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文檔簡介
備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義
考點(diǎn)17鐵及其化合物
疆本講?講義概要
一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用
二、鐵的氧化物和氫氧化物
知識(shí)精講
三、亞鐵鹽(Fe2+)和鐵鹽(Fe3+)的性質(zhì)及檢驗(yàn)
四、鐵的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
選擇題:25題建議時(shí)長:60分鐘
課后精練
非選擇題:5題實(shí)際時(shí)長:________分鐘
隰夯基?知識(shí)精講________________________________________________________
一.鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用
1.鐵的主要性質(zhì)
(1)鐵的位置、存在和物理性質(zhì)
鐵位于元素周期表第四周期第vin族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2,
化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)或3個(gè)電子而生成+2價(jià)或+3價(jià)的離子。鐵在自然界中既可以以單質(zhì)的形態(tài)(隕鐵)
存在,也可以以化合物的形態(tài)存在,鐵在地殼中的含量占第4位,是應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素。人類最
早使用的鐵是隕鐵,我國在春秋初年掌握了冶鐵技術(shù),在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。
重要的鐵礦石赤鐵礦磁鐵礦褐鐵礦菱鐵礦黃鐵礦
主要成分Fe2O3Fe3O42Fe2O3-3H2OFeCO3FeS2
純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體,具有能被磁體吸引的特性,純鐵有很
強(qiáng)的抗腐蝕能力。
(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)
鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。
①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
非金屬反應(yīng)條件現(xiàn)象化學(xué)方程式
常溫、潮濕空氣中因發(fā)生吸氧腐蝕生成疏松的暗紅色鐵銹Fe?。;,?汨④——
0,點(diǎn)燃
23Fe+2O----------
點(diǎn)燃劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體2
Fe3O4
引發(fā)反應(yīng)后停止加熱,混合物保持紅熱,反應(yīng)持續(xù)進(jìn)
,A
S加熱Fe+S=FeS
行,生成黑色固體
,△
12加熱——
Fe+I2Fel2
,A
Cl加熱反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生棕褐色的煙
22Fe+3Cl2=2FeCl3
【溫馨提示】
①鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同,F(xiàn)e與Ch反應(yīng)無論用量多少都生成FeCb,而
Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2?
②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4o
日
②鐵與冷水、熱水均不能發(fā)生反應(yīng),但在高溫下能與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2o
③鐵與氧化性較弱的氧化劑(如:鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng),鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物;
鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如:氯氣、硝酸等)反應(yīng),鐵原子則失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物。
a.與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2j
b.與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸)反應(yīng)
鐵在濃H2s0八濃HNO3中發(fā)生鈍化,表面會(huì)生成一層致密的氧化膜,阻止了內(nèi)層鐵的繼
常溫下:
續(xù)反應(yīng)。
與濃硫酸:2Fe+6H2s04濃)=Fe2(S04)3+3S02t+6H20o
加熱條件下:
與濃硝酸:Fe+6HNC>3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O0
3+
與稀硝酸:Fe與過量稀HN03的反應(yīng):Fe+NO3+4H+=Fe+NOt+2H2Oo
2+
Fe與少量稀HN03的反應(yīng):3Fe+2NO3+8H+=3Fe+2N0?+4H2O0
④鐵與某些鹽溶液反應(yīng)
3+2+
Fe與FeCl3溶液的反應(yīng):Fe+2Fe=3Fe=
Fe與CuSCU溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤利用鋁熱反應(yīng)焊接無縫鋼軌:2A1+Fe2()3=裳空=2Fe+Al2O30
2.鐵的冶煉:工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。
(1)設(shè)備:煉鐵高爐
(2)原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等
(3)主要反應(yīng)
(1)還原劑的生成
a.生成CO2:C+02C02
小4,高溫
b.生成CO:CO2+C=====2CO
(2)鐵的生成:Fe2O3+3CO====2Fe+3co2
(3)爐渣的形成:CaCO3====CaO+CO2T>CaO+SiO2=====CaSiO3
二、鐵的氧化物和氫氧化物
1.鐵的氧化物
名稱氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵
化學(xué)式
FeOFe2O3FesO4
色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
俗名——鐵紅磁性氧化鐵
鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3
不是堿性氧化物
屬類堿性氧化物堿性氧化物
(復(fù)雜氧化物)
①FeO、Fe2O3>Fe3()4與與非氧化性酸(如:稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng):
2
FeO+2H+=Fe++H2O>
3+
Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O>
+3+2+
Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O?
