廣西南寧市2024-2025學年高三年級上冊11月聯(lián)考 化學試題

考閱評?大聯(lián)考

廣西2025屆高三畢業(yè)班11月聯(lián)合調(diào)研測試

化學科試卷

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Sb-122

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項）

1.晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰（熟石灰）、獲灰（草木灰）等分，煎令如膏……，

可去黑子”。下列說法錯誤的是（）

A.草木灰的主要成分是K2cO3B.煎煮過程發(fā)生復分解反應

C.能除去黑痣的物質(zhì)只有溶于水才能電離D.能除去黑痣的物質(zhì)有強腐蝕性

2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

S''。，'（）

A.COS的電子式：..-''..

B.四氯化碳分子的空間填充模型：0晶

C.葡萄糖的實驗式：C6H12O6

D.基態(tài)Mn2+的價層電子軌道表示式:

3.如圖是配制100mL2,Omol-U1NaOH溶液的過程示意圖。下列說法錯誤的是（）

A.操作1需要取8.OgNaOH固體，稱量時天平的兩個托盤要墊相同質(zhì)量的稱量紙

B.操作2是將恢復至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4是用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切

D.操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時不能補加蒸儲水

）可從中藥材當歸和白芷中提取，能提高人體免疫力。下列有關(guān)該化

合物的說法錯誤的是（）

A.屬于芳香族化合物B.1個紫花前胡醇分子含有4個官能團

C.所有碳原子共平面D.能與氫氧化鈉溶液反應

5.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

N-C-N

\

NH2

A.該物質(zhì)溶于乙醇，可與乙醇分子形成分子間氫鍵B.該物質(zhì)分子中含有極性共價鍵

C.分子中每個N原子的孤電子對數(shù)均為1D.該物質(zhì)分子中。鍵和乃鍵的個數(shù)比為5:3

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：HCO；+OH-=COj+H2O

B.Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸等物質(zhì)的量混合：[A1(OH)4]+H+=A1(OH)N+H2O

+-

C.CU通入水中：Cl2+H2O2H+cr+CIO

-

D.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO；

7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是合成氨的原料之一，M的最高價氧化物

對應的水化物為強酸，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

XX

\/

ZX

II

X—Z—Y—M—Y—X

II

MX

A.簡單氫化物的沸點：Z>YB.第一電離能：Z>Y

XX

c.XZZX中Z原子采用sp3雜化D.Y、M、Z的氧化物均為酸性氧化物

8.利用下列裝置（夾持裝置）進行實驗，能達到實驗目的的是（）

A.分離乙醇和乙酸B.制備澳苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.制備并收集NO?D.除去SO?中的少量HC1

9.我國最近在太陽能光電催化-化學耦合處理硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

-

A.該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電路中每通過Imole,可處理34gH2S

C.a極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+D.該裝置工作時，b極為正極

10.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)

生的反應過程如圖2。下列說法錯誤的是（）

2NH.2Fe：

過程11()

2Fe2-NH^H*過程■

2N).502

反應過程2NJ+2HJO2Fe"+2H,

圖1圖2

A.NH3催化還原NO為放熱反應

B.過程I中NH3斷裂極性鍵，需要吸收能量，F(xiàn)e3+體現(xiàn)了氧化性

2+3+

C.過程m的離子方程式：4Fe+4H++O2=4Fe+2H2O

D.反應過程中，NH3,。2、NO為反應物，F(xiàn)e3+為中間產(chǎn)物

ILCeO2納米粒子在抗病毒和抗腫瘤方面有無限潛力。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，M的坐標為（0,0,0）,下列

說法錯誤的是（

A.O2-填充在正四面體空隙中B.Ce4+的配位數(shù)為8

C.每個。2一周圍與它最近且等距的。2一有6個D.N的坐標為（2-1

1444）

12.氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液

質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：2HzNSC^H』旦SO?T+SO3T+2H2T

）下列說法正確的是（）

+N2T+H20O

A.64g34so2在標準狀況下的體積為22.4L

B.該反應生成ImolH2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.可用Ba（NO3%溶液檢驗分解所得混合氣體中是否含有SO3

