工藝流程題（解析版）-2024-2025學(xué)年初中化學(xué)九年級上冊專項復(fù)習(xí)（山西專用）

題型02工藝流程題

1.（23-24九年級上?山西晉中?期中）空氣中的各成分作為原料廣泛用于化工、煉鋼、石油化工、電光源等

領(lǐng)域，是人類生活的重要資源。下列是工業(yè)上利用空氣的成分合成氨氣的流程示意圖。

（1）空氣凈化后可以除去空氣中的污染物，請列舉一種空氣污染物。

（2）液態(tài)空氣的分離是利用液氮和液氧的不同，是變化。

（3）流程中制取氨氣的文字表達式為,該反應(yīng)的基本類型是0

【答案】（1）CO（SC）2、NO2合理即可）

（2）沸點物理

（3）氮氣+氫氣氨氣化合反應(yīng)

【知識點】化學(xué)變化與物理變化判斷、化合反應(yīng)、空氣質(zhì)量報告、工業(yè)制取氧氣

【解析】（1）空氣污染物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。

（2）工業(yè)上利用液氮和液氧的沸點不同，將它們進行分離，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

（3）由流程可知，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下生成氨氣，反應(yīng)的文字表達式為：

高溫、高壓

氮氣+氫氣->氨氣；

催化劑

該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)。

2.（22-23九年級上?山西朔州?期中）水是生命之源。城市生活用水經(jīng)自來水廠凈化處理的過程如下圖。依

據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問題。

加絮凝劑

（1）絮凝劑通常用明研，其化學(xué)式為KA1（SC?4）2T2H2。，其中硫元素的化合價為.

（2）上圖的中應(yīng)填入o

（3）寫出上述過程中一個化學(xué)變化的過程是=

【答案】（1）+6價

（2）活性炭吸附池

(3)投藥消毒

【知識點】化學(xué)變化與物理變化判斷、化合價代數(shù)和的計算與應(yīng)用、自來水廠凈化過程、常見幾種凈化水

操作的比較

【解析】(1)絮凝劑通常用明磯，其化學(xué)式為KA1(SO4)2T2H2。，其中鉀元素顯+1價，鋁元素顯+3價，氧

元素顯-2價，設(shè)硫元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+(+3)+2x+

(-2)x4x2=0,則x=+6價，即其中硫元素的化合價為+6價；

(2)自來水廠凈化過程為：沉降、過濾、吸附、消毒，故圖中應(yīng)該為活性炭吸附池；

(3)圖中沉降、過濾、吸附均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，投藥消毒過程中，發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，

有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

3.(23-24九年級上?山西呂梁?期中)太原是三晉酒脈的龍盛之地，也是中國最古老的酒鄉(xiāng)之一、用高粱釀

酒的主要生產(chǎn)流程如圖所示，請回答下列問題。

(1)將高粱粉碎的目的是o

(2)“潤格”的目的是使高粱吸收一定量的水。用熱水潤樓效果更好，從微觀角度分析，用熱水的原因是—,

為使高粱吸水更加均勻，可以進行的操作是o

(3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可縮短白酒的釀制時間，“大曲”所起的作用叫作o

(4)“發(fā)酵”過程中，原料與空氣中的—發(fā)生了緩慢氧化。

(5)從物質(zhì)分類的角度判斷，最終得到的酒屬于—o

【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

(2)溫度越高，分子的運動速率越快攪拌(合理即可)

(3)催化作用

(4)氧氣/。2

(5)混合物

【知識點】催化劑的概念、性質(zhì)與用途、純凈物和混合物的判斷、微粒的觀點解釋現(xiàn)象、緩慢氧化

【解析】(1)將高粱粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(2)“潤稷”的目的是使高粱吸收一定量的水。用熱水潤稷效果更好，從微觀角度分析，用熱水的原因是：

溫度越高，分子的運動速率越快；

為使高粱吸水更加均勻，可以進行的操作是攪拌，使高粱和水充分接觸；

(3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可縮短白酒的釀制時間，說明“大曲”是催化劑，“大曲”所

起的作用叫作催化作用；

(4)氧氣具有氧化性，“發(fā)酵”過程中，原料與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化；

(5)最終得到的酒是由酒精、水等混合而成，屬于混合物。

4.（23-24九年級上?山西呂梁?期中）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng),

其制備流程如圖所示：

（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)的基本類

型是O

高溫

（2）請補充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2+FeCl2—Fe+。

【答案】（1）3Fe+2O2=Fe3O4化合反應(yīng)

