化學反應的熱效應（練習）（學生版）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第01講化學反應的熱效應

01模擬基礎練

【題型二】反應過程與能量變化

【題型二】反應熱與能量變化圖象分析

【題型二】反應熱與鍵能

【題型二】熱化學方程式書寫及正誤判斷

【題型二】中和反應熱測定

【題型二】蓋斯定律及應用

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一反應過程與能量變化

1.（2024?廣東省部分學校高三5月大聯(lián)考）甲酸在一定條件下可分解為CO和H2O,在無、有催化劑

條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應的活化能為甲酸分子的鍵能之和

B.其他條件不變，按途徑I進行的反應熱效應更大

C.ImolHCOOH中鍵能之和比（ImolCO+lmolH?。）中鍵能之和大

D.途徑n的決速步驟為放熱過程

2.丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應：

①CH3cH2cH3(g)+Br(g)―^CHsCH2cH21g)+HBr(g)。

②CH3cH2cH3(g)+Br(g)—*CH3CHCH3(g)+HBr(g)o

反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應①是放熱反應

B.反應②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3cH2cH2（g）的含量比CH3cH-CH3（g）低

D.CH3cH2cH2《g）轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3cH（壓色）時需要吸熱

3.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）：HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示-

下列說法惜送的是（）

￡

。

日

?3

廟

髭

fe

耍

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構化反應的AH=+59.3

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱

4.甲烷燃燒時的能量變化如圖所示，下列有關描述錯誤的是（）

能量

C,g里°?母)CH4(g)+jo2(g)

890.3kJ-moF1607.3kJ-mol-1

—--------------------6CO(g)+2H2OQ)

CO2(g)+2H2O(l)

反應①反應②

A.反應①和反應②均為放熱反應

B.等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低

1

C.由圖像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A^=-283kJmol

D.反應②的熱化學方程式為CH4(g)*2(g)=CO(g)+2H2O(l)A/7=-607.3kJmol」

5.已知：①S(g)+O2(g尸S02(g)AHi，②S(s)+02(g尸S02(g)A/排下列說法正確的是()

A.硫燃燒過程中將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B.相同條件下，1molS(s)比1molS(g)燃燒更劇烈

C.兩個過程的能量變化可用上圖表示，A^i<Aft<0

D.兩個反應中反應物的總鍵能都比生成物的總鍵能小

題型二反應熱與能量變化圖象分析

6.某反應2A=3B,它的反應能量變化曲線如圖所示，下列有關敘述正確的是()

A.該反應為吸熱反應

C.加入催化劑會改變反應的焰變D.整個反應的AH=EI-E2

7.工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],該可逆反應分兩步進行，整個過程中的能量變化如

圖所示。下列說法錯誤的是()

NH2COONH4(S)

反應過施

A.NH2coONH4為合成尿素反應的中間產(chǎn)物

B.反應I逆反應的活化能〉反應n正反應的活化能

c.反應n在熱力學上進行趨勢較小

D.2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)的AH=E1-E2

8.H2與IC1的反應分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示。下列有關說法簿送的是()

B.反應①、反應②均為氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關

D.反應①、反應②的焰變之和為A"=-218kJ-moE

9.101kPa,25。(2時，部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

烯變/(kJ-moP)

C(s)+2H2(g)+2O2(g)

------廣f,(g缺(g)

—572\c(s)+Oz廨40(1)

-394-891'

.LA______________]CO2(g)+2H2O(l)

反應歷程”

1

A.H2的燃燒熱AH=-572kJ-mol

B.4￡(H—O)-2￡(H—H)-￡(O=O)=-572kJ-mol-1

C.燃燒熱：A^(C)<A/f(CH4)

1

D.C(s)+2H2(g)=CH4(g)(g)AH=-75kJmor

題型三反應熱與鍵能

10.(2024?湖北省部分學校高三三模)如表所示為部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋

下列事實的是()

化學鍵C-HC-CC=OC-OSi-HSi-SiSi-OSi-C

鍵能/(kJmol1)413348745326318226452347

A.硬度：金剛石＞碳化硅

B.熔、沸點：金剛石＞CO2

C.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物

D.硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷嫌多

11.已知H2(g)+Bn⑴=2HBr(g)A〃=-72kJ-moE。蒸發(fā)1molBn。)需要吸收的能量為30kJ,其他相關

數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵H—HH—Br

鍵能/(kJ-mol-i)436369

下列說法正確的是()

A.Br2(l)=Br2(g)A/7=-30kJmol1

1

B.2Br(g)=Br2(g)A//=230kJ-mol-

1

C.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)Afl^+102kJ-mol-

1

D.H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)A//=-72kJmol表示一個氫氣分子和‘一個液澳分子完全反應放出72kJ熱量