D.相同條件下，14gN?與32gO2所含原子數(shù)均為NA

13.某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（）

A.增大壓強，v正〉v逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時NH,（g）的濃度增大

C.恒溫、恒容下，充入一定量的H2（g）,平衡向正反應方向移動

D.恒溫、恒容下，充入一定量的N2（g）,N2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大

14.常溫下，pH均為2、體積均為匕的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g上變

%

化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

v

A.當lg—=3時，水的電離程度：a點>5點

K)

B.HB為強酸，且陌(HB)>Ka(HC)

C.當lg/=5時，升高溶液的溫度，b點的c(c1增大

D.中和體積、濃度均相同的NaOH溶液，三種酸中HA用量最少

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)甲醛有毒，被世界衛(wèi)生組織列為一類致癌物。但甲醛是重要的工業(yè)原料，在化工、紡織、醫(yī)療

等領(lǐng)域有廣泛應用?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)可以回收空氣中的CO2使其與H2反應制備甲醛，同時還可以地球的緩

解溫室效應。

已知：

1

①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH1=-524kJ-moF

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJ-mor'

1

③H2O(g)=H2O(1)AH3=-44kJ-moF

(1)CC)2與H2制備甲醛的反應：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)AH=

kJ-moP1o

(2)在2L恒容密閉容器中通入0.2molCO2和0-4molH2,在三種不同條件下發(fā)生(1)中反應，測得

CO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。曲線X對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=,由曲線Y到曲

線X采取的措施可能是；由曲線Z到曲線X采取的措施可能是。

(3)甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”，常見的檢測手段多種多樣，現(xiàn)介紹其中的兩種。

①方法一、利用分光光度法測定室內(nèi)HCHO含量，測定原理為：將痕量HCHO加入過量酸性KzCrzO7溶液

中，HCHO被氧化為二氧化碳，Cr?。，被還原為CN+,再加入過量KI-淀粉溶液，反應后溶液顯藍色。測

得不同波長下吸光度A,繪制A-c(甲醛)吸收光譜曲線，根據(jù)方程可以完成含量測定。

基態(tài)Cr原子的核外電子排布式：o

請寫出甲醛被氧化的離子方程式：o

②方法二、室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,

則a電極反應式為o國家標準是室內(nèi)甲醛不能超過0.08mg-m-3，傳感器在30m3

室內(nèi)空間測定，電路中有8xlO”mol電子通過，該室內(nèi)甲醛含量均為mg-m_3?

16.（14分）以碳酸錦礦（主要成分為M11CO3,還含有少量CUCO3，F(xiàn)e3（D4雜質(zhì)）為原料制備錦酸鋰

LiMn2O4的一種工藝流程如下:

銅礦

（1）為了提高“酸浸”速率可以采取的措施有.（任寫兩點），該過程主

要反應的離子方程式為.

（2）加入MnCOs調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去，該反應的離子方程式為

（3）“沉銅”時，若濾液中c（Mn2+）=0.21moi?17】，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又

20

避免生成Mn（OH）,,應控制pH的范圍為。[已知:常溫下，7Csp[Cu（OH）2]=lxl0,

13

/[Mn（OH）2]=2.1xlO^,離子濃度小于或等于103moi/L可視為沉淀完全]

（4）繼續(xù)向濾液中通入氨氣，“沉鎰”得到的是Mn（OH）,和Mn2（OH）2SC）4濾餅，“控溫、氧化”過程中

二者均被氧化為Mi!。？，若控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如右圖所示，pH下降的原因是（用化學方

程式表示）。

8.0

6.0

246810

z/h

(5)“鋰化”過程中二氧化鎰和碳酸鋰以4:1的物質(zhì)的量高溫燃燒制取LiM%。,，產(chǎn)生的混合氣體

是O

(6)為測定精酸鋰的純度，取2.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，向其中加入2.68gNa2c2O4和足量硫酸，充分

反應后，用0.lOOmol-U1KM11O4標準液滴定未反應完的H2c2。4,到達滴定終點時消耗KMnC>4標準

溶液20.00mLo

已知：LiM%。,叫4。4+"。4>MM+,則該產(chǎn)品中鎰酸鋰的質(zhì)量分數(shù)是o

11

[M(LiMii2O4)=181g-moF,M(Na2C2O4)=134g-mol]

