學(xué)易金卷：2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測試卷（人教版）03（考試版）

………………○………………外………………○………………裝………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________第=PAGE2*2-13頁第=PAGE2*24頁第=PAGE1*2-11頁第=PAGE1*22頁2021–2022學(xué)年上學(xué)期期中測試卷03高二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教選修4第1、2章和第3章第1、2節(jié)。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．小茗同學(xué)根據(jù)“研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同角度、不同層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化”，得出的結(jié)論不正確的是（）A．金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，反應(yīng)體系的能量降低B．氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-，所以該變化為化學(xué)變化D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)2．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)（）A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol(反應(yīng)熱)C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)5．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列說法不正確的是（）A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：C．若均有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol6．反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序正確的是（）A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③7．下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是（）A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大分子碰撞的概率D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快8．NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：第三步：總反應(yīng)：其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．三步反應(yīng)的均小于0B．第一步反應(yīng)的速率最快反應(yīng)歷程C．第二步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵D．NO改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變9．可逆反應(yīng)的v-t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2所示。以下說法中正確的是（）A．a(chǎn)1>a2 B．b1>bC．t1=tD．兩圖中陰影部分面積相等10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，、、的起始濃度分別為、、，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A．的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為B．的物質(zhì)的量為C．的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為D．的物質(zhì)的量為11．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是（）A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3CD．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量12．下列說法不正確的是（）A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C．已知反應(yīng)，高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程D．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生13．下列說法正確的是（）A．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的C．HA、HB均為弱酸，相同條件下若KHA＞KHB，則酸性強(qiáng)弱為HA＞HBD．溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)14．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（）A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，減小C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14D．向等體積pH均為2的醋酸和硫酸中分別加入足量鋅粒，產(chǎn)生氣體的量前者大于后者15．一定溫度下，用水稀釋的一元弱酸，隨著稀釋的進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(表示水的離子積，表示的電離常數(shù))（）A． B． C． D．16．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液第Ⅱ卷（共52分）17．（11分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2（g）被氧化為1molSO3（g）的ΔH＝－98kJ/mol。回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示：_____、______。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_____（填“升高”、“降低”），理由是________。（2）圖中ΔH＝________kJ/mol。（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩步化學(xué)方程式：___________，________。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的總反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol。18．（9分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12試回答以下問題：（1）若25＜t1＜t2，則a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。（2）在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)＝____。（3）t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝_____。（4）t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)。（5）t2℃時(shí)，HF的Ka＝6.4×10-4，則此溫度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)＝______mol·L-1。19．（8分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(不能用手觸摸和使用溫度計(jì))___________。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為定量測定（2）中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題：①該實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。②實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。（4）已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/kJ·mol－1414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。20．（12分）某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時(shí)間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究____對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）表中a處所用試劑為______。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是_____________________。（3）實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___________。（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請(qǐng)配平方程式：Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______。21．（12分）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無②2025mL5%H2O2溶液無③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~