鈉及其化合物（解析版）-2024-2025學年高一化學上冊試題（新高考）

專題04鈉及其化合物

經典基礎整

內容概覽

考點01鈉及其化合物的物理性質和用途

考點02鈉及其化合物的化學性質與轉化

考點03侯氏制堿法

考點04焰色試驗

考點05有關鈉及其化合物的實驗

京考點01鈉及其化合物的物理性質和用途

1.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列用品的有效成分及用途對應不正確的是

ABcD

■

叵1

過氣化澗一

用品?！鯯odiumPeroxide.也

?84消毒液■

I,".......j'.|iBB

■fey;:盥k七I

有效成分NaClNa2c。3Na2O2NaClO

用途調味品發(fā)酵粉制氧劑消毒劑

【答案】B

【解析】A.食鹽主要成分NaCl,作調味品，A正確;

B.小蘇打有效成分NaHCC>3,B錯誤；

C.Naz。2做制氧劑，C正確；

D.消毒劑主要成分NaClO,D正確；

故答案為：Bo

生的緩慢氧化過程，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故選：Co

L考點02鈉及其化合物的化學性質與轉化

2.（2023-2024高一上?廣東深圳高級中學?期中）下列有關金屬鈉及其化合物的敘述中，正確的是

A.金屬鈉硬度大、熔點高

B.鈉具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦

C.鈉在空氣中久置表面會變暗，是因為生成了過氧化鈉

D.氧化鈉可用于為潛水艇供氧

【答案】B

【解析】A.鈉硬度小，熔點低，故A錯誤；

B.鈉原子最外層1個電子，易失去電子達到穩(wěn)定結構，具有強的還原性，所以可用于冶煉金屬鈦，故B

正確；

C.鈉與氧氣常溫反應生成氧化鈉，加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，所以過氧化鈉可用于供氧劑，氧化鈉不具有此性質，故

D錯誤；

故選：Bo

3.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列關于Na?。、Naz。？的說法正確的是

A.二者都是堿性氧化物

B.二者都是強氧化劑

C.二者都能與水反應，生成強堿

D.NazOz與H2O反應中，Naz。2是氧化劑，H2O是還原劑

【答案】C

【解析】A.因NazCh與酸反應生成鹽、水和氧氣，則NazCh不屬于堿性氧化物，故A錯誤；

B.Na2。中氧元素的化合價是-2價，為最低價，只有還原性，鈉離子有弱氧化性，NazCh中氧元素的

化合價是-1價，Naz。2具有氧化性，故B錯誤；

C.Na?。與NazOz與水反應都能生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，故C正確；

D.過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應中既升高又降低，Na?。?既是氧化劑，又是還原劑，故D

錯誤；

故選：Co

4.（2023-2024高一上?河南豫南名校?期中）將金屬鈉（適量）分別投入下列物質中，有氣體放出，且過濾后

所得濾液的質量小于原溶液的質量的是

A.CuCl2稀溶液B.Na2s稀溶液C.稀鹽酸D.NaOH稀溶液

【答案】A

【解析】A.鈉投入CuCU稀溶液中生成氫氧化銅沉淀、氯化鈉和氫氣，過濾后所得濾液的質量小于原

溶液的質量，A符合；

B.鈉投入Na2s。4稀溶液中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質量增加，B不符合；

C.鈉投入稀鹽酸中生成氯化鈉和氫氣，溶液質量增加，C不符合；

D.鈉投入NaOH稀溶液中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質量增加，D不符合；

答案選A。

5.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）下列有關物質性質與用途不具有對應關系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具

C.Na具有強還原性，可用于制備金屬鈦

D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白織物

【答案】A

【解析】A.NaHCOs用于治療胃酸過多，利用其能與酸反應（中和酸）的性質，A錯誤；

B.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可用于制作呼吸面具，B正確；

C.Na具有強還原性，故Na可與TiCL反應生成單質Ti,C正確；

D.氯水中含有HC1O,具有強氧化性，可用于漂白織物，D正確；

故答案選Ao

6.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）下列關于鈉的化合物NaOH、Na2CO3,NaHCO3,說法錯誤的是

