安徽宣城市九年級化學上冊第三單元《物質構成的奧秘》知識點總結(含答案解析)

一、選擇題1．關于氧氣、過氧化氫、二氧化碳中的每個分子中都含有A．2個氧原子 B．1個氧分子 C．氧元素 D．氧氣A解析：A分子是由原子構成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物質，因此一個氧分子、一個二氧化碳分子和一個過氧化氫分子都含有2個氧原子。故選：A。2．原子簇是若干原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料，某鋁原子簇由13個鋁原子構成其最外層電子數的總和為40時相對穩(wěn)定，下圖為鋁原子的結構示意圖，則該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號是A．Al3+ B．13Al3+ C．13Al- D．Al13-D解析：D鋁原子最外層電子數是3，其最外層電子數的總和為40時相對穩(wěn)定，說明該穩(wěn)定鋁原子簇帶1個單位負電荷，微粒符號可以表示為。故選：D。3．如圖是一些微觀粒子結構示意圖，相關敘述錯誤的是（）A．①和④在元素周期表中屬于同一族B．示意圖中只有③和⑥是具有相對穩(wěn)定結構的離子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化學性質相似C解析：CA、①是氦原子，最外層電子數為2，屬于穩(wěn)定結構，④為氖原子，最外層電子數是8，屬于穩(wěn)定結構，所以①和④在元素周期表中都屬于0族，故A正確；B、由質子數與電子數的關系可知，示意圖中只有③、⑥的質子數不等于電子數，最外層的電子數是8，是具有相對穩(wěn)定結構的離子，故B正確；C、②屬于鈉元素，化合價為+1價，⑤屬于氯元素，化合價為﹣1價，能形成AB型的化合物，故C錯誤；D、由上述分析可知，①和④都達到了穩(wěn)定結構，化學性質相似，故D正確。故選：C。4．下列說法正確的是A．同種分子構成的物質是純凈物，純凈物一定由同種分子構成B．所有的原子都是由質子、中子和電子構成C．金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價D．最外層電子數是8的原子一定是稀有氣體元素的原子D解析：DA、同種分子構成的物質是純凈物，但純凈物不一定由同種分子構成，也可能是原子或離子構成，故選項說法錯誤。B、并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如氫原子沒有中子，選項說法錯誤。C、在化合物中，金屬元素通常顯正價，顯正價的不都是金屬元素，例如在二氧化碳中碳元素顯正價，就不是金屬元素，故選項說法錯誤。D、最外層電子數為8的原子一定是稀有氣體元素的原子，例如氖原子，選項說法正確。故選：D。5．各圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，能保持水的化學性質的微粒是（）A． B． C． D．A解析：A【分析】水是由水分子構成的，能保持水的化學性質的最小粒子是水分子。A、由題意可知，“●”和“”分別表示氫原子和氧原子，則表示兩個水分，符合題意；B、由題意可知，“●”和“”分別表示氫原子和氧原子，則表示2個氧原子和2個氫原子，不符合題意；C、由題意可知，“”表示氧原子，則表示氧分子，不符合題意；D、由題意可知，“●”表示氫原子，則分別氫分子，不符合題意。故選A。6．下列說法不正確的是A．燃燒、動植物的呼吸、金屬銹蝕都是氧化反應B．硫在氧氣中燃燒，集氣瓶底要放少量的水，并在通風櫥內進行C．發(fā)現元素周期律并編制元素周期表的化學家為道爾頓D．氮氣的化學性質不活潑，食品包裝中充氮氣可以防腐C解析：CA、燃燒、動植物的呼吸、金屬銹蝕過程中，都有氧氣參加反應，都是氧化反應，該選項說法正確；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能夠溶于水，集氣瓶底要放少量的水，是為了吸收二氧化硫，并在通風櫥內進行，是因為防止中毒，該選項說法正確；C、發(fā)現元素周期律并編制元素周期表的化學家為門捷列夫，該選項說法不正確；D、氮氣的化學性質不活潑，食品包裝中充氮氣可以防腐，該選項說法正確。故選：C。7．我國成功發(fā)射的“北斗三號”衛(wèi)星采用了高性能的“銣原子鐘”和“氫原子鐘”。銣元素和氫元素本質的區(qū)別在于（）A．質子數不同 B．中子數不同C．電子數不同 D．相對原子質量不同A解析：A元素是具有相同質子數或核電荷數的一類原子的總稱。不同元素的本質區(qū)別是質子數或核電荷數不同。故選A。8．對于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是()①核電荷數相同；

②核外電子數相等；③電子層結構完全相同；

