研究物質的基本方法-2025屆高中化學一輪復習特訓（含解析）

研究物質的基本方法-2025屆高中化學一輪復習特訓

一、單選題

1.向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO?

得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加O.lmol.L」鹽酸。此時反應生成CO2體積

（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）

A.乙溶液中含有的溶質是Na2co3、NaHCO3

B.當0<V（HCl）<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH—T一凡0

C.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol.I?

D.乙溶液中滴加鹽酸后產生CO?體積的最大值為112mL（標準狀況）

2.實驗室用濃硫酸作催化劑、在170℃條件下加熱乙醇制備乙烯。該實驗一定能用到

下列儀器中的（）

A.③④B.②③④

C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥

3.核電是一種安全、清潔、低碳、可靠的能源，發(fā)展核電是我國重要的能源戰(zhàn)略。杯

一239（aPu）裂變速率快，臨界密度小，是核電重要的核裝料之一。2j：Pu中的質子數

比中子數少（）

A.145B.94C.57D.51

4.實驗室中下列做法錯誤的是（）

A.用濃硫酸干燥氨氣B.用棕色細口瓶保存濃硝酸

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.金屬鈉不慎著火用沙土蓋滅

5.下列化學用語正確的是（）

+

A.NaHSC)4在水中電離：NaHSO4Na+HSO；

B用電子式表示H的形成過程：H??H----?HxQxH

.2。G?6?G??

c.鐵原子的原子結構示意圖：@]!

D.空間填充模型可表示CH,分子，也可表示Cd4分子

6.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.

7.H、D、T、凡和H+,表示（）

A.五種不同的氫元素B.五種不同的氫原子

C.五種由氫元素組成的不同微粒D.五種由氫元素組成的不同分子

8.下列有關實驗或操作正確的是（）

A.將溶液轉移到容量瓶中

B.粗鹽提純中的過濾操作

C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體，當液體呈透明的紅褐色時停止加熱

D.驗證氯氣是否與水反應

9.硼單質及其化合物有重要的應用。硼晶體熔點為2076℃,可形成多種鹵化物。

BF3可與NH3反應生成NH3B耳。B。可與H?反應生成乙硼烷B2H6。（標準燃燒熱為

2165kJ-mor'）,其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結構式為

%ZH\ZH

BB，具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H?,H3BO3是一種一元弱

HZ'M、H

酸，可作吸水劑。乙硼烷可與NH3反應生成氨硼烷

（BH3NH3）,其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應生

成NaBH’是一種常用的還原劑。下列說法正確的是（）

A.硼晶體為分子晶體

B.基態(tài)硼原子的核外電子排布式為Is22s22Pl

2

C.BF3與B2H6中心原子均為sp雜化

D.NaBH,晶體中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵

10.有“X"和"Y"-兩種元素的簡單離子，若它們電子層結構相同，則下列關系正確的

是（）

^■-b—a=m+ma—b=n+mC.核電荷數Y=XD.核電荷數Y>X

11.下列實驗的操作、現象和所得結論都正確的是（）

實驗操作現象實驗結論

紅熱的鐵與水蒸氣反應后的固固體物質中不

A體物質，用稀硫酸溶解，滴入未顯紅色含+3價鐵元

幾滴KSCN溶液素

向某溶液先滴加硝酸酸化，再原溶液中一定

B出現白色沉淀

滴加Bad2溶液含有SO.

