中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：常見的酸和堿（原卷版）

專題11常見的酸和堿

電知識導(dǎo)航

l!構(gòu)成：金K離于（或核根高干）和氫復(fù)審油于I

-1#名：-M.火M、苛性制

耳2代馬丁r.木.放w化空弋中容易麗

-卜。化曲-Tu微水件.可作干餅研

<14.川途：獻(xiàn)EQ、網(wǎng)期支滌舄等）

1[5在取計到后的處理：大中水沖洗,次珊酸滸液）

-l病名：MG女.布麗

-2於」于水洋加度做水皮開聲而；1<市|

常見的收乳機(jī)化區(qū)_-[3,法：tti灰與水反應(yīng)：C">“IJ>=C"OH）;]]

fWTToO

、2和故陂荊一就配制波爾多泄

「3放良能性土地

/I他指小對變色：傳但紫色CE變我.便掰“笆1]

2U（>H+C&=NaQ”H卻限收一口化碳I

2\」"13、八、八u.Hii

「2、虱）、=\）

056H+SOHMMJ

I化學(xué)性質(zhì)

、回（用廳門）?=JCO」，11。I檢驗一發(fā)化碳I

f期中和雨必=隈。,現(xiàn)。

H1Mg1

2\a<lli+CiiS<l4：^=NaS044Cu(fHO；j

4.與其此款反應(yīng),要得3NaOH+FeCi,=3VCl+F?0HhI

W、“HW=XaSO/MW」

備考指導(dǎo)

（1）常見的酸（鹽酸、硫酸等）的性質(zhì)，主要考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，濃硫酸的稀釋操作，稀酸與指

示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等的反應(yīng)。

（2）常見堿的性質(zhì)，主要考查氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的驗證、氫氧化鈉變質(zhì)后成分的檢驗及氫氧化

鈉溶液中碳酸鈉的除雜、氫氧化鈉的腐蝕性等。

Q知識整理

一、常見酸

1.濃鹽酸：無色，有的液體，有強(qiáng)—。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈——。濃鹽酸在空氣

中打開瓶口，會在瓶口處形成,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的跟空氣中的接觸，形

成緣故，說明濃鹽酸具有。

2.濃硫酸：純凈的濃硫酸是、的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的,因而常用作氣

體;濃硫酸有強(qiáng)烈的,因而使用時要特別小心。

3.如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用沖洗，然后涂上溶液，以防止燒傷皮

膚。

4.稀釋濃硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不斷用攪拌，切不可將水倒入,

原因是防止酸液O

5.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸____________________

濃硫酸————

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液;使無色酚酰。

2.酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

(常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬)

(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸;放熱；反應(yīng)的方程式：。

(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面產(chǎn)生，同時溶液由逐漸變成。反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。(注：單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯—價，所得溶液是。)

3.酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由逐漸變?yōu)閛

方程式：o(鐵銹的主要成分為,含F(xiàn)e3+的溶液是。)

(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅；溶液由逐漸變?yōu)開___

方程式：o

4.酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：0

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：?

5.酸與部分鹽反應(yīng)：

(1)與碳酸鹽反應(yīng)(含碳酸根離子的鹽)：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

□石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：□

□碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

□鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：;現(xiàn)象：生成。

□硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：;現(xiàn)象：生成0

6.酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶于水都能解離出—；具有差異性是因為—不同。

三、鹽酸和硫酸的用途

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除。

2.人體胃液中含有,幫助消化。

3.濃硫酸具有,在實驗室用它做,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如o

【易錯辨析】

(1)不能使酚猷溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

(2)敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，都是物理變化。(濃硫酸有吸水性，濃鹽

酸有揮發(fā)性)

(3)濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時一定要酸注入水中(防止暴沸濺出)。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1.氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：口固體；口于水,溶解時;口暴露在空氣中的氫氧

化鈉固體容易吸收空氣中的而逐漸溶解，因此可做；1強(qiáng)腐蝕性，故俗稱、燒

堿、;

2.氫氧化鈉一定要密封保存是因為：口氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的,□能跟發(fā)生反