④質量幾乎相等；A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④C解析：C①1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的核電荷數沒有發(fā)生改變，故它們的核電荷數相同，①說法正確；②1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數不同，②說法錯誤；③1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的電子層結構不相同，③說法錯誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數不同，而原子的質量主要是集中在原子核上，一個電子的質量是一個質子質量的，可以忽略不計，則三者的質量幾乎相等，④說法正確。①④說法正確。故選C。9．相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵中，含有原子數目最多的是()A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵A解析：A【分析】等質量的金屬，所含原子個數最多，即原子質量最?。挥稍拥南鄬υ淤|量與其實際質量成正比的關系，相對原子質量最小的即是原子個數最多的。原子的相對原子質量與其實際質量是成正比，由于相對原子質量的大小關系是鐵＞鋁＞鎂＞鈉，真實質量也是這一關系，故相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵中，所含原子個數由多到少的順序是：鈉＞鎂＞鋁＞鐵，所以含有原子數目最多的是鈉原子。故選A。【點睛】掌握相對原子質量與其原子真實質量成正比是正確解答本題的關鍵。10．宏觀與微觀聯系是化學學科重要的思維方式。下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是A．水結成冰―水分子停止運動B．濃氨水和濃鹽酸可以“空中生煙”―分子在不斷運動，同時氨氣分子和氯化氫分子之間發(fā)生了化學反應C．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL―分子的大小沒有發(fā)生變化，只是分子間的空隙改變了D．H2O和H2O2的化學性質不同―分子構成不同A解析：AA、水結成冰，水分子仍在不停地運動，故解釋錯誤；B、濃氨水和濃鹽酸可以“空中生煙”，是因為分子在不斷運動，同時氨氣分子和氯化氫分子之間發(fā)生了化學反應生成固體小顆粒氯化銨，故解釋正確；C、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子間有間隔，一部分水分子和酒精分子互相占據分子之間的間隔，故解釋正確；D、H2O和H2O2的化學性質不同，是因為分子構成不同，不同種分子的化學性質不同，故解釋正確；故選：A。11．能量的改變會引起分子運動的速率發(fā)生改變。下列說法正確的是：A．青藏高原常年凍土中的水分子是靜止不動的B．水蒸氣遇冷凝結成小液滴會放出熱量C．水分子發(fā)生能量改變后一定會發(fā)生狀態(tài)的改變D．風吹會帶走熱量，因此有風不利于濕衣服的晾干B解析：BA、分子始終在不斷運動，故A不正確；B、水蒸氣遇冷會釋放能量，分子間隔變小，故B正確；C、水分子發(fā)生能量改變后不一定會發(fā)生狀態(tài)的改變，故C不正確；D、風可以加速水分子的運動，故D不正確。故選：B。12．北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發(fā)現,錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示,下列有關錳的說法正確的是A．錳屬于非金屬元素B．原子核內中子數為25C．相對原子質量為54.94gD．錳原子變成錳離子是化學變化D解析：DA、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錳，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為25，表示原子序數為25；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數和核外電子數為25，而不是中子數為25，故選項說法錯誤。C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為54.94，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。D、錳原子變成錳離子，是由原子構成的物質生成了由離子構成的物質，有新物質生成，屬于化學變化，故選項說法正確。故選：D。13．下面是4位同學對分子、原子、離子的認識，其中正確的是A． B．C． D．D解析：DA、分子、原子均不顯電性，故選項說法錯誤。B、原子是化學變化中的最小的粒子，故選項說法錯誤；C、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故選項說法錯誤。D、分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子，故選項說法正確。故選：D。14．一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時間的關系如圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)。下列有關判斷正確的是A．①→②→③過程中的能量變化，既有吸熱又有放熱B．②→③的過程中水沒有發(fā)生分解C．