酸堿中和滴定（原卷版）-2024年人教版新高二化學(xué)復(fù)習(xí)講義+習(xí)題

第17講酸堿中和滴定

了顏羽目標(biāo)

1.理解中和滴定的原理。會(huì)選擇中和滴定的指示劑。

2.熟悉中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器及使用。

3.掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法。

4.能通過(guò)酸堿中和滴定測(cè)定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定量研究的意識(shí)。

酚釀

甲基橙

酸堿中分析依據(jù)

和滴定偏高

常見(jiàn)的誤偏低

差分析限模

無(wú)影響

酸堿中和滴定曲線的繪制

酸堿中和滴定曲線的應(yīng)用

一、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

1.滴定原理

(1)概念

依據(jù),用的酸(或堿)來(lái)測(cè)定的堿(或酸)的方法。

⑵原理

在中和反應(yīng)中，酸提供的H+與堿提供的0H-的相等，即：c(H+)-V?=c(OH>V?,則c(H+)=

c(OH-)■C(H+)-V

或c(OH)—..Ho

2.主要儀器及使用

(1)儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，

儀器a是，儀器b是o精確度：mLo

(2)滴定管的使用方法

①檢查儀器：使用滴定管前，首先要檢查_(kāi)___是否漏水。

②潤(rùn)洗儀器：在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿—2?3次。

③加入反應(yīng)液：分別將酸、堿加到相應(yīng)酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上____mL

處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度，

準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。

⑤放出反應(yīng)液：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液。

3.主要試劑

(1)待測(cè)液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示齊亞一般用酚醐或甲基橙，不用石蕊(因?yàn)轭伾淖儾幻黠@)］。

4.指示劑的選擇

(1)原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的堿或酸就會(huì)引起溶液

的pHo此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到0所以即使酚麟、甲

基橙的變色不在恰好中和的pH=7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。

IPH___________

12

酚酰匚I突

變

。反應(yīng)終點(diǎn)范

6,__,圍

4甲基橙I,/|--

10203040

V[NaOH(aq)]/mL

如圖所示為用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1HC1溶液過(guò)程中pH變化曲線。

（2）酸堿指示劑法（只能測(cè)定溶液的pH范圍）

常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍：

指示劑變色范圍（顏色與pH的關(guān)系）

石蕊<5.0_—色5.0-8.0紫色>8.0_一色

酚獻(xiàn)<8.2_—色8.2?10.0淺紅色>10.0_—色

甲基橙<3.1_—色3.1-4.4橙色>4.4—一色

【特別提醒】當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇酚酥；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)為酸性時(shí)，選擇甲基橙；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)為中性時(shí),

酚獻(xiàn)、甲基橙都行。一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。

5.滴定操作

"十國(guó)西亙婁、眼睛注視錐形瓶

/內(nèi)溶液顏色變化

右手搖動(dòng)錐形瓶

【注意事項(xiàng)】

①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液（利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液）。

②終點(diǎn)的判斷：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點(diǎn)。

6.數(shù)據(jù)處理

為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)—次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出

待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的=

二、中和滴定誤差分析

1.分析依據(jù)

c待測(cè)=c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)

c標(biāo)準(zhǔn)?V標(biāo)準(zhǔn)

c待惻=—-

V待測(cè)

C標(biāo)準(zhǔn)、VfM均為定值，誤差均體現(xiàn)在的大小上。

2.常見(jiàn)的誤差分析

以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：

步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗——

洗滌

堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗——

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗——

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水——

取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失——

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失——

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出——

滴定

部分酸液滴出錐形瓶外——

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化——

滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)——

讀數(shù)

滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)——

【歸納總結(jié)】滴定管讀數(shù)誤差分析

滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果

的影響：

(1)如圖I,開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。

(2)如圖II,開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。

三、酸堿中和滴定曲線

1.酸堿中和滴定曲線的繪制

(1)滴定曲線概念

以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。

(2)繪制曲線

已知：0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1HC1溶液過(guò)程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98

PH1.001.221.481.843.123.603.904.30

V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00

PH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44

在下列坐標(biāo)紙中畫NaOH溶液滴定鹽酸的曲線

2.酸堿中和滴定曲線的應(yīng)用

首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱；

再找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH=7)的位置；最后分析其他

的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過(guò)量情況。

考點(diǎn)01儀器的選擇與使用

B.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③

C.萃取法提純澳水中的澳：⑥⑦

D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥

【變式1-11下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.選用圖1滴定管量取17.60mLNaCl溶液

B.如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL

C.中和滴定時(shí)，選用圖1滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

D.可用圖3裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)

【變式1-2］要精確量取20.00mL酸性高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是

A.100mL容量瓶B.100mL燒杯C.25mL堿式滴定管D.25mL酸式滴定管

考點(diǎn)02滴定操作及數(shù)據(jù)處理

【例2】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中，可用右圖所示的裝置量取50mL待測(cè)液

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2-3次

C.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化情況

D.如果標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中久置后再用于滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

【變式2-1】某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是

A.用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液B.用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中

C.選用紫色石蕊溶液作指示劑D.滴定過(guò)程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化

【變式2-2】水果中維生素C(摩爾質(zhì)量為Mg-mo『)的含量可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定。酸性條件下，向含

維生素C的淀粉-KI溶液中加入KI。?溶液，當(dāng)KIC)3溶液剛剛加入時(shí)，I。；會(huì)與「迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成L;然后生成的L會(huì)與維生素C發(fā)生反應(yīng)(二者以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng))，L被迅速消耗；當(dāng)溶液中的維

