2024版新高考版化學總復習專題四氧化還原反應十年高考題分類

專題四氧化還原反應

考點一氧化還原反應的概念和規(guī)律

1.（2022北京,6,3分）下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是（）

A.向NaHSC）4溶液中加入少量Ba5溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSCU溶液,生成藍綠色沉淀[Cu2（OH）2co3]

D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀

答案DA、C均未發(fā)牛一氧化還原反應;B項，發(fā)生氧化還原反應4Fe（OH）2+Ch+2H2O^一

4Fe（OH）3,消耗水,0H?濃度增大,pH增大;D項,發(fā)生氧化還原反應H2S+CI22HCI+S,

生成HCI,使溶液pH減??；故選D。

2.（2022河北,7,3分）下列說法錯誤的是（）

A.CaF2與濃H2s。4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

B.NaOH是強堿,因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解C02的水對巖石的溶蝕作用

D.KMnCU與H2c2O4的反應中，MM?既是還原產物乂是催化劑

答案B加熱CaF2與濃H2s。4糊狀混合物可生成HF,HF可用于刻蝕玻璃,A正

確；NaHS04、NaHSCh水溶液均呈酸性,B不正確;CaCCh、82與H20反應生成可溶于水的

2+

Ca（HCO3）2,C正確;KMn04與H2c2。4反應,MnO1被還原為Mn,MM+還可以作KMnCU與

H2c2。4反應的催化劑,D正確。

3.（2022山東,1,2分）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為（）

A.金（Au）:"雖被火亦未熟"

B.石灰（CaO）:"以水沃之,即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）:"能化……銀、銅、鐵,奇物”

D.石鐘乳（CaCO。:“色黃,以苦酒（醋）洗刷則白"

答案CA項可理解為金在空氣中灼燒不發(fā)生化學反應，說明金的化學性質穩(wěn)定；B項

可理解為CaO與水反應放熱，固體由塊狀變?yōu)榉勰?，但未發(fā)生氧化還原反應;C項可理

解為S能與Ag、Cu、Fe反應,反應中S作氧化劑，與其氧化性有關;D項可理解為醋酸與

CaC03反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，為復分解反應;綜上所述可知選Co

4.（2022山東,8,2分）實驗室制備KMnCU過程為①高溫下在熔融強堿性介質中用KCIO3

氧化MnCh制備LMnOv②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性,LMnCU歧化生成KMnO4

和MnCh；③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnCU。下列說法正確

的是（）

A.①中用瓷珀煙作反應器

B.①中用NaOH作強堿性介質

C.②中KzMnCU只體現(xiàn)氧叱性

D.MnCh轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%

答案D熔融強堿性介質會與瓷用煙中成分（Si02）反應，不能用瓷用煙作反應器,A項

錯誤;用NaOH作強堿性介質，產物中會混有NaMnO%應用KOH作強堿性介質，B項錯

誤;K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,C項錯誤；

根據(jù)得失電子守恒,②中K2MnO4歧化生成KMnCU和MnO2的物質的量之比為2:1,①中

MnCh中Mn元素全部轉化為（K2MnO4,故MnO2中的Mn元素只有:轉化為KMnO4,MnO2

轉化為KMnO4的理論轉化率約為GG.7%,D項正確。

高溫

5.（2022浙江1月選考,10,2分）關于反應4CO2+SiH4^4CO+2H2O+SQ,卜冽說法正確

的是（）

A.CO是氧化產物

B.SiH,發(fā)生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

D.生成1molSiO2N,轉移8mol電子

答案D反應中碳元素化合價降低,CO是還原產物,A錯誤;SiH4中氫元素顯-1價，反應

后升高到+1價,SiH4發(fā)生氧化反應,B錯誤;CO2為氧化劑,SiH4為還原劑，二者物質的量之

比為4:1,C錯誤。

關聯(lián)知識多數(shù)情況下,氫元素與其他元素結合時顯+1價,若碰到還原性更強的元素,氫

元素顯-1價，如本題中的SiH4o

=

6.（2022浙江6月選考，10,2分）關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2t+H2O,下列

