期2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊中模擬卷2（能力測試）（解析版新高考）

2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷

第I卷（選擇題共42分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.（2023-2024高一上?重慶市南開中學(xué)?期中）下列物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液

能導(dǎo)電的是

A.乙醇B.堿石灰C.鐵D.二氧化碳

【答案】B

【解析】A.乙醇是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，堿石灰溶于水得到氫氧化

鈉和氫氧化鈣的混合溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B符合題意；

C.鐵是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但鐵不溶于水，故

C不符合題意；

D.二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選B。

2.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。四聚氧。4是意大利

的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，氧化性極強(qiáng)。下列關(guān)于。4的說法中，正確的是

A.。4是一種新型的化合物B.等質(zhì)量。4和。2含有的氧原子個(gè)數(shù)比為2：1

C.。2和。4互為同素異形體D.。2轉(zhuǎn)化為。4為氧化還原反應(yīng)

【答案】c

【解析】A.。4僅由o元素組成，是一種新型的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)氧元素守恒分析，都由氧元素組成，等質(zhì)量時(shí)氧元素質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；

C.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，因此。2和。4是同素異形體，C正確；

D.在02和。4的轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的價(jià)態(tài)始終是。價(jià)，兩者之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.（2023-2024高一上?安徽阜陽?期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且不具有對

應(yīng)關(guān)系的是

A.生石灰能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

B.Na2c。3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.Na2O2吸收CO2、HzO產(chǎn)生。2，可用作呼吸面具供氧劑

D.綠磯（FeSO#7H2O）具有還原性，能使廢水中有毒的+6價(jià)錢轉(zhuǎn)化為毒性較低的+3價(jià)銘

【答案】B

【解析】A.氧化鈣能與水反應(yīng)，能作食品干燥劑，具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；

B.Na2cCh能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但其堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，B符合題意；

C.Na2O2吸收CO2、比0產(chǎn)生。2，可用作呼吸面具供氧劑，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符題意；

D.綠研（FeSC>4-7H2O）中鐵元素為+2價(jià)，具有還原性，能將廢水中有毒的+6價(jià)銘轉(zhuǎn)化為毒性較低的+3價(jià)銘,

D不符題意；

答案選B。

4.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行的化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的

活動(dòng)。下列“家庭小實(shí)驗(yàn)”能完成的是

①用碘酒證明馬鈴薯中含有淀粉；

②用白醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3;

③用白醋和小蘇打混合可以制取CO2氣體；

④用激光筆證明淀粉液具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

A.①②④B,①③④C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】①淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，證明馬鈴薯中含有淀粉，碘酒中有碘單質(zhì)，故利用生活中的用品可以完

成，故①正確；②水垢的主要成分是碳酸鈣，白醋能與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的醋酸鈣，故利用生活中

的用品可以完成，故②正確；③小蘇打是碳酸氫鈉，用白醋和小蘇打混合發(fā)生反應(yīng)放出二氧化碳，可以制

取CO2氣體，故③正確；④淀粉溶液是膠體，用激光筆通過膠體即可完成實(shí)驗(yàn)，故利用生活中的用品可以

完成，故④正確；

綜上，答案選D。

5.（2023-2024高一上?河北唐山?期中）實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀硫酸的濃度，用0.20mol/LNaOH溶液中和

50.00mL該稀硫酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液50.00mL,下列說法正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L

C.在最終得到的溶液中，SOj的物質(zhì)的量為O.Olmol

D.在最終得到的溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度仍為0.20mo/L

【答案】A

【分析】用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL該稀硫酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液

50.00mL,NaOH的物質(zhì)的量為0.20mol/Lx0.05L=0.01mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+H2so4=2凡0+。2so4,

可知稀硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol,故稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為“:鬻N=0.10mol/L。

【解析】A.由分析知，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L,故A正確；

B.由分析知，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為O.lOmol/L,故B錯(cuò)誤；

C.在最終得到的溶液中，S。；一的物質(zhì)的量為0.005mol,故C錯(cuò)誤;

D.NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L,在最終得到的溶液中，混合溶液體積加倍，Na卡的

