濟南市鋼城區(qū)2023年九年級上學期《化學》期中試題與參考答案

18/18濟南市鋼城區(qū)2023年九年級上學期《化學》期中試題與參考答案一、單項選擇題本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1.下列物質(zhì)的化學名稱與俗名，對應不正確的是A.氧化鈣一一熟石灰、消石灰 B.氫氧化鈣溶液一一石灰水C.碳酸氫鈉一一小蘇打 D.氫氧化鈉一一燒堿、火堿、苛性鈉【答案】A【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰，故A符合題意；B、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水，故B不符合題意；C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故C不符合題意；D、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故D不符合題意。故選A。2.酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)的原因是A.都能與指示劑作用 B.都能與堿發(fā)生中和反應C.都能在水溶液中解離出H+ D.都含有氫元素【答案】C【詳解】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為都能在水溶液中解離出H+。故選C。3.鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關于鹽酸的敘述中，錯誤的是A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C.人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧【答案】B【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，故A正確；B、濃鹽酸是無色液體，故B錯誤；C、胃液中的鹽酸具有幫助消化的功能，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合能形成白霧，故D正確；故選B．4.化學是一門以實驗為基礎的學科。以下實驗操作中，不正確的是A.向試管內(nèi)滴加鹽酸溶液時，膠頭滴管垂懸在試管口上方B.用托盤天平稱量氯化鈉質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼C.湊近濃鹽酸的瓶口聞氣味D.蒸餾法淡化海水時，為使冷凝效果更好，加長冷凝導管的長度【答案】C【詳解】A、向試管內(nèi)滴加鹽酸溶液時，膠頭滴管垂懸在試管口上方的說法是正確的，故A選項正確；B、用托盤天平稱量氯化鈉質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼的說法是正確的，故B選項正確；C、聞氣體時，用手輕輕在瓶口煽動，使極少量的氣體進入鼻孔，故C選項錯誤；D、蒸餾法淡化海水時，為使冷凝效果更好，加長冷凝導管的長度，故D選項正確；5.2022年4月15日是我國第七個全民國家安全教育日，活動主題為“樹牢總體國家安全觀，感悟新時代國家安全成就，為迎接黨的二十大勝利召開營造良好氛圍”。下列關于安全的做法正確的是A.天然氣泄漏時立即打開排氣扇通風B.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即涂上3%一5%的碳酸氫鈉溶液C.不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液D.高層樓房著火時，快速乘坐電梯逃離【答案】C【詳解】A、天然氣泄漏時應立即開窗通風，不能使用電器通風，防止爆炸，故選項說法錯誤；B、不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%一5%的碳酸氫鈉溶液，故選項說法錯誤；C、不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，故選項說法正確；D、高層樓房著火時，電梯容易發(fā)生故障，不能乘坐電梯逃離，故選項說法錯誤。故選D。6.下表中為家庭中一些常見物質(zhì)的pH物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿液pH3971013蚊子、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸(具有酸的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、痛癢。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.火堿液 D.食醋【答案】A【詳解】根據(jù)題中的敘述可知，應該涂抹一些堿性物質(zhì)，溶液的pH大于7時溶液顯堿性，因為在皮膚上使用，不能用腐蝕性強的氫氧化鈉，故選A。7.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是A.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B.溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D.溶液顏色不變，pH逐漸增大【答案】C【詳解】酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。PH越大堿性越強，酸性越弱。向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，敘述正確的是C.溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小。點睛∶本題主要考查酚酞試液和PH的知識。8.下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存（不會發(fā)生化學反應）的是A.NaOH、HNO3、BaCl2 B.Na2SO4、MgCl2、NaOHC.Na2CO3、K2SO4、HCl D.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2【答案】D【詳解】A、NaOH、HNO3相互交換成分生成硝酸鈉和水，能發(fā)生復分解反應，故A不符合題意；B、MgCl2、NaOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應，故B不符合題意；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應，故C不符合題意；D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2三者之間相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故D符合題意。