四川省樂山市2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題(解析版)

PAGE四川省樂山市2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1

C-12O-16

I-

127一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分，每題均只有一個正確選項)1.樂山盛產西紅柿，常溫下某鮮榨西紅柿汁的pH=3，則c(H+

)為A.3mol/L B.0.

003mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-3mol/L【答案】D【解析】【詳解】由pH的概念可知，pH=-lgc(H+)得，pH=3，即-lgc(H+)=3，解之c(H+)=1×10-3mol/L，D正確；答案為D。2.下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是A.車載鉛蓄電池啟動 B.夾江千佛巖電站水力發(fā)電C.西藏拉薩太陽能發(fā)電 D.新疆吐魯番風力發(fā)電【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意，選擇的能量轉化是由化學能轉化為電能，即發(fā)生化學反應，將化學能轉化為電能，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻緼．車載鉛蓄電池啟動，蓄電池放電，是將化學能轉化為電能，故A符合題意；B．夾江千佛巖電站水力發(fā)電，水力發(fā)電是水的位能轉變成機械能，機械能再轉變成電能的過程，故B不符合題意；C．西藏拉薩太陽能發(fā)電，太陽能發(fā)電，是將太陽能轉化為電能的過程，故C不符合題意；D．新疆吐魯番風力發(fā)電，風力發(fā)電是風能轉化為機械能，機械能再轉換為電能的過程，故D不符合題意；答案為A。3.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列說法錯誤的是A.容易產生水垢的水一般是硬水B.鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因為小蘇打溶液顯酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A項，硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過程中，硬水容易產生水垢，故A正確；B項，鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應，去除水垢的能力比醋酸更好，故B正確；C項，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯誤；D項，微溶的硫酸鈣不能與酸反應，與碳酸鈉溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應生成溶于水的鈣鹽，達到去除水垢的目的，故D正確；故選C?！军c睛】燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。4.下列敘述中與鹽類水解有關的是A.自來水殺菌、消毒B.實驗室制H2時，在稀H2SO4溶液中滴入少許CuSO4溶液C.不能用玻璃瓶盛放NH4F濃溶液D.酸雨在空氣中放置一段時間后，pH降低【答案】C【解析】【詳解】A.自來水殺菌、消毒是利用了氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，或者其他的消毒劑的強氧化性，如ClO2、臭氧等，故與水解無關，故A不符合；B.實驗室用鋅與硫酸反應制H2時，在稀H2SO4溶液中滴入少許CuSO4溶液，鋅與置換出的銅形成原電池，加快反應速率，故與水解無關，故B不符合；C.NH4F濃溶液水解產生氫氟酸，氫氟酸與玻璃成分中的二氧化硅反應，故與水解有關，故不符合；D.酸雨在空氣中放置一段時間后，亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，pH降低，故與水解無關，故D不符合；故選C。5.某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用托盤天平稱取5.85g食鹽B.用10mL量筒量取7.35mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測出某溶液pH為3.5D.從酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL【答案】D【解析】【詳解】A.托盤天平的精確度為0.1g，故A錯誤；B.10mL量筒的精確度為0.1mL，故B錯誤；C.廣泛pH試紙可以識別的pH差值約為1，故用廣泛pH試紙測定的pH值應為整數(shù)，故C錯誤；D.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中，且酸式滴定管的精確度為0.01mL，故D正確；故選D。6.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機羧酸④有機高分子化合物⑤芳香烴A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④【答案】C【解析】【分析】由題給結構可知，該有機物含苯環(huán)、-COOH，其余結構飽和。詳解】①該有機物含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，①正確；②含苯環(huán)的有機物不屬于脂肪族化合物，②錯誤；③該有機物含-COOH，屬于有機羧酸，③正確；④該有機物相對分子質量不夠大，不屬于有機高分子化合物，④錯誤；⑤該有機物含O，不屬于芳香烴，⑤錯誤；所以，①③符合題意，C選項正確；答案選C。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、COB.由水電離出的c(H+)=1×10–l4mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO3-、K+C.顯中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SOD.在含大量Fe2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、[Fe(CN)6]3-【答案】A【解析】【詳解】A.在強堿性溶液中，還存在大量OH-，離子之間均不發(fā)生反應，故可以大量共存，故A正確；B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水；若為堿性溶液，HCO3-與OH-反應生成CO和水，CO再與Ca2+結合生成碳酸鈣沉淀，故不可以大量共存，故B錯誤；C.Fe3+水解顯酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3+，故不能大量共存，故C錯誤；D.Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，故不能大量共存，故D錯誤；故選A?！