物質(zhì)的量濃度為0.050mo/L,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

6.（2023-2024高一上?河南信陽?期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確，并且與選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠ヅ涞氖?/p>

C.收集氯氣D.測定飽和氯水的pH

【答案】A

【解析】A.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诩尤胧⑺臒?，邊加邊用玻璃棒攪拌，A正確;

B.由于Na2。?是粉末，與水混合后不能分離，故實(shí)驗(yàn)室用所示裝置不能實(shí)現(xiàn)“控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”，很

難控制只制備少量氧氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；

C.氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH,D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

7.化合價(jià)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。已知硝酸見光、受熱易分解，某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究其分解的

產(chǎn)物，下列四種猜想合理的一組是

A.H2O>NO2>O2B.H2O>NH3>NO

c.H2O>N2O>NOD.H2O>N2>NO2

【答案】A

【解析】A.+5價(jià)的N元素降低到+4價(jià)，-2價(jià)的O元素升高到。價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，A正確;

B.只有N元素化合價(jià)下降到-3價(jià)和+2價(jià)，沒有元素化合價(jià)的升高，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，B錯(cuò)誤;

C.只有N元素化合價(jià)下降到+1價(jià)和+2價(jià)，沒有元素化合價(jià)的升高，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，C錯(cuò)誤;

D.只有N元素化合價(jià)下降到0價(jià)和+4價(jià)，沒有元素化合價(jià)的升高，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，D錯(cuò)誤;

答案選A。

8.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A西可以在。2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加

B氯氣可以制漂白粉此條件下氯氣的氧化性強(qiáng)于cio-

C對某物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，出現(xiàn)黃色焰色該物質(zhì)中一定不含鉀元素

D向Na2c。3溶液中滴加酚獻(xiàn)，溶液顏色變紅Na2c。3溶液顯堿性

【答案】C

【解析】A.氫氣可在氯氣中燃燒的事實(shí)說明了燃燒不一定要有氧氣參加，A正確；

B.氯氣制漂白粉的原理：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O,氯氣為氧化劑、次氯酸鈣中次氯酸

根是氧化產(chǎn)物，則氧化性：氯氣的氧化性強(qiáng)于CIO,B正確；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，可以直接觀察，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光遮蓋，需要通過藍(lán)色鉆玻

璃濾去黃光才能觀察到，對某物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，出現(xiàn)黃色焰色，說明該物質(zhì)中一定有鈉元素、不能說明

無鉀元素，c錯(cuò)誤；

D.酚醐遇堿變紅色，向Na2c。3溶液中滴加酚酷，溶液顏色變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，D正確；

故選C。

9.（2023-2024高一上?山東聊城?期中）下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是

A.Cl2（H2O）：通過足量堿石灰

B.NaHCOs固體（Na2co3）：對固體進(jìn)行加熱

C.CO2（OJ：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

D.Na^COs溶液（Na2so4）：加入適量的Ba（OHb溶液，過濾

【答案】C

【解析】A.氯氣會(huì)和堿石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.氧氣在加熱時(shí)可以和銅反應(yīng)，二氧化碳和銅不反應(yīng)，可以除去其中的氧氣，C正確；

D.加入Ba（OH）2后，氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和NaOH,引入了新雜質(zhì)NaOH,D錯(cuò)誤；

故選C。

10.（2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LEO中所含水分子的數(shù)目為NA

B.常溫下，32go2和。3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1LO.5moi/LBa(0H)2溶液中氫原子的數(shù)目為NA

D.ILlmol/LFeCb溶液制成膠體后，其中含有Fe(0H)3膠粒的數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，印0是液態(tài)，22.4LH2。不是Imol,分子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤;

B.32g"和。3混合物中，含有的氧原子為-十麻=2m°l,氧原子個(gè)數(shù)為2NA,B正確;

C.常溫下，Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2和水中都含有氫原子，其數(shù)目大于NA，C錯(cuò)誤;

D.Fe(OH)3膠粒是多個(gè)分子集合體，用1moiFeCb制備Fe(0H)3膠體，所得膠粒的數(shù)目為小于NA，D錯(cuò)誤;

故答案選B。

11.(2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中)某化學(xué)興趣小組利用NaClO固體配制250mL一定物質(zhì)

