人教版高中化學2023-2024學年高二年級上冊期中測試模擬卷（選擇性必修1）（四）（含答案）

人教版高中化學2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題

1.下列變化不符合圖示的是

生成物的總能量高

化學反應］

反應物的總能量低

A.KMn/分解制。2B.鈉與水反應

C.二氧化碳與灼熱的木炭反應D.Ba（OH）2-8H2。和NH4cl的反應

2.下列有關化學用語表示正確的是

A.已知口2的燃燒熱為285.8燈?血0廠1,則42燃燒的熱化學方程式可表示為242（。）+。2（。）=

2H2。（I）AH=—285.8kJ?moL

電角軍

+

B.用惰性電極電解Cas/溶液的化學方程式為C/++2H2。-Cu+4H+O2T

C.NaHCR水解的離子方程式：HCO-COj-+H+

+

D.鉛蓄電池（附5。4作電解質）放電時的正極反應式：PbO2+2e-+4H+SO^=PbSO4+2H2O

3.為探究NaHCO3、Na2cO3與鹽酸（濃度為Im。/?L】）反應過程中的熱效應，實驗測得的數據如表所示:

序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃

①水2.5gNaHCO320.018.5

②水3.2gNa2cO320.024.3

③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2

④鹽酸3.2gNa2cO320.025.1

由此得出的結論正確的是（）

A.Na2c。3固體與鹽酸的反應是吸熱反應

B.NaHCO3固體與鹽酸的反應是放熱反應

C.20.0C時，含3.2gNa2cO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2C

1

4.已知下列熱化學方程式：Zn(s)+*O2(g)=ZnO(s)皿=-351.1kJ/mol；

Hg(Z)+4。2(9)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol,由止匕可知Zn(s)+HgO(s)=Z?iO(s)+，g(Z)的其

中△生的值是

A.—260AkJ/molB.—254.6/c//moZ

C.一438.9/c//moZD.-441.8/c//moZ

5.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，

已知斷裂ImolN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN三N鍵吸收941kJ熱量，則()

A.N4與N2互稱為同位素

B.1H1O1N4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量

C.N4是N2的同系物

D.ImolN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量

6.下列裝置使用符合題意且能達到相應實驗目的的是

①②③

A.①測量中和反應的反應熱B.②測定和2+的濃度

C.③探究溫度對化學平衡的影響D.④測定化學反應速率

7.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是

A.金屬的腐蝕B.橡膠的老化C.氨的合成D.食物的腐敗

8.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數都增大的方法有()

①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑

A.①②③④B.②④C.②③D.①②

9.下列有關可逆反應的說法錯誤的是

A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應

B.2H/Um+/2是可逆反應

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應體系中各物質的濃度相等

D.可逆反應中反應物和生成物同時存在

2

10.在一定條件下，反應N2+342=2N"3△”＜()達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如

圖，下列說法正確的是

A.圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后N2的轉化率減小

B.圖②改變的條件可能是增大42的濃度，達到新平衡后“2的轉化率增大

C.圖③改變的條件可能是減小NG的濃度，達到新平衡后N2的轉化率減小

D.圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后N2的轉化率不變

11.CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2,S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反

應2s2(g)+CH4(9)UCS2(g)+2月25(9)。當以下數值不變時，能說明該反應達到平衡的是()(填序號)。

A.氣體密度B.氣體總壓

C.CH4與S2體積比D.CS2的體積分數

12.已知24(g)+B(g)U2c(g)AH＜0,向同溫、同體積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入2molA(g)

和ImolB(g)、ImolA(g)和0.5molB(g)、2moic(g)。恒溫，恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是()

A.C的質量m：巾用=6兩＞2小乙

B.容器內壓強p：P甲=P丙＞2p乙

C.c(A)與c(B)之比k：卜甲=卜丙〉k乙

D.反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=(2丙＞2(2乙

13.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使$。2氧化為S3：2s02(g)+02(g)U2so3(g)AH=T966kJ/mol。下

表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時S02的轉化率。下列說法正確的是

溫度/℃衡時S02的轉化率/%

O.IMPaO.SMPaIMPaSMPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.該反應在任何條件下均能自發(fā)進行

B.實際生產中，最適宜的條件是溫度450C、壓強lOMPa

C.使用催化劑可加快反應速率，提高S3的平衡產率

3

D.為提高SO2的轉化率，應適當充入過量的空氣

14.合成氨的反應為N2+3H2U2NH3△H=-92.4kJ/mol,下列有關說法中錯誤的是()

