青島港灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)選論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)青島港灣職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)選論》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)2、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定3、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.堿性D.無(wú)法確定5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:26、對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)7、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化8、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷9、在一定條件下,可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)10、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定11、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化14、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標(biāo)為時(shí)間,縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng),縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù),圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度,縱坐標(biāo)為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度,縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,圖像為一條上升的曲線15、對(duì)于可逆反應(yīng):M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是?()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止16、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1117、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol18、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L19、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?20、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器,在500℃和有催化劑存在下,向甲中充入2molSO?和1molO?,向乙中充入2molSO?,均達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.平衡時(shí),甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時(shí),甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?,達(dá)到新平衡時(shí),SO?的濃度增大21、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s22、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為?()A.0B.1C.2D.323、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)24、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定25、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的鑒別和鑒定方法。準(zhǔn)備一組相似的物質(zhì),如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨等,選擇合適的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別和鑒定,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)鑒別和鑒定的依據(jù)和規(guī)律,提高對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合分析能力。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究有機(jī)物的鹵代反應(yīng)。選擇一種常見(jiàn)的有機(jī)物,如甲烷或苯,與鹵素單質(zhì)進(jìn)行鹵代反應(yīng)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析反應(yīng)產(chǎn)物,解釋實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)條件的控制和實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn),同時(shí)探討鹵代反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用和重要性。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的磁滯回線。使用磁滯回線測(cè)量?jī)x器,對(duì)磁性材料進(jìn)行測(cè)量,分析磁滯回線的形狀和參數(shù),研究材料的磁性特征和磁性能,解釋磁滯現(xiàn)象的產(chǎn)生機(jī)制和實(shí)際應(yīng)用。4、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬(如鐵、銅、鋅等)與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間的變化,比較不同金屬的活潑性,同時(shí)探究溫度、金屬顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)氫總量的影響。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)用0.00700mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定28.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液35.00mL,計(jì)算金屬離子溶液的濃度。2、(本題5分)已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C?H?O,其相對(duì)分子質(zhì)量為116,確定該有機(jī)物的分子式。3、(本題5分)有一化學(xué)反應(yīng)3A+2B?C+3D,其速率方程為v=kc3(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L時(shí),反應(yīng)速率為0.0216mol/(L·s),求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。4、(本題5分)在25℃時(shí),將0.5mol/L的氯化銨溶液和0.5mol/L的氨水等體積混合,計(jì)

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