說法正確的是（）

A.H2s發(fā)生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應,轉移4mol電子

答案B

Na2S2O3+H2SOr---Na2S（）4+SI+SO2f+

，H20,H2s。4中各元素化合價均未發(fā)生變化,A

項錯誤;Na2s2O3中S元素化合價部分升高,部分降低，故Na2s2。3既是氧化劑又是還原

劑,B項正確;氧化產物SO?與還原產物S的物質的量之比為1:1,C項錯誤;1molNa2s2O3

發(fā)生反應,轉移2mol電子,D項錯誤。

7.（2019浙江4月選考62分）反應8NH3+302-N2+6NH4CI,被氧化的NH3與被還原的

Cb的物質的量之比為（）

A.2：3B.8：3

C.6：3D.3：2

答案A分析題給反應，當有3moicb被還原時，參加反應的8moiNH3中只有2moi氮

元素化合價從-3價升高到0價，即被氧化的N%為2mol,故選項A正確。

解題思路還原劑被氧化，氧化劑被還原，先找出反應中的氧化劑和還原劑，再分析反應中

參加氧化還原反應物質的物質的量,在此基礎上作出判斷。

8.（2018北京理綜,9,6分）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）

ABCD

實驗NaOH溶液滴入FeSOj溶液中石淺溶液滴入氯水中Na2s溶液清入AgCI濁液中熱銅絲插入稀硝酸中

產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐溶液變紅，隨后迅速褪產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕

現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

色色色

答案C本題考查HC10、HNO3的氧化性和Fe（OH）2的還原性等相關知識。c項中沉

淀由白色變?yōu)楹谏且驗锳g2s比AgCI更難溶,AgCI轉化為Ag2s發(fā)生復分解反應，不涉

及氧化還原反應。

9.（2018浙江4月選考,7,2分）下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.CLCrB.I一12C.SO2—so歹D.CuO—Cu

答案BCh-cr過程中氯元素的化合價降低，歧化或加還原劑都能實現(xiàn)，故A錯

誤;r-L中碘元素的化合價升高，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確;S02-SO/中不存在

元素化合價的變化，不需要加入氧化劑，故C錯誤;CuO-Cu中Cu元素的化合價降低濡要

加還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。

10.（2016海南單科,7,4分）下列實驗設計正確的是（）

A.將SO?通入濱水中證明SCh具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNCh中證明Fe比比活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COj-

D.將乙烯通入KMnCh酸性溶液證明乙烯具有還原性

答案D本題涉及的考點有元素及其化合物的性質、性質驗證性實驗方案的設計等，

主要考查通過探究活動發(fā)現(xiàn)學習和生產、生活中有意義的化學問題,并能進行實驗探究的

能力;能根據(jù)具體情況設計解決化學問題的實驗方案,另予以評價和優(yōu)化;能通過化學實

驗收集有關數(shù)據(jù),并科學地加以處理;能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分