t1→t2是冰融化成水的過程，水分子由靜止狀態(tài)變?yōu)檫\動狀態(tài)D．水分子的運動速率：②>③，水分子間的間隔：①>②>③B解析：B解：①是冰狀態(tài)，②是水狀態(tài)，③是水蒸氣狀態(tài)。A、①→②→③過程是冰吸熱變成水，再吸熱變成水蒸氣，沒有放熱，故錯誤；B、②→③的過程是水變成水蒸氣，沒有發(fā)生分解，故正確；C、分子永遠不停地運動，因此t1→t2是冰融化成水的過程，水分子始終在運動，錯誤；D、①是冰狀態(tài)，②是水狀態(tài)，③是水蒸氣狀態(tài)，水分子運動速率②<③，水分子間隔②<①<③,故錯誤。15．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是A．硒原子核內有6個質子 B．硒元素的相對原子質量是78.96gC．硒元素原子核內中子數是45 D．硒元素的化學性質與③的化學性質相似C解析：C【分析】本題考查學生對元素周期表的認識以及原子結構示意圖的掌握。A、由圖可知，硒原子的原子序數為34，即質子數為34；不符合題意；B、相對原子質量的單位為“1”，不是“g”；不符合題意；C、相對原子質量≈質子數+中子數，硒原子的相對原子質量為79，質子數為34，則中子數=79-34=45；符合題意；D、硒原子的最外層電子數為6，③的最外層電子數為8，化學性質不相似；不符合題意。故選C?！军c睛】硒原子的相對原子質量代入計算時，需要取整。二、填空題16．“天宮二號”使用的冷原子鐘精度世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該鐘應用到銣。請根據如圖信息回答下列問題：（1）根據如圖判斷銣元素位于元素周期表第_____周期；（2）銣元素與鈉元素的本質區(qū)別是_____；兩者的化學性質_____（填“相似”或“不相似”）；（3）根據如圖試寫出銣離子的符號_____，其與硫酸根離子形成化合物的化學式為_____；（4）工業(yè)制銣的原理為：在真空和高溫的環(huán)境中，利用單質鎂與氯化銣反應制得，同時得到另一種化合物，請寫出其反應的符號表達式_____。5；質子數不同；相似；【分析】根據元素周期表和離子結構示意圖進行分析解答；根據元素的化合價書寫正確的化學式和符號表達式進行分析解答解析：5；質子數不同；相似；【分析】根據元素周期表和離子結構示意圖進行分析解答；根據元素的化合價書寫正確的化學式和符號表達式進行分析解答。（1）銣元素位于元素周期表第5周期，因為核外電子層有5層，故填：5；（2）由元素的概念可知，銣元素與鈉元素的本質區(qū)別是質子數不同；最外層電子數決定元素的化學性質，鈉原子的最外層有1個電子，銣原子的最外層也是1個電子，二者化學性質相似；故填：質子數不同；相似；（3）根據銣離子的結構示意圖可知，質子數-核外電子數=1，因此銣原子結構示意圖的最外層上的電子數為1（小于4），在化學反應前后很容易失去一個電子變成陽離子，故銣離子的符號可表示為：Rb+；因為銣原子最外層上的電子數為1，很容易失去一個電子，在化合物中顯+1價，與硫酸根離子（-2價）形成化合物的化學式為，故填：；；（4）根據描述可知，該反應的反應物為鎂與氯化銣，反應條件是真空和高溫，生成物是銣和氯化鎂，故符號表達式為：，故填：。17．化學是在分子、原子層次上研究物質的科學。(1)構成物質的粒子有分子、原子和_____。(2)如圖為三種元素的原子結構示意圖。①硫原子在化學反應中容易_____電子（填“得到”或“失去”）。形成離子的符號為_____。②硒元素能增強人體免疫力，延緩衰老，山藥等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒?；卮鹣铝袉栴}：A硒原子的核電荷數為_____。B硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，原因是它們的原子_____相同。C寫出硒在氧氣中燃燒反應的符號表達式_____。離子得到S2-34最外層電子數解析：離子得到S2-34最外層電子數（1）構成物質的微粒有分子、原子和離子，故填離子；（2）硫原子的最外層電子數為6，在化學反應中容易得到2個電子，形成硫離子，符號為S2-；由圖可知，硒原子的質子數為34，原子中質子數等于核電荷數，所以硒原子的核電荷數為34，；由圖可知，硒原子、氧原子、硫原子的最外層電子數均為6，所以硒元素與氧、硫元素的化學性質相似，故填最外層電子數；硒與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硒，符號表達式為。18．一個碳12原子的質量為akg，一種鐵原子的質量為bkg,則該鐵原子的相對原子質量_____（用字母a、b表示）。12b/a【分析】根據某原子的相對原子相對質量=結合題意進行分析解答即可解析：12b/a【分析】根據某原子的相對原子相對質量=，結合題意進行分析解答即可。已知碳-12原子的質量為akg，而鐵原子的質量為bkg，鐵原子的相對原子質量為：。19．2019年元素周期表迎來了它150周歲的生日，聯合國將今年定為“國際化學元素周期表年”。元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成一個完整體系。（1）第一張元素周期表是1869年俄國化學家_____編制的。