②FeO、Fe2O3>Fe3<)4與與氧化性酸(如:硝酸、濃硫酸)的反應(yīng):
3FeO+10HNC>3(?。?3Fe(NC)3)3+NOf+5H2。,
與酸反應(yīng)
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,
化學(xué)
3FeO+28H++NO=9Fe3++NOt+14HO=
性質(zhì)3432
③FeO、Fe2O3>FesCU與還原性酸(如:HI)的反應(yīng):
FeO+2HI=FeI2+H20>
Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O>
+2+
Fe3O4+8H+2I-=3Fe+l2+4H2O?
不穩(wěn)定,在空氣中加熱
被氧化為FeO
穩(wěn)定性34在空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定
△
6FeO+O22Fe3O4
2.氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)和制法
名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵
化學(xué)式
Fe(OH)2Fe(OH)3
色、態(tài),水溶性白色固體,難溶于水紅褐色固體,難溶于水
與非氧化性酸
2+3+
(如:稀鹽酸、稀Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O
硫酸)的反應(yīng)
與氧化性酸(如:
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+
硝酸、濃硫酸)的
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
NOf+8H2O
反應(yīng)
與還原性酸(如:
Fe(OH)2+2HI=FeI2+H202Fe(OH)3+6HI=2FeI2+l2+6H2O
HI)的反應(yīng)
△_
Fe(OH)2——FeO+也0(隔絕空氣生
受熱分解成FeO,在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Fe2C)3:△,
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
△
4Fe(OH)2+02-----2Fe2O3+4H2O)
不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,顏色較穩(wěn)定,在空氣中久置會(huì)部分失水成鐵
穩(wěn)定性由白色一灰綠色—紅褐色:4Fe(OH)2+
銹,受熱易分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+
O2+2H2O=4Fe(OH)3
3H2O
鐵鹽與可溶性堿反應(yīng):
新制FeSC>4溶液與NaOH溶液隔絕空
制取
2+
氣反應(yīng):Fe+2OH-=Fe(OH)2;3+
Fe+3OH-=Fe(OH)3;
在空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OHb,現(xiàn)象是白色絮狀沉
二者的關(guān)系
淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+02+
2H2O=4Fe(OH)3
3.氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)室制法
要制備氫氧化亞鐵,并使氫氧化亞鐵長時(shí)間保持白色沉淀的狀態(tài),注意兩點(diǎn):
一是要減少溶液中氧氣的含量,防止溶液與空氣的接觸;(配制FeSC>4溶液的蒸儲(chǔ)水和NaOH溶液要煮
沸,盡可能除去。2)
二是要防止溶液中出現(xiàn)三價(jià)鐵離子。(FeSC>4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配,并放入少量的鐵粉以防止Fe2+被氧化成
Fe3+)
-NaOH溶液
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,
-苯
并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CC1”,-FeSO」溶液
方法一:有機(jī)覆
以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖所
蓋層法由于苯或男走油的液封作用,防
示。(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液
止了生成白勺Fe(OH)2被氧化,
的實(shí)驗(yàn))
因而可較一長時(shí)間觀察到白色
的Fe(OH)2沉淀。
實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開彈簧夾a,試管I中稀硫酸與
鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生H,一段時(shí)間后在試管II的出
2a門)
方法二:還原性口B處檢驗(yàn)H2的純度,當(dāng)H2純凈后,說明C
_In
氣體保護(hù)法出將裝置內(nèi)的空氣已排盡;然后關(guān)閉a,使生稀硫酸、yNaOH
非FeRA/溶液
(適量)子(過量)
成的比將試管I中的FeSCU溶液壓入NaOH
溶液中,這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀。
用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在
液面上覆蓋苯(或煤油)。
陽極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+,Hh
—7
方法三:電解法
陰極反應(yīng)為/C
2H2O+2e-=H2f+2OH-,苯-目
FNaCl
生成的氫氣可以趕走溶液中的氧氣,溶液中升■溶液
c(OH-)增大,與Fe2+結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀,
苯(或煤油)起液封作用。
三.亞鐵鹽(Fe2+)和鐵鹽(Fe3+)的性質(zhì)及檢驗(yàn)
1.鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)
C12、。2、HN03、H2s(濃)、KMnOd(H+)等
(強(qiáng)氧化劑)
既有氧化性只有
又有還原性,氧化性
(1)亞鐵鹽
①Fe2+的氧化性和還原性:含有Fe2+的溶液呈淺綠色,F(xiàn)e?+處于鐵的中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還
原性,其中以還原性為主,如遇BiCb、H2O2>NO3(H+)等均表現(xiàn)為還原性。
氧化性:Fe2++Zn=Fe+Zn2+
還原性:
2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2%0
3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NOf+2H2O
2+3+
2Fe+Cl2=2Fe+2C「
②Fe2+可發(fā)生水解反應(yīng):Fe(OH)2是弱堿,含F(xiàn)e?+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)