A.三種物質溶于水均伴隨放熱現(xiàn)象

B.三種物質均能通過化合反應一步生成

C.NaOH溶液通入CO2可以制得Na2cO3或NaHCO3

D.取少量NaHCOs溶于適量水，立即滴加幾滴酚酰試液，溶液呈淺紅色

【答案】A

【解析】A.NaHCCh溶于水伴隨著吸熱現(xiàn)象，NaOH、Na2cO3溶于水放熱，故A說法錯誤；

B.氧化鈉與水化合生成氫氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳化合生成碳酸鈉，碳酸鈉、水和二氧化碳化合生

成碳酸氫鈉，因此均能通過化合反應一步生成，故B說法正確；

C.NaOH溶液通入少量CO?可以制得Na2co3，通入過量CO2可以制得NaHCCh，故C說法正確；

D.NaHCCh的溶液顯堿性，滴加幾滴酚醐試液后溶液呈淺紅色，故D說法正確；

答案為A。

7.（2023-2024高一上?安徽阜陽?期中）中國科學院理化技術研究所發(fā)明利用堿金屬實現(xiàn)腫瘤高溫消融治療

的新方法，其原理是注射的微量鈉或鉀與目標組織內的水發(fā)生強烈的放熱反應，從而達到極為高效的熱

消融目的。已知：鉀與鈉的化學性質相似，下列說法錯誤的是

A.K與HzO反應生成KOH和。2B.實驗室Na通常保存在煤油或石蠟油中

C.K與H2O的反應釋放熱量D.實驗室鈉著火應用沙土蓋滅

【答案】A

【解析】A.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鉀與鈉的化學性質相似，鉀與水反應生成氫氧化鉀和

氫氣，A錯誤；

B.實驗室Na通常保存在煤油或石蠟油中，B正確；

C.Na與水反應放熱，鉀與鈉的化學性質相似，K與H2O的反應釋放熱量，C正確；

D.實驗室鈉著火應用沙土蓋滅，D正確；

答案選A。

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅

速變暗一“出汗”一變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是

A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C.最后變成碳酸鈉粉末

D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

【答案】D

【分析】將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的化學反應，涉及的化學方程式主要

W：Na+O2=Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,NaOH+CO2+10H2O=Na2CO3-10H2O,Na2cO3-10H2O=

Na2co3+IOH2O,據此結合現(xiàn)象變化分析解答。

【解析】A.鈉表面有金屬光澤，與空氣中的氧氣反應生成了暗色的氧化鈉，導致銀白色的金屬鈉放在

空氣中表面迅速變暗，A正確；

B.Na+O2=Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液導致“出

汗”，B正確；

C.變成白色固體（粉末）為碳酸鈉，C正確；

D.根據分析可知，該過程的所有化學反應不都是氧化還原反應，如Na2O+H2O=2NaOH,D錯誤；

故選D。

9.（2023-2024高一上?安徽阜陽?期中）120℃Ht,將1.6g由CO?、凡0組成的混合氣體通入盛有足量NaQ?

的密閉容器中，充分反應后容器中殘留的固體比反應前增重0.64g。下列說法錯誤的是

A.反應過程中生成的質量為0.96gB.1.6g該混合氣體的總物質的量為0.06mol

C.該混合氣體中CO2的質量分數(shù)為33%D.該混合氣體中氧原子的物質的量為0.08mol

【答案】C

【分析】反應過程中涉及反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,過氧化

鈉與水和二氧化碳反應，固體實際增加的是印和CO的質量。

【解析】A.反應過程中混合氣體與固體反應同時生成氧氣，氧氣質量：1.6g-0.64g=0.96g,A正確；

fl8x+44y=1.6gfx=0.04

B.設水物質的量為xmoL二氧化碳物質的量為ymoL{，得，,故1.6g該混合氣

[2x+28y=0.64g[y=0.02

體的總物質的量為0.06mol,B正確;