A.對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的平衡轉化率

B.采用高溫條件的目的是為了提高原料的平衡轉化率

C.使用催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率

D.混合氣分離氨后進行循環(huán)利用，遵循綠色化學思想

15.下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是()

ABCD

測定中和熱測定。2的生成速率驗證反應的吸放熱比較溫度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

16.下列事實說明HNS是弱電解質的是

①"Ng溶液能和NaOH溶液反應②常溫下0.1血。1-的HNO2溶液的pH為2.1

③"NO?溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色④常溫下NaNS溶液的pH大于7

A.①②B.②④C.①④D.②③

17.一定溫度下，某弱酸的電離平衡為：HAuH++A;向該溶液加水稀釋，下列表達式的數值變小的是

A.n(H+)B.c(OH)

c(/M)?式。“一)c(/M)

JEQF)

18.在一定溫度下，向蒸儲水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()

A.c(H+)和c(OH-)的乘積不變B.促進了水的電離

C.c(OIT)降低了D.水電離出的c(H+)降低了

19.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2cO3、③KC1、④AICI3、⑤NaHCCh可以得到相應

鹽的晶體(可以含有結晶水)的是

A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤

20.下列反應的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質的溶解平衡”無關的是

A.鎂條與NH4cl溶液反應生成H2

B.明磯用于凈水

C.鹽酸與CaCCh反應生成CO2

D.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4

二'非選擇題

21.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉

淀滴定等等。

（1）I.獲取安全的飲用水一直以來都是人們關注的重要問題，自來水廠經常用氯氣進行殺菌，某化學興趣小

組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實驗如下：

①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入lO.OOmLKI溶液（足量），滴入2?3滴淀粉溶液。

②將自己配制的0.0010m。/1TNa2s2。3標準溶液（顯堿性）裝入滴定管中，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為與+2Na2s2。3=2Nai+Na2S406o

試回答下列問題：

①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的（填標號，下同）。

②若用25.00L滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積0

a=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL

（2）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）達到滴定終點的現象是o

（4）實驗中消耗了Na2s2&標準溶液4.00mL,所測水樣中游離態(tài)氯（C%）的含量為mg-L-\

（5）實驗測得游離態(tài)氯的濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因可能是—（填標號）。

A.配制Na2s2O3標準溶液定容時，加水超過刻度線

B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C.裝Na2s23標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數

E.裝Na2s2生標準溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（6）n.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有

明顯的顏色差別。

參考表中的數據，若用4gNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填標號）。

難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白淺黃白磚紅白

10』1.12X10-12

Ksp1.77X10-5.35xKT*1.21xIO1.0X10-12

A.Na2CrO4B.NaBrC.NaCND.NaCl

22.鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCQ、CaSCU和Mg(OH)2。某工業(yè)除水垢的過程如

下圖所示：

-5-9

已矢口：25℃,KSp{CaSO4)=4.9x10,Ksp(^CaCO^)—3.4x10o

回答下列問題：

(1)用化學用語表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡

(2)用離子方程式表示步驟II中NH4cl溶解Mg(OH)2的原

理。

(3)為探究步驟I中用飽和Na2c。3溶液浸泡的目的，某小組設計如下實驗方案：

1mL0.1mol/L

Na2cO3溶液

過濾

1mL0.1mol/L

i白色沉淀澄清溶液

CaCl,溶液

2mL0.1mol/L

Na2sO,溶液稀鹽酸

ii白色沉淀沉淀不溶解

過濾后分成2份

0.1mol/L

2mL0.1mol/LNa2cO3溶液

CaJ溶液過濾

iii白色沉淀白色沉淀

①用離子反應方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應。

②對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現象，得出的結論是

③ii中加入過量0.1血?！?。。3溶液，CaSCU能否全部轉化為CaC&，結合計算說明

(當溶液中剩余的離子濃度小于lx10-5mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了)。

(4)結合上述實驗證據，解釋步驟I中用Na2c0溶液浸泡的目

的O

23.某學習小組同學對影響H2O2分解速率的因素進行探究。

6

(1)【實驗I】小組同學進行以下對比實驗，并記錄實驗現象。

1

各2滴1mol-L-FeCl3溶液

現象:不再產生

氣泡

試管中均有適5七冷水

量氣泡出現時

J〃不現象:產生氣泡

陞水量增多

40七熱水

【實驗II］另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產

實驗I的目的是

(2)實驗n未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施

(3)【實驗III】為了探究Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，

再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCb溶液和CuSC>4溶液。

有同學建議將CuSO4改為CuCh溶液，理由是；還有同學認為即使

改用了CuCb溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量

是O

(4)【探究IV】某同學查閱文獻資料發(fā)現KI也對該反應具有催化作用。

資料1：KI在該反應中的作用：H2O2+EH2O+IO-；H2O2+IO=H2O+O2T+r?

