遼寧醫(yī)藥職業(yè)學(xué)院《化學(xué)專業(yè)導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)遼寧醫(yī)藥職業(yè)學(xué)院

《化學(xué)專業(yè)導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能2、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),已知起始時(shí),A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L,2min后,測(cè)得A的濃度為1.8mol/L,則下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí),C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.93、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是()A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等4、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L5、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是?()(圖中E1表示反應(yīng)物的總能量,E2表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量6、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO7、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是?()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大8、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分?jǐn)?shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)11、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.1312、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是?A.①③B.①④C.②③D.③④13、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列措施能提高CO產(chǎn)率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑14、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1:在一定溫度下,將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成了1mol的C,且測(cè)得A的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是?A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍15、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷16、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷17、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零18、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是19、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化20、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.不變C.減少D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法在有機(jī)化合物中的應(yīng)用。選擇一種有機(jī)混合物如乙醇和水、苯和甲苯等,運(yùn)用蒸餾、萃取、重結(jié)晶等方法進(jìn)行分離和提純,記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果,分析不同方法的適用條件和優(yōu)缺點(diǎn)。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的官能團(tuán)性質(zhì)。選擇含有不同官能團(tuán)的有機(jī)化合物,如醇、醛、羧酸等,進(jìn)行典型的化學(xué)反應(yīng),如醇的氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、羧酸的酯化反應(yīng)等,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的決定作用,探討有機(jī)合成的思路和方法。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某高分子材料(如聚乙烯、聚苯乙烯)的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度和熔融溫度。運(yùn)用差示掃描量熱法或熱機(jī)械分析技術(shù),測(cè)量材料在加熱過(guò)程中的熱流或形變變化,確定玻璃化轉(zhuǎn)變溫度和熔融溫度,分析高分子結(jié)構(gòu)和分子量對(duì)熱性能的影響,以及在材料加工和應(yīng)用中的意義。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氯化鋇溶液中,硫酸根離子的檢測(cè)限和檢測(cè)精度。準(zhǔn)備含硫酸根離子的溶液、氯化鋇溶液、離心機(jī)等,觀察沉淀的生成情況,分析濃度對(duì)檢測(cè)效果的影響。5、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件和工作原理。選擇不同的電極材料和電解質(zhì)溶液,組裝原電池裝置,通過(guò)測(cè)量電流、電壓等數(shù)據(jù),觀察電極的變化和現(xiàn)象,分析原電池的構(gòu)成要素和電能產(chǎn)生的機(jī)制,探討如何提高原電池的效率。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)在25℃時(shí),將0.01mol的氯化銀固體加入到100mL水中,已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?,計(jì)算溶液中銀離子和氯離子的濃度。2、(本題5分)從熱力學(xué)定律的角度論述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。3、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu,若鋅電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.76V和+0.34V,計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。4、(本題5分)一定溫度下,在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3P(g)+Q(g)?2R(g),起始時(shí)加入P3.3mol,Q1.1mol,4min后,R的濃度為0.8mol/L,計(jì)算4min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率和Q

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