C.CC>2的質量分數(shù)為"生某幽㈣xioo%=55%,C錯誤；

1.6

D.該混合氣體中氧原子的物質的量為水物質的量加二氧化碳物質的量的2倍，故為

0.04+0.02x2=0.08mol,D正確；

答案選C。

心考點03侯氏制堿法

10.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了

巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要流程如下（部分物質已略去）：

（1）①?③所涉及的操作方法中，包含過濾的是（填序號）。

（2）根據上述流程圖，將化學方程式補充完整：

NH3+CO2++=NaHCO3；+NH4cl

0

（3）燃燒NaHCO3固體的化學方程式是

（4）下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是（填字母）。

a.CO2可以循環(huán)使用

b.副產物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH；、C1'

d.①中NaHCO3析出是因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小

（5）某純堿樣品中含雜質NaCL取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、

灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2c。3的質量分數(shù)為o（列出表達式即可）

【答案】⑴①③

（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl

A

=

（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O

（4）abed

、106（b-a）

（5）----xlOO%

Ila

【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍，過濾得到

碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化鏤晶體，過濾得到氯化

鐵晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化錢等。

【解析】(1)分析可知①?③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③，故答案為：①③。

(2)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化鏤，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度低于氯

化鈉，因此生成的碳酸氫鈉會析出，反應方程式為NHs+CCh+NaCl+HzONaHCChJ+NHQ。

A

(3)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差，受熱發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應方程式為2NaHCO3=

Na2cO3+CO2T+H2O。

(4)a.開始通入二氧化碳反應，最后碳酸氫鈉受熱分解生成CO2,故C02可以循環(huán)使用，故a正確;

b.副產物NH4cl是氨肥，可用作植物生長所需的肥料，故b正確；

c.溶液B中主要是氯化鈉、氯化錢飽和溶液，一定含有Na+、NH：、CV,故c正確；

d.氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳，所得溶液含鏤離子、鈉離子、碳酸氫根和氯離子，而①中析出

的是NaHCCh晶體，說明該條件下NaHCC)3已形成過飽和溶液、即NaHCCh溶解度最小，故d正確；

故答案為：abcdo

(5)ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應后生成氯化鈉，反應方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質為氯化鈉。設樣品中雜質NaCl

的物質的量為xmol,碳酸鈉的物質的量為ymol,根據已知條件、反應前后鈉原子守恒，則

58.5x+l06y=a,x+2y=co—~y=^—碳酸鈉的質量=nM=^7^molxl06g/mol=^^~^

58.5g/mol111111

106(b-a)

g，則此樣品中Na2cO3的質量分數(shù)為=-H-/nno/_l06(b-a)(列出表達式即可)

X1UU/0——X1UU/0

a1la

2n考點04焰色試驗

II.(2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中)焰色試驗過程中鉗絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察

兩項操作如圖所示:

粕絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色反應

下列敘述中不正確的是

A.每次實驗中都要先將鉗絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質

B.鉀的焰色反應要透過藍色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有粕絲可用光潔無銹鐵絲代替

【答案】C

【解析】A.為防止其它離子干擾，每次實驗中都要先將鉗絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取

被檢驗的物質，故A正確；

B.鉀的焰色反應要透過藍色鉆玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；

C.為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的

干擾，故C錯誤；

D.鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；

選C。

12.(2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中)下列鑒別的方法中，所用試劑、操作或方法不正確的是

A.用Ba(OH)2溶液鑒別Na^COs溶液和NaHCOs溶液

B.用酚酰或氯水鑒別Nai溶液和Na2CO3溶液

C.利用焰色試驗鑒別NaNO3溶液和Na2CO3溶液

D.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

【答案】A

【解析】A.Na2cO3和NaHCOs溶液都能與氫氧化鋼反應生成碳酸/沉淀，不能用Ba(0H%溶液鑒別

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，A錯誤;