17.(15分)超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbR的制

備及性質(zhì)進行了探究。由三氯化睇(SbCl3)制備HSbR的反應如下：

80℃

①SbCl3+Cl2SbCl5、②SbCl5+6HF=HSbR+5HC1。

物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)

SbCl373.4℃220.3℃極易水解

SbCl53.5℃79℃/2.9kPa（140℃分解）極易水解

回答下列問題：

(1)試劑X的成分是(填化學名稱)，試劑X的作用為

（2）反應①完成后，關(guān)閉活塞（填“a”或"b”，下同）、打開活塞,減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶

中生成的SbCL至雙口燒瓶中。進行反應②時，用真空泵抽氣減壓蒸儲前，必須關(guān)閉的活塞是；

用減壓蒸儲而不用常壓蒸儲的主要原因是o

（3）實驗裝置中兩個冷凝管不能交換使用，與直形冷凝管相比，球形冷凝管的優(yōu)點為o

（4）實驗小組在由SbCL制備HSbR時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為0

（5）睇（Sb）為第VA族元素，SbC"分子的VSEPR模型為。立方晶系的睇鉀（Sb-K）合金

可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示（圖2為晶胞中的一部分），已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。

圖1圖2

該晶體的密度為g/cm3。

18.（15分）多非利特（F）用于治療心房顫動或心房撲動，維持正常竇性心律，其一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為o

（2）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為o

（3）C中含有官能團的名稱為-

Cu

（4）由NNHH?制備c的過程中，副產(chǎn)品可能為_____________________o

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為=

（6）E到F的反應類型為。

（7）制備多非利特的方法很多，不同的中間體最終都可以制備多非利特，下圖為其中一種中間體的制備方

法。

化學參考答案

1.【答案】C

【解析】由題意可知，制得能除去黑痣的物質(zhì)的反應為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸

鈣，過濾、蒸發(fā)得到KOH,則能除去黑痣的物質(zhì)為KOH,熔融狀態(tài)或者溶于水都能電離。

2.【答案】A

【解析】B為球棍模型，B錯誤。實驗式是最簡式，葡萄糖的實驗式：CH2O,C錯誤；基態(tài)MY+的價層

3d

-AI~i-ArIA1

電子軌道表示式：1I,D錯誤。

3.【答案】A

【解析】配制100mL2.0mol-I71NaOH溶液，操作1需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為O.lLxZ.OmoLI^

x40g-moF1=8.0g,但是氫氧化鈉固體的稱量要在燒杯中進行，故A錯誤；操作5中，將容量瓶顛倒、

搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能繼續(xù)滴加蒸儲水，若繼續(xù)滴加蒸儲水，會使溶液濃度偏

低，故D正確。

4.【答案】C

【解析】分子中含有氧原子，屬于芳香族化合物，為炫的衍生物，A正確；分子中有羥基、酸鍵、碳碳雙鍵

和酯基4個官能團，B正確；左邊六元環(huán)上有3個飽和C原子，故所有C原子不可能共平面，C錯誤；酯

基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，D正確。

5.【答案】D

【解析】該物質(zhì)中氨基與乙醇中羥基可形成分子間氫鍵，故A正確；N最外層5個電子，由結(jié)構(gòu)可知每個

N都有一個孤電子對，故C正確。該有機物含有C=N、C三N、C-N以及N-H,都為極性鍵，其中含有3

個萬鍵，b鍵和左鍵的個數(shù)比為3:1,故D錯誤。

6.【答案】B

【解析】因為NaOH過量，所以NH4+也參與反應，A錯誤；［Al(OH)J與H+生成Al(OH)3和H2。，

B正確；次氯酸為弱酸，不可拆分，C錯誤；SO?與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成Na2sO4和NaCl,D錯

誤。

7.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是合成氨的原料之一，Z為N,M的

最高價氧化物對應的水化物為強酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)式M能形成2個共價鍵，故M為S,根據(jù)其組成的分子結(jié)構(gòu)