军c睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。8.下列除去雜質的方法中正確的是A.除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液B.除去苯甲酸中的NaCl：重結晶C.除去乙烷中的乙烯：加入氫氣后在一定條件下充分反應D.除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液【答案】B【解析】【詳解】A.溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故A錯誤；B.苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，苯甲酸的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以可用重結晶的方法分離，故B正確；C.乙烷中易引入新雜質氫氣，不能除雜，可用溴水、洗氣，故C錯誤；D.乙酸與NaOH反應生成乙酸鈉，易溶于水，與乙醇不分層，不能分液，可蒸餾法分離，故D錯誤；故選B。9.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A.0.1mol/L氨水的pH約為11：NH3·H2O?NH4++OH-B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO(黃色)+2H+D.向AgCl懸濁液加入KBr溶液，有淡黃色沉淀生成：Ag++Br-=AgBr↓【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol/L氨水pH約為11，說明氨水部分電離，電離方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，故A正確，不選；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的不溶性雜質，沉降而凈水，故用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，離子方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確，不選；C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深，說明Cr2O72－濃度增大，Cr2O72－(橙色)+H2O?2CrO42－(黃色)+2H+平衡逆向移動，故C正確，不選；D．AgCl難溶于水，加入KBr溶液，生成淡黃色沉淀AgBr，發(fā)生沉淀轉化，離子方程式是AgCl+Br-=AgBr+Cl-，故D錯誤，符合題意；故選D。10.下列有關電化學在生產、生活中的應用分析正確的是A.圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.圖2：可以在鐵件上鍍銅C.圖3：溶液中c(Cu2＋)保持不變 D.圖4：將輸油管與電源負極相連可以防止腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A.圖1：右側導管內液面升高，所以鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；在鐵件上鍍銅，鐵件應該作陰極，銅作陽極，故B錯誤；C.圖3是電解法精煉銅，溶液中c(Cu2＋)濃度減小，故C錯誤；D.圖4：將輸油管與電源負極相連，屬于外接電流陰極保護法，可以防止輸油管腐蝕，故D正確；選D。11.常溫下，下列溶液的粒子濃度關系式正確的是A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO)＞c(H2CO3)B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C.pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強電解質，完全電離即NaHCO3=Na++HCO3-，HCO存在水解平衡，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCO3-H++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，導致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO3-、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯誤；答案為C。12.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH溶液pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強C將盛有棕紅色NO2氣體的注射器由10mL壓縮至5mL氣體顏色比壓縮前變淺反應2NO2N2O4向右移動D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加水稀釋促進水解，但c(OH－)降低，pH降低，A錯誤；B．發(fā)生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，利用的是CuS不溶于H2SO4，不是利用酸性強的制取酸性弱的，故B錯誤；C．壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但容器的體積減小，NO2濃度增大，氣體顏色比壓縮前深，故C錯誤；D．加入KI溶液，白色沉淀轉化成黃色沉淀，說明AgI比AgCl更難溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確。答案選D。13.一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A.放電時，Mg(液)層的質量減小B.放電時．正極反應為：Mg2++2e-=MgC.該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應D.該電池充電時，Cl-有向下層移動的趨勢【答案】C【解析】放電時，Mg(液)層發(fā)生反應，Mg(液)層的質量減小，故A正確；放電時Mg—Sb(液)層是正極，正極反應為：Mg2++2e-==Mg，故B正確；該電池充電時，Mg—Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；該電池充電時，上層是陰極、下層是陽極，Cl-向陽極移動，故D正確。14.青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：下列說法不正確的是A.吲哚酚的苯環(huán)上的一氯代物有2種B.靛藍的分子式為C16H10N2O2C.1mol吲哚酮與H2加成時可消耗4molH2D.浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應【答案】A【解析】【詳解】A.吲哚酚的苯環(huán)上有4種氫原子，故其一氯代物有4種，故A錯誤；B.由靛藍分子的結構簡式可知，其分子式為C16H10N2O2，故B正確；C.