期中檢測試卷 -2021-2022學年高一化學同步課時練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（解析版）

2021—2022學年度高一年級下學期期中檢測化學試題（時間：60分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．（2021·山西大同·高一期末）硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是A．硫在氧氣中燃燒直接生成YB．X、Y、Z均屬于電解質(zhì)C．N為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸D．N可由其相應單質(zhì)直接化合生成【答案】C【詳解】A．硫在氧氣中燃燒，生成SO2，不能直接生成SO3，故A錯誤；B．X為SO2，本身不能電離出離子而導電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．CuS是難溶于水的黑色固體，溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．單質(zhì)硫與銅反應生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接合成CuS，故D錯誤；故選：C。2．（2022·江蘇靖江·高一階段練習）我國力爭2060年前實現(xiàn)“碳中和”，下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是A．煤炭燃燒前進行物理脫硫 B．發(fā)展碳捕集和儲存技術C．植樹造林增加綠色植被 D．將CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料【答案】A【詳解】A．煤炭作燃料時進行脫硫處理，可以減少SO2等污染物的排放，并不能減少CO2的排放總量，不會直接影響“碳中和”，故A符合題意；B．發(fā)展碳捕集和儲存技術，可以減少碳的排放，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故C不符合題意；C．植樹造林增加綠色植被可以吸收二氧化碳，對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故B不符合題意；D．將CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料，可以消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，對實現(xiàn)“碳中和"具有直接貢獻，故D不符合題意；故選:A。3．（2022·四川·樂山市教育科學研究所高一期末）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對應關系中不正確的是。選項ABCD物質(zhì)漂白粉復方氫氧化鋁水玻璃小蘇打有效成分用途消毒劑抗酸藥木材防火劑原料發(fā)酵粉A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，漂白粉溶于水，可發(fā)生反應生成次氯酸：例如，次氯酸具有強氧化性能，殺菌消毒，故漂白粉是消毒劑，A正確；B．是一種兩性氫氧化物，具有微弱弱堿性、能和鹽酸反應，故是一種抗酸藥，B正確；C．的水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，木材用水玻璃浸泡后晾干難以燃燒、不易腐蝕，可作木材防火劑，C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉不穩(wěn)定、受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳、故可可用于制作發(fā)酵粉，D不正確；答案選D。4．（2022·四川遂寧·高一期末）純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4C．步驟Ⅱ中的Y生成可用SiO2與水反應代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在坩堝中進行【答案】C【解析】A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸，所以步驟II的反應是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，故B正確；C．SiO2與水不反應不能夠生成硅酸，故C錯誤；D．灼燒固體一般在坩堝中進行，故D正確。故答案為C。5．（2022·四川內(nèi)江·高一期末）下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量CO2：CO2+Na2SiO3+H2O=2Na++CO+H2SiO3↓D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2【答案】B【解析】A．常溫下，新切開的鈉表面很快變暗是因為生成氧化鈉，反應方程式是4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是2CO2+SiO+2H2O=2HCO+H2SiO3↓，故C錯誤；D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是因為鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D錯誤；選B。6．（2021·上?！とA師大二附中高一階段練習）如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是A．Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉C．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉 D．SO2(NaOH溶液)無色噴泉【答案】A【詳解】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；C．氯氣與水反應生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D．因SO2與NaOH溶液反應生成生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確；故選：A。7．（2021·福建·廈門一中高一階段練習）實驗裝置不能達到實驗目的的是ABCD稀釋濃硫酸制備并檢驗氣體用該裝置制備少量白色的沉淀吸收NO中的A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃硫酸密度大于水的密度，稀釋濃硫酸時應該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，A錯誤；B．在加熱的條件下濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，利用品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，氫氧化鈉溶液吸收尾氣，可達到實驗目的，B正確；C．利用鐵和稀硫酸反應生成的氫氣排除裝置中的空氣，然后依據(jù)壓力變化把生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，可達到實驗目的，C正確；D．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，可以用該裝置吸收NO中的，D正確；答案選A。8．（2022·全國·高一）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1