常加少量硫酸抑制Fe2+的水解,加少量鐵屑防止Fe2+被氧化。
(2)鐵鹽
①氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黃色,F(xiàn)e3+處于鐵的高價(jià)態(tài),遇Fe、Cu、HI、H£等均表現(xiàn)為氧化性。
Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu^=Cu2++2Fe2板
FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中,溶液變藍(lán),離子方程式為2r+2Fe3+=l2+2Fe2+。
②易水解:Fe(OH)3是很弱的堿,且溶度積很小,因而Fe3+極易水解,只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。
a.利用Fe3+易水解的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可用飽和FeCb溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方
程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL
b.利用Fe3+易水解的性質(zhì),工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子。
c.利用Fe3+易水解的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液,通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再
稀釋至所需濃度。
d.Fe3+與HC05、A10F,CO歹、。0一等水解呈堿性的離子不能大量共存。
③特性——檢驗(yàn)Fe3+:含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色,F(xiàn)e3++3SCN--Fe(SCN)3(血
紅色溶液)。
(3)其他常見鐵鹽
①綠磯(FeSO4,7H2。):一種重要的還原劑,可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。
②鐵鏤磯[NH4Fe(SO4)2T2H2。]:無色晶體,易溶于水,常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。
③赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}:紅色晶體,能溶于水,常用于檢驗(yàn)Fe?+,生成藍(lán)色沉淀。
④高鐵酸鉀(BFeO。:暗紫色晶體,具有強(qiáng)氧化性,可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。
2.Fe2+>Fe3+的檢驗(yàn)
(1)用KSCN溶液和氯水
分顯上匕溶液變紅色—Fe2+
加KSCN溶液現(xiàn)象
.溶液變紅色—Fe3+
【注意】檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯
水中(新制氯水可能氧化SCN-)o
(2)用NaOH溶液
待。白色沉淀。版綠色嗔1褐色
液?紅得色沉淀?FeM
【注意】當(dāng)溶液濃度較稀時(shí),用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的存在。
(3)Fe3+、Fe2+的特征檢驗(yàn)方法
苯酚法:加入苯酚溶液,溶液呈紫色,證明含有Fe3+。
離子方程式:Fe3++6C6H50H—[Fe(C6H5。)6廣(紫色溶液)+6H+
鐵氟化鉀[K3Fe(CN)6]法:待檢溶液電二峋液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。
2+32+3
離子方程式:3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2^Fe+K++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l
KM11O4法:加入少量酸性KMnC)4溶液,能使KMnCU溶液的紫紅色變淺,證明有Fe?+。
2++3+2+
離子方程式:5Fe+MnO4~+8H=5Fe+Mn+4H2O
【注意】Fe3+、Fe2+、C「同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KM11O4溶液檢驗(yàn)Fe?+(C「能還原酸性KM11O4,有干擾)。
(4)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)
混合溶液滴口加”K——SCN竺溶液繆溶液變紅色,說明含有Fe3+;
滴加酸性
混合溶液?囪詁溜液酸性KMnCU溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2+=
四、鐵的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
+2+3
1.“鐵三角”——Fe、Fe2+>Fe3+的相互轉(zhuǎn)化:“鐵三角”是指Fe、Fe2+(Fe)>Fe3+(尸e)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(只有還原性)
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A
Fe一Fe2+Fe+S=FeS
Fe+l2=FeI2(碘水生煙)
Fe+2H+=Fe2++H2T
占燃
2Fe+3Cl2------2FeCl3
Fe-Fe3+,點(diǎn)燃
2Fe+3Br2------2FeBr3
Fe(少量)+4HNC>3(稀)=Fe(NC>3)3+N07+2H2O
Fe(II)^Fe(III)2Fe2++Cb=2Fe3++2C廣(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣,溶液由淺
綠色變?yōu)樽攸S色)
2+3+
4Fe+O2+4H+==4Fe+2比0(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變
質(zhì))
2++3+
3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H2O
2++3+2+
5Fe+MnO廣+8H=5Fe+Mn+4H2O
2++3+
2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
Fe(II)一FeFe2++Zn=Fe+Zn2+
3+2+
2Fe+2I-^^2Fe+l2
2Fe3++S2-=2Fe2++S;
2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S]
3+2+2+
2Fe+SO2+2H2O=2Fe+804-+4H
Fe(UI)-Fe(II)
3+22+
2Fe+SO3~+H2O=2Fe+S(V-+2H+
2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSCU溶液中往往要加鐵的原因是可以防
止Fe2+被氧化為Fe3+o