可知，X形成1個共價鍵，X為H,Y可形成4個共價鍵，Y為C,X、Y、Z、M分別為H、C、N、S-Y

的簡單氫化物為CH「Z的簡單氫化物為NH3,NH3分子間可以形成氫鍵，熔、沸點高于CH「故A正

確；第一電離能N大于C,B正確。N2H4中，N原子采用Sp3雜化，故C正確；NO、CO均不是酸性氧化

物，故D錯誤。

8.【答案】D

【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作進行分離，A錯誤；苯的澳代反應是放熱反應，能促進液澳的揮

發(fā)，揮發(fā)出的澳也能與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，不能驗證有HBr產(chǎn)生，B錯誤；二氧化氮會和水

反應生成為一氧化氮，C錯誤；飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應，HC1和飽和亞硫酸氫鈉生成二氧化硫氣

體，能達到除雜目的，D正確。

9.【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知，該裝置中存在的能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

根據(jù)圖示可知，在b電極上H+得到電子被還原產(chǎn)生H2,故b電極為原電池的正極，在a極上Fe?+失去電

子變?yōu)镕e3+,故a電極的電極反應式為Fe?+—e「=Fe3+,C、D正確；H2s失去2個電子變?yōu)镾和2個

H+,故電路中通過2moie,可處理34gH2S,則電路中每通過Imole一，可處理17gH2S,B錯誤。

10.【答案】D

【解析】由圖1知，反應物總能量比生成物總能量高，所以該反應是放熱反應，A項正確；NH3中只含有

極性鍵，參與反應發(fā)生斷鍵，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,化合價降低，得電子，體現(xiàn)氧化性，B項正確；由圖2知，

Fe3+應為催化劑，F(xiàn)e?+是反應過程中的中間產(chǎn)物，D項錯誤。

11.【答案】D

【解析】由圖可知，-填充在4個Ce4+圍成的正四面體空隙中，A正確，Ce,+的配位數(shù)為8,B正確，

0”的前后上下左右均為0,所以是6個，C正確；N的坐標為D錯誤。

1444)

12.【答案】B

【解析】64g34SO,在標準狀況下的體積為一64g,x22.4L-mor1^21.7L,故A錯誤；H,NSO3H

66g-mol-1-

中N為一3價，S為+6價，H為+1價，由化學方程式知，該反應生成ImolH2時轉(zhuǎn)移3moi電子，故B

正確；Ba(NC)3)2溶液與SC)2和SC)3反應均可生成硫酸鋼沉淀，故C不正確；32gO2所含原子數(shù)均為2

NA，故D錯誤。

13.【答案】C

【解析】催化劑不改變平衡狀態(tài)，平衡時NH3(g)的濃度不變，B錯誤；恒容下，充入一定量的H2(g),

反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的N2(g),N2(g)濃度增大,

H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率增大，N2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤

14.【答案】C

【解析】稀釋100倍時，pH由2變?yōu)?的酸為強酸，pH由2變?yōu)樾∮?的酸為弱酸，根據(jù)圖知，HA為強

酸，HB、HC為弱酸，pH變化越小的酸酸性越弱，則酸性：HB>HC,B錯誤。a點酸性強，對水的電離抑

制作用大，則水的電離程度：a點<c點，故A錯誤；HC為弱酸，升高溫度，促進弱酸電離，C(C。增大，

故C正確：pH均為2、體積均為匕的三種酸的濃度：c(HC)>c(HB)>c(HA),中和相同體積、相同

濃度的NaOH溶液消耗酸體積與酸濃度成反比，所以HA消耗體積大，故D錯誤。

15.(14分)

【答案】

(1)—3.6

(2)5加催化劑適當降低溫度

(3)①[Ar]3d54s1或Is22s22P63s23P63d54s1

2Cr2O"+16H++3HCHO=4c產(chǎn)+3CO2T+11H2O

+

②HCHO-4e+H2O=CO2+4H

【詳解】

-1-1

(1)根據(jù)蓋斯定律AH=—AH1+AH2-AH3=524kJ-mol-57L6kJ-moL+44kJ.mol=-3.6kJ-

mol1,故答案為一3.6；

(2)根據(jù)題意曲線X對應溫度下平衡時，消耗二氧化碳物質(zhì)的量為0.Imol,消耗氫氣物質(zhì)的量為0.2mol

生成甲醛、水蒸氣物質(zhì)的量為0.Imol,剩余二氧化碳物質(zhì)的量為0.Imol,剩余氫氣物質(zhì)的量為0.2mol,則

0.10.1

------X-------

該溫度下平衡常數(shù)K=—2—2—=5；分析曲線Y和曲線X,平衡時各物質(zhì)的量相等，但達到平衡時

時間不相同，說明由曲線Y到曲線X采取的措施可能是加入催化劑；分析曲線Z與曲線X,曲線Z所需時

間比曲線X時間短，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率比X低，由曲線Z到曲線X是平衡正向移動，反應速率減慢，因此