將純A1片與純Mg片用導線連金屬性：

CA1片表面產生大量氣泡

接，浸入到氫氧化鈉溶液中Mg>Al

滴加AgNC）3溶液時，出現白

某溶液中先滴加AgNC）3溶液，

D色沉淀，再加足量稀HNO3,溶液中含有cr

再加足量稀HNO3

沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

12.用a粒子（即氫核;He）轟擊晝產生:H的核反應為;He+：X—>^Y^HO已

知元素Y的氟化物分子的空間構型是正四面體形。下列說法正確的是（）

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個

B.原子半徑：X<Y

C.一個X2CL分子中有兩個配位鍵

D.3H和也互為同素異形體

13.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCL完全反應，轉移電子數目一定為2NA

B.1.0LpH=l的H2sO4溶液中H+的數目為0?2NA

C.30gNO與32go2混合后所含原子總數小于4NA

D.若核反應235u+%fi38Ba+95Kr+31n（%為中子）體系內中子增加0.4刈，則消耗

235u質量為47g

14.實驗室在進行“電解CuCU溶液”實驗時，與該實驗無關的安全注意事項是（）

Na￡2mL5%2mL15%

“溶液出。2溶液7I

IirH2O2溶液

nLJAI（SO）；

殍溶2液45mL1niol/L堂亭5mLlmol/L

NaHSO；溶癥》^NaHSOa溶液

丙

A.用裝置甲蒸干MgCL溶液獲取MgCL晶體

B.用裝置乙驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應

C.用裝置丙制備Al2s§固體

D.用裝置丁驗證濃度對化學反應速率的影響

16.將AI條插入6moi.廣鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下

A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為AI條表面有氧化膜

B.圖1中影響4段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C.圖1中影響與速率變化的主要因素是c（C「）

D.圖2可以表示該反應過程的能量變化

二、多選題

17.實驗室中由叔丁醇與濃鹽酸反應制備2-甲基2氯丙烷的路線如圖。下列說法錯誤

的是（）

濃鹽酸水5%Na2C（h溶液水

有有無水CaCh蒸鐳

有洗滌機洗滌

室溫攪氣分準,-1.機-------A-A

機相

分液

相曲

2-甲基-2-氯丙烷

叔丁蟀

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應類型為取代反應

B.5%Na2c。3溶液的作用是除去產物中余留的酸

C.第二次水洗滌分液時，有機物從分液漏斗下口放出

D.蒸儲除去殘余反應物叔丁醇時，先蒸儲出的是產物

18.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，將雙氧水和環(huán)己醇反應后的溶液加水蒸儲得產品