B.Nai溶液呈中性、Na2c溶液呈堿性，用酚醐可鑒別Nai溶液和Na2cO3溶液；Nai溶液與氯水反

應生成碘單質，溶液變?yōu)辄S色，Na2c與氯水反應，氯水顏色逐漸褪去，液體中有氣泡生成，用氯水

可鑒別Nai溶液和Na2cO3溶液，B正確；

C.鈉元素的焰色為黃色、鉀元素的焰色透過鉆玻璃觀察為紫色，利用焰色試驗可鑒別NaNC>3溶液和

KNC>3溶液，c正確；

D.膠體能產生丁達爾效應，利用丁達爾效應可鑒別Fe(OH)3膠體和FeC4溶液，D正確；

故答案為：Ao

建考點05有關鈉及其化合物的實驗

13.(2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中)過碳酸鈉(2Na2cO3SH2O2)有Na2c。3和H2O2的雙重性質，可

用作漂白劑和氧化劑。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是

A.裝置連接順序為in-irn

B.過碳酸鈉可用作漂白劑，其漂白原理與氯水相同

C.裝置d的作用是防止空氣中的HzO和C02進入c中

D.過碳酸鈉用作供氧劑時，也需要與CO2或H2O發(fā)生反應才能放出。2

【答案】D

【分析】測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，由實驗裝置可知，用不含二氧化碳的空氣可將反應生成的二

氧化碳排入U型管中，稱量反應前后U型管的質量，可計算出二氧化碳的質量，然后可計算碳酸鈉的

含量，則e中為NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，則HI后面連接I,I中硫酸與過碳酸鈉反應生成二氧

