天津市河北區(qū)2021屆高三下學期5月總復習質量檢測(二)(二模)化學試題

河北區(qū)2020-2021學年度高三年級總復習質量檢測(二)化學答案版注意事項：1.每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32C1-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Br-80Ag-108Ba-137第I卷共36分一、單選題1.下列說法不正確的是A.氯氣可用于自來水的殺菌消毒B.乙醇、過氧乙酸等消毒液均有強氧化性C.進行消毒清潔時要注意“84”消毒液與潔廁靈不可以混合使用D.醫(yī)用外科口罩的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，屬于有機合成高分子材料【答案】B2.化學在生活、生產、醫(yī)療中起到重要作用，下列應用涉及氧化還原反應的是A.屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素B.侯德榜創(chuàng)立侯式制堿法生產碳酸鈉和氯化銨C.傳統工藝中利用石英、純堿、石灰石生產玻璃D.搭載鋰電池的電動汽車成為了新能源的領先者【答案】D3.下列說法正確的是A.Bi和Bi是同種核素B.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點C.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵D.苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為強電解質、弱電解質和非電解質【答案】C4.下列說法正確的是A.α—氨基酸均含有手性碳原子B.葡萄糖和果糖分子中官能團種類完全相同C.油脂氫化可制得硬化油，作為肥皂、人造黃油的原料D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素【答案】C5.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.過氧化鈉與水反應生成2.24LO2(標況下)時轉移的電子數為0.2NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NAD.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為6NA【答案】B6.對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。下列有關說法正確的是A.對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應、取代反應和縮聚反應B.對羥基扁桃酸中所有原子有可能共面C.乙醛酸與H2加成后的產物僅含一種官能團D.可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和對羥基扁桃酸【答案】D7.下列離子方程式的解釋或書寫正確的是A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO+2H2O?H2CO3+2OH-B.向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至過量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓D.等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】D8.下列有關物質性質的比較，結論正確的是A.熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2OB.堿性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C.第一電離能：Na<Mg<AlD.室溫下水溶性：NH3>Cl2>SO2【答案】A9.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液后變澄清酸性；苯酚>碳酸B向某溶液中加入稀鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液，觀察到白色沉淀生成驗證該溶液中存在SO離子C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗FeCl2是否已完全變質DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否含有乙烯【答案】B10.常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當滴入氨水10mL時，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.從開始至滴入氨水20mL的過程中，混合液中水的電離程度一直變大D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl-)【答案】D11.能源危機一直以來都是社會普遍的問題，國際能源期刊報道了一種正負電極均利用涉及氫氣反應的全氫電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電解質溶液中Na+通過離子交換膜向右移動B.負極的電極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2OC.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應D.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應【答案】C12.CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1，同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0消碳反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0積碳會影響催化劑活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應，達平衡時CO2的轉化率為50%，下列說法正確的是A.該溫度下催化重整反應的平衡常數為B.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳C.減小CH4與CO2的物質的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應的速率減慢，消碳反應的速率加快，積碳量減少【答案】A第II卷二、填空題13.過渡元素鎳(Ni)、釩(V)、鈦(Ti)等在工業(yè)上具有廣泛的用途，根據原子結構與周期表及元素的性質，向答下列問題：(1)鎳可形成多種配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素電負性最大的為___(填元素符號)，配位體的電子式為___，陰離子的立體構型是___。(2)基態(tài)23V原子的電子排布式為___，其氧化物V2O5難溶于水，可以由VOCl3(易溶于水)水解來制備，反應的化學方程式為___。(3)鋇鈦礦晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為acm。若該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則a=___cm(列出計算式，用ρ表示)。(4)鈦可作為電池電極材料應用，在某種鋰離子電池中，電池結構如圖。寫出鈦電極上發(fā)生的電極反應式：___，充電時，鈦電極與電源___極相連?！敬鸢浮?1)O(2)(3)正四面體(4)1s22s22p63s23p63d34s2(5)2VOCl3+3H2O=V2O5+6HCl(6)(7)Fe3++e-=Fe2+(8)正14.化合物M是一種藥物中間體,實驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如圖所示：已知：①RC≡CH；②RCNHRCOOH回答下列問題：(1)A的化學名稱為________；B中所含官能團的名稱為__________。(2)由C生成D的反應類型為________；D的結構簡式為________。(3)由F生成G的化學方程式為_____________。(4)G生成M過程中加入K2CO3的作用為_________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體有________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜中有5組吸收峰的結構簡式為____________。①苯環(huán)上連有2個取代基。②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應。(6)參照上述合成路線和信息，以乙炔為原料(無機試劑任選)，設計制備聚丙烯酸的合成路線：______________。【答案】(1)間溴乙苯(或3-溴乙苯)(2)溴原子、碳碳雙鍵(3)消去反應(4)(5)+H2(6)吸收生成的HBr，提高反應的轉化率(將生成的轉化為)(7)12(8)(9)15.常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____(填字母)；

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質的量濃度為_______(保留四位有效數字)?！敬鸢浮?1)A(2)D(3)B(4)E(5)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行(6)除去Cl2O中的Cl2(7)2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)(8)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大(9)冷水(10)1.000mol/L16.研究發(fā)現，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。(1)在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發(fā)現MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)，ΔH表達式為___；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，則該反應能自發(fā)進行的條件是___。工業(yè)上可用濃氨水吸收SO2，寫出將過量的SO2通入濃氨水的離子方程式___。(2)某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ·mol-1I.在初始體積與溫度相同條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時；三個容器中SO2的轉化率從大到小的順序為___(用“甲、乙、丙”表示)。II.下列均能作為容器甲和容器乙達平衡標志的是___(填字母)。A.溫度不變B.密度保持不變C.壓強保持不變D.O2濃度保持不變III.400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2進行反應時，放出akJ熱量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2進行反應，放出bkJ熱量，則a