《1.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2課時(shí) 反應(yīng)熱的計(jì)算）》參考課件

第2課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。課前小憶1、反應(yīng)熱的定義？2、如何計(jì)算反應(yīng)熱呢？在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量還有哪些計(jì)算反應(yīng)熱的方法呢？一、根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量＝n(可燃物)×|ΔH|(燃燒熱的絕對(duì)值)課本15頁例題1

已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(

)A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D二、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?H1＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)?H2＝?反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成

。正比例如：對(duì)于相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)增大n倍，反應(yīng)熱也相應(yīng)增大n倍－241.6kJ/mol【解】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1molC6H12O6在人體組織中完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量為2800kJ。C6H12O6的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1。100gC6H12O6的物質(zhì)的量為:0.556molC6H12O6完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量為：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答：100g葡萄糖在人體組織中完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量為1557kJ。1、已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH3。

常溫下取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)解析：先算出甲烷和氫氣各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式分別求算它們各自完全燃燒放出的熱量，就可求出總熱量。n(氣體)＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×4/5＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×1/5＝0.1mol。燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，所以放出熱量：Q＝0.4mol×(－ΔH1)＋0.1mol×(－1/2ΔH3)

＝－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)。2、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是(

)

A．1∶3B．3∶1C．1∶4

D．5∶13

B

解1：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y

x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol解2：1molH2燃燒放熱285.8kJ

1mol混合氣

燃燒放熱3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H82220769.41450.6483.631

=三、根據(jù)蓋斯定律方法：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其?H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出（消元法）

(要消去“過渡物質(zhì)”)步驟：找出-調(diào)整-加和課本16頁例題3【解】分析各化學(xué)方程式的關(guān)系可以得出，將反應(yīng)①的逆反應(yīng)與反應(yīng)②相加，得到反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)即：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)?H3=-?H1=-131.5kJ/mol+）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9kJ/molCH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=？根據(jù)蓋斯定律：?H=?H3+?H2=?H2-?H1=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol=+74.4kJ/mol答：CH4(g)=C(s)+2H2(g)的?H=+74.4kJ/mol。已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH1＝－566kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH2＝＋180kJ·mol－1，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是

解析利用蓋斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故該反應(yīng)的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。－746kJ·mol－1△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能五、根據(jù)鍵能計(jì)算四、根據(jù)總能量計(jì)算△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵

C－HC＝CC－CH－H

鍵能(kJ/mol)

414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH=＋125.6kJ/mol六、根據(jù)圖像?H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=-ckJ/mol?H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=+ckJ/mol已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a