（2）2HC1

【知識點】化合反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)方程式推測化學(xué)式、鐵在氧氣中燃燒及其實驗

【解析】（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，黑色固體應(yīng)是四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方

點燃

程式為：3Fe+2O2^=Fe3O4；

該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、Fe、Cl的個數(shù)分別是2、

1、2,生成物中含H、Fe、Cl的個數(shù)分別是0、1、0,故生成物中還應(yīng)含2個H、2個C1,故補充完整為：

高溫

H2+FeCl2^=Fe+2HClo

5.（22-23九年級上?山西大同?期中）氫氣是非常理想的清潔能源，用廉價的方法制氫氣是許多科學(xué)家的愿

望。下圖就是一種比較經(jīng)濟的制取氫氣的新工藝流程。

（1）在制得氫氣和氧化鋁（AI2O3）的反應(yīng)中，金屬錢的作用可能是。

（2）氫氣是理想燃料的原因是（寫出1點即可）；

（3）氧化鋁可以借助太陽能重新變成氧氣與金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所屬的基本反應(yīng)類型

是O

（4）該生產(chǎn)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是=

【答案】（1）催化作用

（2）燃燒產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，且燃燒值大

太陽能小

（3）2A12O3^^=4A1+3O2T

分解反應(yīng)

（4）鋁、稼

【知識點】催化劑的概念、性質(zhì)與用途、分解反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、氫能源的優(yōu)點

【解析】（1）由圖可知，在制得氫氣和氧化鋁的反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，金屬錢沒有發(fā)生變化，則金屬錢

的作用可能是催化作用；

（2）氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，且燃燒值大，故是比較理想的能源；

（3）氧化鋁能在太陽能的作用下轉(zhuǎn)化為鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A12O3^=4A1+3O2T;

該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；

（4）由圖可知，鋁既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，錢是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)不變，可以循環(huán)利用。

6.（2023九年級下?山西臨汾?期中）鈦（Ti）被稱為“航空金屬”，工業(yè)上制金屬鈦常采用金屬熱還原法還

原四氯化鈦。將鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiOs）和炭粉混合加熱進行氯化處理，并使生

成的TiCl,在高溫下用熔融的鎂在氧氣中反應(yīng)可得多孔的海綿鈦，這種海綿鈦經(jīng)過粉碎、放入真空電弧爐里

熔煉，最后制成各種鈦材。某企業(yè)將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，其生產(chǎn)流程示意圖如下，

請據(jù)圖回答問題。

食鹽水

一定條件

（l）氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7C12^^^2TiC14+2X+6CO,則X的化學(xué)式為.

（2）試寫出TiCl,與Mg反應(yīng)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式：；該反應(yīng)所屬的基本類型是；該反

應(yīng)需要在氤氣環(huán)境中進行，氤氣的作用是。

（3）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是0

【答案】⑴FeCb

高溫

（2）2Mg+TiCl2Mge%+Ti

4氨氣

置換反應(yīng)保護氣

（3）提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染

【知識點】置換反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)方程式推測化學(xué)式、經(jīng)濟效益評價

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個數(shù)不變，從方程式看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前

后除物質(zhì)X外個數(shù)已經(jīng)相等，故X中無鈦原子、氧原子、碳原子。鐵反應(yīng)前共有2個，反應(yīng)后只有X有，

所以2X中有2個，從而X中有1個；氯原子反應(yīng)前有14個，反應(yīng)后X除外有8個，所以2X中有6個，

因此X中有3個，因此x的化學(xué)式是FeCb；

（2）TiCL和金屬鎂在高溫、氧氣中反應(yīng)得到金屬Ti,同時生成氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2Mg+TiCl=2MgCl+Ti.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化

A氤氣2

合物的反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；上述反應(yīng)需在氤氣環(huán)境中進行，氤氣的作用是保護氣；

（3）將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈，大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