12.標準狀態(tài)下，Imol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：

物質(zhì)石墨)

02(g)N2(g)NO2g)C(s,CH4(g)82(g)

相對能量/kJinolT00X0-75-393.5

解離總耗能/kJ4989466327171656y

下列說法正確的是()

A.x=180

B.逐級斷開CH4(g)中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJ

C.解離每摩爾C(s,石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJ

D.根據(jù)NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可計算出H—O鍵能

13.(2024?浙江省義烏中學高三適應性考試)標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物、生成物及活化分子［A(B)表示“A

+B-產(chǎn)物”的活化分子］的相對能量如表所示：

物質(zhì)

NO(g)NO2(g)SO2(g)SO3(g)02(g)O3(g)NO(O3)SO2(O3)

相對能量/kJ-mol-191.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1

下列說法不正確的是()

1

A.N02(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)AH=-40.8kJmor

B.3O2(g)203(g)反應不能自發(fā)進行

C.相同條件下，SO2(g)+O3(g)O2(g)+SO3(g)比NO(g)+O3(g)O2(g)+NO2?速率快

D.lmolNO2(g)的總鍵能大于ImolNO(g)總鍵能

14.(2024?江西省九江市十校高三聯(lián)考)有機物a、b、c、d分別與氫氣發(fā)生加成反應生成Imol環(huán)己烷(

的能量變化如圖所示，下列推理正確的是()

能

量

A//=-239kJ/mol

2"=-208kJ/mol

AH=-229kJ/mol

△//1=-120kJ/molo3

A.由AHi的值可知，a分子中碳碳雙鍵的鍵能為120kJ/mol

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，不利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.2AHI^AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

題型四熱化學方程式書寫及正誤判斷

15.已知一定溫度和壓強下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-akJmol10下列敘述不正確I的是()

A.2molH2(g)和1molC)2(g)完全反應生成2mol壓。值)時放出akJ的熱量

B.2molH20(g)完全分解為2mol壓值)和1molCh(g)時吸收akJ的熱量

C.2molH2(g)和1mol02(g)完全反應生成2mol氏0(1)時放出的熱量小于akJ

D.1molH2(g)和0.5mol02(g)完全反應生成1mola0柩)時放出0.5akJ的熱量

16.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現(xiàn)將2moi

SO2、1molCh充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化

學方程式正確的是()

1

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=+196.6kJmol-

1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-98.3kJmol

1,

1

C.SO2(g)+—O2(g)SO3(g)AH=-98.3kJmol

D.SO2(g)+yO2(g)=^SCh(g)AH=-196.6kJ.moE

17.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應?，F(xiàn)將2moi

S02、1mol02充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化

學方程式正確的是()

AH=+196.6kJmol1

A.2so2(g)+O2(g)一—2SO3(g)

B.2so2(g)+C)2(g)--—2so3(g)AH=-98.3kJmol1

1

AH=-98.3kJmol1

C.SO2(g)+-02(g)r—SO3(g)

AH=-196.6kJmol1

D.SO2(g)+02(g)，=SO3(g)

18.根據(jù)如圖所給信息，得出的結論正確的是()

能量1C(s)+O2(g)

A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A^=-221.0kJ/mol

C.2co2(g)=2co(g)+02(g)A^=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(s)A/f=-393.5kJ/mol

19.“嫦娥”五號預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲朋和

四氧化二氮，偏二甲肌可用月井來制備。用肌(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)

水。已知：

①N2(g)+2C)2(g)=N2O4(g)AH=+10.7kJ-moP1

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△〃=—543kJ-moF1

寫出氣態(tài)肺和N2O4反應的熱化學方程式：O

20.(1)化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物

的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示，請寫出NO?和CO反應的熱化學方

程式：=

生成物

反應進程

(2)CC>2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與C02制備“合成氣'(CO、壓)，還可制備

甲醇、二甲醛、碳基燃料等產(chǎn)品。

科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

第一步：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)；

第二步：C(ads)+CO2(g)2co(g)(快反應)。

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

反應①反應②反應歷程

CH4與C02制備“合成氣”的熱化學方程式為o

題型五中和反應熱測定

21.如圖為中和熱測定實驗裝置。下列說法錯誤的是()

匚_環(huán)形玻璃

—攪拌棒

溫度計

L泡沫塑料板

反應液

碎泡沫

塑料

A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應更充分

B.用硫酸和Ba(0H)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值相同

C.溫度計測量過鹽酸的溫度后，應先把溫度計上的酸用水沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度