的量濃度的消毒液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.配制過程中，一定不需要的上述儀器只有一種

B.裝置④中測量的燒杯實(shí)際質(zhì)量為27.4g

C.定容時(shí)，如果不慎加多了水，可用膠頭滴管小心吸出

D.定容時(shí)，若俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致配制的NaClO溶液的濃度偏大

【答案】C

【解析】A.配制過程僅不需要分液漏斗，故A正確；

B.據(jù)托盤天平的使用原理，可知測量的燒杯實(shí)際質(zhì)量為27.4g,故B正確；

C.水加多了只能重新配制，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)若俯視刻度線，加水較少，導(dǎo)致溶液的濃度偏大，故D正確；

故選C。

12.(2023-2024高一上?安徽阜陽?期中)下列敘述對應(yīng)的方程式正確的是

A.鐵絲在CL中燃燒：Fe+Cl2^FeCl2

B.向KOH溶液中通入HC1氣體：OfT+HClnHzO+Cr

C.制備Fe(OHb膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(JR{*)+3HC1

2+

D.向漂白粉溶液中通入過量CO2:Ca+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

【答案】C

【解析】A.鐵絲在Cb中燃燒，生成氯化鐵，A錯(cuò)誤;

B.HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；

C.制備Fe(0H)3膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(fl${*)+3HC1,C正確；

D.漂白粉溶液中通入過量的CO2生成的是碳酸氫鈣和次氯酸，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.(2023-2024高一上?河南豫南名校?期中)下列離子組在指定條件的溶液中，能大量共存的是

A.含有大量Ca2+的溶液中：C「、K?、CO；、NO；

B.使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、SO；-、cr>r

C.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Fe2+>Cr、SOt

D.無色澄清溶液中：Mg2\Cu2+>SO》、NO；

【答案】B

【解析】A.碳酸根離子與鈣離子不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中存在大量的氫離子，與上述四種離子不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；

C.亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D.銅離子在水溶液中呈藍(lán)色，D項(xiàng)不符合題意。

故選B。

14.(2023-2024高一上?重慶市南開中學(xué)?期中)己知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽[ZnFezO?<x<4)]部分流

程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)硫、氮氧化合物的廢氣利用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

“nF?。，|300?5i0℃~*1ZnF^0-

八

SO2,NO2等

常溫

A.若ZnFeQ,與H?以個(gè)數(shù)比2:1發(fā)生反應(yīng),則x=3.5

B.ZnFe2O4與H2的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行

C.若使1個(gè)ZnFe2Ox完全轉(zhuǎn)化為ZnFe2O4,需失去(8-2x)個(gè)e-

D.SO,的還原性強(qiáng)于ZnFeJD*

【答案】D

【解析】A.若ZnFe2()4與H2以個(gè)數(shù)比2:1發(fā)生反應(yīng)生成ZnFezOx和水，根據(jù)原子守恒可知x=3.5,故A正

確；

B.ZnFe2C>4與H2在300?500。(3下反應(yīng)生成ZnFezOx和水，在無氧條件下就可進(jìn)行，故B正確；

C.已知ZnFe2O4中Zn為+2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)，ZnFe2Ox中Zn為+2價(jià)，F(xiàn)e為+(x-1)價(jià)，故使1個(gè)ZnFe。、

完全轉(zhuǎn)化為ZnFezO”，需失去2x[3-(x-1)]=(8-2x)電子，故C正確；

D.ZnFezO,與SO?、NO?反應(yīng)生成ZnFezCU，鐵元素化合價(jià)升高，ZnFe2。*被氧化，作還原劑，所以SO?的

還原性弱于ZnFeQx，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.（15分）（2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中）化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),

能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。請根據(jù)題意回答以下問題：

（1）現(xiàn)有以下生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)：

A.銅絲B.漂白粉C.NaCl晶體D.醋酸溶液E.Na?。粉末F.干冰

①屬于電解質(zhì)的是（填寫序號(hào)，下同）。

②在上述所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是O

（2）海底埋藏著大量“可燃冰”，其外觀像冰，主要成分為甲烷水合物，并含有少量CO?等?？扇急鶎儆凇?/p>

（填“純凈物”或“混合物”）；在較低的溫度和壓力下，用甲烷為原料可制成金剛石薄膜，該變化屬于

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（3）某同學(xué)炒菜時(shí)湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有元素（填元

