化學反應速率（考點清單）（原卷版）-2024-2025學年蘇教版高二化學上學期期中復習

專題03化學反應速率

考點01化學反應速率的概念及表示方法考點02化學反應速率的測定

考點03影響化學反應速率的因素考點04活化能

考熹'青單■考點oi化學反應速率的概念及表示方法

i.化學反應速率的概念及其數(shù)學表達式

(1)概念。

化學反應速率是定量描述化學反應進行的物理量。通常用單位時間內(nèi)的減少或

—的增加來表示。

Ac△”

(2)數(shù)學表達式為，=五'或

(3)單位常用或表示。

2.同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率的表示

對任意一個化學反應優(yōu)A+〃B=pY+qZ,反應體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z),

則反應速率分別表示為v(A)=_,v(B)=_,v(Y)=_,v(Z)=_。

同一時間內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于,即Ac(A)：Ac(B)：Ac(Y)：Ac(Z尸_

，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=?

3.化學反應速率的計算

(1)進行化學反應速率計算的依據(jù)。

Ac

①利用反應速率的定義式丫=正求算；

②利用化學反應中各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比的規(guī)律求算。

(2)進行化學反應速率計算的常用方法^—―三段式。

①寫出有關反應的化學方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；

③根據(jù)已知條件列方程計算。

例如，對于反應：》7A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)。起始時A的濃度為amoLL-i,B的濃度為bmoLLF。反

應進行至Ms時，A消耗了xmoLL-1,則反應速率可計算如下:

mA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

起始濃度/

(mol-L-1)ab00

轉(zhuǎn)化濃度/nxpxqx

(mol-L-1)Xmmm

最終濃度/nxpxqx

(mol-L-1)a-xb-mmm

xnxpxqx

-1-1-1-1

則v(A)=Zmob(L-s),v(B)=嬴mob(L-s),v(C)=〃”imob(L-s),v(D)=〃”imol-(L-s)o

(3)進行化學反應速率的計算時，需注意以下量的關系

①對反應物：c起始—c轉(zhuǎn)化=c某時刻；

②對生成物：c起始+c轉(zhuǎn)化=c某時刻；

c轉(zhuǎn)化

③轉(zhuǎn)化率：a=x100%。

4.化學反應速率的大小比較

(1)歸一法。

依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將同一反應中的用不同物質(zhì)表示的反應速率，轉(zhuǎn)化成用同一

種物質(zhì)表示的反應速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進行比較。

(2)比值法。

用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大

的反應速率快。例如：對于反應加A+wB-?C+qD,若v(A)/心v(B)/w,則反應速率A>B。

■考點02化學反應速率的測定

1.測定原理

根據(jù)化學反應速率表達式，實驗中需要測定反應物(或生成物)的濃度。

2.測定方法

(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的—來測定反應速率，或測

量一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應速率。

(2)利用科學儀器測量出的性質(zhì)進行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。

(3)在溶液中進行的反應，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用和間

的比例關系來測量反應速率。

3.測量化學反應速率時，常采用的方法

(1)對于有氣體生成的反應：可測定?

(2)對于有固體參加的反應，可測定。

(3)對于有酸堿參與的反應，可測定。

（4）對于有顏色變化的反應，可測定。

（5）對于有沉淀生成的反應，可測定.

■考點03影響化學反應速率的因素

內(nèi)因

在相同條件下，反應速率首先是由反應物決定的。

一、濃度對化學反應速率的影響

濃度對化學反應速率的影響

其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率；減小反應物的濃度，反應速率

二、壓強對化學反應速率的影響

1.研究對象一氣體模型的理解

對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。對于有氣體參加的反應，在密

閉容器中保持溫度不變時，增大壓強，氣體體積—，反應物濃度—，化學反應速率―。

2.微觀解釋

增大壓強一氣體體積減小一反應物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)—一單位時間內(nèi)有效碰撞幾率—

一反應速率；反之，反應速率O

三、溫度對化學反應速率的影響

1.影響規(guī)律：其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率—;降低溫度，化學反應速率—。經(jīng)驗規(guī)

律，一般溫度每升高ioK,反應速率可增加2?4倍。

2.微觀解釋

活化分子百分_

化學

分子數(shù)增加一|有效碰

升高反應

—能量一一撞次數(shù)f

溫度速率

增加匚分子運動加快」增加

增大

反之，反應速率o

四、催化劑對反應速率的影響

1.影響規(guī)律：當其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率oFeCb、MnC>2對H2O2的分解都有催化

作用，都能加快H2O2的分解速率。

2.用過渡態(tài)理論解釋催化劑使化學反應速率增大

（1）過渡狀態(tài)理論簡介：反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的o如圖所示：瓦是正反

應的，是逆反應的活化能。

以在

（2）過渡態(tài)理論對催化劑影響化學反應速率的解釋：

使用催化劑一改變了反應的路徑（如圖），反應的活化能―一活化分子的百分數(shù)-一反應速率

■考點04活化能

1.有效碰撞理論

（1）基元反應：大多數(shù)的化學反應往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。其中都稱為基元反應。如

2HI=H2+I2的2個基元反應為2Hl―>m+21、21——>12=

（2）反應機理：先后進行的反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱o

（3）基元反應發(fā)生的先決條件

基元反應發(fā)生的先決條件是反應物的分子必須發(fā)生—，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學反應。