D.小燒杯和大燒杯的杯口相平

22.將溫度為20.0℃>濃度為O.SOmolL-1的鹽酸和0.55mol-L」的NaOH溶液各50mL(溶液密度均為

IgnL」）在簡易量熱計中混合，生成溶液的比熱容c=4.18J-gLoC-i,輕輕攪動，測得混合溶液的終止溫度是

23.4℃o下列說法錯誤的是

A.實驗中測得的終止溫度應是混合溶液的最高溫度

B.實驗中測得的中和熱AH=-56.8kJ-moE

C.如果用50mL0.025molLi的濃硫酸代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱會增大

D.如果用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，其他均不變，則測得混合溶液的終止溫度低于23.4OC

23.如圖是一種彈式熱量計裝置，測量有機物燃燒反應的恒容反應熱。通常的使用過程是將樣品放入

不銹鋼氧彈內(nèi)，并充入氧氣進行點火燃燒，整個氧彈放入裝有水的內(nèi)筒中，由溫度傳感器實時記錄溫度數(shù)

據(jù)進行熱量計算。下列說法不正確的是

1-攪拌器；2-水；3-氧彈；4-引燃線；5-溫度計；6-絕熱套

A.裝置的絕熱套可以盡量減少熱量散失

B.實驗前要保證充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒

C.內(nèi)筒的水面要沒過氧彈，以保證測量的準確性

D.攪拌器是為了保證內(nèi)筒水溫均勻一致，可以用玻璃棒代替

24.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，其測量溫度

的數(shù)據(jù)如下表所示：（已知鹽酸和NaOH溶液的密度"=1g/mL）

反應前體反應后體

實驗反應物的溫度-C溫度差

系的溫度系的溫度

次數(shù)

鹽酸NaOH溶液tx/℃切。C(t2~tl)/℃

120.2020.3020.2523.70

220.4020.4020.4023.80

321.5021.6021.5524.90

422.3022.5022.4029.80

(1)計算該實驗測得中和熱△?=。

(2)上述實驗過程中若用同濃度的醋酸代替鹽酸，則測得9(一(填“偏大”，“偏小”或“無影

響”)。

25.某化學興趣小組用SOmLO.SOmobL1鹽酸與SOmLO.SSmobL'NaOH溶液進行中和反應的反應熱測定

實驗，實驗裝置如圖。試回答下列問題：

溫度計—玻璃攪拌棒

外蓋

內(nèi)筒

隔熱層

外殼

(1)實驗時玻璃攪拌器的使用方法是—；不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是―。

(2)某學生記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為lg-cm-\中和反應

后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)

起始溫度Ti/oC終止溫度工2/℃

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.223.3

220.220.423.4

320.420.623.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得反應放出的熱量為—J。

(3)下列操作會導致實驗結果出現(xiàn)偏差的是—(填標號)。

A.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中

C.將50mL0.55moWL」氫氧化鈉溶液取成了50mL0.551noi?!＞氫氧化鉀溶液

D.做本實驗的當天室溫較高

e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大

(4)某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和喊的溫度，你是否同

意該同學的觀點，為什么？—o

(5)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體,那么實驗中測得中和反應的反應熱OH)_(填“偏大”、“偏

小”或“不變

(6)如果用60mL0.50mol?L"鹽酸與50mL0.55mol?L-iNaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，二者所放

出的熱量—(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應H+(aq)+OH〈aq尸H2O(1)AH的反應熱(AH)一?

題型六蓋斯定律及應用

26.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為

1

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=rkJmol。

已知：碳的燃燒熱kJmol」；

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJmol1；

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol1。

則x為()

A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b

27.通過以下反應可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列說法不正確的是()

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)tsH\=akJmol1

1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJmol

③CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H20(g)Xh=ckJ-mol-1

1

④2cH30H(g尸CH30cH3(g)+H2O(g)AH4=dkJmol

A.反應①②為反應③提供原料氣

B.反應③也是CO2資源化利用的方法之一

D.反應2co(g)+4H2(g尸CH30cH3(g)+H2O(g)的AH=(26+2c+(0kJ-mol-1

28.已知室溫下，將CuSOr5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSC?4(s)溶于水會使溶液溫度升

高。則下列能量轉(zhuǎn)化關系的判斷不正確的是

CuSO4?5H2O(S)--------------...............>CUSO4(S)+5H2O(1)

Cu2+(aq)-i-SO42-(aq)-?-5H2CK1)Cu”(四)+SO，-(叫)+5比0⑴

A.AHi>0B.AH2>AH3C.AH3>AHID.AH2=AHI+AH3

29.2moi金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不無琥的是()

2Na(s)+ClXg)用/2NaCl(s)

：

AHAH4

2Na(g)+2Cl(g)如

AH3AH5

2Na%g)+2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2，+^H3，)<Na(s)的(△氏+4113)

B.AH4的值數(shù)值上和C1-C1共價鍵的鍵能相等

C.AH2+AHj+AH4+AHs>—(AHe+AH?)