素名稱）。

（4）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。請完成一定

條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，均可用于中和胃酸（主要成分為鹽酸），這些物

質(zhì)中不屬于鹽的是（填化學(xué)式），寫出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

（6）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞

硒酸鈉（Na^SeOs）能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在反應(yīng)中被。

【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）

（1）CEAD

（2）混合物（1分）化學(xué)變化（1分）

（3）鈉元素（1分）

催化劑

（4）2CO+2NO=2CO2+N2

+3+

（5）A1（OH）3、Mg（OH）2A1（OH）3+3H=A1+3H2O

（6）氧化

【解析】（1）A.銅絲能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

B.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

C.NaCl晶不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，

D.醋酸溶液為電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

E.Na?。粉末不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，

F.干冰是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

①屬于電解質(zhì)的是CE；

②在上述所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：AD；

(2)可燃冰主要成分為甲烷水合物，并含有少量CO?等，所以是混合物；在較低的溫度和壓力下，用甲烷

為原料可制成金剛石薄膜，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

(3)湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色，說明湯汁中含有鈉元素；

(4)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，可知產(chǎn)物為

催化劑

二氧化碳和氮?dú)?，方程式為?CO+2NO=2CO2+N2；

(5)碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂中，不屬于鹽的是：Al(OHb、Mg(OH)2；胃酸的主

要成分為鹽酸，鹽酸酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H+=A13++3H2。；

(6)亞硒酸鈉(NazSeCh)能消除人體內(nèi)的活性氧，可知Se元素的化合價(jià)升高，被氧化。

16.(14分)(2023-2024高一上?重慶市南開中學(xué)?期中)I.按要求完成下列填空：

(1)鹽酸和小蘇打反應(yīng)的離子方程式。

(2)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，溶液恰好顯中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式o

(3)配平下列方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

2+2+3+

□MnO4+nFe+=nMn+nFe+。

II.過氧化氫(Hz。?)的水溶液，俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A?D涉

及Hz。？的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2

B.Ag,0+HOO2—2Ag+O,T+H,0

C.2H2O2=2H2O+O2T

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+1OKOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(4)HQ2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是=(填字母代號(hào))

(5)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O.KzCrO,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是=

(6)在稀硫酸中，KMnO'和H?。?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)中Hz。?只發(fā)生過程：凡。？“。?，

寫出該反應(yīng)的離子方程式O

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

+

(1)H+HCO3=CO2t+H2O

(2)Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4；+2H2O

失去5d

II

(3)MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO(3分)

It2

得到5-

(4)B

(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4

+2+

(6)2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O(3分)

【解析】(1)鹽酸和小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCOLCO2T+H2。,

+

故答案為：H+HCO3=CO2T+H2O；

(2)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，溶液恰好顯中性時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼

2++

溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4；+2H2O

2++

Ba2++2OH—+2H++SO4=BaSO4i+2H2O,故答案為：Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4i+2H2O；

(3)

由未配平的方程式可知，酸性溶液中亞鐵離子與高銃酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、鎰離子和水，反應(yīng)中鐵元

素的化合價(jià)升高被氧化，亞鐵離子是反應(yīng)的還原劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，錦元素的化合價(jià)降低被還原，高

鎰酸根離子是氧化劑、鎰離子是還原產(chǎn)物，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的雙線橋?yàn)?/p>

失去5e-

II

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO；

I______f2

得到5-

(4)由方程式可知，反應(yīng)A中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)B中銀元素的

化合價(jià)降低被還原，氧化銀是反應(yīng)的氧化劑、銀是還原產(chǎn)物，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是還

原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)C中氧元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，過氧化氫即是氧化劑又是

還原劑；反應(yīng)D中氧元素化合價(jià)降低被還原，過氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，鋁元素的化合價(jià)升高被氧化，硫

酸銘是還原劑，銘酸鉀是氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)中過氧化氫表現(xiàn)還原性的是反應(yīng)B,故選B；

(5)由(4)可知，反應(yīng)B中氧化銀是反應(yīng)的氧化劑、過氧化氫是還原劑，說明氧化銀的氧化性強(qiáng)于過氧

化氫，反應(yīng)D中過氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，銘酸鉀是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，過

氧化氫的氧化性強(qiáng)于鋁酸鉀，則氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4,故答案為：

Ag2O>H2C)2>K2CrC)4;

(6)由題意可知，過氧化氫轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)為過氧化氫溶液與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸

錦、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnC)4+5H2O2+6H+=2Mn2++5C)2T+8H2。，故答案為：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O.)