故選D。9.我們已經(jīng)熟知的下列物質(zhì)中，溶于水時不會放出大量熱量的是（）A.生石灰 B.氫氧化鈉固體 C.濃硫酸 D.氫氧化鈣【答案】D【詳解】A.生石灰，B.氫氧化鈉固體，C.濃硫酸，溶于水均放出大量熱量。D.氫氧化鈣溶于水時不會放出大量熱量。點睛∶本題主要考查物質(zhì)溶于水時能量變化。10.除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下，應加入的試劑是A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.氯化鈉【答案】A【詳解】A、石灰石的只要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水與二氧化碳，石灰石不溶于水，則在混合溶液中加入過量的石灰石，反應完全后過濾可以除去溶液中的鹽酸，故選項符合題意；B、生石灰是氧化鈣的俗稱，CaO能與稀鹽酸反應生成氯化鈣與水，但反應沒有現(xiàn)象，在不加入酸堿指示劑的情況下無法判斷是否恰好完全反應，故選項不符合題意；C、石灰水中溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣與水，但反應沒有現(xiàn)象，在不加入酸堿指示劑的情況下無法判斷是否恰好完全反應，故選項不符合題意；D、氯化鈉不和鹽酸反應，在混合溶液中加入NaCl無法除去混合溶液中的稀鹽酸，故選項不符合題意。故選A。二、多項選擇題本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。11.生活離不開化學。下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是A.氯化鈉可用于氨堿法制取純堿 B.氫氧化鈉可改良酸性土壤C.小蘇打可用于治療胃酸過多 D.稀鹽酸可除去鐵器表面的銹漬【答案】ACD【詳解】A、氨堿法制取純堿是使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，所以氯化鈉可用于氨堿法制取純堿，正確；B、氫氧化鈉是強堿，具有強烈腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，用來改良酸性土壤的是氫氧化鈣，錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，小蘇打與HCl反應，所以小蘇打可用于治療胃酸過多，正確；D、稀鹽酸可以和鐵銹反應，所以稀鹽酸可除去鐵器表面的銹漬，正確。故選ACD。12.下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為不可行的是A.確定某溶液中是否含有硫酸根離子，可先向該溶液中滴加適量稀硝酸，再繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，然后觀察是否有白色沉淀生成B.將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pHC.二氧化碳中混有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液去除D.用稀鹽酸可除去銅粉中混有的少量鐵粉【答案】ABC【詳解】A、先向該溶液中滴加適量稀硝酸，再繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀生成，不能確定有硫酸根離子存在，因為溶液中含有銀離子，也會產(chǎn)生白色沉淀，符合題意；B、測定pH時，將pH試紙濕潤相當于把白醋稀釋了，使結果產(chǎn)生偏差，符合題意；C、二氧化碳會和氫氧化鈉反應，因此用氫氧化鈉溶液除去氯化氫的同時，也會反應掉二氧化碳，符合題意；D、鹽酸與銅不反應，與鐵會發(fā)生反應，可用稀鹽酸可除去銅粉中混有的少量鐵粉，不符合題意。故選ABC。13.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際不相符的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈣產(chǎn)生氣泡B濃硫酸氧化鐵產(chǎn)生氣泡C氯化鋇溶液硫酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀【答案】B【分析】A、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；B、濃硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；C、氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉【詳解】A、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故正確；B、濃硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，沒有產(chǎn)生氣泡，故錯誤；C、氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，有白色沉淀生成，故正確；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，故正確；故選B。14.邏輯推理是學習化學的一種重要方法。以下推理不正確的是A.金屬鋅能與稀鹽酸反應放出氫氣，任何金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣B.溶液是均一穩(wěn)定的，均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液C.堿與酸反應生成鹽和水，生成鹽和水的化學反應不一定是酸與堿的反應D.氯化鈉溶液的pH=7，則所有鹽溶液的pH都等于7【答案】AD【詳解】A.金屬鋅能與稀鹽酸反應放出氫氣，但并不是任何金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣，只用金屬活動性在氫之前的金屬才能與稀鹽酸反應生成氫氣，故A選項說法錯誤，符合題意；B.溶液是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，例如，蒸餾水均一穩(wěn)定，可是它是純凈物，不是溶液，故B選項說法正確，不符合題意；C.堿與酸反應生成鹽和水，但生成鹽和水的化學反應不一定是酸與堿的反應，例如，酸與金屬氧化物反應也生成鹽和水，故C選項說法正確，不符合題意；D.氯化鈉溶液的pH=7，但并不是所有鹽溶液的pH都等于7，例如，碳酸鈉溶液的pH>7，故D選項說法錯誤，符合題意，故選AD。15.