化學計量及其應用（測試）學生版-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第二章化學計量及其應用

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共15X3分）

1.（2024?浙江省鎮(zhèn)海中學期中）摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積，是在1971年10月有41

個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解

正確的是（）

A.Imol任何物質所含有的分子數(shù)都相同

B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.2H既可以表示2個氫原子又可以表示2moi氫原子

2.（2024?四川省成都市高三模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）

A.2g笊化鋰-LiD）中含有的中子數(shù)為2NA

B.25℃時，lL0.1mol?L-lNH4Fe（S04）2溶液中陽離子數(shù)小于0.2NA

C.28gC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒生成CO2的分子數(shù)介于2%~3NA

D.標準狀況下，22.4L鏡氣含有的原子數(shù)約為NA

3.（2024?黑龍江省哈爾濱市三模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.等物質的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗02分子數(shù)目均為3NA

B.NazCh與CO2反應生成標準狀況下O244.8L,轉移電子數(shù)目為4NA

C.25℃,lLpH=12的Ba（0H）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4mLCH2cb中含有碳原子數(shù)目為1（PNA

4.（2024?天津市部分區(qū)二模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7.1gCL與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.ImolI/CaCb溶液中含離子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，2.24LCO2分子中含有的。鍵的數(shù)目為0.4NA

D.44gCH3CHO中sp3雜化的碳原子數(shù)目為2NA

5.（2024?重慶市高三高考適應性考試）已知反應：P4+2l2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI,NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，若消耗36gH20,下列敘述的錯誤的是（）

A.轉移電子數(shù)為2.5NA

B.斷裂的P-P鍵數(shù)為1.5NA

C.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

D.將生成物配制成1L水溶液，溶液中c（H+）=2moI/L

6.（2024?湖南省長沙市高三一輪復習總結性考試）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉化為N2,

該過程的總反應為NaNO2+NH4CI=NaCl+N2f+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）

A.ILL5moiL-iNH4cl溶液中含NH4+的數(shù)目為1.5NA

B.標準狀況下，22.4LN2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.生成18gH2O轉移電子數(shù)目為3NA

D.生物酶將NO2轉化為N2的過程叫作氮的固定

7.（2024?廣東省普通高中學科綜合素養(yǎng)評價名校聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.22.4L甲醛所含◎鍵數(shù)為4NA

B.O.lmoLL-i的MgCb溶液含Cl-的數(shù)目為O.INA

C.82gNa2i8Ch與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為2NA

D.O.lmol的C2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA

8.（2024.遼寧省部分重點中學協(xié)作體高三模擬）三氟化氮（NF3）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.生成22.4LNO,轉移電子數(shù)為NA

B.ImolHzO含有的中子數(shù)為IONA

C.Imol/L的HNO3溶液含N03-離子數(shù)為NA

D.反應中若有I1110INF3被氧化，則理論上需要分子數(shù)為2NA的氧化劑

9.（2024?廣東省兩陽中學月考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，現(xiàn)向10mL0.2mol1一1的KMnCU溶液中通入一

定量的S02,使溶液的紫色恰好褪盡，若反應前后溶液的體積不變，則下列說法不正確的是（）

A.通入的SO2在標準狀況下的體積為112mL

B.反應后溶液中SCU2-的數(shù)目為0.005NA

C.該反應中轉移的電子數(shù)為0.02NA

D.反應后的溶液中c（H+）=0.4mol-L1

10.（2024?安徽省合肥市期中）沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的

是（）

三四

A.步驟一中。2與H2。的物質的量之比為1：2

B.反應過程中催化劑Cu+未參與電子得失

C.每生成22.4LN2理論上消耗0.25molO2

D.所有步驟均有氧化還原反應發(fā)生

11.（2024??廣東省廣州市天河外國語學校高三月考）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.Imol硝基（-NO2）與46g二氧化氮（NO2）所含的電子數(shù)均為23NA

1

B.ILO.SOmol-LNH4C1溶液與2L0.25moiNH4CI溶液中NH4+的物質的量均為0.5NA

C.Imol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數(shù)均為2NA

..COOH/^COOH^，COO-

D.ILO.Olmol-L1溶液中，［||和數(shù)目之和為0.01NA

^^COONa^^COO-^^COO-

12.（2024?廣西南寧市期中）室溫下某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充

入一定量的H2、Cb混合氣體，乙中充入16Gch4氣體，此時活塞位置如圖。下列有關說法正確的是（）

甲乙

1111

123456

A.甲室中H2、C12的總質量不能確定，但總的物質的量一定是2moi

B.該圖表明，甲室的壓強是乙室的2倍，氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍

C.若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32克

D.將甲室的混合氣體充分反應，恢復至室溫后，最終活塞停留的位置應是刻度3處

13.（2024?黑龍江省哈爾濱市開學考試）如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其

中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為lOlkPa。

溫度/C

溫

度

傳

感

器

時間

下列說法錯誤的是（)