總反應的化學方程式是?

資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。

反應過程

(5)下列判斷正確的是(填字母)。

a.加入KI后改變了反應的路徑

7

b.加入KI后改變了總反應的能量變化

c.H2O2+EH2O+IO-是放熱反應

24.已知某反應A(g)+B(g)wC(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是反應(填“吸

熱”或“放熱”)，該反應的AH=kJ-mo「(用含Ei、E2的代數式表示)

25.H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：H20(1)0H2O(g)o我們也可以用平衡移動原理來解

釋這一變化中的一些問題，如：H?0的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O(g)的方向

移動。若減小壓強，平衡向移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上_________(填高或

低)，高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點(填高或低)。

8

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.KMnO4分解制02為吸熱反應，A項符合圖示；

B.Na與水反應生成NaOH和H2為放熱反應，B項不符合圖示；

C.C02與灼熱的木炭的反應為吸熱反應，C項符合圖示；

D.Ba（OH）2-8H2。和NH4cl的反應為吸熱反應，D項符合圖示；

故答案為：Bo

【分析】圖示反應物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應，常見的放熱反應有：絕大多數的化合反

應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、金屬與水或酸的反應、酸堿中和，鋁熱反應等；

常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數的復分解反

應（如鹽酸與碳酸氫鈉反應）、以C、CO、壓為還原劑的氧化還原反應反應等。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成指定的物質時所放出的熱量叫做燃燒熱,

氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的物質的量應為Imol,A不符合題意；

電解

B.用惰性電極電解。處。4溶液得到氧氣、銅和硫酸,化學方程式為2c4。4+2//2。-2Ca+2H2$。4+。2T，

電解

+

離子方程式為2cM2++2/。-2CU+4H+O2T,B不符合題意；

C.NaHCQ水解生成碳酸和氫氧化鈉，離子方程式：HCO-+H2O^H2CO3+OH-,C不符合題意；

+

D.鉛蓄電池（也5。4作電解質）放電時，正極二氧化鉛得電子被還原，正極反應式：PbO2+2e-+4H+S0^-=

PbSO4+2H2O,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成指定的物質時所放出的熱量叫做燃燒熱；

B.用惰性電極電解CaSZ溶液得到氧氣、銅和硫酸；

C.NaHCR水解生成碳酸和氫氧化鈉；

D.放電時，正極得電子發(fā)生還原反應。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.由表中數據可知，3.2gNa2cCh加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升

高到24.3C,最終溫度為25.1℃,說明Na2cCh與鹽酸的反應是放熱反應，故A不符合題意；

B.2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5C,最終溫度為16.2C,說

9

明NaHCCh與鹽酸的反應是吸熱反應，故B不符合題意；

C.20.0C時，含3.2gNa2cCh的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程,則混合后的溫度將低于25.1C,

故C符合題意；

D.NaHCCh溶于水的過程為吸熱過程，20.0C時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比

較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2C,故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】由表中數據可知，NaHCCh溶于水的過程為吸熱過程，Na2c03溶于水的過程為放熱過程，NaHCCh與

鹽酸的反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；Na2cCh與鹽酸的反應后溫度升高，說明該反應是放熱反應，

以此解答該題。

4.【答案】A

【解析】【解答】已知：①Z"(s)+稱O2(g)=ZnO(s)AHi351.1kJ/mol,②的。)+*。2(。)=

HgO(s)=一90.7口/角。1,根據蓋斯定律，將①-②，整理可得：Zn⑸+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的△H=-260.4

kJ/mol,

故答案為：Ao

【分析】根據蓋斯定律計算。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A不符合題意；

4

B.從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據N4(g)=2N2(g)AH,有△H=6xl93kJ?mol-2x941

kJ?mol-i=-724kJ.mol1,故B不符合題意；

C.N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C不符合題意；

D.由B可知，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、同位素指的是同種元素的不同原子；

B、△?：=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

C、同系物指的是分子結構相似，官能團數目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH2；

D、ZkH=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.①圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，使溫度混合不均，影響實驗，A不符合題意；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有腐蝕性，需要用酸性滴定管盛放，不能堿式滴定管，會加速橡膠的老化，B不符合