應(yīng)而生成□

3.氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是固體，于水，其水溶液俗稱為o有腐蝕性，是、

的主要成分。

4.氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：

5.如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上溶液。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液,使無色酚酰試液。

2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：O

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：。

1.堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：o

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCl2=現(xiàn)象是沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=現(xiàn)象是沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCl2=現(xiàn)象是沉淀。

5.堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收用作O

(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良,檢驗體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與、水配制殺

菌劑等。

【易錯辨析】

(1)堿性物質(zhì)不一定是堿，比如碳酸鈉呈堿性，是鹽。

(2)氫氧化鈉固體具有吸水性,而氫氧化鈉溶液無吸水性。

(3)因氫氧化鈉固體具有腐蝕性，所以用天平稱量氫氧化鈉時不能放在濾紙上稱量，要放在小燒杯中稱量。

(4)不用氫氧化鈉改良酸性土壤。

(5)熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不是溶液而是懸濁液。

Q考點講解

考點1：常見的酸及其性質(zhì)

【例1】(硫酸的特性)下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是()

A.易揮發(fā)B.有腐蝕性C.無吸水性D.密度比水小

【例2】(硫酸稀釋)(四川省成都市中考)化學(xué)實驗中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是()

A.一力溶解固體

B.蒸發(fā)溶液

過濾液體D.稀釋濃硫酸

【例3】（酸的認(rèn)識）下列有關(guān)酸的說法中，正確的是（）

A.酸的組成中一定含有氫元素B.能夠?qū)щ姷娜芤菏撬?/p>

C.滴加無色酚酰不變色的溶液是酸D.能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸

【例4】（酸的性質(zhì)）下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.MgB.AgNO3C.Cu（OH）2D.FeSO4

1.要熟記幾種溶液的顏色，如含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色，含Cu2+的溶液是藍(lán)色等。

2.濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：一般脫水性指濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去，從而

使有機(jī)物碳化，屬于化學(xué)性質(zhì)；吸水性指濃硫酸把物質(zhì)中的水分吸收，從而使物質(zhì)變得干燥，屬于物理性

質(zhì)，常用于干燥氣體。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，但前者質(zhì)量減小，后者質(zhì)

量增加。

金矍蹤訓(xùn)典

1.（湖南長沙中考）"酸'’對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）

A,稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D,稀鹽酸能使無色酚猷溶液變紅

2.（福建中考真題）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作，正確的是（）

A.稀釋濃硫酸B.測稀硫酸的pH

c.傾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸

&e

3.（廣西欽州?中考真題）下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是（）

A.組成：硫酸溶液中H+和S02-的數(shù)目相同

4

B.性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等

D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaC%處理后直接排放

4.廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）

A.二氧化碳B.氧氣C.氫氣D.二氧化硫

5.從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)角度解釋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A.酸都能解離出H+B.酸都含有酸根離子

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

考點2：常見的堿及其性質(zhì)

【例5】（堿的認(rèn)識）下列物質(zhì)屬于堿的是（）

A.H20B.NaHCO3C.Ca（OH）,D.H3BO3

【例6】（氫氧化鈉的認(rèn)識）下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）

A.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等

【例7】（堿的性質(zhì)）根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：

變“色4^--------指示不劑---------顧堿-----樂X——堂+水.

溶

...某些非金屬氣化物某些鹽

鹽+水^--------殺---------液------南----》?新堿+新鹽

（1）堿溶液能使酚酰溶液變色；

（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別），請寫出符合性質(zhì)□的一個化學(xué)反應(yīng)方

程式;

（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有o

堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都存在OH-。堿的通性有：

口可溶性堿使指示劑顯示不同的顏色；

口與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；

口與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；

1與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。對堿的考查側(cè)重于氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及其變質(zhì)問題

融強(qiáng)訓(xùn)練?