吲哚酮分子中，苯環(huán)和羰基均可以與H2發(fā)生加成反應，故1mol吲哚酮與H2加成時可消耗4molH2，故C正確；D.由流程圖可知，浸泡發(fā)酵過程中，水分子中的羥基取代了中的-R，生成吲哚酚，故發(fā)生的反應為取代反應，故D正確；故選A。15.常溫下，向20mL某濃度的鹽酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示，下列分析不正確的是A.該鹽酸的濃度為0.1mol/LB.b點所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)C.V=20D.c點所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3?H2O)【答案】B【解析】【詳解】A.由圖象的起點可知，20mL該鹽酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，根據(jù)水的離子積公式可知，鹽酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，故鹽酸的濃度為0.1mol/L，故A正確；B.由電荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)═c(Cl-)+c(OH-)，c點水電離出氫離子濃度最大，故c點為恰好反應點，則b點時，氨水不足，溶液為鹽酸和氯化銨的混合溶液，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故c(NH4+)＜c(Cl-)，故B錯誤；C.c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成氯化銨，而鹽酸的濃度為0.1mol/L，所以氨水的體積也是20mL，即V=20，故C正確；D.c點所示溶液是氯化銨溶液，由質子守恒得：c(H+)-c(OH-)=c(NH3?H2O)，故D正確；故選B。16.下列圖示與對應的敘述符合的是A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系【答案】C【解析】【分析】本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。A．使用催化劑化學反應速率加快；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀；D．0.001mol/L的醋酸溶液pH>3【詳解】A．使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由圖像可知pH=4左右Fe3＋完全沉淀，Cu2＋還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應發(fā)生，所以加入CuO可以調節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；答案選C。17.學好化學有助于理解生活中某些現(xiàn)象的本質，從而提高生活質量。(1)泡菜過酸時加入少量白酒，既可減少酸昧又可增加香味，該過程生成有機物的類別是________，醋湯過酸時，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發(fā)生反應的離子方程式是________。(2)在和面炸油條時，加入適量水、明礬和小蘇打，可以使油條更蓬松酥脆，這是由于明礬和小蘇打在溶液中發(fā)生雙水解反應，該反應的離子方程式為_________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生。炒完菜之后若不及時洗鍋擦干，鐵鍋會發(fā)生_________腐蝕(選填“化學”或“電化學”)，負極發(fā)生的電極反應式為________。(4)現(xiàn)需要對農作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH)2SO4⑤氨水，最適當?shù)慕M合是_________。a．①③④b．③⑤c．②③⑤d．②③④【答案】(1)酯類(2)2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O(3)Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)電化學(5)Fe2+-2e-=Fe2+(6)d【解析】【分析】(1)根據(jù)酯化反應的原理和復分解反應的原理解答；(2)根據(jù)雙水解原理分析；(3)根據(jù)金屬的電化學腐蝕分析；(4)根據(jù)物質之間是否反應分析解答。【詳解】(1)泡菜過酸時加入少量白酒，產生的有香味的物質為乙酸乙酯，屬于酯類；醋酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應生成醋酸鈉和二氧化碳，從而減弱酸味，反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O；明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3?發(fā)生雙水解反應，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，由電荷守恒、原子守恒可知，該反應的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)炒完菜之后若不及時洗鍋擦干，會構成原電池，加速金屬鐵的銹蝕，屬于電化學腐蝕，鐵作負極，負極反應式為Fe2+-2e-=Fe2+；(4)a.K2CO3水解顯堿性，(NH)2SO4水解顯酸性，二者混合會發(fā)生相互促進的雙水解反應生成氨氣，會降低肥效；K2CO3與Ca(H2PO4)2反應會生成沉淀，會降低肥效；b.Ca(H2PO4)2與氨水反應會生成沉淀，會降低肥效；c.Ca(H2PO4)2與氨水反應會生成沉淀，會降低肥效；；d.KCl、Ca(H2PO4)2、與(NH)2SO4相互不反應，故可以混合使用；故最適當?shù)慕M合是②③④，故選d。【點睛】電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率大于電解池的陰極金屬腐蝕速率。18.按要求回答下列問題：(1)的系統(tǒng)命名為_______。(2)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為_______。(3)中的官能團名稱為_______。(4)的1H-核磁共振譜圖中有______組特征峰。(5)分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構體有_______種。(6)某有機物由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為62，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機物的結構簡式為_______。【答案】(1)2?甲基丁烷(2)CH3CH=C(CH3)CH2CH3(3)碳碳雙鍵和醛基(4)4(5)5(6)HOCH2CH2OH【解析】【分析】