mol

N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

mol×(5-0)×2=1

mol，故C錯誤；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選D。9．（2021·福建·文博中學高一期中）下列說法正確的是A．實驗室能用排空氣法收集N2、NO和NO2B．NO為紅棕色氣體，NO2為無色氣體C．除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸餾水D．NO、NO2、N2O4、N2O5都屬于酸性氧化物【答案】C【詳解】A．N2的密度與空氣接近，容易混合，不能使用排空氣方法收集；NO與O2反應產(chǎn)生NO2，也不能使用排空氣方法收集，A錯誤；B．NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，B錯誤；C．NO2與水反應產(chǎn)生HNO3和NO，因此除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸餾水，C正確；D．NO是不成鹽氧化物；NO2、N2O4與水反應時N元素化合價會發(fā)生變化，也不是酸性氧化物；只有N2O5屬于酸性氧化物，D錯誤；故合理選項是C。10．（2020·甘肅省莊浪縣第一中學高一期中）下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B．灼熱的炭與CO2的反應C．鋁片與稀硫酸的反應 D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應【答案】C【解析】A．和發(fā)生的是復分解反應不屬于氧化還原反應，并且該反應吸熱，不符合題意，A項錯誤；B．C與CO2在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應生成CO，該反應是吸熱反應，不符合題意，B項錯誤；C．鋁片與稀硫酸發(fā)生的是置換反應，屬于氧化還原反應，并且也是放熱反應，符合題意，C項正確；D．C與水蒸氣在高溫下發(fā)生的是氧化還原反應，生成CO和H2，該反應屬于吸熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選C。11．（2019·浙江·紹興市教育教學研究院高一期末）利用石墨、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論不正確的是A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成C．圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流D．圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片【答案】D【解析】A．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導線組成閉合回路，B正確；C．因為橙汁為酸性，所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時，則Zn作原電池的負極，石墨作原電池的正極，導線中會產(chǎn)生電流，C正確；D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，則Zn為負極，Cu為正極，電子從負極流向正極，所以電子從Zn片流向Cu片，D錯誤；答案選D。12．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗設計能達到目的的是選項實驗目的實驗設計A探究濃度對反應速率的影響用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應B證明SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色C檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D測定NaOH溶液pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．由于不同濃度的酸性KMnO4溶液本身的顏色就不相同，故褪色時間也不相同，故不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液分別與相同濃度H2C2O4溶液反應來探究濃度對反應速率的影響，可以用等濃度的酸性高錳酸鉀溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應來探究濃度對反應速率的影響，A不合題意；B．SO2漂白是化合漂白不是氧化漂白，故將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，不能證明SO2的氧化性，B不合題意；C．取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+，即可檢驗溶液中FeSO4是否被氧化，C符合題意；D．測量NaOH溶液的pH值時不能用濕潤的pH試紙，否則結果偏小，D不合題意；故答案為：C。13．（2019·北京四中高一期末）一定條件下進行反應。達到平衡后，時刻改變某一反應條件所得圖像如圖，則改變的條件為A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度【答案】B【解析】A．增大壓強，平衡向正反應方向移動，，A錯誤；B．升溫，正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，B正確；C．使用催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率，C錯誤；D．只增大生成物的濃度，時刻(正)不會改變，D錯誤；故選B。14．（2021·福建·泉州五中高一期中）反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D【解析】比較化學反應速率快慢時，可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于參與反應或生成的對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以可將選項中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應速率后進行比較，注意單位要統(tǒng)一。A．；B．；C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則；D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則；所以上述四種狀況下反應速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理選項是D。故選D。15．（2020·河南信陽·高一期末）在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：；乙：，現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強不再改變③各氣體濃度相等④絕熱時，反應體系溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不交⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤【答案】D【解析】①乙反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不改變，不合題意；②乙反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫時，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體壓強都不改變，不合題意；③平衡常數(shù)未知，各氣體組成濃度相等，不一定達到平衡狀態(tài)，不合題意；④絕熱時反應體系中溫度保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，符合題意；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，符合題意；⑥乙都是氣體參加反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體密度都不變，不合題意；⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，為正反應速率關系，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，不合題意，綜上分析可知，④⑤能夠說明兩反應均達到化學平衡，故答案為：D。16．（2019·甘肅·蘭州一中）化學反應速率和化學反應的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的是A．決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C．可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D．化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率【答案】D【解析】A.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，A錯誤；B.化學反應速率是研究反應快慢的，化學反應的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯誤；C.