7.（23-24九年級上?山西運城?期中）氧氣和水是保障航天員生命的重要物質(zhì)。環(huán)控生保系統(tǒng)就是在一個密

閉狹小的空間站艙內(nèi)制造一個類似地球環(huán)境的可循環(huán)系統(tǒng)，通過收集航天員的汗液、尿液和呼出的水汽，

凈化為可供飲用的再生水。與此同時，電解制氧系統(tǒng)利用循環(huán)水電解制氧；艙內(nèi)收集起來的二氧化碳和電

解水產(chǎn)生的氫氣反應(yīng)，再次獲得水，提高物質(zhì)使用的閉環(huán)度。

結(jié)合圖和所學(xué)知識，完成下列小題。

（1）從微觀角度分析，液態(tài)水與水蒸氣的區(qū)別是；“蒸儲”是利用了混合物中各組分的不同

將物質(zhì)分離。

（2）“R0反滲透”的工作原理是在高于溶液滲透壓的作用下，依據(jù)其它物質(zhì)不能透過孔徑非常小的半透膜，

從而將水中雜質(zhì)與水分離，此原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的操作。取少量環(huán)控生保系統(tǒng)得到的飲用水于

燒杯中，向其中加入適量肥皂水，攪拌，觀察到產(chǎn)生大量泡沫，則說明此飲用水為（填“硬水”或“軟

水”）。

（3）“氧再生組件”的主要反應(yīng)為電解水，反應(yīng)符號表達式為,電解水所需的電能可由轉(zhuǎn)化

而來。空間站內(nèi)“人造空氣”中的氧氣含量應(yīng)保持與地球基本一致，約為0

（4）“二氧化碳去除系統(tǒng)”將電解水產(chǎn)生的氫氣與人呼出的二氧化碳經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成水和甲烷氣體（相對

分子質(zhì)量為16）。由此可知，一個甲烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為，該技術(shù)的優(yōu)點在

于。

【答案】（1）分子之間的間隔不同沸點

（2）過濾軟水

（3）H2O^>H2+O2太陽能21%

（4）1:4實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

【知識點】蒸館、過濾、硬水和軟水定義及鑒別、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

【解析】（1）從微觀角度分析，液態(tài)水與水蒸氣的區(qū)別是：分子之間的間隔不同；

“蒸儲”是利用了混合物中各組分的沸點不同將物質(zhì)分離，蒸憎過程中，沸點低的先分離出來；

（2）“R0反滲透”的工作原理是在高于溶液滲透壓的作用下，依據(jù)其它物質(zhì)不能透過孔徑非常小的半透膜,

從而將水中雜質(zhì)與水分離，此原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作，均是將不同顆粒大小的物質(zhì)分離；

通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故取少量環(huán)控生保系統(tǒng)

得到的飲用水于燒杯中，向其中加入適量肥皂水，攪拌，觀察到產(chǎn)生大量泡沫，則說明此飲用水為軟水；

（3）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的符號表達式為：H2O,->H2+O2；

空間站中能得到充足的太陽能，故電解水所需的電能可由太陽能轉(zhuǎn)化而來；

空間站內(nèi)“人造空氣”中的氧氣含量應(yīng)保持與地球基本一致，地球空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%,故約為

21%；

（4）“二氧化碳去除系統(tǒng)”將電解水產(chǎn)生的氫氣與人呼出的二氧化碳經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成水和甲烷氣體，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、0,生成物水中含H、0,故甲烷中

一定含碳元素，甲烷的相對分子質(zhì)量為16,故一個甲烷分子中只含1個碳原子，且甲烷分子應(yīng)由碳原子和

氫原子構(gòu)成，設(shè)甲烷的化學(xué)式為：CHX,12+x=16,x=4,即甲烷的化學(xué)式為：CH4,則一個甲烷分子中碳原

子和氫原子的個數(shù)比為1:4；

“二氧化碳去除系統(tǒng)”將電解水產(chǎn)生的氫氣與人呼出的二氧化碳經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成水和甲烷，可以實現(xiàn)資源的

循環(huán)利用。

8.（22-23九年級上?山西呂梁?期中）“嫦娥五號”帶回的月壤中含有大量的鈦鐵礦（主要成分為FeTiOj）。科

學(xué)家設(shè)想的有關(guān)人類利用月壤資源的流程圖如圖：（提示：甲烷的化學(xué)式為CH,）

（1）步驟I中獲得的金屬單質(zhì)有Ti和—（填化學(xué)式），鈦鐵礦屬于—（填物質(zhì)類別）。

（2）步驟I中產(chǎn)生的氫氣還可用作清潔能源，但在點燃?xì)錃馇?，一定要?/p>

（3）步驟n中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為—o

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是—o

【答案】（1）Fe混合物

（2）檢驗純度

（3）一氧化碳+氫氣一定條件＞甲烷+水

（4）氫氣和甲烷

【知識點】用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成、純凈物和混合物的判斷、氫氣的檢驗和驗純、根據(jù)圖像分析結(jié)