（2）如表所示為元素周期表中部分元素的相關信息。請利用圖示信息回答：①已知原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，則鎂元素在元素周期表中排在第_____周期。由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂的化學式為_____。同一族中元素的排列規(guī)律有：_____。（任寫一條）②如圖1原子結構示意圖中，與鎂原子的化學性質最相似的是_____（填序號）。（3）華為公司作為我國高新科技的代表，一直致力于核心技術的研發(fā)，其自主研制的“麒麟”芯片已達到世界領先水平，該芯片的主要材料為高純度的單質硅。如圖2是硅元素在元素周期表中的相關信息。硅元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，利用圖中信息可計算出硅原子的中子數為_____。門捷列夫三MgF2最外層電子數相等（最后一列除外）C非金屬14解析：門捷列夫三MgF2最外層電子數相等（最后一列除外）C非金屬14（1）第一張元素周期表是1869年俄國化學家門捷列夫編制的。故填：門捷列夫。（2）①已知原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，則鎂元素核外電子層數是3，在元素周期表中排在第三周期；由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂中，鎂元素化合價是+2，氟元素化合價是﹣1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氟化鎂的化學式為MgF2；同一族中元素的排列規(guī)律有：最外層電子數相等（最后一列除外），由上而下電子層數依次增多等。故填：三；MgF2；最外層電子數相等（最后一列除外）。②如圖1原子結構示意圖中，與鎂原子的化學性質最相似的是C，是因為它們的最外層電子數相等。故填：C。（3）硅帶“石”硅元素屬于非金屬元素，中子數=相對原子質量-質子數，故中子數為：28﹣14＝14。故填：非金屬；14。20．（1）模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。如圖為氧原子結構示意圖，x的數值為_______。在化學變化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）電子。（2）化學變化的實質：___________。得到分子分解成原子原子重新組合成新的分子解析：得到分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（1）原子中，核電荷數=核外電子數=2+6=8，故x=8，最外層電子數大于4，氧原子容易得到電子，故填：8；得到。（2）化學變化的本質是分子分解為原子，原子重新組合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。21．如表是元素周期表的一部分：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18Ar（1）表中①所示元素的名稱是_____，X2-與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是_____，它處在元素周期表中第_____周期。（2）地殼中含量最多的金屬元素核內質子數為_____，若已知該元素的相對原子質量為27，則該元素核內中子數為_____。（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學性質相似的原因是_____相同。（4）下列各組具有相似化學性質的元素是_____（填字母序號）。ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar（5）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____（填字母序號）。ANO和O2BCO和N2CSO2和CO2DOH-和F-氮S三1314最外層電子數BCB解析：氮S三1314最外層電子數BCB（1）①原子序數為7，則核內質子數為7，所以為氮元素；Ar核外電子數為18，所以X2-含有18個電子，包含得到的兩個電子，則X的原子核外電子數為16，原子核外電子數=核內質子數=原子序數=16，所以X為硫元素，元素符號則為S；硫元素包含三個電子層，所以屬于第三周期；故答案為：氮；S；三。（2）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，原子序數為13，所以核內質子數也為13；相對原子質量=核內質子數+核內中子數，所以核內中子數=相對原子質量-核內質子數=27-13=14；故答案為：13；14。（3）化學性質都是有最外層電子數決定，所以同族元素化學性質相似，說明最外層電子數相同；故答案為：最外層電子數。（4）A、鈉最外層電子數為1，氯最外層電子數為7，最外層電子數不同，選項A不符合題意；B、氧最外層電子數為6，硫最外層電子數為6，最外層電子數相同，選項B符合題意；C、氟最外層電子數為7，氯最外層電子數為7，最外層電子數相同，選項C符合題意；D、氯最外層電子數為7，氬最外層電子數為8，最外層電子數不同，選項D不符合題意；故答案為：BC。