化碳，b中濃硫酸干燥二氧化碳，然后I連接II,c中增重為二氧化碳的質量，d中堿石灰可防止空氣中

的H2。和CC>2進入c中，以此來解答。

【解析】A.稀硫酸與過碳酸鈉反應生成二氧化碳，利用空氣排出反應中產生的二氧化碳時，需要除去

空氣中的二氧化碳，還需要防止空氣中的水蒸氣進入c,所以連接順序是裝置為:ni-I-II,A正確；

B.過碳酸鈉遇水反應生成H2O2,具有強氧化性，可用作漂白劑，氯水由于Cb與水反應生成的HC1O

具有強氧化性，可用作漂白劑，故二者漂白原理相同，B正確；

C.d裝置的作用是防止空氣中的HzO和CO2進入到c中，避免干擾二氧化碳的質量的測定，C正確；

D.過碳酸鈉可用作急救供氧劑，主要原因是其遇水產生過氧化氫，過氧化氫分解產生氧氣，過碳酸鈉

與CC>2發(fā)生反應不能放出。2,D錯誤；

故答案為：D。

14.（2023-2024高一上?安徽部分學校大聯(lián)考?期中）實驗室有一包含有NaCl、Na2co3-10凡0和NaHCOs

的混合物。某同學利用下圖所示裝置進行實驗，通過測量反應前后裝置丙和丁的增重，測定該混合物

中各組分的質量分數(shù)。下列說法正確的是

甲乙丙丁戊

A.甲、丁、戊中堿石灰的作用相同

B.裝置丙中藥品氯化鈣也可以換成濃硫酸

C.若將裝置甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得NaCl的質量分數(shù)偏高

D.若實驗結束測得丙、丁中分別增重ag和bg,則Na2cO3/OHQ的質量分數(shù)為里空亨

11x180m

【答案】D

【分析】根據測量Na2CO310H2O和NaHCO3分解產生的水和二氧化碳的質量，進行相關計算來求出各

物質的質量分數(shù)。

【解析】A.丁裝置吸收分解產生的二氧化碳。戊裝置吸收外界空氣中的水和二氧化碳防止其進入丙裝

置使所測二氧化碳質量偏高，所以A錯誤；

B.實驗前要先通空氣排凈裝置中的水和二氧化碳避免對實驗結果產生干擾，甲裝置中的堿石灰是吸收

空氣中的水和二氧化碳，防止空氣中的水和二氧化碳被丙丁裝置吸收；丙裝置吸收分解產生的水，濃

硫酸要放在洗氣瓶中不能放在U型干燥管中，所以B錯誤；

C.若將甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則空氣中的水和二氧化碳會被丙和丁吸收，則測得

Na2c。3/0凡0和NaHCOs的質量偏大，則NaCl的質量偏小，所以C錯誤；

NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

D.1844

1844,18b18b

而，則叫=石g,m"m廣ag,m：

~44

ajhm八業(yè)4位143（22a-9b）十次

的質量分數(shù)為---，D正確。

11x180m

故選D。

優(yōu)選提升整

1.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）下列關于鈉及其氧化物的敘述，不正確的是

A.Na著火立即用干燥的沙土進行滅火

B.實驗后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?/p>

C.Na2O,Na?。？中的陰、陽離子個數(shù)比都為2:1

D.Na2O,Na?。?都能與水反應生成堿，但后者不是堿性氧化物

【答案】C

【解析】A.Na能與水、CO?等反應，故Na著火需立即用干燥的沙土進行滅火，A正確；

B.鈉化學性質活潑，反應非常激烈，每次實驗都要取少量，實驗后剩余的鈉粒也必須放回原試劑瓶中,

否則容易發(fā)生危險，B正確；

C.Na2O中含有兩個鈉離子和一個氧離子，Na^Oz中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，兩者陰陽離

子個數(shù)比均為1:2,C錯誤；

D.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，是堿性氧化物，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的同時還生成氧氣,

因此過氧化鈉不是堿性氧化物，D正確；

故選C。

2.（2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中）下列有關鈉及其化合物的說法正確的是

A.金屬鈉具有強還原性，可與MgCL溶液反應制取金屬Mg

B.Na?。?與H?。反應時，Na2。?為氧化劑，氏0為還原劑

C.Na長期暴露在空氣中的最終產物是Na2c

D.可以用Ba(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】A.金屬鈉與MgCl?溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出金屬鎂，A錯

'口

樂；

B.NaQ2與HQ反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2個，Na?。？中0元素化合價既升高又降低,

故Na?。?既作氧化劑又作還原劑，HQ化合價沒有變化，不作還原劑，B錯誤；

C.Na在空氣中暴露先與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉再與水反應生成NaOH,NaOH再與CO2反應

生成Na2CO3-XH2O,Na2cO3-xH2O風化生成Na2CO3,C正確；

D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸領沉淀，故Ba(OH)2溶液不能鑒

別Na2cO3溶液和NaHCO3溶液，D錯誤；

故選C。

3.(2023-2024高一上?安徽部分學校大聯(lián)考?期中)化學與生活密切相關。下列對應關系正確的是

選項性質應用

ACaO為堿性氧化物CaO可作食品抗氧劑

B鈉是活潑金屬高壓鈉燈可用于道路照明

CNaHCOs受熱易分解NaHCOs可用于治療胃酸過多

DNaH能與H?。反應生成NaH可作野外生氫劑

【答案】D

【解析】A.CaO為堿性氧化物，能與水反應，可作干燥劑，無法作食品抗氧劑，A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，高壓鈉燈用于道路照明，B錯誤；

C.NaHCOs呈弱堿性，可用于治療胃酸過多，C錯誤；

D.NaH+H2O=NaOH+H21,反應生成H2可作野外生氫劑，D正確；

故答案選D。

4.(2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中)下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系

的判斷都正確的是

選項陳述I陳述n判斷

A金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，n對，有關系

將Na^O?溶于水，并滴入酚酰溶液，溶液Na^O?與水應生氫氧化鈉I對，U錯誤，無關

B

變紅色系

過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO?和HQ反應生I對，n對，無關系

C

成。2

D小蘇打用于治療胃酸過多NaHCOs可與鹽酸反應I對，n對，有關系

【答案】D

【解析】A.金屬鈉具有強還原性與高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光沒有關系，故A錯誤；

B.將Na?。?溶于水，并滴入酚酷溶液，溶液變紅色后褪色，主要是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉而