論

【解析】（1）鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs）和甲烷反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和一氧化碳和氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定

律，應(yīng)前后元素種類不變，則金屬單質(zhì)為Ti和Fe；

鈦鐵礦的主要成分為FeTiOj,還含有其它物質(zhì)，其屬于混合物；

（2）氫氣具有可燃性，點燃?xì)錃馇?，一定要驗純，防止氫氣不純發(fā)生爆炸

（3）步驟II中發(fā)生反應(yīng)為一氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，文字表達式為：

一氧化碳+氫氣一定條件＞甲烷+水；

（4）由圖可知，氫氣和甲烷既是反應(yīng)物又是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氣和甲烷。

9.（23-24九年級上?山西忻州?期中）海水淡化是向海水要淡水的一種方法，是解決水資源短缺的一個重要

途徑。海水淡化技術(shù)現(xiàn)有20余種，下圖是一種利用反滲透膜進行海水淡化的工藝流程。請結(jié)合圖文信息，

分析思考，解決問題：

絮凝劑加氯處理脫氧處理

---1-------1-----；____,---,

海水絮凝沉淀池--~多介質(zhì)過濾fr保安過濾-r＞高壓泵~|漲

?1?

--------------------1----反滲［電

阻垢劑冒透膜省水

1I111「；1

（1）常見的絮凝劑是明磯，其作用是。

（2）加氯處理的目的是殺菌，常用到的是二氧化氯，由氯元素和氧元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別

是O

（3）海水中含有較多鈣離子、鎂離子，硫酸根離子等離子在反滲透的過程中形成水垢，會引起反滲透膜的

污染，請你寫出海水中含有的一種離子：（填離子符號）。

（4）淡化過程中溶解的氧氣會使淡化裝置中的鐵腐蝕。鐵在氧氣中也能燃燒，該反應(yīng)的文字表達式

為o

（5）經(jīng)過反滲透膜得到的淡水有多種用途，其中之一是o

【答案】（1）吸附沉降

（2）它們的質(zhì)子數(shù)不同

（3）Ca2+（合理即可）

（4）鐵+氧氣」四氧化三鐵

（5）可用于沖廁所（合理即可）

【知識點】離子符號的含義及書寫、元素的概念、鐵在氧氣中燃燒及其實驗、常見幾種凈化水操作的比較

【解析】（1）明磯溶于水形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質(zhì)使其沉降。

（2）決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，則氯元素和氧元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)不同。

（3）元素符號的右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，則鈣離子符號為Ca2+、鎂離子符號為Mg2+、硫酸根離

子的符號為soj。

（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達式為：鐵+氧氣譬四氧化三鐵。

（5）經(jīng)過反滲透膜得到的淡水有多種用途，可用于沖廁所等。

10.（23-24九年級上?山西長治?期中）化學(xué)為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來了高效的化肥，下圖是以空氣等為原料合成化

肥一尿素［CONH2）2］的流程圖。請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決相關(guān)問題：

——氧氣氫氣、-

空氣1氮氣氨氣，

r、

一1/三氧化碳;--------尿素

空氣分離設(shè)備合成氨設(shè)備合成塔

（1）空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為=

（2）空氣分離設(shè)備是根據(jù)氧氣和氮氣的不同來分離液態(tài)空氣得到氮氣。

（3）合成氨設(shè)備中，氫氣和氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：,其基

本反應(yīng)類型屬于o

（4）該流程選用空氣作為原料生產(chǎn)尿素的優(yōu)點是0

【答案】（1）78%

（2）沸點

_______一定條件）

（3）氫氣+氮氣氨氣化合反應(yīng)

（4）來源廣泛（合理即可）

【知識點】化合反應(yīng)、空氣各成分及其體積分?jǐn)?shù)、空氣中各成分的用途、工業(yè)制取氧氣

【解析】（1）空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%；

（2）空氣分離設(shè)備是根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同來分離液態(tài)空氣得到氮氣；

（3）氫氣和氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的文字表達式為：氫氣+氮氣一M件氨氣，該反應(yīng)符

合，，多變一，，的特點，屬于化合反應(yīng)；

（4）該流程選用空氣作為原料生產(chǎn)尿素的優(yōu)點是空氣來源廣。

11.（22-23九年級上?安徽銅陵?階段練習(xí)）工業(yè)制取氧氣

空氣中氧氣約占21%,利用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣是工業(yè)上制取氧氣的重要途徑，下面是工業(yè)上制