題意；

C.2NO2UN204AH<0,NO?為紅棕色氣體，在冷水中，降低溫度平衡正向移動，N。2的濃度變小，氣體的

10

顏色變淺，在熱水中，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的濃度變大，氣體的顏色變深，故該實驗可以探究溫度

對化學平衡移動的影響，C符合題意；

D.長頸漏斗是敞開裝置，產生的氫氣會從長頸漏斗的上口逸出，導致測量的氣體體積不準確，D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A.測定中和熱時需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

B.酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中；

D.產生的氫氣從長頸漏斗的上口逸出。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.金屬的腐蝕會消耗金屬，造成損失，應該減慢速率，A不符合題意；

B.橡膠的老化會減少橡膠制品的使用壽命，造成浪費，應該減慢速率，B不符合題意；

C.合成氨時反應速率增大會提高生產效率，對人類有益，C符合題意；

D.食物的腐敗會消耗食物，造成浪費，應該減慢速率，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】c項合成氨時反應速率增大會提高生產效率，對人類有益；其它選項均會造成浪費和損失。

8.【答案】B

【解析】【解答】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，升高溫度提

高了分子的能量，既能增大活化分子數，又能增大活化分子百分數，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活

化分子數，又能增大活化分子百分數，故B符合題意

【分析】根據反應物濃度、溫度、壓強和催化劑對活化分子和活化分子百分數的影響分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，A不符合

題意；

B.可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，在加熱條件下，該反應既

能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應，該反應為可逆反應，B不符合題意；

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應體系中各物質的濃度保持不變，但不一定相等，C符合題意；

D.可逆反應的特點：反應不能進行到底?？赡娣磻獰o論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生

成物，所以反應物和生成物同時存在，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】AB.可逆反應是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應；

C.利用“變者不變即平衡”;

11

D.可逆反應的特點：反應不能進行到底。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.該反應的正反應方向是放熱反應，圖①改變的條件是升溫，升溫嗓、”逆均增大，且。＜“逆，

平衡逆向移動，達到新平衡后N2的轉化率減小，A符合題意；

B.圖②改變條件的瞬間，"近瞬時增大，但“逆瞬時不變，平衡正向移動，故改變的條件可能是增大%的濃度，

達到新平衡后機的轉化率減小，B不符合題意；

C.圖③改變的條件不可能是減小N%的濃度，因為減小N“3的濃度的瞬間，》逆瞬時減小，但"4舜時不變，

c不符合題意；

D.圖④改變的條件不可能是加壓，因為加壓后"正、"之均增大，且"藥逆，平衡正向移動，可能改變的條件

是加入了催化劑，D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】B.增大氫氣濃度，〃才瞬時增大，但〃逆瞬時不變，平衡正向移動；

C.減小NH3的濃度，》逆瞬時減小，4f瞬時不變；

D.加壓后匕個"池均增大，平衡正向移動，6正＞”逆。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.恒容容器，質量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選A；

B.反應前后氣體的物質的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變不一定平衡，不選B；

C.CH4與S2體積比一直為1：2,故不一定平衡，不選C；

D.CS2的體積分數不變說明反應已經達到了平衡，選D；

故答案為：D。

【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百

分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故質量m,=m丙，甲等效為在乙

到達平衡的基礎上，再加入ImolA和0.5molB,增大壓強，平衡向正反應移動，A轉化率增大，m,＞2m￡,

故m^m丙＞201乙，A符合題意；

B.甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強p產P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍

壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P單＜2P乙，故P,=P丙＜2P乙，B不符合題意；

12

C.對于甲、乙，A、B起始物質的量之比等于化學計量數之比，c(A)與c(B)之比為定值2：1,丙為分解

反應，丙中c(A)與c(B)之比為2：1,故kxk丙=]<乙=2,C不符合題意；

D.甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故Q申+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎上增大一

倍壓強，平衡向正反應移動，Sth轉化率增大，故Q甲>2Q”D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據等效平衡原理分析。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.反應2so2(g)+。2(。)025。3(9)RH=—196.6kJ/mol是氣體體積減小的放熱反應，AS<0,