17.(15分)(2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中)K2FeC>4具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，可迅速殺滅水

體中的細(xì)菌。某化學(xué)小組通過如圖裝置以Ck、Fe(OH)3和KOH為原料制備KzFeCU。

回答下列問題：

(1)KzFeCU屬于(填選項(xiàng)字母)，其電離方程式為o

A.酸B.堿C.有機(jī)物D.鹽

(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的操作為關(guān)閉止水夾K”通過分液漏斗向圓底燒瓶中加水，若觀察

到，則證明裝置A氣密性良好。

(3)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)若裝置A中生成5.6LCb(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,作還原劑的HC1

的質(zhì)量為go

(5)裝置B中的試劑a為o

(6)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為CU+Fe(OH)3+KOH―^zFeO,+KCl+HzC^未配平)，該反應(yīng)中氧化劑和還

原劑的物質(zhì)的量之比為0

(7)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】(除標(biāo)明外，每空2分)

+

(1)D(1分)K2FeO4=2K+FeOt(1分)

(2)一段時(shí)間后，分液漏斗中的水不再滴落(1分)

+2+

(3)MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

(4)0.518.25

(5)飽和NaCl溶液

(6)3：2

-

(7)ci2+2OH=cr+C1O+H2O

【分析】濃鹽酸和高鋅酸鉀反應(yīng)生成氯氣，通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通入含F(xiàn)e(OH)3的懸濁液

(KOH)的三頸燒瓶中即可制取K2FeO4,最后用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)完的氯氣。

+

【解析】(1)RFeO,屬于鹽，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO^；

(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的操作為關(guān)閉止水夾K1,通過分液漏斗向圓底燒瓶中加水，一段時(shí)間后,

分液漏斗中的水不再滴落，則證明裝置A氣密性良好；

(3)濃鹽酸和二氧化錦反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式為乂1102+411++2。-=乂］12++。21+2凡0；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCb的物質(zhì)的量為0.25moL生成0.25molCb轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5

mol,同時(shí)被氧化的HC1的物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為0.5molx36.5g/mol=18.25g；

(5)由分析可知，試劑a為飽和NaCl溶液，除去氯化氫氣體；

(6)反應(yīng)CU+Fe(OH)3+KOH>K^FeOd+KCl+Hz。中CL作氧化劑，ImolCb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie-,Fe(0H)3

作還原劑，lmolFe(OH)3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mole-,根據(jù)電子守恒可知參與反應(yīng)的Cb和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之

比為3：2；

(7)裝置D中用NaOH溶液吸收多余的Cb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-

Cl2+2OH-=cr+C1O+H2OO

18.(14分)I.鈉是典型的金屬元素，鈉的化合物具有廣泛的用途。請回答以下問題：

(1)15.6gNa?X溶于水中配制成2L的溶液，其中《0+)=0.2111011\則X的摩爾質(zhì)量為。

(2)NaNC)2易溶于水且溶解時(shí)吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會(huì)中毒.已知NaNO?能發(fā)生如下

反應(yīng)：2NaNC>2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H?0。上述反應(yīng)中HI在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為。標(biāo)況下，每生

成11.2L的NO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為個(gè)。

(3)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池

藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與HQ?反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明

氧化性：NaClO凡。2(填“>"或“<”)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和HzO2的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，該反應(yīng)的還原

產(chǎn)物為(填字母序號(hào))。

A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClE.NaClO

II.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。侯氏制堿法的工藝流程圖如下：

C0

NH32CC)2

噌蠹口——*工——A］酸:——?過j慮——?