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文檔簡介

微專題4中和滴定曲線突破核心整合1.中和滴定圖像題的分析步驟首先看縱坐標,判斷出是酸液加入堿液中,還是堿液加入酸液中。其次看起點,由起點可以看出酸性或堿性的強弱,這在判斷滴定終點時至關(guān)重要。再找滴定終點和pH=7的中性點,判斷滴定終點的酸堿性,然后確定中性點(最后分析其他的特殊點(如滴定一半點,過量一半點等),分析酸、堿過量情況。2.粒子濃度大小比較的守恒規(guī)律以用0.1000mol關(guān)鍵點粒子濃度關(guān)系點①起點為HA的單一溶液,0.1000mol?L?1HA溶液的pH點②溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA,此時溶液pH<7,說明HA電離程度大于A?水解程度,點③溶液pH=7,溶液呈中性,酸沒有完全被反應,c(點④兩者恰好完全反應生成NaA,此時溶質(zhì)為NaA,NaA為強堿弱酸鹽,溶液中c(Na點⑤溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和NaOH,此時溶液的pH>7,c(3.巧用“三點”突破曲線定性和定量分析問題酸堿中和滴定曲線中的起點、滴定終點、中性點(25℃pH=7)是解題的出發(fā)點。起點是未滴定溶液,其pH可確定酸、堿溶液的強弱或計算溶液的Ka或Kb;強酸與強堿相互滴定,滴定終點與中性點重疊(注意:醋酸的高考經(jīng)典再研典例[2021湖南,9,3分]常溫下,用0.1000mol?L?1的鹽酸分別滴定20.00mLA.該NaX溶液中:c(NaB.三種一元弱酸的電離常數(shù):KaC.當pH=7時,三種溶液中:c(D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c([解析]A項,NaX溶液中存在NaXNa++X?,X?+H2O?HX+OH?,溶液顯堿性,因此c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+),正確;B項,當V(鹽酸)=0時,NaZ溶液的pH最大,說明Z?水解程度最大,則對應的HZ酸性最弱,同理,HX酸性最強,正確;C項,pH=7時,根據(jù)電荷守恒(用A?表示X?、Y?、Z?),各溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(A?)+n(Cl?)+n(OH情境素材一元弱酸的鹽溶液考查角度電離常數(shù)、離子濃度關(guān)系素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知變式.常溫下,用0.1000mol?L?1的鹽酸分別滴定20.00mLA.同濃度的NaR(R為Z?、Y?、X?B.水解常數(shù):KhC.當三種溶液中:c(X?)=c(D.恰好完全反應后溶液pH:pH([解析]由題圖可知,沒有加入鹽酸時,NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaR為強堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,水解后堿性越強,水的電離程度越大,由題圖可知,溶液的堿性:NaZ>NaY>NaX,水的電離程度:NaZ>NaY>NaX,故A正確;弱酸的酸性越弱,其強堿鹽溶液中弱酸根離子的水解常數(shù)越大,由分析可知,HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱,則水解常數(shù):Kh(X?)<Kh(Y?)<Kh(Z?),故B正確;c(NaX)=c(NaY)=c(模擬對點演習1.[2022陜西榆林三模]常溫下,向20mL0.1mol?L?1NaA溶液中通入HClA.水的電離程度:b>B.a點溶液中:c(NaC.b點溶液中:c(AD.Ka(HA[解析]b點由于NaA水解使溶液呈堿性,水解促進水的電離,a點通入的HCl過量,HCl電離使溶液呈酸性,抑制水的電離,則水的電離程度:b>a,A正確;a點溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(A?)+c(OH?),B正確;b點溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaA和HA,且其物質(zhì)的量相等,溶液中存在c(HA)+2c(H+)=c(A?)+2c(OH?)2.[2022山東濟南二診]25℃時,用0.1mol?L?1NaOH溶液分別滴定20.00A.a點所表示溶液中:c(HB.b點所表示溶液中:c(ClC.Ka(CHD.溶液中水的電離程度:c>[解析]0.1mol?L?1鹽酸中c(H+)=0.1mol?L?1,pH=1,故b點所在曲線表示NaOH滴定鹽酸的曲線,a點所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線。結(jié)合上述分析在a點溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa,則2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH?)+c(CH3COO?),A錯誤;b點溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaCl,則c(Cl?)=2c(Na+),即c(Cl3.[2021貴州畢節(jié)二模]某溫度下,將0.1mol?L?1一元弱堿(BOH)溶液滴入10mLA.M是溫度變化曲線,N是pH變化曲線B.水的電離程度:b>c>a>dC.c點存在關(guān)系:c(BD.b點:c(A[解析]隨加入堿溶液體積的增大,pH逐漸增大,恰好反應時溫度最高,曲線M是溫度變化曲線,曲線N是pH變化曲線,故A正確;根據(jù)曲線的起點pH=1可知,HA為一元強酸,由題知BOH為一元弱堿,因此,a點酸電離出氫離子的濃度大于d點堿電離出氫氧根離子的濃度,所以水電離程度:d>a,故B錯誤;根據(jù)電荷守恒:c(B+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?),c點pH=74.[2021山東師大附中診斷]25℃時,向10mL0.1mol?L?1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molA.若a=?8,則KbB.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(XD.M點到N點,水的電離程度先增大后減小[解析]若a=?8,則c(OH?)=10?3mol?L?1,所以Kb(XOH)≈c(X+)?c(OH?)c(XOH)=10?3×10?30.1=10?5,故A正確;M點兩者恰好反應時,生成強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,M點AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH5.[2022廣東佛山模擬]室溫下,向20.00mL0.1000mol?LA.硫酸的濃度為0.100B.b點對應的溶液中:c(MC.當AG=0時,溶液中存在:c(D.b、c、d三點對應的溶液中,水的電離程度的大小關(guān)系是b>[解析]c點溫度最高,為酸堿恰好反應的點,此時n(MOH)=2n(H2SO4),即0.02L×0.1000mol?L?1=2×c(H2SO4)×0.02L,解得c(H2SO4)=0.0500mol?L?1,故A錯誤;根據(jù)A可知硫酸的濃度為0.05mol?L?1,b點加入10mL硫酸,生成0.01L×0.05mol?L?1=5.0×10?4molM26.[2022山東濟南一模]已知:聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6,pKbA.N2H5B.b點加入NaOH(或HCl)的物質(zhì)的量與d點加入HCl(或NaOH)物質(zhì)的量相等C.水的電離程度:b>D.若c(N2H[解析]由題干信息可知,聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6,pKb2=15pK=?lgK),N2H5+的水解平衡常數(shù)為KWKb1=10?1410?6=10?8>Kb2,N2H5+在溶液中的水解程度大于電離,N2H5Cl溶液中c(N2H5+)>c(N2H4)>c(N2H62+),A正確;pOH越大,溶液中的OH?濃度越小,故題中圖像是向0.1mol?L?1N2H5Cl溶液中通入HCl7.[2022遼寧東北育才高中模擬]電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下,用cmol?L?1鹽酸標準溶液測定VmL某生活用品中Na2

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