△H<0,當△H-T4S<0時，反應能自發(fā)進行，則溫度過高，該反應可能不能自發(fā)進行，故A不符合題意；

B.由表格可知，450℃、壓強lOMPa時，二氧化硫的轉化率較高，當沒有測定其它條件時二氧化硫的轉化率,

不能確定實際生產中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強lOMPa,故B不符合題意；

C.使用催化劑可加快反應速率，但平衡不移動，不能提高S0的平衡產率，故C不符合題意；

D.充入過量的空氣，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據AH-TAS<0時反應自發(fā)進行分析；

B.450C、壓強lOMPa時，二氧化硫的轉化率較高；

C.催化劑不影響平衡移動。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.對原料氣進行壓縮，壓強增大，平衡正向移動，可增大原料氣的平衡轉化率，選項A不符

合題意；

B.焰變?yōu)樨撝担瑸榉艧岱磻?，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉化率減小，選項B符合題意；

C.催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，選項C不符合題意；

D.混合氣分離氨后，利于平衡正向移動，進行循環(huán)利用，可減少尾氣排放，遵循綠色化學思想，選項D不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.增大壓強，該反應的平衡正向移動；

C.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率；

D.綠色化學應符合“原料中的原子全部轉變成所需要的產物，不產生副產物，無污染，實現零排放“，綠色化學

的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。

13

15.【答案】C

【解析】【解答】A.中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，使溶液充分反應，故A不符合題意；

B.測定。2的生成速率應該用分液漏斗，氧氣從長頸漏斗逸出，注射器無法收集到氣體，無法達到實驗目的，

故B不符合題意；

C.若X中是吸熱反應，集氣瓶中空氣壓強減小，U形管內甲液面升高乙降低；若X中是放熱反應，集氣瓶中

空氣壓強增大，U形管內甲液面降低乙升高，可以達到實驗目的，故C符合題意；

D.2NCh(g)UN2O4(g)AH<0升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體顏色加深，溫度降低，平衡正向移動,

氣體顏色變淺，只能判斷平衡移動方向，不能比較溫度對化學反應速率的影響，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.測定中和熱時還需要環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌；

B.生成的氧氣從長頸漏斗逸出；

D.利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。

16.【答案】B

【解析】【解答】①HNCh無論強弱都能和NaOH溶液反應，故不選；

②常溫下0.1加。/，-1的HNS溶液的pH為2.1,說明HNCh未完全電離，應為弱酸，

③向HN02溶液中滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，只能證明HNCh溶于水顯酸性，不能證明酸性強弱，故不選;

④常溫下NaNCh溶液的pH大于7,說明NaNCh能發(fā)生水解，其為強堿弱酸鹽，HNCh為弱酸，

故答案為B。

【分析】弱電解質在水溶液中部分電離。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.某弱酸的電離平衡為：HA^H++A~,向該溶液加水，平衡右移，n(H+)增大，故A不

選；

B.酸溶液加水稀釋，C(H+)減小，由于是一常數，所以c(。"一)增大，故B不選；

C.叫黃罕)=耨,溫度不變則Kw和Ka不變，故C不選；

D.馬碧=華2c(H+)減小，則碧雪減小，故D選；

故答案為：D。

【分析】依據Ka和c(H+)c(OH-尸Kw變形法分析。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故A不符合題意;

14

B.HC1電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故B符合題意；

C.離子積常數不變，氫離子濃度增大，則溶液中c（OH-）降低，故C不符合題意；

D.HC1電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c（H+）減少了，故D不符

合題意。

故答案為：Bo

【分析】c（H+）和c（OJT）的乘積為Kw,Kw只與溫度有關；鹽酸電離產生的氫離子已抑制水的電離。

19.【答案】A

【解析】【解答】①硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干Fe2（SO4）3溶液得到Fe2（SO4）3;②加熱蒸干Na2cCh溶液得到Na2co3；

③KC1不水解，加熱蒸干KC1溶液得到KC1；④A1CL易水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干AlCb溶液，促進水解

平衡正向移動，得到Al（0H）3；⑤NaHCCh易分解，加熱蒸干NaHCCh溶液得到Na2co3；可以得到相應鹽的晶

體（可以含有結晶水）的是①Fe2（SO4）3、②Na2co3、③KC1,

故答案為：Ao

【分析】鹽中酸根離子對應揮發(fā)性酸，或含有易被氧化的離子，或鹽加熱易分解時，在空氣中直接加熱不能

得到相應的鹽，若能得到相應鹽的晶體，則說明在加熱過程中鹽的性質穩(wěn)定、不分解、含有不揮發(fā)性酸的酸根

等。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.NH4a溶液中，水解使溶液顯酸性，鎂條與酸反應生成氫氣，A不符合題意；