A.實驗開始時，02和N2的密度之比為8：7

B.12：30-13：30時間范圍內(nèi)CO2壓強最大

C.若容器的容積為22.4L,12：30時CO2原子個數(shù)等于3NA

D.光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的

15.（2024?遼寧省部分高中期中聯(lián)考）某同學為測定Cu和Cm?；旌戏勰┲蠧u的含量。將3L2gCu和

Cu2O混合粉末加入500mL4moi的稀硝酸中，得到NO氣體4.48L（標準狀況下），忽略溶液體積的變化。

下列有關說法正確的是（）

A.反應后有固體剩余

B.反應后的溶液中c（Cu2+）=0.8mol-L-】

C.Cu單質在混合粉末中的質量分數(shù)約為35.2%

D.在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出28.8gCu

15.（2024?高一上?山西省朔州市期末）向500mL含F(xiàn)eCb和FeCb混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程

中各離子的物質的量與加入鋅粉的物質的量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

n(Zn>fmol

A.起始時，F(xiàn)eCb溶液和FeCb溶液的物質的量濃度均為ImoLIJi

B.D點的橫坐標x=1.25

C.線段AB表示溶液中n（Fe3+）的變化趨勢

D.反應至B點時，溶液總質量增加32.5g

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（11分）（2024?福建省漳州市期中）氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，中國傳統(tǒng)文化中有廣泛

記載

（1）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與02的燃燒反應，反應生成CO2和H2。，該反應

一定是O

A.化合反應B.分解反應C.氧化還原反應D.置換反應

（2）“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學反應為：CuS04+Fe=FeS04+Cuo該反應中CuSCh的摩

爾質量是；28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是,若鐵粉完全反應，析出Cu單質的質量為_

g。

（3）宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2Oo在相同條件

下體積相同的H2s和Ch兩種氣體分子數(shù)之比為,質量比為o標準狀況下5.6LO2的物

質的量是moL當發(fā)生上述反應時氧氣完全反應，消耗H2s的質量是go

（4）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的

反應為：S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3cCh"該反應中，化合價降低的元素是（填元素符號）。同

溫同壓下，體積相同的N2和CCh,其密度之比為0標準狀況下，N2和C02的混合氣體1L2L,

其質量為17.2g,則此混合氣體中N2和C02的物質的量之比為0

17.（12分）（2024?上海市徐匯區(qū)期中）質量、物質的量、物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量。

⑴質量之比為16：7：6的三種氣體SO?、CO、NOo分子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)之比為；

相同條件下的體積之比為=

(2)標準狀況下，17gNH3的體積為,含有氫原子個數(shù)為,它與標準狀況下LH2s含

有相同數(shù)目的氫原子。

(3)某氣體氧化物的化學式為RCh,在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾

質量為，R的相對原子質量為。

(4)同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy

的分子式為。

(5)在時將agNH3完全溶于水得到VmL溶液，該溶液的密度為"g-cm'pVl);質量分數(shù)為w,

物質的量濃度為cmoLLL下列計算結果正確的是。

A,溶質的質量分數(shù)卬一

Vp-a

B.溶質的物質的量濃度。=言010卜匚1

C.溶液密度「可表示為一g-cm-3

w

D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w

(6)將aLA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入bmolBaCb溶液使溶液中的SC^-剛

好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中AF+的物質的量濃度為。

(7)將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mLlmol/L的鹽酸中，充分反應后固體完全溶解。向所

得溶液中加入2moi/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為mL0

18.(14分)(2024?河南省信陽市期中)我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措

施之一。

I.一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。

NaOH溶液

CO；(儲存利用)

COj

含殳低的氣體

(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是.

(2)整個過程中可以循環(huán)利用的物質是

II.實驗室模擬捕捉回收CO2,配制480mL1.00mol-LT1NaOH溶液。

(3)配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和。根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體1

(4)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是-D--裝瓶貼簽。

A.向容量瓶中注入少量蒸儲水，檢查是否漏水

B.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下

C.將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D.根據(jù)計算，稱取取一定量的NaOH固體

E、向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解

F、蓋上容量瓶塞了，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸儲水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲水，使液面接近刻度線1-2cm處

（5）配制過程中，會造成所配制NaOH溶液的物質的量濃度偏大的是

A.稱量所用的祛碼生銹

B.轉移前，容量瓶內(nèi)有蒸儲水

C.未冷至室溫就轉移定容

D.定容時仰視刻度線

E.定容時水加多用膠頭滴管吸出

F.稱量NaOH時間過長

III.CaO固體也可以捕捉回收CO2,研究表明CaC2O4H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的

CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4-H2。進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖所示：

（注：曲線中共涉及到三步分解反應）。

⑹寫出400-600°C范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：0

（7）據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應________（填“高于”或“低于”）800°C。

19.（12分X2024?江蘇省常州市第二次學情檢測）某干燥白色固體可能含有Na2co3、NaHCCh、NaOH中

的幾種，取一定質量的該固體加蒸儲水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5mol/L的鹽酸，得到CO?體

積（標準狀況下）與鹽酸體積的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

0vxV2鹽酸體積/mL

(1)產(chǎn)生的CO2的物質的量為mol,AB段反應的離子方程式為。

⑵若白色固體由0.02molNa2cCh和xmolNaHCCh組成，則Vi=,V2=。

(3)若白色固體由NaHCCh和NaOH組成，2Vl=V2,則NaHCCh與NaOH溶于水后發(fā)生反應的離子方程

式為,n(NaHCO3):n(NaOH)=。

(4)若白色固體只由N