（5）A、一氧化氮分子含有1個氮原子和1個氧原子，一共含有15個電子，氧氣分子含有2個氧原子，一共16電子，選項A不符合題意；B、一氧化碳分子含有1個碳原子和1個氧原子，一共含有14個電子，氮氣分子含有2個氮原子，一個含有14個電子，選項B符合題意；C、二氧化硫分子含有1個硫原子和2個氧原子，一共含有32電子，二氧化碳分子含有1個碳原子和2個氧原子，一共含有22個電子，選項C不符合題意；D、氫氧根離子和氟離子含有的原子個數不同，選項D不符合題意；故答案為：B。22．1869年，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循。圖甲列出的是1-18號元素在周期表中的部分信息。請閱讀并回答下列問題。（1）11號元素在化學反應中形成的離子與_____（填元素名稱）原子具有相同的核外電子排布。（2）圖乙是鈦原子結構示意圖，則x=_____鈦原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。（3）推測16號元素與氫元素形成的化合物的化學式為_____。（4）據圖甲，請寫出你能獲得的關于15號元素的兩條信息_____、_____。氖10失去H2S相對原子質量為3097其原子的核電荷數為15（或其原子的核內質子數為15原子的核外電子數為15它屬于非金屬元素等等答案合理且符合題意均可）解析：氖10失去H2S相對原子質量為30.97其原子的核電荷數為15（或其原子的核內質子數為15、原子的核外電子數為15、它屬于非金屬元素等等，答案合理且符合題意均可）(1)11號元素最外層電子數是1<4，容易失去最外層電子，因此11號元素在化學反應中形成的離子與氖原子具有相同的核外電子排布。(2)在原子中，質子數=核外電子數，即22=2+8+x+2，x=10，鈦原子最外層電子數是2<4,在化學反應中容易失去電子。(3)16號元素為硫元素，最外層電子數為6，容易得到2個電子，顯-2價，氫元素顯+1價，16號元素與氫元素形成的化合物的化學式為：H2S。(4)由元素周期表中可知，最下面數字表示表示相對原子質量，左上角數字表示原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中間漢字表示元素名稱，沒有“钅”字旁，表示非金屬元素等等，故獲得的關于15號元素的兩條信息：相對原子質量為30.97、其原子的核電荷數為15（或其原子的核內質子數為15、原子的核外電子數為15、它屬于非金屬元素等等，答案合理且符合題意均可）。23．圖①、②是鈣元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。（1）碘元素的原子序數為_____。（2）圖B中x=_____。（3）A、B、C、D中屬于離子的是_____（填離子符號）。（4）鈣原子的最外層電子數為_____。（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____種元素（填數字）。8CE24解析：8CE24（1）根據碘元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為53。（2）原子中，質子數=核外電子數，12=2+x+2，x=8。（3）A、B、C、D中屬于離子的是C、E，C質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為氯離子；E質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子；C和E的離子符號分別是Cl-、Mg2+。（4）原子結構示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，鈣原子的最外層電子數為2。（5）決定元素種類的是核內質子數，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，B和E核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素。24．根據如圖所示微粒的結構示意圖，回答問題(選填字母代號)：(1)A-E中屬于金屬元素的是____，屬于同種元素的是____，元素化學性質相似的是____。(2)在化學反應中易得電子的是______。(3)圖2所表示元素的相對原子質量是______。(4)A、B兩種元素形成化合物的化學式為______。ADEBCBCE3545Al2O3解析：ADEBCBCE35.45Al2O3(1)除汞外，金屬元素的名稱都有“钅”旁，A-E中屬于金屬元素的是A（鋁元素）；質子數決定元素的種類，D和E的質子數相等，屬于同種元素；最外層電子數決定元素的化學性質，B和C的最外層電子數相等，所以元素的化學性質相似。(2)最外層電子數大于4的原子，在化學反應中易得電子，因此BCE在化學反應中易得電子。(3)元素周期表每一方格中最下面數字表示原子的相對原子質量，圖2所表示元素的相對原子質量是35.45。(4)A、B兩種元素（鋁元素、氧元素）形成的化合是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據化合物中正負化合價的代數和為0可知，氧化鋁的化學式為Al2O3。