可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯誤；D.化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。二、非選擇題（共52分）17．（2022·四川成都·高一期末）氯氣有毒，管道工人用濃氨水靠近氯氣管道檢查管道是否泄漏，其反應為。（1）某小組將干燥的氨氣和氯氣通入C裝置模擬上述反應。所用藥品：生石灰、濃氨水、、濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水。裝置圖如下：①氨氣、氯氣分別經(jīng)過B、D往C通入，選擇裝置I、II、III分別填入對應B、D、F中：B_______、D________、F_______；②I裝置發(fā)生反應的化學方程式___________；③B裝置的作用是______；D裝置所盛試劑______；D、E裝置不能互換的原因是_______；④C中實驗現(xiàn)象________；C中氣流通入方向能否互換________(填“能”或“否”)。（2）設計實驗鑒定C中生成的是___________。【答案】（17分）（1）①IIIIII（3分）②（2分）③干燥氨氣（2分）濃硫酸（2分）得不到干燥氯氣（2分）④產(chǎn)生白煙（2分）否（1分）（2）取C中固體溶于水，取少許溶液，加入酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物中含；另取C的固體或溶液。加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍。則證明產(chǎn)物中含（3分）【解析】（1）①利用濃氨水與生石灰在裝置A中制備氨氣，制得氨氣通過III中裝有堿石灰的干燥管，再進入C；利用二氧化錳和濃鹽酸共熱在I中制氯氣，制得氯氣通過E中的飽和食鹽水除去氯化氫，再通過D中濃硫酸干燥，故D選II，對應B、D、F中：B：III、D：II、F：I；②I裝置利用二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為；③B裝置的作用是干燥氨氣；D裝置用來干燥氯氣，所盛試劑濃硫酸；D、E裝置不能互換，否則得不到干燥氯氣；④C中氨氣和氯氣混合生成氯化銨和氮氣，實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白煙；C中氣流通入方向不能互換，因為氯氣的密度大于空氣而氨氣的密度小于空氣，互換則無法充分反應；（2）取C中固體溶于水，取少許溶液，加入酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物中含；另取C的固體或溶液。加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍。則證明產(chǎn)物中含，則C中生成的是。18．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質(zhì)量的90%以上。（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是___________。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（2）是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。（3）用水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明可用作___________?？赏ㄟ^與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝（4）工業(yè)上常利用反應制備硅單質(zhì)，該反應中氧化劑是___________。（5）根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。若要用此裝置證明酸性：，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①?、谙←}酸③碳酸鈣④溶液⑤。試劑A與C分別為___________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為___________。有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，你認為原因是___________。【答案】（共14分，除標注外，每空2分）（1）D（1分）（2）氫氟酸（1分）（3）防火劑（1分）D（4）（1分）（5）①④有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸【解析】（1）陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽材料，生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，答案選D。（2）二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：。（3）硅酸鈉是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸，可用作防火劑的原料；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與純堿反應，氧化鋁與純堿能夠發(fā)生反應（生成偏鋁酸鈉和二氧化碳），鐵和碳酸鈉在高溫下不會反應，所以高溫熔融純堿時可選用的是鐵坩堝。（4）氧化劑具有氧化性，化合價降低，反應中硅元素化合價降低，因此氧化劑是二氧化硅。（5）證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，試劑A、B、C分別為稀硝酸、碳酸鈉和硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應的離子方程式為：；有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，原因是硝酸具有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸。19．（2022·北京海淀·高一期末）實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是____，A中反應的化學方程式為____。（2）B處實驗現(xiàn)象是________，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。（3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，可推測此反應過程中硫元素的價態(tài)變化分別是________，________。（4）D裝置的作用是________，發(fā)生反應的離子方程式為________?！敬鸢浮浚?1分）（1）（1分）（2分）（2）蘸有高錳酸鉀溶液的棉花褪色（1分）（3）SO2中S元素化合價由+4降低為0（2分）Na2S中S元素化合價由-2升高為0（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（1分）（2分）【解析】（1）二氧化硫能使品紅褪色，A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是，A中銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式為。（2）B處高錳酸鉀溶液褪色，說明錳元素化合價降低，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。（3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，說明反應生成S單質(zhì)，可推測此，SO2中S元素化合價由+4降低為0，Na2S中S元素化合價由-2升高為0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D裝置中的氫氧化鈉能吸收二氧化硫，防止污染，發(fā)生反應的離子方程式為。20．（2021·江西·景德鎮(zhèn)一中高一期中）以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料合成新型的環(huán)保催化劑(OMS—2)的工藝流程如圖：(1)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示。為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___；調(diào)pH后再過濾主要除去___元素。(2)Mn12O19中氧元素化合價均為—2價，錳元素的化合價有兩種，則Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物質(zhì)的量之比為__。生產(chǎn)過程中KMnO4、MnSO4?H2O按物質(zhì)的量比1：5與K2S2O8反應，產(chǎn)物中硫元素全部以SO的形式存在，該反應的離子方程式為__。(3)濾液X可進一步分離出多種化合物，其一為鹽類，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作__。(4)OMS—2是一種納米級的分子篩。分別用OMS—2和MnOx對甲醛進行催化氧化，在相同時間內(nèi)甲醛轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如圖：由圖可知，OMS—2與MnOx相比，催化效率較高是__，原因是__?！敬?/p>