【詳解】(1)是烷烴，選取含碳原子最多的碳鏈作為主鏈，主鏈含有4個碳原子，從離甲基最近的一端編號，故其名稱為：2?甲基丁烷；(2)依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，該烯烴最長碳鏈含有5個碳原子，在2號和3號碳原子間有一個碳碳雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，故3-甲基-2-戊烯的結構簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；(3)中的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(4)該有機物中共有4種等效氫原子，故其1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；(5)戊烷的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，共2種同分異構體；若為，相應烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2，共3種同分異構體；若為，沒有相應烯烴，故分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構體有2+3=5種；(6)該有機物的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機物由烴基和羥基兩種基團構成，烴基與羥基上氫原子個數(shù)之比為1：2，這表明有機物含有的烴基為-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有機物的實驗式為CH2OH，由于該有機物的相對分子質量為62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故該有機物的分子式為C2H6O2，其結構簡式為HOCH2CH2OH?！军c睛】烯烴的系統(tǒng)命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烯，然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開始，進行編號，將雙鍵上的第一個碳原子的號碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置，取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。19.化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25°C時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。(3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_______，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”

“變小”或“不變”)。【答案】(1)CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?(2)d(3)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)(4)7.4(5)變小【解析】【分析】(1)根據(jù)外界因素對水解平衡移動的影響分析；(2)根據(jù)醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；(3)根據(jù)電離常數(shù)的公式計算；根據(jù)緩沖溶液的作用原理分析?！驹斀狻?1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；a.，升溫促進水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小，故不符合；b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數(shù)Kh不變，，故減小，故不符合；c.稀釋促進水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，，故減小，故不符合；d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故選d；(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；(3)H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=，，pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當血液中進入過量的酸時，HCO3-與H+反應生成H2CO3，的值減小?！军c睛】稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，水解程度增大(稀釋促進水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數(shù)不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。20.每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。某學習小組欲用碘量法測定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(維生素C化學式為C6H8O6。相對分子質量為176)，其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品(設密度為1.0g/cm3)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入0.0008mol/L的碘標準溶液，進行滴定。步驟3：滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)，重復三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.441.33滴定后讀數(shù)/mL30.0130.4431.32回答下列問題：(1)實驗中盛裝碘標準溶液應選擇_______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)右圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為________。a.是amLb.一定大于amLc.是(50-a)mLd.一定大于(50-a)

mL.(3)判斷滴定達到終點現(xiàn)象是_________。(4)實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________(填標號)。a.滴定時錐形瓶中有液體濺出b.滴定結束時俯視讀數(shù)c.滴定前未用碘標準溶液潤洗滴定管d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)計算該飲料樣品中維生素C含量為______mg/100g(結果保留兩位小數(shù))，該含量____(選填“

高于”或“低于”)鮮榨橙汁?！敬鸢浮?1)酸式(2)d(3)滴入最后一滴標準液時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；(4)ab(5)21.12(6)低于【解析】【分析】(1)根據(jù)物質的性質選擇滴定管；(2)根據(jù)滴定管的構造分析；(3)根據(jù)反應過程分析；(4)根據(jù)滴定原理進行誤差分析；(5)根據(jù)滴定原理和有關物質的量計算公式進行分析計算?！驹斀狻?1)碘標準溶液具有氧化性，應選擇酸式滴定管盛裝；(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mL，故選d；(3)滴定反應的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，步驟1中加入的指示劑是淀粉溶液，當?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽藴室簳r，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；(4)a.滴定時錐形瓶中有液體濺出，導致消耗的碘標準溶液的體積減小，結果偏低，故a符合；b.滴定結束時俯視讀數(shù)，導致讀取的碘標準溶液體積減小，結果偏低，故b符合；c.滴定前未用碘標準溶液潤洗滴定管，碘標準溶液被稀釋，導致消耗的碘標準溶液的體積偏大，結果偏高，故c不符合；d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致讀取碘標準溶液體積偏大，結果偏高，故d不符合；故選ab；(5)三次消耗的碘標準溶液的體積分別為30.01mL、30.44mL?0.44mL=30.00mL、31.32mL?1.33mL=29.9mL，故消耗碘標準溶液體積的平均值為30.00mL，由方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知，維生素C的物質的量n=n(I2)=0.0008mol/L×0.030L=2.4×10?5mol，移取的20.00mL飲料樣品(設密度為1.0g/cm3)的質量為20g，則100g飲料中含維生素C物質的量1.2×10?4mol，飲料樣品中維生素C含量=1.2×10?4mol×176g/mol/100g=21.12mg/100g，故其含量低于鮮榨橙汁。【點睛】第(5)問，該飲料樣品中維生素C含量的計算是難點，同學們要通過含量的單位理解該含量的意義為100g飲料樣品中含有的維生素C的質量，且質量的單位為mg，滴定中我們通過滴定計算出來的是20g飲料樣品中維生素C的物質的量，再乘以5就是100g飲料樣品中的物質的量，再轉為質量即可。21.錳是一種銀白色脆性金屬，但把錳加到鋼鐵中，