使酚醐變紅，溶液又褪色，主要是過氧化鈉氧化酚醐而溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；

C.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，Na?。?能與CO?和Hz。反應生成。2,人體呼出的二氧化碳與過

氧化鈉反應生成人體需要的氧氣，故C錯誤；

D.NaHCC>3可與鹽酸反應，因此常用小蘇打治療胃酸過多，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）實驗小組利用傳感器探究Na2c。3和NaHCC^的性質，下列說法

不正確的是

-2+

A.Na2cO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式：CO3+Ca=CaCO3；

B.滴加Na2c。3溶液的pH變化曲線與滴加蒸儲水的基本重合，說明Na2c。3溶液和澄清石灰水反應時

0H-未參與反應

C.滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯

中HCO1消耗了0H-

D.NaHCCh溶液和澄清石灰水反應的離子方程式：HCO；+OH-=CO3+H2O

【答案】D

【解析】A.Na2c。3溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為CO：

2+

+Ca=CaCO31,A正確；

B.滴加Na2c。3溶液的pH變化曲線與滴加蒸鐳水的基本重合，即溶液中氫氧根的濃度變化基本一致,

因此可以說明Na2c。3溶液和澄清石灰水反應時OH-未參與反應，B正確；

C.滴加NaHCCh溶液的pH變化與滴加Na2c。3溶液的有明顯差異，且前者pH小于后者，說明前者氫

氧根的濃度小于后者，因此原因是滴加NaHCCh溶液的燒杯中HCO1消耗了OH-,導致氫氧根濃度減

小，pH增大，C正確；

D.澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3l+H2O+NaOH,因此反應的離子方程式

2+

為Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H2O,D錯誤；

答案選D。

6.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）工業(yè)上用粗鹽（含Ca?+、Mg2+,SO：等雜質）為主要原料采用“侯氏

制堿法”生產純堿和化肥NH￡1,工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A.除雜可依次加入Na2cO-NaOH、BaCl2,再加入鹽酸調節(jié)溶液的酸堿性

B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO?,再通入的氣體為NH,

C.流程圖中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

D.流程圖中循環(huán)使用的物質有NH3和CO?

【答案】C

【分析】粗鹽提純后配制成飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳，經過過濾得到碳酸氫鈉固體

和氯化鏤溶液，碳酸氫鈉晶體受熱分解得到純堿碳酸鈉，氯化鍍溶液分離出氯化鏤固體和母液。

【解析】A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg?*、SOj等雜質，可以加過量的氯化鋼除去硫酸根離子，然后用

碳酸鈉去除鈣離子和過量的領離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯誤；

B.二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二

氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中HCO；的濃度，可以達到實驗目的，B錯誤；

C.從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，

c正確；

D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環(huán)利用，反應中氨氣轉化為鏤鹽，因此

流程圖中的循環(huán)使用的物質沒有NH3,D錯誤；

故選C。

7.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。

下列推斷不合理的是

<口+2

+1

o

單質氧化物堿

A.a變成e可以加入強氧化劑B.能與HQ反應生成c的物質只有b

C.可存在c->dfe的轉化D.b可以反應生成a和e

【答案】B

【分析】結合圖示，a、b、c對應物質分別為鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質

分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

【解析】A.e中Cu元素為+2價，Cu變?yōu)镃uO需要失去電子，發(fā)生氧化反應，故需要加入強氧化劑,

A合理；

B.鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與HzO反應生成氫氧化鈉，B不合理；

C.由分析可知，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，所以存在

cfd-?e的轉化，C合理；

D.C%。中Cu元素為+1價，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應生成氧化銅和單質銅，D合理；

故選Ba

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）某小組同學探究金屬Na與不同濃度HC1的反應，進行下列實驗。