B.明磯用于凈水，43+水解生成⑷（0切3膠體，吸附水中的懸浮物質，B不符合題意；

C.鹽酸與CaC03發(fā)生反應生成。。2，使CaC03溶解平衡正向移動，C不符合題意；

D.NaHSCU溶液與Na。4溶液反應生成Na2s。4，與水解平衡和沉淀的溶解平衡無關，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.氯化鏤水解顯酸性；

B.明磯電離產生的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體；

C.鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳。

21.【答案】（1）c；D

（2）ci2+2r=/2+2cr

（3）滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色

（4）2.84

(5)A；C；E

15

(6)A

【解析】【解答】(1)①標準溶液顯堿性，所以應該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末

端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，

故答案為：c；

②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管讀數時是從上往下讀，所以當用25.00L滴定管進行實驗，當滴

定管中的液面在刻度“10”處，溶液體積應>25-10=15mL,選D；

(2)飲用水中溶解的CL會與加入的KI發(fā)生反應：C12+2KI=2KC1+I2；

(3)當滴入最后半滴時，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復顏色，則說明到達滴定終點；

6

(4)滴定過程中消耗標準液的體積為4.00mL,n(Na2S203)=c?V=0.0010mol/L><0.0040L=4><10-moh根據方程式:

CL+2KI=2KCl+l2,E+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6可得關系式：CL?L?2Na2s2O3,所以50.00mL水樣中含有CI2

的物質的量n(C12尸(Na2s2O3)=2xl0-6mol,則該工業(yè)廢水水樣中CL的濃度是

2x10-6oix71g/??wlxl037g/g_

7n0^71-2.84mg/L,

(5)A.配制標準Na2s2O3溶液定容時，加水超過刻度線，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液

的體積偏大，導致測定結果偏大，故A正確；

B.錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，不影響溶質的物質的量，因此不影響標準溶液的消耗，故對測定結果無影

響，故B不正確；

C.裝標準Na2s2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，會使標準溶液的濃度減小，在滴定時，消耗的標準溶液的

體積偏大，導致測定結果偏大，故C正確；

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數，讀數偏小，則消耗的標準溶液的體積偏小，導致測定結果偏小，

故D不正確；

E.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標準溶液的體積偏大，最終導致測定結果偏大，故E正確,

故答案為：ACE；

(6)用AgNCh滴定NaSCN,應用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質作指示劑，根據表中數據可知，

應選用Na2CrO4作指示劑，達到滴定終點，出現磚紅色沉淀時。

【分析】(1)①只要將堿式滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠即可排出其中的氣泡；

②滴定管下端無刻度；

(2)氯氣能將碘離子氧化為單質碘；

(3)滴入最后半滴時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復顏色，達到滴定終點；

(4)根據關系式：Cb?L?2Na2s2O3計算；

(5)根據c(待測)=，(標準標準)分析誤差;

16

(6)用AgNCh滴定NaSCN,應用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質作指示劑。

2+

22.【答案】(1)Mg(OH)2(s)#Mg(aq)+20H(aq)

2+

(2)Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)=2NH3H2O(s)+Mg(aq)

+2+

(3)CaC03+2H=Ca+H20+CChf；CaCCh易溶于酸而CaSCU不易溶于酸;c(Ca2+)=3f9=義10-8<

1X10-5,沉淀全部轉化

(4)將不溶于酸的CaSCU轉化為能溶于酸的CaCCh除去

【解析】【解答】(1)用化學用語表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡，即用化學方程式表示其沉淀溶解平衡:

Mg(OH)2(s)#Mg2+(aq)+2OH-(aq)；

2+

(2)步驟H中NH4cl溶解Mg(OH)2的原理是NH+4與Mg(OH)2(s)^Mg(aq)+2OIT(aq)溶解平衡中的0口結

合生成NH3-H2。，從而促進Mg(OH)2的溶解平衡往溶解的方向移動，對應的化學反應方程式是：Mg(OH)2(s)+

2NH+4(aq)#2NH3H2O⑸+Mg2+(aq)；

(3)①i中白色沉淀是CaCb與Na2cO3反應生成的CaCCh,i中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，發(fā)生的離子反

+2+

應是：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

②i中白色沉淀是CaCb與Na2cCh反應生成的CaCCh,ii中白色沉淀是CaCb與Na2s。4反應生成的CaSO4,i

中加入稀鹽酸，白色沉淀CaCCh溶解，ii中加入鹽酸，對比i、i