與水的共沸儲出液，向其中加入食鹽，攪拌分液，將有機層干燥后進行壓力為

20mmHg的減壓蒸儲得到較純凈的環(huán)己酮。

相關數據如下：

物質常壓沸點/℃密度/g-cnr3部分性質

能溶于水，具有還

環(huán)己醇161.00.968

原性，易被氧化

微溶于水，遇氧化

環(huán)己酮155.00.947

劑易發(fā)生開環(huán)反應

ABC

減壓沸點，T常壓評點/t壓力/mmHg

減壓沸點、常壓沸點與壓力關系圖

下列說法錯誤的是（）

A.加入食鹽的目的是降低環(huán)己酮在水中的溶解度，便于液體分離

B.為提高環(huán)己酮產率，應加入過量的雙氧水

C.減壓蒸儲時，加熱方式最好選用水浴加熱

D.分液時先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出

19.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法中錯誤的是（）

A.笊（D）原子核外有2個電子B「H與D互為同位素

匚凡。與DzO互為同素異形體D[H2達。與DJ。的相對分子質量相同

20.某學習小組設計了如圖所示裝置，以完成非金屬性強弱比較的研究。下列各組實

驗中所選用試劑與實驗目的相匹配的是（）

亞—c

試齊U

實驗序號實驗目的：證明非金屬性強弱

abC

A濃鹽酸二氧化鎰澳化鈉溶液Cl>Br

B濃鹽酸高鎰酸鉀碘化鉀溶液C1>I

C稀鹽酸石灰石硅酸鈉溶液OSi

D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液S>C>Si

A.AB.BC.CD.D

21.某同學做實驗需要480mLO.lOmoLLTiNaOH溶液，配制過程如圖所示。

下列關于該實驗的敘述正確的是（）

A.將藥品放在稱量紙上稱取2.0gNaOH固體

B.NaOH固體在燒杯中完全溶解后，立即轉移到容量瓶中定容

C.⑤中定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高

D.容量瓶可用來長期貯存配制好的溶液

三、填空題

22.新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過程中將使用大量含鋁（Y）元

素的超導材料。鈕（Y）元素在元素周期表中的信息如圖所示：

（1）鈕原子核內有個質子，左圖中89.91表示的是0

（2）電子離核越遠能量越高，越容易在反應中失去，Y的核外電子其占據個

電子層；

（3）鈕元素形成氧化物的化學式是0

23.有下列化學儀器：①玻璃棒、②燒杯、③量筒、④膠頭滴管。

（1）現要配制480mL、1mol.「的硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為

1.84gf111-3的濃硫酸mLo（保留一位小數）

（2）要完成（1）實驗尚缺的儀器。

（3）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①溶液未經冷卻即轉移到容量瓶：;

②容量瓶中原有少量蒸儲水：;

③量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線：.O

24.下圖是初中化學實驗的幾種常用儀器，請按要求填空。

oA

(1)①儀器C的名稱叫^_________o

②在讀取E中液體體積時，視線應與凹液面的最低處0

(2)①進行過濾操作，除鐵架臺、A和D外，還需要用到上述儀器中的(填

字母)。

②配制一定質量分數的NaCl溶液，還必須補充的一種儀器是0

四,實驗題

25.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的部分裝置(夾持設備已略)。

(1)實驗室可以用MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為

(2)該實驗中，A部分的發(fā)生裝置可選右圖中的(填序號)。

(3)裝置B可起到安全瓶的作用，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時

B中的現象；裝置C中U型干燥管左右兩側都是有色布條U型干燥管的

作用是。

(4)該實驗裝置存在明顯的缺陷，該缺陷是,應進行的改進措施是

(用離子方程式表示)。

參考答案

1.答案：c

解析：A.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質不可能為NaOH、NaHCO3,根據圖象可

知，乙溶液中的溶質為NaOH和NazCOs，故A錯誤；

B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是：NaOH和

Na2co3、Na2co3、Na2CO3NaHCO3>NaHCC^四種情況，由圖中HC1的用量與產生

二氧化碳氣體體積的關系可知甲溶液的溶質應該為：Na2cO3和NaHCC）3,所以當

0<V（HCl）<10mL時，甲溶液中沒有產生二氧化碳的離子方程式為：

CO|+H+=HCO-,故B錯誤；

C.根據圖象可知，當V（HCl）=50mL時，得到的產物為NaCL由原子守恒可知：

ra（NaOH）=?（NaCl）=n（HCl）=0.1molL1x0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃

度為：c（NaOH）=°-005mo1=o.5mol-L1-故C正確；

+

D.乙溶液中滴加鹽酸，產生二氧化碳的階段為：HCO-+H—H2O+CO2T,根據消

耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：0.1mol/LxQ01L=0.001mol,標

況下O.OOlmol二氧化碳的物質的量為：22.4L/molx0.001mol=22.4mL,故D錯誤；

故答案為Co

2.答案：B

解析：實驗室用濃硫酸作催化劑、在170℃條件下加熱乙醇制備乙烯，這個實驗需要

通常需要以下儀器：②分液漏斗：用于加入反應物，③圓底燒瓶：用于進行加熱反

應，④溫度計：用于監(jiān)控反應溫度，其他儀器如①燒杯、⑤滴管、⑥錐形瓶在此實驗

中不是必需的。

故選B。

3.答案：D

解析：％Pu的質子數為94,中子數為239-94=145,中子數-質子數=51,故質子數比

中子數51,故答案選D。

4.答案：A

解析：A.氨氣是堿性氣體，濃硫酸會與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故A項錯誤；

B.濃硝酸見光易分解，保存在棕色細口瓶中，故B項正確；

C.酒精燈可直接加熱蒸發(fā)皿，故C項正確；

D.鈉在加熱條件下反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成的氧氣，會

導致火勢越來越大，則金屬鈉著火時可用沙土蓋滅，故D項正確；

故答案選A。

5.答案：C

++

解析：A.NaHSC\在水中電離：NaHSO4-Na+H+SO^,A錯誤；

B.HZO為共價化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉移的方向，故用電子

式表示H/,O的形成過程為H?+-0??-+-H—??B錯誤；

C.鐵原子的原子結構示意圖為(+26)2\)42,C正確；

D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為C1>C>H，因此

不能表示CJ分子，D錯誤；

故選C。

6.答案：B

解析：A.NH4cl固體受熱分解生成的NH3和HC1在試管口遇冷會重新化合生成

NH4C1,故A錯誤；

B.將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的

發(fā)生裝置，故B正確；

CNH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故

C錯誤；

D.收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉

花團，故D錯誤；

答案選B。

7.答案：C

解析：解題思路：質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據此

進行解題思路；根據元素為質子數相同的一類原子的總稱進行解題思路；分子是由原

子構成的，據此進行解題思路解答。

A.氫元素只有一種，H、D、T是氣氣晁，是不同核素，H+是氫的陽離子，凡是氫的

單質，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯誤；

B.H?為單質，不是氫原子，故B錯誤；

C.是氫元素的形成不同微粒，故C正確。

D.H、D、T不是分子，故D錯誤；

故選C。

8.答案：C

解析：A.將溶液轉移到容量瓶中應該用玻璃棒引流，故A不正確；

B.過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內壁，故B不正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到當液體呈透明的紅褐

色時停止加熱，故C正確；

D.驗證氯氣是否與水反應應該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；

答案選C。

9.答案：B

解析：A.硼晶體熔點為2076℃,熔點很高，應該為共價晶體，A錯誤；

B.B為5號元素，基態(tài)硼原子的核外電子排布式為Is22s22plB正確；

C.BF,中B形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化；B2H6中心原子B形成4個共

價鍵，為sp3雜化，C錯誤；

D.NaBH4晶體中存在鈉離子和BH；離子之間的離子鍵BH；內部的B—H共價鍵，不存

在氫鍵，D錯誤；

故選B。

10.答案：B

解析：〃x"+、匕丫”-兩種元素的離子的電子層結構相同，即二者的核外電子數相等，則

滿足：a-n=b+m,故A錯誤，B正確；

根據題目可知兩種簡單離子的電子層結構相同，則原子序數X>Y,核電荷數=原子序

數，即核電荷數X>Y,故C、D錯誤；

故選B。

11.答案：D

解析：A.四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會與未反應的鐵粉反應生成亞鐵離

子，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，不能說明固體物質中不含+3價鐵元素，故A

錯誤；

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加Bad2溶液，出現白色沉淀，可能原溶液中含有銀

離子或在亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.將純A1片與純Mg片用導線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，Mg與氫氧化鈉溶液不