（4）有效碰撞

概念：能夠發(fā)生的碰撞。

條件：；O

與反應速率的關系：有效碰撞的頻率越高，則反應速率。

（5）活化能和活化分子

①活化分子：能夠發(fā)生的分子。

對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數(shù)是—的。

②活化能：活化分子具有的與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。

（6）反應物、生成物的能量與活化能的關系圖

r￡,：正反應的活化能

E2：活化分子變成生成物分

子放出的能量，也可認為

〔是逆反應的活化能

反應過程E\-E2:反應熱，即AH=Ei-E2

2.基元反應發(fā)生經(jīng)歷的過程

化

分

有

相（1）活化分子具有

學

子

效

互新物質(zhì)

足夠的能量

反

運

碰

碰

應

動

撞

撞（2）碰撞取向合適

反應熱

（始變）

3.有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋

（1）濃度：反應物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)——單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)-—反應速率—

—;反之，反應速率。

（2）壓強：增大壓強一氣體體積縮小T反應物濃度增大T單位體積內(nèi)活化分子數(shù)—一單位時間內(nèi)有效碰

撞的次數(shù)―—反應速率—；反之，反應速率―。

即壓強對化學反應速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對化學反應速率的影響。

（3）溫度：微觀解釋：升高溫度-活化分子的百分數(shù)―一單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)―T反應速率.

；反之，反應速率.

（4）催化劑：使用催化劑一改變了反應的歷程（如下圖），反應的活化能―一活化分子的百分數(shù)-一單

位時間內(nèi)有效碰撞的幾率.T反應速率

反應過程

1.（23-24高二上?貴州貴陽?期末）化學與生活密切相關，下列做法與化學反應速率控制無關的是

A.使用含氟牙膏防齦齒B.洗衣服時使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

2.（24-25高二上?吉林?階段練習）研究一個化學反應時，往往需要關注反應的快慢、歷程和涉及的反應速

率和反應機理，下列說法錯誤的是

A.對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益

B.化學反應中，反應物分子的每次碰撞都為有效碰撞

C.制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學反應速率無關

D.為提高塊狀大理石與鹽酸的反應速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸

3.（24-25高二上?廣東廣州?開學考試）下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A.加熱分解KCIO3時，添加少量MnOzB.CaCC>3與鹽酸反應時，適當升高溫度

C.進行合成NH3反應時，增大氣體壓強D.Zn與稀硫酸反應時，加入幾滴蒸儲水

4.（24-25高二上?河南?階段練習）反應4NH3（g）+5C>2（g）.4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，Imin

后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則該反應在此Imin內(nèi)的平均速率可表示為

-1-1

A.v（NH3）=0.001mol-L-sB.v（02）=0.0125mol-L"s-

-1-1

C.v（NO）=0.060mol-L-sD.v（H2O）=0.090mol-L-s

5.（23-24高二上.貴州畢節(jié)?期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C和D,其化學反應速率分

別用v（A）、V（B）、v（c）、V（D）表示。已知：v（B）=3v（A）,3v（C）=2v（B）,2v（A）=v（D）,則此反應可表

示為

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

2SO2（g）+C>2（g）

6.（22-23高一下?浙江?期中）在四種不同情況下測得反應-2SO3（g）的反應速率如下所示，

其中反應速率最快的是

1-11-1

A.v（SO2）=0.4mol-LT-minB.v（O2）=0.25mol-U-min

1-11-1

C.v（S03）=0.01mol-U-sD.v（SO3）=0.5mol-L；min

7.（23-24高二上?湖北?期末）可逆反應：mA（g）+nB（g）.pC（g）+gD（g）的v-t圖像如圖甲所示；若其他條

件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：

①ai=a2；②ai<a2；③bi=b2；④bL；⑤ti>t2；⑥ti=t2；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰

影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧

8.（24-25高二上?山西呂梁?階段練習）工業(yè)制氫原理：C（s）+H2O（g）—CO（g）+H2（g）o改變下列條件

能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是

①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當升高溫度④加入高效催化劑

A.①②B.①③C.③④D.②④

9.（23-24高二下?遼寧?開學考試）某反應A（g）+B（g）-C（g）+D（g）的速率方程為v=k-cm（A）-cn（B）,其半衰期（當

AQ

剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為「。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。下列

說法不正硬的是

c(A)/(mol-L-1)0.250.501.000.501.00Cl

c(B)/(mol-L-i)0.0500.0500.1000.1000.200C2

v/(10-3mol-L^min1)1.63.2VI3.2V24.8

A.上述表格中的ci=0.75、V2=6.4

B.m=l>n=0

C.該反應的速率常數(shù)k=6.4xl（）-3miiri

D.在過量的B存在時，反應掉87.5%的A所需的時間是500min

10.（23-24高一下?遼寧?期中）用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

一銅絲

一攪拌器

一溫度計

內(nèi)筒

隔熱層

丙

A.用裝置甲定量測定化學反應速率

B.用裝置乙證明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

C.用裝置丙準確測定中和反應的反應熱

D.用裝置丁探究化學反應速率的影響因素

11.（24-25高二上?廣東廣州?階段練習）研究化學反應速率對促進生產(chǎn)具有重要的意義。

（1）在新型RuCh催化劑作用下，使HC1轉(zhuǎn)化為CL的反應為2HCl（g）+；O2（g）=H2O（g）+C12（g）。一定條件下

在1L密閉容器中測得反應過程中n（Cb）的數(shù)據(jù)如下：

t/min02468

n(C12)/10-3mol01.83.75.47.2

計算2-6min內(nèi)以HC1表示的反應速率是mol-L'-min4o

一定條件

(2)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應為放熱反應。一定

溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，下列條件的改變能減慢該反應的反

應速率的是(填字母)。

a.降低溫度

b.減少鐵粉的質(zhì)量

c.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

d.保持體積不變，充入He使體系壓強增大

(3)在容積為2L的密閉容器中