下列說法不正確的是

實驗裝置序號實驗操作實驗現(xiàn)象

9實驗1放入一小片金屬鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應劇烈程度相當

0.36%HCl鈉

實驗2放入與實驗1表鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現(xiàn)有白

36%HC1面積基本相同的色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出

鈉現(xiàn)少量白霧

A.實驗2白色固體是NaCl

B.實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧

C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應越不劇烈

D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應變慢

【答案】C

【解析】A.鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實驗2中鈉表面形

成NaCl固體，故A正確；

B.鈉和鹽酸反應放熱，實驗2液面上方的白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧，故B正

確；

C.反應物濃度越大反應速率越快，鹽酸濃度越大反應越劇烈，故C錯誤；

D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應變慢，故D

正確；

選C。

9.（2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中）A、B、C、D、E、F和I是中學化學中常見的物質，其中常

溫下B和E為氣體，D為淡黃色固體化合物，C的俗名為生石灰，各物質之間的轉化關系如圖所示。

------

1④

LC^HCUI-I

回答下列問題：

（1）B+DTE+F的化學方程式為o

（2）將足量的物質B通入2molD中，固體增加的質量為g。

（3）寫出D的一種用途：,檢驗F中所含陽離子的實驗方法名稱為=

（4）溶液中，F(xiàn)+ItA的離子方程式為。

【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）56

（3）用作呼吸面具的供氧劑、作強氧化劑、作漂白劑等焰色試驗

（4）Ca2++COj=CaCC）3J

【分析】C的俗名為生石灰，即為CaO,D為淡黃色固體化合物，可與氣體B反應，說明B為CO2、

D為NasOz,據此推測出A為CaCO3、E為Oz、F為Na2co3,再根據C+HC1-I可知，I為CaCb,據

此作答。

【解析】（1）B+DTE+F的化學方程式為2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2T

（2）根據方程式計算可知，將足量的C02通入2moiNaQz中，固體質量增加56g

（3）NaQz可用作呼吸面具的供氧劑、強氧化劑、漂白劑等，F(xiàn)中所含陽離子為Na+,檢驗Na+的實

驗方法名稱為焰色試驗。

2+

（4）溶液中，F(xiàn)+I-A的離子方程式為Ca+CO^=CaCO3；

10.（2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中）現(xiàn)有一定量含有Na?。雜質的Na?。?試樣，用下

圖所示的實驗裝置測定Na?。?試樣的質量分數(shù)。（可供選用的試劑，CaCOs固體、稀鹽酸、稀硫酸、飽

和NaHCOj溶液、飽和食鹽水和蒸儲水）

回答下列問題：

（1）實驗前必須先o

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是o

（3）裝置B中所裝試劑是；裝置E的作用是0

（4）寫出裝置D中Na?。?發(fā)生反應的化學方程式，并用單線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目0

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g,反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na^O?試樣

的純度為o

（6）向紫色石蕊試液中加入Na?。?粉末，振蕩，下列說法正確的是（填字母）。

A.最后溶液變藍

B.溶液先變藍后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因為Na?。?與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生

【答案】（1）檢驗裝置的氣密性

2

（2）2H++CaCO3=Ca++H2O+CO2t

（3）飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳，防止水蒸氣進入D中，防止對氧氣的體積測量造成干擾

2e-

（4）D

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(5)78%

(6)B

【分析】裝置A制備二氧化碳，裝置B除去二氧化碳中混有的氯化氫，裝置C干燥二氧化碳，裝置D

中過氧化鈉、氧化鈉吸收二氧化碳，裝置E除去過量的二氧化碳，裝置F排水法收集氧氣，裝置G測

量排除水的體積，據此解答。

【解析】(1)實驗前必須先檢驗裝置的氣密性。

(2)裝置A制備二氧化碳，其中發(fā)生反應的離子方程式是2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2b

(3)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，即裝置

B中所裝試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸氣進入D中，

防止對氧氣的體積測量造成干擾；

(4)

裝置D中過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,反應中過氧化鈉既是氧化

劑也是還原劑，用單線橋標注電子轉移的方向和數(shù)目為VIC。

2Na2()2+2co2-2Na2c€)3+。？

(5)根據反應2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+。2，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生