25．如下圖是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五種粒子結構示意圖。請回答下列問題。（1）由圖A信息可推測氪原子中的質子數為_____。（2）在B~F五種粒子中，共有_____（填數字）種元素，具有相對穩(wěn)定結構的是_____（填字母序號）。（3）E與F的化學性質相似的主要原因是_____，它們在化學反應中都容易_____（填“失去”或“得到”）電子，形成_____。（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”）（4）F位于元素周期表的第_____周期。4BD最外層電子數相同失去陽離子四解析：4BD最外層電子數相同失去陽離子四（1）根據元素周期表一格信息，左上角數字為原子序數=質子數，可知氪原子中的質子數為36。故填：36。（2）元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，在B～F五種粒子中，共有4種元素，即氦元素、氧元素、鎂元素、鈣元素；具有相對穩(wěn)定結構的是BD，是因為最外層電子數是2并且核外電子層數是1時，是一種穩(wěn)定結構，最外層電子數是8的是穩(wěn)定結構；故填：4；BD；（3）E與F的化學性質相似的主要原因是最外層電子數相同，都小于4，它們在化學反應中都容易失去電子，形成陽離子。故填：最外層電子數相同；失去；陽離子；（4）因為原子核外的電子層數等于元素周期表中的周期數，F原子核外的電子層數是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。26．（1）下圖形象地表示甲、乙兩種變化，其中“”和“”分別表示氧原子和氫原子，請從微觀角度回答下列問題。A甲、乙這兩種變化的本質區(qū)別是：_____。B通過對甲圖的比較分析，請從微觀角度解釋②中產生該現象的原因是：_____。C乙中與分子構成的不同點為_____。D乙化學反應的基本反應類型是_____。（2）下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖，請回答下列問題。元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr原子結構示意圖①表中磷原子的核內質子數x=_____；②表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是_____；③鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為_____；④上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_____。甲是物理變化乙是化學變化分子之間存在間隔發(fā)生物理變化時分子之間的間隔發(fā)生了改變構成分子的原子不同化合反應15ArMgCl2核外電子層數相同解析：甲是物理變化，乙是化學變化分子之間存在間隔，發(fā)生物理變化時，分子之間的間隔發(fā)生了改變構成分子的原子不同化合反應15ArMgCl2核外電子層數相同（1）A、甲只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質生成，屬于物理變化，乙反應生成了新物質，屬于化學變化，故本質區(qū)別是：甲是物理變化，乙是化學變化；B、分子之間存在間隔，發(fā)生物理變化時，分子之間的間隔發(fā)生了改變；C、由氧原子構成，由氫原子和氧原子構成，構成分子的原子不同；D、乙化學反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；（2）①在原子中，質子數=核外電子數，故表中磷原子的核內質子數x=2+8+5=15；②表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是Ar，因為最外層電子數是8，達到了相對穩(wěn)定結構；③鎂元素通常顯+2價，氯元素通常顯-1價，它們形成的化合物化學式為MgCl2；④上述元素在周期表中處于同一周期的原因是核外電子層數相同。三、解答題27．化學是分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質以及變化的一門基礎自然科學。（1）構成物質的粒子之間的關系如圖所示。①甲是_________；②在氨氣、金剛石和硫酸銅三種物質中，由分子構成的物質是_____。（2）根據下圖的信息填空：甲和乙元素的根本區(qū)別是________不同，丙圖所示粒子符號是_____。（3）下圖中，甲和乙在高溫高壓、催化劑條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如下，該反應中沒有變化的微粒是_______。(用分子.原子填充）解析：原子氨氣（或NH3)質子數（或核電荷數）Al3+原子（1）分子分成為原子，原子組合為分子，故①甲是原子。②在氨氣是由氨氣分子構成，金剛石是固態(tài)非金屬，故由碳原子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，故由分子構成的物質是氨