生素C全部反應(yīng)后，IO］與F繼續(xù)反應(yīng)生成的L會(huì)使淀粉變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)稱取〃君水果樣品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

(2)取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過(guò)量淀粉-KI溶液；

(3)向滴定管中裝入cmol.LKIOs標(biāo)準(zhǔn)溶液，記錄滴定管讀數(shù)為XmL；

(4)用滴定管向錐形瓶中逐滴加入。01011一啜1。3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)為V2mL。

水果樣品中維生素C的含量為

c(V.-VA-M3C(V,-VA-M

A.~豆—%B.―~—%

10/wm

3C(V,-V,YMC(V,-V,YM

m10m

考點(diǎn)03滴定誤差分析

【例3】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.將NaOH溶液放入用蒸儲(chǔ)水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲(chǔ)水后進(jìn)行滴定

D.用酚酰作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

【變式3-1］用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，則原因可能是

A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，先俯視后仰視

B.錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸儲(chǔ)水

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)

【變式3-2］下列滴定實(shí)驗(yàn)中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測(cè)定值偏大的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，用石蕊作指示劑

B.兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑

C.用標(biāo)準(zhǔn)H2sO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖I

D.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO,溶液滴定未知濃度的稀Na2s溶液，讀數(shù)如圖II

考點(diǎn)04中和滴定圖像（曲線）

【例4］實(shí)驗(yàn)小組用O.lOOOmol-L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3cOOH溶液。下列說(shuō)法正確

的是

A.可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定

B.滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低

C.圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mL

D.圖丙可以表示滴定過(guò)程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

【變式4-1】常溫下，向20.00mLO.lOmol/LHC1溶液和20.00mLO.lOmol/LCH3coOH溶液中滴力口0」0mol/L

NaOH溶液的過(guò)程中，pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

H

PH

1O17O

4導(dǎo)

電

2能

力

F(NaOH)/(mL)

NaOH溶液滴加量

NaOH滴定鹽酸NaOH滴定醋酸

A.V,=20.00mLB.V2<20.00mL

C.導(dǎo)電能力圖是向鹽酸中滴加NaOHD.匕和匕對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離能力相同

【變式4-2】已知HX、HY均為一元酸，室溫下用O.lOOOmobLNaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)的量

濃度的HX、HY溶液時(shí)的滴定曲線如下。已知強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

B.NaOH溶液滴定HY溶液時(shí)，選用甲基橙比選用酚酰作指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差更小

C.圖中B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(X-)=c(Y-)

D.HY的電離平衡常數(shù)長(zhǎng)(“)。10-5

工過(guò)關(guān)檢測(cè)

1.HR為一種弱酸，常溫下，用O.lOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定體積未知濃度的HR酸溶液。下列說(shuō)法

A.裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，用如圖所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡

B.滴定過(guò)程中，眼睛一直注視滴定管內(nèi)液面變化

C.若用酚酬做指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液紅色恰好褪去

D.滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH=7

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。若要配制ImoLU的

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法簿誤的是

A.實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)需用490mL的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)可選用500mL容量瓶

C.用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，使測(cè)定濃度偏大

3.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小組

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)

程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

甲乙

A.量取10.00mL白醋可選用上圖中的儀器乙

B.稀釋時(shí)需使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶

C.滴定前錐形瓶需要用待測(cè)液（白醋稀釋液）潤(rùn)洗2?3次

D.滴定過(guò)程中眼睛要注視堿式滴定管內(nèi)溶液的刻度變化

4.已知常溫常壓下，飽和CO?的水溶液的pH=3.9,則可推斷出用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCC^溶液時(shí)，選擇的

指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況是

A.石蕊，由藍(lán)變紅B.甲基橙，由黃變橙

C.酚酷，由紅變淺紅D.甲基橙，由橙變黃

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過(guò)多，通常控制在1~2mL

B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnCU溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00moLL-i鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制O.lOOmolL“鹽酸

D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

6.用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若選用酚髓作指示劑，滴定終點(diǎn)的顏色變化為無(wú)色變?yōu)闇\紅色

B.錐形瓶應(yīng)用待裝NaOH溶液潤(rùn)洗

C.堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)得的NaOH濃度偏大

D.酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)得的NaOH濃度偏小

7.下列對(duì)幾種滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的判斷錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)滴定實(shí)驗(yàn)指示劑終點(diǎn)時(shí)溶液顏色

溶液

A用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量Na2so3溶液的濃度KMnO4淺紅色

B用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量AgNOj溶液的濃度Fe（NC>3）3溶液紅色

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量某鹽酸的濃度酚獻(xiàn)淺紅色

D用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量KI樣品的濃度淀粉藍(lán)色

8.下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，先用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶，后用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗2?3次

C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含NaOH,則測(cè)定結(jié)果偏高

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知KOH溶液時(shí)，取待測(cè)液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失,

會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

9.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑）的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.使用新滴定管無(wú)需檢查活塞是否漏水

B.滴定管、錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，都要用所裝溶液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)造成待測(cè)溶液濃度偏高

D.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，立即停止滴定

10.25℃時(shí)，以O(shè).lOmolLT鹽酸滴定O.lOmolLT一元堿YOH的滴定曲線如圖所示，下列表述錯(cuò)誤的是

A.YOH的電離方程式為YOH=Y++OJTB.此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑

C.