1.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（）

A.燒堿B.濃硫酸C.濃鹽酸D.生石灰

2.（上海）對于堿，下列說法正確的是（）

A.堿一定含有H元素B.可使酚猷變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng)D.酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀

3.（廣西中考真題）《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其

灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是（）

A.“灰”的主要成分是K2cO3B.漂洗絲帛的液體可使酚酰顯紅色

C.“石灰”常用于改良堿性土壤D.高溫煨燒石灰石可以得到“石灰”

4.（云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一漠百里酚藍(lán)，

澳百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍(lán)色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液

C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

5.（江蘇揚州?統(tǒng)考一模）氫氧化鈉是一種重要的堿。下列說法正確的是（）

A.氫氧化鈉固體溶于水放熱B.氫氧化鈉俗稱燒堿、純堿

C.氫氧化鈉固體可干燥CC）2D.氫氧化鈉可改良酸性土壤

6.（陜西渭南?一模）冬春季節(jié)，園林工人會給許多樹的樹干刷一段石灰漿，下列有關(guān)說法正確的是（)

A.石灰漿屬于溶液

B.石灰漿的主要成分是CaO

C.石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵

D.一段時間后樹干上的白色物質(zhì)是Ca（OH）2

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法.固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：口白色固體；口有腐蝕性；口易吸收水分；口

能與空氣中的二氧化碳反應(yīng).由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（）

A.□□B.□□C.□□D.□□

考點3：實驗探究：酸堿化學(xué)性質(zhì)

【例8】（堿）某實驗小組對氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請回答下列問題:

紫色石無色酎

蕊溶液防溶液

①②③

（1）實驗口中所使用的實驗儀器名稱是，該實驗固體表面變潮濕證明氫氧化鈉的性質(zhì)是

（2）實驗□中所能觀察到的實驗現(xiàn)象是,實驗□使無色酚猷溶液變紅的粒子是（填化學(xué)符號）。

（3）實驗口中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，滴加一定量的鹽酸后，發(fā)現(xiàn)溶液依然紅色，則溶液中的溶

質(zhì)成分除酚酰外還有（填物質(zhì)名稱）。

（4）實驗［1所進(jìn)行的實驗叫實驗，目的是o

【例9】（酸）（廣東中考真題）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是o

（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異常現(xiàn)象。

（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？

（查閱資料）Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2。；變色硅膠遇水由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色;

堿式氯化鎂（Mg（OH）Cl）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體。

（提出假設(shè)）甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCg你認(rèn)為原因是。

乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：

猜想□:Mg猜想□:Mg（OH）Cl猜想□:Mg（OH）2

（實驗探究）乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為□□口的試管中。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向試管口中加入適量

實驗1沉淀消失無氣泡產(chǎn)生猜想二不成立

_____（填物質(zhì)名稱）

加熱試管」并將蘸有紫

實驗2色石蕊溶液的濾紙條置濾紙條變紅猜想］_________.

于試管口

加熱試管將產(chǎn)生的氣

實驗3變色硅膠________猜想】成立

體通過變色硅膠

（討論分析）實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈性，生成HC1氣體的原因

是（用化學(xué)方程式表示）。

金夏蹶訓(xùn)練.

1.（山東?棗莊市臺兒莊區(qū)教育局教研室一模）陳東同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化鈉''的實驗時，實驗前忘記向

氫氧化鈉溶液中滴加酚酰溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了

探究。

【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，也可能呈,也可能呈。

【實驗驗證】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取反應(yīng)后溶液少許，滴加幾滴酚猷溶液溶液呈酸性或中性

【繼續(xù)驗證】可以設(shè)計多種方案進(jìn)行驗證

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

若粉末部分或全部溶解，溶液

溶液呈______

方案1:取反應(yīng)后溶液少許，加入少

變?yōu)樗{(lán)色

量氧化銅粉末

若粉末不溶解，溶液不變色溶液呈_____

若有氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式

方案2：取反應(yīng)后溶液少許，加入少

色是_______

量______

若______溶液呈中性

2.（江蘇省揚州市中考）為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。

（1）20口時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

ABCDE

［用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是—（填名稱），玻璃棒在配制實驗中的作用是—O

口配制該溶液需要g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—10%。（填

“大于”或“小于”）

（2）向1?5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

石蕊試液酚酎試液鋅粒銅片堿式碳酸銅固體