下列各組物質(zhì)，不能按照右圖關系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應一步完成）A.X是CaCO3，Y是CaO，Z是Ca(OH)2B.X是BaCl2，Y是Ba((NO3)2，Z是BaCO3C.X是CuCl2，Y是Cu(OH)2，Z是CuSO4D.X是Na2SO4，Y是NaCl，Z是NaNO3【答案】D【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不符合題意；B、氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鋇，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，不符合題意；C、氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化銅，不符合題意；D、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，鈉鹽和硝酸鹽都是可溶的，硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，符合題意。故選D。三、非選擇題本大題共5小題，共60分。16.填空。（1）按要求從鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中選取合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上。①可用來生產(chǎn)洗滌劑的是____________。②胃液中的酸是____________。③常用作調(diào)味品的是____________。④焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分是____________。（2）我國的領海主權不容侵犯。南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式為____________，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是______（寫一條即可）。（3）南海某島采用風力發(fā)電提供的電能對海水進行了如下圖的綜合利用。上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟I發(fā)生的反應屬于____________反應（選填“復分解”“分解”或“化合”，下同），步驟Ⅲ發(fā)生的反應屬于____________反應。步驟Ⅱ的化學方程式為_____________。苦鹵中含有MgCl2，為什么還要經(jīng)歷“MgCl2一Mg（OH）2一MgC12”的轉(zhuǎn)化過程？這樣做的目的是____________?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.HCl③.NaCl④.NaHCO3（2）①.CH4+2O2=CO2+2H2O②.熱值高（或燃燒產(chǎn)生的污染小）（3）①.復分解②.分解③.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④.富集氯化鎂，得到純凈的氯化鎂【小問1詳解】①可用來生產(chǎn)洗滌劑的是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3。②胃液中的酸是鹽酸，其主要成分的化學式為HCl。③常用作調(diào)味品的是氯化鈉，其化學式為NaCl。④焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3。【小問2詳解】甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O?？扇急鳛槟茉磁c煤、石油相比的優(yōu)點是同等條件下燃燒產(chǎn)生熱量比煤和石油多，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣?！拘?詳解】步驟Ⅰ為苦鹵中的MgCl2和石灰乳中的Ca(OH)2反應生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，該反應為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。步驟Ⅲ發(fā)生的反應為MgCl2在通電的條件下生成Mg和Cl2，該反應的反應物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應。步驟Ⅱ發(fā)生的反應為Mg(OH)2和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。海水中含有氯化鎂，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，富集MgCl2，得到純凈的氯化鎂，然后電解才能得到鎂。17.某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學習。請你作為該小組成員一起來解決下列問題。（1）小明同學從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品。如果檢測結果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，要改良此土壤酸性，應向農(nóng)田里施加__________（寫化學式）。（2）小雪同學用上圖總結了NaOH的四類化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）Ⅰ.為了驗證性質(zhì)①，小雪將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成__________。Ⅱ.寫出性質(zhì)②反應中NaOH與稀硫酸的化學反應方程式__________，反應的實質(zhì)為__________。Ⅲ.性質(zhì)④說明NaOH必須密封保存，否則會在空氣中變質(zhì)，其化學反應方程式為__________。Ⅳ.為了驗證性質(zhì)③，可選擇下列物質(zhì)中的___________。A.Na2CO3B.HCIC.CuC12D.Ba（NO3）2【答案】（1）Ca(OH)2（2）①.紅色②.③.OH-與H+結合生成H2O④.⑤.C【小問1詳解】改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，化學式為：Ca（OH）2；【小問2詳解】Ⅰ.無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色；Ⅱ.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應方程式為：；該反應是酸堿中和反應，反應的實質(zhì)為OH-與H+結合生成H2O；Ⅲ.