微專(zhuān)題中和滴定曲線-2024高考化學(xué)一輪考點(diǎn)擊破

微專(zhuān)題4中和滴定曲線突破核心整合1.中和滴定圖像題的分析步驟首先看縱坐標(biāo)，判斷出是酸液加入堿液中，還是堿液加入酸液中。其次看起點(diǎn)，由起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要。再找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(最后分析其他的特殊點(diǎn)（如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等），分析酸、堿過(guò)量情況。2.粒子濃度大小比較的守恒規(guī)律以用0.1000mol關(guān)鍵點(diǎn)粒子濃度關(guān)系點(diǎn)①起點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1000mol?L?1HA溶液的pH點(diǎn)②溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，此時(shí)溶液pH<7，說(shuō)明HA電離程度大于A?水解程度，點(diǎn)③溶液pH=7，溶液呈中性，酸沒(méi)有完全被反應(yīng)，c(點(diǎn)④兩者恰好完全反應(yīng)生成NaA，此時(shí)溶質(zhì)為NaA,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中c(Na點(diǎn)⑤溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和NaOH，此時(shí)溶液的pH>7，c(3.巧用“三點(diǎn)”突破曲線定性和定量分析問(wèn)題酸堿中和滴定曲線中的起點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、中性點(diǎn)(25℃pH=7)是解題的出發(fā)點(diǎn)。起點(diǎn)是未滴定溶液，其pH可確定酸、堿溶液的強(qiáng)弱或計(jì)算溶液的Ka或Kb；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，滴定終點(diǎn)與中性點(diǎn)重疊（注意：醋酸的高考經(jīng)典再研典例[2021湖南，9，3分]常溫下，用0.1000mol?L?1的鹽酸分別滴定20.00mLA.該NaX溶液中：c(NaB.三種一元弱酸的電離常數(shù)：KaC.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c([解析]A項(xiàng)，NaX溶液中存在NaXNa++X?，X?+H2O?HX+OH?，溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)V（鹽酸）=0時(shí)，NaZ溶液的pH最大，說(shuō)明Z?水解程度最大，則對(duì)應(yīng)的HZ酸性最弱，同理，HX酸性最強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒（用A?表示X?、Y?、Z?），各溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(A?)+n(Cl?)+n(OH情境素材一元弱酸的鹽溶液考查角度電離常數(shù)、離子濃度關(guān)系素養(yǎng)立意宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知變式.常溫下，用0.1000mol?L?1的鹽酸分別滴定20.00mLA.同濃度的NaR（R為Z?、Y?、X?B.水解常數(shù)：KhC.當(dāng)三種溶液中：c(X?)=c(D.恰好完全反應(yīng)后溶液pH:pH([解析]由題圖可知，沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解后堿性越強(qiáng)，水的電離程度越大，由題圖可知，溶液的堿性：NaZ>NaY>NaX，水的電離程度：NaZ>NaY>NaX，故A正確；弱酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液中弱酸根離子的水解常數(shù)越大，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則水解常數(shù)：Kh(X?)<Kh(Y?)<Kh(Z?)，故B正確；c(NaX)=c(NaY)=c(模擬對(duì)點(diǎn)演習(xí)1.[2022陜西榆林三模]常溫下，向20mL0.1mol?L?1NaA溶液中通入HClA.水的電離程度：b>B.a點(diǎn)溶液中：c(NaC.b點(diǎn)溶液中：c(AD.Ka(HA[解析]b點(diǎn)由于NaA水解使溶液呈堿性，水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)通入的HCl過(guò)量，HCl電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，則水的電離程度：b>a，A正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(A?)+c(OH?)，B正確；b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaA和HA，且其物質(zhì)的量相等，溶液中存在c(HA)+2c(H+)=c(A?)+2c(OH?)2.[2022山東濟(jì)南二診]25℃時(shí)，用0.1mol?L?1NaOH溶液分別滴定20.00A.a點(diǎn)所表示溶液中：c(HB.b點(diǎn)所表示溶液中：c(ClC.Ka(CHD.溶液中水的電離程度：c>[解析]0.1mol?L?1鹽酸中c(H+)=0.1mol?L?1，pH=1，故b點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定鹽酸的曲線，a點(diǎn)所在曲線表示NaOH滴定醋酸的曲線。結(jié)合上述分析在a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa，則2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH?)+c(CH3COO?)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaCl，則c(Cl?)=2c(Na+)，即c(Cl3.[2021貴州畢節(jié)二模]某溫度下，將0.1mol?L?1一元弱堿(BOH)溶液滴入10mLA.M是溫度變化曲線，N是pH變化曲線B.水的電離程度：b>c>a>dC.c點(diǎn)存在關(guān)系：c(BD.b點(diǎn)：c(A[解析]隨加入堿溶液體積的增大，pH逐漸增大，恰好反應(yīng)時(shí)溫度最高，曲線M是溫度變化曲線，曲線N是pH變化曲線，故A正確；根據(jù)曲線的起點(diǎn)pH=1可知，HA為一元強(qiáng)酸，由題知BOH為一元弱堿，因此，a點(diǎn)酸電離出氫離子的濃度大于d點(diǎn)堿電離出氫氧根離子的濃度，所以水電離程度：d>a，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，c點(diǎn)pH=74.[2021山東師大附中診斷]25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L?1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molA.若a=?8，則KbB.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(XD.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小[解析]若a=?8，則c(OH?)=10?3mol?L?1，所以Kb(XOH)≈c(X+)?c(OH?)c(XOH)=10?3×10?30.1=10?5，故A正確；M點(diǎn)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH5.[2022廣東佛山模擬]室溫下，向20.00mL0.1000mol?LA.硫酸的濃度為0.100B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MC.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在：c(D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是b>[解析]c點(diǎn)溫度最高，為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)n(MOH)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol?L?1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol?L?1，故A錯(cuò)誤；根據(jù)A可知硫酸的濃度為0.05mol?L?1，b點(diǎn)加入10mL硫酸，生成0.01L×0.05mol?L?1=5.0×10?4molM26.[2022山東濟(jì)南一模]已知：聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6,pKbA.N2H5B.b點(diǎn)加入NaOH（或HCl）的物質(zhì)的量與d點(diǎn)加入HCl（或NaOH）物質(zhì)的量相等C.水的電離程度：b>D.若c(N2H[解析]由題干信息可知，聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿(pKb1=6,pKb2=15pK=?lgK)，N2H5+的水解平衡常數(shù)為KWKb1=10?1410?6=10?8>Kb2，N2H5+在溶液中的水解程度大于電離，N2H5Cl溶液中c(N2H5+)>c(N2H4)>c(N2H62+)，A正確；pOH越大，溶液中的OH?濃度越小，故題中圖像是向0.1mol?L?1N2H5Cl溶液中通入HCl7.[2022遼寧東北育才高中模擬]電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用cmol?L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定VmL某生活用品中Na2