反應，鋁反應，鋁是負極，應該是鎂片表面產生大量氣泡，而且也不能得出金屬性：

Mg>Al,故C錯誤；

D.滴加AgNC>3溶液時，出現白色沉淀，再加足量稀HNO3,沉淀不溶解，說明原溶液

中一定含有氯離子，故D正確；答案選D。

12.答案：C

解析：由于Mg的2s軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故與A1

同周期的元素中第一電離能小于A1的只有Na元素，A錯誤；

原子半徑：Al>Si,B錯誤；

A12C16分子中1個Al的周圍有4個Cl原子，形成3個Al—C1共價鍵，1個C1-A1配

ClClC1

位鍵：'A1/，c正確；

Z\/\

ClClCl

3H和互為同位素，D錯誤；

故選C

13.答案：D

解析：Cl2與水或稀堿溶液反應時，ImolCU完全反應，轉移Imol電子，A錯誤；

pH=l的H2sO4溶液中，c（H+）=0.1mol?「，則LOLpH=l的H2sO4溶液中H卡的數目

為O.INA，B錯誤；

30gNO的物質的量為Imol,32gC）2的物質的量為Imol,混合前兩種氣體所含原子總數

為4NA，則混合后所含原子總數不變，仍然為4/，C錯誤；

根據該核反應的化學計量數可知，體系內中子增加2NA，消耗235u質量為235g,若體

系內中子增加0.4NA，則消耗235U質量為47g,D正確；

故選D

14.答案：A

解析：A.此實驗不需要用明火，A符合題意；

B.電解Cud2溶液需要接通電源，要注意小心用電，B不符合題意；

C.實驗結束后，離開實驗室前需要用肥皂等清洗雙手，C不符合題意；

D.電解CuClz溶液時在陽極產生氯氣，在實驗過程中需要排風以免中毒，D不符合題

思；

答案選A。

15.答案:B

解析：B.鎂和稀鹽酸反應是放熱反應，反應過程中，試管溫度升高，氣體熱脹冷縮，

試管內壓強增大，U型管中紅墨水會出現左低右高現象，能夠驗證鎂和稀鹽酸反應的

熱效應，故B正確；

3+

C.Na2s溶液中的S2-與Al?(SC)41溶液中的Al能發(fā)生雙水解，生成A1(OH)3沉淀和

H2s氣體，裝置丙無法制備Al2s3固體，故C錯誤；

D.NaHSO3溶液和H2O2反應時無明顯現象，無法利用該實驗探究濃度對化學反應速率

的影響，故D錯誤；

故選：Bo

16.答案:C

解析：A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為AI條表面有氧化膜，氧化膜與

酸反應時沒有氫氣產生，故A正確；

B.圖1中影響a段速率變化的主要原因是反應放熱，導致溶液溫度升高，故B正

確；

+3+

C4后隨反應進行，2A1+6H—2A1+3H2T,氫離子濃度不斷減小，影響反應速

率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符

合，故D正確；

故選C。

17.答案：C

解析：A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應，羥基被氯原子替代，因此反應類型為

取代反應，故A正確；

B.由于反應物中加入鹽酸，有機相中含有少量鹽酸，因此5%Na2cO3溶液的作用是除

去產物中余留的酸，故B正確；

Co由于2-甲基2氯丙烷密度比水小，第二次水洗滌分液時，有機物從分液漏斗上口

倒出，故C錯誤；

D.叔丁醇存在分子間氧鍵，其沸點比2-甲基-2-氯丙烷沸點高，因此蒸儲除去殘余反應

物叔丁醇時，先蒸儲出的是產物，故D正確；

綜上所述，答案為C

18.答案：B

解析：

A.將向共沸儲出液中加入食鹽，攪拌分液，分層的越徹底，分離效果越好，生成物中

的環(huán)己酮微溶于水，加溶解度較大的食鹽的目的是降低環(huán)己酮的溶解度，提高環(huán)己酮

的產率，故A正確；

B.雙氧水具有氧化性，環(huán)己酮中加入氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應，會使環(huán)己酮的產率降

低，故B錯誤；

C.由圖可知，壓力在20mmHg時，減壓沸點是50℃,溫度升高時成為常壓蒸儲了，所

以溫度要控制在50℃,要想溫度控制的好，最好用水浴加熱，故C正確；

D:將分層后的液體混合物用分液漏斗分離時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口

放出，故D正確；

故本題選B。

19.答案：AC

解析：M(D)原子核外有1個電子，A錯誤；與D的質子數相同，中子數不同，

iH與D互為同位素，B正確；同素異形體是單質，不是化合物，C錯誤；iH「。與

DJ。的相對分子質量都是20,D正確。

20.答案：BD

解析：A.濃鹽酸和二氧化鎰制取氧氣需要加熱，圖中沒有加熱，所以不能制取氧氣，

則不能實現實驗目的，A不合題意；B.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，

濃鹽酸和高鎰酸鉀溶液反應生成氧氣，氧氣和KI反應生成碘，氧氣的氧化性大于碘，

則非金屬性C1>LB符合題意；C.稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)

性，生成的二氧化碳中含有HCLHC1能和碳酸鈉反應生成硅酸，干擾二氧化碳和硅

酸鈉溶液的反應，無法比較C、Si的非金屬性強弱，C不合題意；D.元素的非金屬性

越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，稀硫酸和純堿反應生成二氧化碳，二氧化

碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，說明酸性：H2SO4