化學(xué)（人教版2019A卷）-（考試版）（范圍：選擇性必修2）

2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考前必刷卷（A卷）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版2019選擇性必修2。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64Au197第Ⅰ卷一、選擇題：本題共20個(gè)小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及電子排布圖正確的是A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的價(jià)電子排布圖：C．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．Mn2+的價(jià)電子排布圖：2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是A．第五能層有5個(gè)能級(jí)，最多能容納50個(gè)電子B．同一原子中，不同能層均含有的能級(jí)是s能級(jí)C．同一原子中，3d能級(jí)實(shí)際容納的電子數(shù)一定為10個(gè)D．能層和能級(jí)的劃分，均以電子的能量高低為依據(jù)3．元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱列，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A．第9列元素中可能有非金屬元素B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C．最外層電子排布為ns2的元素可能在第2列D．第11、12列為d區(qū)的元素4．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者5．嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O6．下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法正確的是A．分子晶體中的共價(jià)鍵有方向性，而分子間作用力無(wú)方向性B．在分子晶體中一定存在氫鍵C．冰和Br2都是分子晶體D．稀有氣體不能形成分子晶體7．下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子8．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是①CH4

②SiCl4

③CH3Cl

④P4

⑤SOA．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤9．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①10．下列有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法中正確的是A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)一定是四面體形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形11．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A．離子鍵：NaF＞NaCl＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3D．1個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陽(yáng)離子數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF212．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是A．電負(fù)性：B．最高正價(jià)：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：13．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的熔、沸點(diǎn)依次降低B．比熔點(diǎn)高C．的熔、沸點(diǎn)依次升高D．分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高14．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．中心原子的配位數(shù)是6B．Ti的化合價(jià)為+3價(jià)C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAD．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀15．鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。A．晶體的化學(xué)式為：B．其組成元素中電負(fù)性最大的是：OC．Ti的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為：D．金屬離子與氧離子間的作用力為共價(jià)鍵16．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子17．下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是A．沸點(diǎn)：NH3>PH3B．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅18．有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體C．該晶體中M呈+2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)19．下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是①CO

②CH2=CH2

③苯

④CH≡CH

⑤NH3

⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥20．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE第Ⅱ卷非選擇題：本題包括第21-24題4個(gè)大題，共40分。21．（10分）雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國(guó)畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；其核外電子運(yùn)動(dòng)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為_______。(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______。(3)第一電離能As_______Se(填“>”或“<”)，其判斷理由是_______。(4)基態(tài)原子的N能層有1個(gè)未成對(duì)電子，M能層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，其價(jià)層電子排布式為_______。該元素處于周期表的_______區(qū)22．（10分）鈦在許多領(lǐng)域都有重要用途，因?yàn)榭梢灾圃烊祟愱P(guān)節(jié)和接骨，被稱為“生物金屬”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鈦在元素周期表中位于第_______周期第_______族，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。(2)某種鈦氧化物晶體的晶胞如圖，該晶體每個(gè)晶胞中的鈦、氧原子個(gè)數(shù)比為_______。(3)一種銅金合金晶胞如圖所示(原子位于頂角，原子位于面上)，則該合金中原子與原子個(gè)數(shù)之比為_______，若該晶胞的邊長(zhǎng)為，則合金的密度為_______(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。23．（10分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C元素原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol-1；I2＝1451kJ·mol-1；I3＝7733kJ·mol-1；I4＝10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個(gè)方向，原子軌道呈____形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________________。(3)G位于______族______區(qū)。(4)檢驗(yàn)F元素的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。(5)BA3中心原子雜化軌道類型為___________；VSEPR模型為___________；空間結(jié)構(gòu)為_______________。24．（10分）GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料。(1)基態(tài)Ga的核外電子排布為，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是_______(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(2)與家同主族的B具有缺電子性，硼氫化鈉()是有機(jī)合成中重要的還原劑，其陰離子的立體構(gòu)型為_______。另一種含硼的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為_______。(3)GaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它們是_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，它們的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示，試分析GaN、C