氧氣流程圖：

空氣

（1）工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣的變化屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（2）這樣制得的氧氣是—（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）氮氣的沸點-196。。氧氣的沸點-183。?在蒸發(fā)的過程中先被蒸發(fā)出來。

（4）任何物質(zhì)我們都要辯證的看待，請分別從正反兩面分析氧氣。

利：—o（寫一點）

弊：—o（寫一點）

【答案】（1）物理變化

（2）混合物

（3）氮氣出2

（4）供給呼吸（合理即可）引起金屬生銹（合理即可）

【知識點】化學(xué)變化與物理變化判斷、純凈物和混合物的判斷、空氣中各成分的用途、工業(yè)制取氧氣

【解析】（1）工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬

于物理變化；

（2）這樣制得的氧氣中還含有稀有氣體等，屬于混合物：

（3）氮氣的沸點-196。。氧氣的沸點-183?？诘獨獾姆悬c低，故在蒸發(fā)的過程中，氮氣先被蒸發(fā)出來；

（4）利：氧氣具有氧化性，可供給呼吸，氧氣具有助燃性，可用于氣焊、氣割等；

弊：氧氣具有氧化性，可引起金屬生銹，食物腐敗等。

12.（23-24九年級上?山西大同?期中）2023年9月23日，杭州亞運會開幕式上首次使用綠色甲醇（CH3OH）

點燃了主火炬，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零碳排放，主要工藝流程如圖所示。已知：二氧化碳能溶于水。

co2

（1）二氧化碳和氫氣是經(jīng)加壓后壓縮到合成塔內(nèi)的，請從微觀角度解釋這一壓縮過程的變化。

（2）精儲的原理與工業(yè)制氧氣類似，是利用粗甲醇中各組分的不同而分離出甲醇的過程。

（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

（4）在催化劑和一定條件下，CO2和H2轉(zhuǎn)化成液態(tài)甲醇和水，化學(xué)方程式為0

（5）轉(zhuǎn)化大氣中的二氧化碳能緩解溫室效應(yīng)，轉(zhuǎn)化途徑有自然界轉(zhuǎn)化和人工轉(zhuǎn)化。下列屬于自然界轉(zhuǎn)化的

是(填字母)。

A.光合作用B.海洋吸收C.工業(yè)利用

【答案】(1)壓強增大，氣體分子間的間隔減小

(2)沸點

(3)二氧化碳/CO?

催化劑

(4)CO2+3H2_CH3OH+H2O

東'1十

(5)AB

【知識點】二氧化碳對生活環(huán)境的影響、工業(yè)制取氧氣、微粒的觀點解釋現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫

【解析】(1)由于壓強增大，氣體分子間的間隔減小，所以二氧化碳和氫氣是經(jīng)加壓后壓縮到合成塔內(nèi)的。

故填：壓強增大，氣體分子間的間隔減小。

(2)由于粗甲醇中各組分的沸點不同而分離出甲醇。故填：沸點。

(3)據(jù)工藝流程圖可知，二氧化碳是該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。故填：二氧化碳。

(4)CO2和H2在催化劑和一定條件下反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和水，化學(xué)方程式為

催化劑催化劑

CO+3H,、CH3OH+n2Oo故填：Ca+3H、CH3OH+HQ。

2'一定條件一2一定條件

(5)A、光合作用通常是指綠色植物(包括藻類)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣

的過程。A符合題意；

B、海洋中的水與大氣中的二氧化碳接觸反應(yīng)生成碳酸，海洋可吸收大量二氧化碳。B符合題意；

C、工業(yè)利用屬于人工轉(zhuǎn)化。C不符合題意。

綜上所述：選擇AB。

13.(2022?福建?中考真題)我國科研團隊發(fā)現(xiàn)“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質(zhì)，它們能實現(xiàn)水、

二氧化碳的高效轉(zhuǎn)化。該團隊提出利用月壤實現(xiàn)月球生存的設(shè)想：

(3)環(huán)節(jié)③利用月球夜間低溫(約-173。0,將二氧化碳凝結(jié)分離。為檢驗分離后的氣體中是否還含有CO2,

可將氣體樣品通入（填試劑名稱）O

（4）環(huán)節(jié)④將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲烷和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