采取的措施可能是適當降低溫度。

(3)根據(jù)題意甲醛生成二氧化碳,在負極失去電子,因此a電極反應式為HCHO-4e「+H?。=CC)2+4H+。

傳感器在20m3室內(nèi)空間測定，電路中有8x10-6mol電子通過，則含有甲醛物質(zhì)的量為ZxlOFmol,該室

,2xIO-6molx30g-moF1xlOOOrng-g-1八八八。_

內(nèi)甲m醛含s量為-------------------,----------且二=0.002mg-m\3

16.(14分)

【答案】

(1)升溫、攪拌、粉碎、適當增加酸的濃度(任意兩個)

+2+

MnCO3+2H=Mn+H20+C02T

3+2+

(2)3MnCO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn+3CO2T

(3)6.5WPH《8(或6.5?8)

(4)Mn2(OH)9SO4+CD2=2MnO2+H2SO4

(5)C0202

(6)90.5%

【詳解】

軟鑄礦主要成分為Mi!。？，還含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物。加入FeSOgH2sO4浸取，MnO?被還原

為M11SO4，F(xiàn)eSC)4被氧化為Fe?(SOJ，過濾出S。，得至UM11SO4、Fe?(SO)、例(SO)、FeSC)4、

H2sO4的混合溶液，加入H2。？把Fe?+氧化為Fe3+,加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH生成Fe(OH)3、A1(OH)3

沉淀，除去Fe、Al元素，濾液中加氨水沉錦，得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH),SC>4濾餅，通入水、氧氣

控溫、氧化生成MnO2，加入Li2c。3鋰化生成

(1)根據(jù)影響反應速率的因素，適當升溫、適當增加浸取劑濃度、攪拌都能提高浸取速率；

(2)主要成分為碳酸銃，所以主要反應為碳酸錦與H2sO4反應；

(3)碳酸鎰促進三價鐵離子的水解，自身轉(zhuǎn)化為鎰離子和二氧化碳

(4)控溫氧化時發(fā)生反應，Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+H2SO4,所以溶液的pH下降；

(5)根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律可知，生成物中要有氧氣，反應為8M11O2+2Li2co3J^4LiMn2C)4

+2CO,T+o2T

(6)KM11O4和H2c2O4反應的離子方程式是2M11O4+5H2c2O4+6H+=10CO2T+2M112++8H2O,

則KMnO4氧化H2c2O4的物質(zhì)的量是0.02LxO.lmol/Lx|=0.005mol,錦酸鋰消耗H2c2O4的物質(zhì)的

量是—2,68g——0.005mol=0.015mol,根據(jù)反應方程式ZLiMnQ4+3Na,C,C)4+8H,SC)4=4

134g/mol

9

MnSO4+3Na2SO4+Li2SO4+6CO2?+8H2O,銃酸鋰的物質(zhì)的量是0.015molx§=0.01mol,則該產(chǎn)

品中鎰酸鋰的質(zhì)量分數(shù)是SOlmHxlSlg/mHXi。。%=90.5%。

2.00g

17.（15分）

【答案】

（1）堿石灰吸收氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶使SbCL、SbCk水解

（2）abb防止SbCk分解

（3）相同長度的兩種冷凝管，球形冷凝管冷卻面積更大，冷卻效果好

（4）SiO2+4HF=SiI;T+2H2O或氫氟酸腐蝕玻璃

239

（5）四面體形「一X1021

2a3乂

【詳解】

（1）根據(jù)圖表信息，產(chǎn)物易水解，故試劑X的作用為防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶，同時收集氯氣,

防止污染空氣，X