性質(zhì)④說明NaOH必須密封保存，否則會在空氣中變質(zhì)，即為氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該化學反應方程式為：；Ⅳ.為了驗證性質(zhì)③，即氫氧化鈉與鹽的反應，氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；A．Na2CO3和氫氧化鈉不反應，故錯誤；B．HCl是酸，不是鹽，不符合題意，故錯誤；C．CuCl2和NaOH反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，滿足復分解反應的條件，故正確；D．Ba（NO3）2和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故錯誤；故選C。18.鹽在生產(chǎn)生活中不可缺少。某學校學生以此為主題展開相關研究。（1）通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟進行提純：溶解→過濾→__________（填寫操作步驟）。如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是__________（寫出一種即可）。（2）粗鹽精制。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液：②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是__________（填字母序號）A.①③②④⑤⑥B.③②①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥D(zhuǎn).②③①⑤④⑥其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是除去過量的__________和__________（填物質(zhì)的化學式）。（3）工業(yè)用水需將海水中鹽去除，將海水淡化。可以采用如圖所示的膜分離法淡化海水，當向右側(cè)海水加壓時，水分子可以通過淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過）進入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中不正確的是（填字母序號）。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似 B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.膜分離法也是一種分離混合物的方法 D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物【答案】（1）①.蒸發(fā)②.濾紙破損（2）①.D②.NaOH③.Na2CO3（3）D【小問1詳解】粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；過濾后仍渾濁的原因有：濾紙破損導致濾紙失效，或漏斗內(nèi)液面高出濾紙邊緣，有液體未經(jīng)過濾紙直接從縫隙中流下去；【小問2詳解】Na2CO3可除去Ca2+，BaCl2可除去SO42?，NaOH可除去Mg2+，除雜的同時不能引進新的雜質(zhì)，所以要按照一定的順序進行除雜；故下列操作順序正確的是：②加入過量的BaCl2溶液(除去硫酸根離子)、③加入過量的NaOH溶液(除去鎂離子)、①加入過量的Na2CO3溶液(除去鈣離子和過量的鋇離子)、⑤過濾(除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇)、④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7(除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉)、⑥蒸發(fā)結晶(得到氯化鈉)；故選D；其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故填NaOH、Na2CO3；【小問3詳解】A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其它雜質(zhì)分離，說法正確；B、膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)，可以使海水中的鹽分濃度增加，說法正確；C、膜分離法也是一種分離混合物的方法，說法正確；D、該膜分離法的目的是除去海水中體積較大的鹽的離子和其它分子，除去的是可溶物，說法錯誤。故選D。19.證據(jù)推理是科學探究的基本方法。有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗推理（各步驟均恰好完全反應）①取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液A。②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到無色氣體F。③將①步得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）B的化學式是__________，F(xiàn)的化學式是__________。（2）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是__________（填化學式）。（3）A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是__________，理由是__________。（4）生成白色沉淀D的化學方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.BaSO4②.CO2（2）FeCl3（3）①.Na2SO4、MgCl2##MgCl2、Na2SO4②.向無色溶液A中加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明A中含有硫酸鈉；向無色溶液C中加入硝酸銀溶液，反應生成白色沉淀，說明A中含有氯化鎂（4）【小問1詳解】由于氯化鐵溶于水呈淺黃色，而①中該固體溶于水的溶液是無色的，且有白色沉淀，因此原固體中一定沒有FeCl3，一定有CaCO3，可能有MgCl2、Na2SO4；故無色溶液A中可能有MgCl2、Na2SO4；向①步得到的沉淀碳酸鈣中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到無色氣體F，發(fā)生反應的方程式為：，故F是二氧化碳；加入過量硝酸鋇溶液，由于硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B是硫酸鋇，故B的化學式是BaSO4；F的化學式是CO2；【小問2詳解】根據(jù)第一問解析可知，這包粉末中一定不