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCb溶液與裸
露的銅反應(yīng)。
Fe(ni)一Fe2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
2.基于價(jià)類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
鐵(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)不同類別(氧化物、堿、
元
素+3鹽)之間的轉(zhuǎn)化:
化+20
合
價(jià)①堿性氧化物(Fe2C)3、FeO)都能溶于酸(H+)轉(zhuǎn)化
為鹽;
②Fe2+、Fe3+與堿(OH-)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿;
單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別
③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物,但難溶
性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。
(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)
化,主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。
(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的
轉(zhuǎn)化,主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化物和還原性。
3.應(yīng)用
⑴含F(xiàn)e?+、Fe3+的除雜問題
溶液雜質(zhì)除雜方法
加過量鐵粉后過濾
FeCl2FeCl3
加氯水或
FeCbFeCl2H2O2
加過量鐵粉后過濾
FeCl2CuCl2
FeAl加過量強(qiáng)堿溶液,過濾
加過量強(qiáng)堿溶液,過濾
Fe2O3A12O3>SiO2
加過量或或或后過濾
CuCl2FeCl3CuOCU(OH)2CuCO3CU2(OH)2CO3
加過量后過濾
CaCl2FeCl3CaCO3
加過量或或后過濾
MgCl2FeCl3MgOMg(OH)2MgCO3
(2)工業(yè)生產(chǎn)中溶液中Fe3+、Fe2+除去方法
①原理:Fe3+、Fe2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH分別為pHN3.7、pH>9,6o
②步驟:
a.除去溶液中的Fe3+時(shí),一般是加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)(但不能引入新的雜質(zhì)),使溶液的pH至3?4,
使Fe3+水解生成Fe(0H)3而除去。
b.除去溶液中的Fe2+時(shí),先加入H2C)2(或其他氧化劑,但不引入新雜質(zhì)),然后調(diào)節(jié)溶液的pH至3?
4,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。
③示例:
a.除去MgCb溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下,加入足量MgO或MgCO?或Mg(OH)2,攪拌充分反
應(yīng)后。過濾除去
b.除去CuCb溶液中的Fe2+,先加入H2()2(或Cb),然后在加熱攪拌條件下,加入足量CuO或CuCO3
或CU(OH)2,攪拌充分反應(yīng)后過濾除去。
(3)判斷離子能否共存
①Fe2+與NO3(H+)、CIO,MnO4>H2O2,Cl2,Br?、CmO歹在溶液中均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共
存。
②Fe3+與S2-、「、HS、SO/、HSO3、H2so3、H2s在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。
③Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。
④Fe2+、Fe3+均易水解,與HC05、A10F,CO歹等因雙水解相互促進(jìn),在溶液中均不能大量共存。
(4)鹽溶液的配制與保存
-------------「加少量鐵粉,防止Fe?+被氧化
Fe?+的鹽溶液-
匚加少量相應(yīng)的酸,防止Fe2+水解
Fe,+的鹽溶液卜加少量相應(yīng)的酸,防止Fe3+水解
(5)物質(zhì)制備
制備無水FeCh—在HC1氣流中加熱蒸干FeCb溶液
向沸水中加入飽和FeCh溶液并煮
制備Fe(OHL膠體
沸至液體呈紅褐色
(6)凈水劑:高鐵酸鉀(IQFeCU)中的Fe為+6價(jià),暗紫色晶體,是一種高效復(fù)合凈水劑。
①由于具有強(qiáng)氧化性能殺菌、消毒。
②由于反應(yīng)后還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),起到
凈水的作用。
港提能?課后精練_________________________________________________
1.(2024?全國?高考真題)實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
高溫
A.反應(yīng)為3Fe+4H2(D(g)------Fe3O4+4H2
B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好
C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣
D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉
2.(2024?遼寧?三模)黃鐵礦(主要成分Fe“)在空氣中會(huì)被緩慢氧化,過程如圖所示。下列說法正確的是
。2
FeS2
A.發(fā)生反應(yīng)a時(shí),每OZmolFeS?被還原,轉(zhuǎn)移02noie「
B.25。(3時(shí)Km[Fe(OH)3]=2.69x10-39,則該溫度下d的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.69xl()3
312+1
C.c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+FeS2+8H2O=5Fe+2SO;+16H
D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料
3.(2024?上海虹口?一模)下列除雜所選試劑錯(cuò)誤的是
A.澳苯(Br?):NaOH溶液B.C12(HC1):飽和食鹽水
C.C2H2(H2S):C11SO4溶液D.FeCl3(CuCl2):鐵粉
4.(2024?河北滄州?模擬預(yù)測)下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是
A.氫氟酸保存在塑料或鉛制器皿中
B.液澳應(yīng)水封儲(chǔ)存,并用橡膠塞塞緊瓶口
C.雙氧水可以儲(chǔ)存在棕色細(xì)口瓶中
D.氯化亞鐵溶液儲(chǔ)存時(shí)需加入少量鐵粉
5.(2024?廣東江門?三模)部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,由該圖可預(yù)