D.2Na(s)+CL(g)=2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行

1.(2024?河北省石家莊市高三模擬)化學反應在有新物質(zhì)生成的同時，一定伴隨有能量的變化。下列

說法正確的是()

A.已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示上燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+yO2(g)=H2O(l)

△77=-285.8kJ/mol

+

B.已知H(aq)+OH-(ag)=H2O(l)57.3kJ/mol,用含49.0gH2SO4的濃硫酸與足量稀NaOH溶液反

應，放出57.3kJ熱量

C.H2(g)與02(g)充分反應生成等量的氣態(tài)水比液態(tài)水放出的熱量更多

D.已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△〃=-llkJ/mol,現(xiàn)將ImolL(g)和lmolH2(g)充入密閉容器中充分反應

后，放出的熱量為11kJ

2.(2024?湖南省衡陽市模擬預測)科研人員利用高壓N2氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，

研究常溫制氨，其反應歷程中微粒轉(zhuǎn)化關系如圖1,相對能量變化關系如圖2,圖中“*”表示催化劑表面吸附

位，下列說法正確的是()

2

*/0.50

*NH*

*Zd2eNHNH

40.08萬市

松NH

-0.12?3,左603

Ij-0.65

685

*NH；

-1.52

（釋放NH3）

反應歷程

圖2

A.NH與H3O+的VSEPR模型不相同

B.*N2T*NHNH過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

C.反應歷程中放熱最多的反應是*NHNH2+2H3O++2e-=*NH+NH3+2H2。

D.總反應為N2+6H3O++6e-=2NH3+6H2。

【答案】D

【解析】A項，NH3與H3O+的中心原子N和O原子都是形成3根單鍵，并有一對孤對電子，價層電子

對數(shù)都是4,VSEPR模型,相同，A錯誤；B項，*N2T*NHNH過程中，起始物質(zhì)為*N?和H3O+,有非極性

鍵氮氮三鍵和極性鍵氫氧鍵的斷裂，氮氮三鍵未完全斷開，故有極性鍵氮氫鍵的形成，但是沒有非極性鍵

的形成，B錯誤；C項，由相對能量得，反應歷程中放熱最多的反應是*NHNH2+H3O++e-=*NH+NH3+H2。，

C錯誤；D項，由圖1知，總反應為N2+6H3O++6e-=2NH3+6H2O,D正確；故選D。

3.（2024?福建省龍巖市三模）下圖是分別用Pd和PdFesN電催化甲酸間接氧化的反應歷程，吸附在催

化劑表面的粒子用*標注。下列說法錯送的是（）

A.CO2為陽極產(chǎn)物之一

B.催化劑活性：Pd<PdFe3N

C.Pd催化劑比PdFe3N更難吸附OH

D.消耗相同甲酸時，總反應始變：AH（Pd）<AH（PdFe3N）

4.（2024?湖北省高中名校聯(lián)盟高三第四次聯(lián)合測評）苯與Brz發(fā)生取代反應原理為

-Br

。（1）+Br2（l）—Q]（l）+HBr（g）AH,其能量與反應進程如下圖所示。

已知：當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子的穩(wěn)定。

下列說法正確的是（）

A.第I步涉及非極性鍵的斷裂B.該反應的決速步驟為第山步

C.反應熱AHRAE1-AE2+AE3D.0J-CF3比苯更難發(fā)生鹵代反應

5.（2024?北京市順義區(qū)二模）我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)C。原子活化乙烷的反應機理，一種機理如圖所示。

A.決定反應速率的步驟是中間體1f過渡態(tài)2

B.Co-H鍵的形成與斷裂使得氫原子發(fā)生了遷移

C.該過程涉及非極性鍵的斷裂與形成

D.總反應為Co（s）+C2H6（g）-CoCH2（s）+CH4（g）AH>0

6.（2024?北京市東城區(qū)二模）科學家提出一種大氣中HSO3-在H2O和NCh作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镠SO4-的機理

（圖1）,其能量變化如圖2所示。

反應歷程

圖1圖2

o

II

已知：NO2s。3-的結構式為O=N-O-S—O

II

o

下列說法不正確的是（）

A.①中涉及O-H鍵的斷裂與生成B.②③均發(fā)生了氧化還原反應

C.由圖2可知，該過程的決速步是①D.總反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2

7.（2024?安徽省合肥市三模）1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或

自由基，反應相對能量隨反應歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列

說法正確的是（）

7

O

ECH2OHCHOH+CH385」

.

