河北省滄州市2024-2025學(xué)年高二上冊9月月考化學(xué)檢測試題（附答案）

河北省滄州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)檢測試題可能用到的相對原子量：H:1Li：7O:16Cu:64一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.使用植物秸稈轉(zhuǎn)化的乙醇為燃料，可以減少大氣中的含量，有利于實現(xiàn)碳中和B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程C.“冰寒于水”：水凝結(jié)成冰是放熱反應(yīng)D.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值2.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.3下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率4.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和C.該反應(yīng)的ΔH=(E2-E1)KJ/molD.由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B鍵吸收的能量為E2kJ5.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C.圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D.圖③，若金屬比活潑，可防止輸水管腐蝕6.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻改變外界某一條件，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）A.t2時加入催化劑 B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強 D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低7.下列有關(guān)電化學(xué)實驗裝置或圖示的說法錯誤的是（）A.不能用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B.用圖乙裝置可實現(xiàn)反應(yīng)C.用圖丙裝置可制得消毒劑同時減少的逸出D.圖丁所示為埋在地下的鋼管道采用外加電流的陰極保護(hù)法防腐8.工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A．達(dá)平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B．0～10min內(nèi)，v(CO)＝0.075mol·L－1·min－1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡9在容積固定為1L的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2，100℃時體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.時刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36C.待容器中混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.100℃時，在0～60s時段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率10.已知反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)（k為速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列說法不正確的是（）A.增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D.升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率11.下列敘述正確的是（）A.如圖所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作正極B.如圖所示，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，有14.4gCu2O生成C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取的電解池如圖所示，銅電極發(fā)生D.若圖所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則極是負(fù)極，極的材料可以是銅12.已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)為，以為電解質(zhì)，用該電池為電源電解處理含鎳廢水并回收單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示(實驗結(jié)束后，b室中NaCl溶液濃度變大)。下列說法不正確的是（）A．碳棒為陽極，有電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向FeSB．離子交換膜m為陽離子交換膜C．當(dāng)Li電極質(zhì)量減輕7g時，b室離子數(shù)將增加1molD．若與電源連接時將電極接反，某一電極易發(fā)生腐蝕13.下列說法不正確的是（）A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱小于-241.8kJ?mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.已知中和熱為ΔH=—57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ14．利用如圖裝置(電極材料均為石墨，右側(cè)裝置為原電池)從廢舊鋰離子電池正極材料中回收金屬鈷。工作時借助細(xì)菌降解乙酸鹽生成，將轉(zhuǎn)化為，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。下列說法不正確的是（）A.b電極為電解池的陰極，d電極為原電池的正極B.c電極反應(yīng)式為C.為保持細(xì)菌所在環(huán)境穩(wěn)定，兩池均應(yīng)選擇陰離子交換膜D.若甲室減少，乙室增加，則此時可能還未進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（16分）（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310①上述實驗過程中，反應(yīng)速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是________________________________________________________。A．0～1minB．1～2minC．2～3minD．3～4minE．4～5min②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。A．X的濃度不再改變B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變③反應(yīng)進(jìn)行到2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。（3）氫氣是一種理想的綠色能源，有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為人類的主要能源。已知以水為原料通過下列途徑均可制得氫氣。ⅰ)太陽光催化分解水：ⅱ)焦炭與水反應(yīng)：ⅲ)甲烷與水反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2g)ΔH3=206.1KJ/mol①反應(yīng)ⅰ中主要的能量轉(zhuǎn)化為；你認(rèn)為通過此途徑進(jìn)行H2工業(yè)化生產(chǎn)的最突出優(yōu)點是。②一定溫度下，ⅲ反應(yīng)中使用催化劑后，下列物理量能保持不變的有。a.焓變

b.反應(yīng)活化能Ea

c.活化分子百分比

d.平衡常數(shù)K316（12分）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）為減少SO2的排放，常采取的措施如下：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=﹣241.8kJ·mol-1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=﹣110.5kJ·mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）汽車尾氣的轉(zhuǎn)化：①NO在催化條件下分解，反應(yīng)在恒溫密閉容器中下進(jìn)行：2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=—180.8kJ·mol-1；某溫度下，NO平衡轉(zhuǎn)化率為10.0%，該溫度下的平衡常數(shù)為_______，（用分?jǐn)?shù)表示）若某時刻n(NO)、n(N2)、n(O2)分別為2.0mol、1.0mol、0.50mol，此時反應(yīng)_______(填序號)。a.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行b.向正反應(yīng)方向進(jìn)行c.達(dá)到平衡狀態(tài)②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：_______。（3）清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—99kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同條件下容器內(nèi)的壓強(P：kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖中I、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：Ⅱ和I相比，改變的反應(yīng)條件是_______；17（16分）請回答下列問題：（1）高鐵酸鉀()不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。①該電池放電時正極反應(yīng)式為___________。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________(填“左”或“右”)移動；③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有___________。（2）銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請運用所學(xué)知識解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。①如圖，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，寫出正極的電極反應(yīng)式：___________。②如下圖，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入固體中，過一會取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）一定溫度下，反應(yīng)中的某一基元反應(yīng)為，其能量變化如圖所示。（表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。）該基元反應(yīng)的活化能為___________kJ/mol，為___________kJ/mol。（4）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—2378kJ/mol，白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中___________。18.（14分）科研小組設(shè)計利用甲烷(CH4)燃料電池(堿性溶液做電解質(zhì)溶液)，模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如下。（1）A電極的電極反應(yīng)式為____。電池工作一段時間后，甲池溶液pH______(填“增大”或“減小”)。（2）乙裝置用來模擬電解精煉和電鍍。①若用于粗銅精煉，裝置中電極C是_________(填“粗銅”或“純銅”)。②金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。鍍鉻時由CrO放電產(chǎn)生鉻鍍層的電極反應(yīng)式為_________。(已知：鍍鉻時常加硫酸作為催化劑)（3）電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖丙所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SOHCO含量/mg?L-19360832001100160001200118化過程中在_________室中易形成水垢(選填“甲”、“戊”)②產(chǎn)生淡水的出水口為_________(選填“e”、“f”、“j”)?；瘜W(xué)答案1-5DBBBC6-10ADC