測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是
合
化價(jià)
氧
化
劑
…FOFe
e33+
,:2
如-M-
:4-
?::
,和
R
--
荷數(shù)
■電
O
+2+H3
-
A.若M不溶于水,M一定為FeO
B.若R為單質(zhì),則常溫下濃硫酸可使R鈍化
C.若Q為金屬陽離子,則可用K31Fe(CN)6】溶液檢驗(yàn)
D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO;
6.(2023?浙江?高考真題)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A.SO,能使某些色素褪色,可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)
C.NaCQ溶液呈堿性,可用作消毒劑D.Fe2c)3呈紅色,可用作顏料
7.(2023?浙江?高考真題)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe?+的氧化能力比Z/+弱
往FeKSC>4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加溶液先變成血紅色后
BFe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆
入少量K2sO”固體無明顯變化
C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸,溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵
滴加KSCN溶液
Fe3+先水解得Fe(OH)再聚集成
向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,持溶液先變成紅褐色再3
D
續(xù)煮沸析出沉淀Fe(OH)3沉淀
A.AB.BC.CD.D
8.(2023?江蘇?高考真題)室溫下,探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案
向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察溶
A溶液中是否含有Fe"
液顏色變化
BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化
2+
CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚麟試液,觀察溶液顏色變化
DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%應(yīng)。2溶液中滴加幾滴FeSC)4溶液,觀察氣泡產(chǎn)生情況
A.AB.BC.CD.D
9.(2024?廣東?高考真題)部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是
bed
斗2gfe
0a
單’質(zhì)氧兒物出?
A.若a在沸水中可生成e,則a—f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B.在g—f-e-d轉(zhuǎn)化過程中,一定存在物質(zhì)顏色的變化
C.加熱c的飽和溶液,一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系
D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c,則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)
10.(2024?吉林?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑
A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有F*K3[Fe(CN%]溶液
B測定KHS溶液中c(S。用AgNC>3溶液滴定
C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾
D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙
A.AB.BC.CD.D
11.(2024?湖南岳陽?一模)從某含有FeCl〉FeCl3,CuCl?的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程
如下:
則下列說法錯(cuò)誤的是
A.試劑a是鐵、試齊!Jb是鹽酸
B.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C「
C.操作I、操作II所用儀器相同,均要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒
D.加入過量試劑c之后,溶液W依然能使少量酸性KMnCZ,溶液褪色
12.(24-25高三上?江蘇徐州?階段練習(xí))QFeCU可用作凈水劑。IQFeCU在水中不穩(wěn)定,會(huì)生成Fe(0H)3,
膠體;堿性條件下KC1O氧化性大于KzFeCU。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化,在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的
是
A.FeTfFe,o,T-FeB.FeQFeC[(aq)_型—無水FeQ
H2
c.Fe->^FeCl3(s)TFeCl2(aq)D.Fe.端黑〉KJeO,凡
Cu
13.(2024?湖北?模擬預(yù)測)兩種試劑相互滴加時(shí),滴加的順序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互
滴加時(shí),滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是
A.H3P溶液與澄清石灰水B.Na2s溶液與FeCh溶液
C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.NaHCC)3溶液與NaHSCU溶液
14.(2024?安徽?高考真題)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的
是
選項(xiàng)甲乙丙
ACl2NaClONaCl
CaSO
Bso2H2SO44
CFe?QFe(OH)3FeCl3
DCO2H2CO3Ca(HCO3),
A.AB.BC.CD.D
15.(2024?安徽?模擬預(yù)測)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持以及尾氣處理裝置省略),其中能達(dá)到相應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)
驗(yàn)證的漂白性濃硫酸品紅溶液
ASO2Na2SO3
B驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si稀鹽酸Na2cO3Na2SiO3溶液
堿石灰
C制備Fe(O
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