P83.7\

071.8

*CH3CHOH+CH20H70.4

髭TS2(68.9)TS4TS3

玄

,66.8二

要

/TSI

14.3CH3CH=CHOH+H2O

8.4

:〈《HZOHCHHCHZ+HZOqi

\0.0

\-8.6CH3C(OH)=CH2+H2O

CH2OHCHOHCH3

CH3coe%+%0

反應歷程

A.可用質(zhì)譜法鑒別TS1和TS2兩條路徑的產(chǎn)物

B.從能量的角度分析，TS2路徑的速率比TS1路徑快

C.產(chǎn)物CH3cH=CHOH比產(chǎn)物CH3c（OH）=CH2更穩(wěn)定

D.1,2.丙二醇中C—C鍵的鍵能相差約為1.4kJ-molT

8.（2024?江西宜春市高三模擬預測）一定條件下，丙烯與HC1反應生成CH3cHe心比和CH3cH2cH2cl

的反應歷程如圖所示?！疽阎狝rrhenius經(jīng)驗公式為Rin->C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為

常數(shù)）】，下列說法正確的是（）

反應過程

A.反應CH3cH=CH2+HC1.CH3cH2cH2cl的AH為一（AEs+AfJkJ/mol

B.丙烯與HC1的加成反應為放熱反應，所以該反應一定能自發(fā)進行

C.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物CH3cHe1CH3的比例

D.根據(jù)該反應推測，丙烯與HBr加成的主要產(chǎn)物為2-澳丙烷

9.隨著科學技術的發(fā)展，實驗儀器也在不斷地變革。某化學興趣小組利用如圖所示的儀器來進行中和

熱測定實驗。

實驗原理：

K=IUt/AT（K的物理意義是熱量計升高1K時所需的熱量），AH=-KAT/n（n為生成水的物質(zhì)的量）。

實驗步驟：

I.熱量計總熱容常數(shù)K的測定：

反應瓶中放入500.00mL蒸儲水打開磁力攪拌器，攪拌。開啟精密直流穩(wěn)壓電流，調(diào)節(jié)輸出電壓（電壓為

5V）和電流.采集數(shù)據(jù)，并求出K=2184.6,K」。

II.中和熱的測定：

①將反應瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取加工蒸儲水注入其中，然后加入50.00mLl.Omol-L1HC1

溶液，再取50.00mLl.lmol.L1NaOH溶液注入儲液管中。

②打開磁力攪拌器，攪拌。每分鐘記錄一次溫差，記錄到一分鐘時，將玻璃棒提起，使儲液管中堿與

酸混合反應。繼續(xù)每分鐘記錄一次溫差，測定10分鐘。采集數(shù)據(jù)（如圖所示）。

溫度/K

7.0

(1)現(xiàn)行教材中和熱測定實驗中不會用到的實驗儀器是(填字母)，裝置中碎泡沫塑料的作用是

A.溫度計B.漏斗C.燒杯D.量筒

(2)K的測定步驟中，量取500.00mL蒸儲水的玻璃儀器可用(填名稱)。

(3)中和熱測定步驟中，需蒸儲水的體積丫=______；利用圖中數(shù)據(jù)求得的中和熱

AH=kJ?mol」(保留1位小數(shù))。

(4)上述結果與57.3kJ-mol」有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.NaOH過量，未反應完

C.配制HC1溶液時，定容采用俯視讀數(shù)D.攪拌不充分，鹽酸未反應完

(5)若用50.00mLLOmol?L」稀硫酸與50.00mLl.lmolL'Ba(OH)2溶液來測定,所測得中和熱的值可能

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其原因是=

1.(2022?浙江省6月選考，18)標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表:

物質(zhì)

(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJmol」249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2C)2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mol'o下列說法不乖確的是

()

A.壓的鍵能為436kJ-moP

B.。2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmor

2.（2021?全國乙卷，1）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境,

實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有

效的是

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO?還原為甲醇

3.（2021?浙江6月選考，21）相同溫度和壓強下，關于反應的AH,下列判斷正確的是（）

(g>f<*I<f)

A.AHi>0,AH2>0B.AH3=AHI+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

4.（2021?山東卷，14）18。標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為:

,8,S

OTO

戶能量變化如圖

II+函QOCH,+CH3O-

H3c——C—OCH：