(huán)與電源正極相連,鋅環(huán)作陽極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確;鐵帽為陰極，陰極上Ｈ+得到電子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)為2Ｈ2O+2ｅ—=＝＝Ｈ2↑＋2OH—，故B正確;斷電時(shí),鋅鐵形成原電池，鋅失電子生成Zｎ２＋,鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn-２e—＝==Zｎ2＋，F(xiàn)ｅ作正極被保護(hù),仍能防止鐵帽被腐蝕,故C錯(cuò)誤、Ｄ正確。4．【答案】C【解析】a中形成原電池時(shí)，鐵釘作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－２e－=＝=Ｆe2＋，生成的Ｆｅ2+與Ｋ3[Fe(CN)6］反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,Ａ項(xiàng)正確;b中形成原電池時(shí)，鋁條作負(fù)極，鐵釘作正極，發(fā)生吸氧腐蝕,B項(xiàng)正確；b中鐵釘作正極，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ｏ2＋２H2O+４e-===4ＯＨ—,無Fe3＋生成，故鐵釘附近不會(huì)出現(xiàn)紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤；a中銅絲作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng):2H++2ｅ—===H２↑，Ｄ項(xiàng)正確。5?！敬鸢浮浚谩窘馕觥緼項(xiàng)，圖１中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Ｆｅ2＋，F(xiàn)e2+與[Fｅ（CN）６］3—反應(yīng)生成Fe3[Fe（CN）6］２藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。6．【答案】C【解析】Ａ、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確;Ｂ、Cｌ?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Ｃｕ２（OH）3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OＨ)3Cl沉淀，離子方程式為2Ｃu2＋+3OH?＋Cl?Ｃｕ２(OH)3Cｌ↓，B正確;C、ｎ[Cu2（OＨ）3Ｃl］＝2。145ｇ÷214。5ｇ/mol=０。01mｏl，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得n（O２)=0．0１moｌ×2×2/4=0。01mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體積為V=0。01mol×22。4Ｌ/moｌ=0.224L，Ｃ錯(cuò)誤；Ｄ、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為：O２＋4e?+2H2Ｏ4OＨ?,D正確，答案選C.【名師點(diǎn)睛】掌握電化學(xué)原理是解題的關(guān)鍵。電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池,首先要確定裝置是原電池還是電解池.確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池。電解池工作時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式，并根據(jù)電性作用原理:同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)的方向。原電池工作時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理,結(jié)合電極及電解質(zhì)溶液的酸堿性正確書寫電極反應(yīng)式，利用好圖示及題干提供的信息,是本題解決的關(guān)鍵。尤其要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。７．【答案】Ａ【解析】Ａ．溫度不同，反應(yīng)速率不等,能夠產(chǎn)生電流,電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),故Ａ正確;Ｂ。兩燒杯中溶液的濃度不同，發(fā)生離子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流,鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵離子,與ＫSCＮ溶液無明顯現(xiàn)象，不能判斷電池的正、負(fù)極，故B錯(cuò)誤;C．鐵片Ⅰ中未構(gòu)成原電池、鐵片Ⅲ構(gòu)成了原電池，腐蝕速率一定不相等,故C錯(cuò)誤;Ｄ．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ未構(gòu)成原電池，但鐵片表面均發(fā)生吸氧腐蝕，故Ｄ錯(cuò)誤;故選A。8．【答案】(1)Ⅰ有水和氧氣（2)A＞C〉Ｂ（3)①Fe—２e-Ｆe2＋②Fe2O3＋3H2SＯ4Fe2(ＳＯ4）３+3H２O③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)刷漆（合理即可）【解析】(１）鐵生銹的條件：與氧氣接觸，有水參加。二者缺一不可，具備該條件的只有Ⅰ。(2）鐵處于A環(huán)境中作原電池的負(fù)極，腐蝕速度較快;處于Ｂ環(huán)境中作原電池的正極被保護(hù)，腐蝕速度很慢;處于C環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,腐蝕速度較慢。(3)①發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。②鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水。③防止鋼鐵銹蝕的關(guān)鍵是使鐵與氧氣、水隔絕,可以進(jìn)行表面防護(hù)處理（如涂油、刷漆、表面鍍金屬等），還可以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼)等。直通高考直通高考１?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知,本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+;正極反應(yīng)為：O２＋2H2O+４ｅ?=4OH?；據(jù)此解題；A．在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為:Fe?2ｅ?=Fe2+,故A錯(cuò)誤;B．鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合,在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池,加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下,鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe?2e?=Fe２+;正極反應(yīng)為：2H++2e?＝H2↑;電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Ｆe?２e?＝Fe2+；正極反應(yīng)為：Ｏ２＋2Ｈ２O+４e?=４ＯＨ?.2．【答案】D【解析】②中Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，F(xiàn)ｅ作正極被保護(hù),所以取出的少量Fｅ附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,試管內(nèi)無明顯變化。但③中沒有Ｚn保護(hù)Fｅ,Ｆe在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,Fe作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比②③可知Zn保護(hù)了Fe,Ａ項(xiàng)正確；①與②的區(qū)別在于:前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說明有Ｆe２+生成。對(duì)比分析可知,可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋,B項(xiàng)正確;通過上述分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，C項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會(huì)將Fe氧化為Ｆｅ2+，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀,所以無法判斷Ｆe2＋是不是負(fù)極產(chǎn)物,即無法判斷Fe與Cｕ的活潑性，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤.3．【答案】BＣ【解析】A。該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是