（5）該設(shè)想有利于實現(xiàn)月球基地中、等元素的循環(huán)利用。

【答案】（1）氧氣/。2

月壤催化劑I

(2)2H2。2H2T+02T

通電

（3）澄清石灰水

月壤催化劑II

(4)CO2+4H2CH4+2H2O

光照

（5）碳（或C）氫（或H）（兩空可互換）

【知識點】化學(xué)方程式的書寫、二氧化碳的檢驗、驗滿及凈化、人體吸入空氣和呼出氣體實驗結(jié)論、可行

性評價

【解析】（1）如圖所示，環(huán)節(jié)①是將人呼出的氣體中的水分離。故分離后氣體所含成分與空氣的成分雖含

量不同但種類基本一致，故含有CO2、、和氧氣，故填：氧氣或。2；

（2）如圖所示，環(huán)節(jié)②水在月壤催化劑I的作用下通電生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為:

月壤催化劑1

2H2。2H2T+02T；

通電

（3）根據(jù)二氧化碳能使石灰水變渾濁，常用石灰水檢驗二氧化碳，故填：澄清石灰水；

（4）如圖所示，環(huán)節(jié)④將二氧化碳和氫氣在月壤催化劑n和光照的條件下轉(zhuǎn)化為甲烷和水。該反應(yīng)的化學(xué)

月壤催化劑II

方程式為:CO2+4H2CH4+2H2O；

光照

（5）如圖所示，整個轉(zhuǎn)化過程中是將水、二氧化碳和氧氣循環(huán)轉(zhuǎn)化再利用，實現(xiàn)了碳元素、氫元素和氧元

素的循環(huán)利用，故填：碳；氫（碳、氫、氧任意填其中兩種）。

14.（22-23九年級上?山西大同?期中）“北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法。其主

要生產(chǎn)流程如圖所示。

⑴硫酸銅晶體（CUSO4*5H2O）中銅元素的化合價為o

（2）流程中涉及的單質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）步驟③中，為加快溶解，可進行的操作是o

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的現(xiàn)象是

【答案】（1）+2

(2)Cu

（3）攪拌或加熱（合理即可）

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

【知識點】單質(zhì)和化合物的判斷、化合價代數(shù)和的計算與應(yīng)用、金屬與鹽溶液反應(yīng)、影響溶解速率的因素

【解析】（1）硫酸銅中硫酸根離子顯-2價，設(shè)銅元素的化合價為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)

和為零，可得：x+（-2）=0,x=+2；

（2）圖中涉及的物質(zhì)中，銅是由銅元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故填：Cu；

（3）步驟③中，為加快溶解，可進行的操作是攪拌或加熱；

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

該反應(yīng)的現(xiàn)象是：在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。

15.（22-23九年級下?山西大同?期中）鎂被譽為“國防金屬”，在航空航天和國防工業(yè)領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。

工業(yè)上以菱鎂礦石（主要成分為MgCC>3,還含有AI2O3、FeCO3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬鎂的流程如圖所示。

分析流程，回答下列問題：

（1）為了增大反應(yīng)速率，菱鎂礦石在進入酸浸池前需要o

（2）酸浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫1個）。

（3）氧化池中會發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

（4）如果實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，利用菱鎂礦通過該流程生產(chǎn)出的金屬鎂的質(zhì)量_____（選填“大于”、“等于”或“小

于"）原菱鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量。

（5）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

【答案】（1）粉碎

（2）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO21（合理即可）

（3）化合反應(yīng)

（4）大于

（5）氯氣/Ck

【知識點】化合反應(yīng)、用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫、酸的通性

【解析】（1）將菱鎂礦石粉碎，可以增大和鹽酸的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，故填：粉碎。

（2）酸浸池中發(fā)生反應(yīng)的有菱鎂礦石主要成分碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T,故填：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2t（合理即可）。

(3)氧化池中發(fā)生的反應(yīng)是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反

應(yīng)，故填：化合反應(yīng)。

(4)如果實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，由于轉(zhuǎn)化過程中加入了試劑氧化鎂，所以通過該流程生產(chǎn)出的金屬鎂的質(zhì)量大于

原菱鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量，故填：大于。

(5)由流程圖知，電解室生成氯氣，氧化室消耗氯氣，所以上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯氣，故填：

氯氣或Cl2o

16.(22-23九年級上?山西長治?期中)菱鎂礦的主要成分為碳酸鎂，工業(yè)上以菱鎂礦石為原料生產(chǎn)金屬鎂

的過程如圖所示。分析流程，回答下列問題：

H,菱鎂礦石

分

合

干

離

成

燥MgCl-色叵富)f鎂

合成室HClf過濾室—