析、綜合等方法初步揭示化學變化規(guī)律的能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素

養(yǎng)。

A項,SCh使溟水褪色發(fā)生的是氧化還原反應，證明SCh具有還原性,錯誤;B項，鐵屑放入稀

HNO3中不產生比,而是產生NO,錯誤;C項，澄清石灰水滴入含HCO^HSO3flKSO「的溶

液中也會產生白色沉淀,錯誤;D項，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生了氧化還原反應，體

現(xiàn)了乙烯的還原性,正確。

11.（2015海南單科,1,2分）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是

（）

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

答案D明磯凈化水是利用了A產水解生成的A1（OH）3膠體的吸附作用,純堿去油污是

利用了CO1水解產生的使油脂發(fā)生水解,食醋除水垢是利用了CH3COOH和CaCO3

反應，所以A、B、C中均未涉及氧化還原反應。漂白粉中Ca（ClO）2遇水和空氣中的CCh

可生成HCIO,HCIO具有強氧化性，可漂白織物，故D項符合題意。

12.（2014山東理綜75分）下表中對應關系正確的是（）

光

CHCH3y2-*CHCHCI+HCI

A52均為取代反應

CH,-CH;+HCI―?CH,CE;CI

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

山淀粉得到葡萄糖

CI:+2Br=2CI+Br2

C均為單質被還原的置換反應

Zn+Cu2,------Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O-----4NaOH+Oj

D均為水作還原劑的氧化還原反應

1

CI;+H;O-HCI+HCIO

2+

答案BCH2-CH2+HCI―*CH3cH2。是加成反應,A項錯誤;Zn+C/+------Zn+Cu

中單質Zn被氧化,C項錯誤;D項兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項錯誤。

13.（2022浙江1月選考,27,4分）某同學設計實驗確定Al（NO3）3-xH2O的結晶水數(shù)目。稱

取樣品7.50g,經熱分解測得氣體產物中有NO2、。2、HNCh、H2O,其中H2O的質量為3.06

g；殘留的固體產物是AI2O3,質量為L02g0計算：

（l）x=（寫出計算過程）。

（2）氣體產物中n（O2）=molo

答案（1）9

計算過程:2[AI（NO3）3-XH2O]-AI2O3

2(213+18x)gl02g

7.50g1.02g

2(213+18x)102

7.50-1.02

X=9

（2）0.0100

解析（1）根據(jù)鋁原子守恒可得關系式為：

2[AI（NO3）3-XH2O]-AI2O3,由質量關系可計算出X。

（2）n[Al（NO）-9HO]=^/'5Og,.=0.02mol,反應生成的n（HO）=,306.=0.17mol,生

332375gmoL18gmoL2Q

成的H2O中含H元素0.34mol,根據(jù)氫原子守恒可知生成HNO3的物質的量為0.36

mol-0.34mol=0.02mol,根據(jù)氮原子守恒可知生成NO2的物質的量為0.06mol-0.02

mol=0.04molo由得失電子守恒有:0.04molxi=n（o2）x4,得n（Oz）=0.01moL

方法指導解答本題的基本方法是守恒法

1.計算x時,根據(jù)鋁原子守恒,列出比例式進行計算。

2.計算生成氧氣的物質的量時,首先根據(jù)氫原子守恒計算出生成的HN03的物質的量,再

根據(jù)氮原子守恒計算出生成的NO2的物質的量，最后根據(jù)得失電子守恒計算生成。2的物

質的量。

14.（2015北京理綜.28,15分）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同

2+M

學通過改變濃度研究2Fe+I2反應中Fe3+和F』-的相互轉化。實驗如

F：

3ml.0.01mol1-、

KI溶液;

實驗

I3mL00051noi"

0—Fe,（SO）溶液（pH約為1）

檜貨色落一[分成三等份

—0.01md?LI_L-1mLImobL'1!<-|mLH,0

力AgNO,溶液..gFcSO,溶液jj（

實收U

產土黃色沉淀，附液初色溶液交淺磨液支淺.比ii略深

(1)待實驗i溶液顏色不再改變時，再進行實驗n,目的是使實驗I的反應達

到o

⑵iii是ii的對比實驗，目的是排除ii中造成的影響,

(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe?+轉化。用化學平衡移動原理解釋原

因:_________________________________________________________________________

0.01Z?L'0.00$1?L-

K1溶液1*(

3H妁為I)

幡

(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe?+向F*轉化的原因:外力口Ag+使c(H降

低，導致「的還原性弱于F/+。用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉。b作極。

②當指針歸零(反應達到平衡)后晌U形管左管中滴加0.01moll/AgNO3溶液。產生的

現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象

是。

(5)按照(4)的原理，該同學用如圖裝置進行實驗，證實廣：i中Fe?+向Fe"轉化的原因。

①轉化原因是0

②與(4)實驗對比,不同的噪作是o

⑹實驗I中,還原性:I>Fe2+;而實驗H中，還原性:Fe2+>h將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結

論是一

答案(1)化學平衡狀態(tài)

(2)溶液稀釋對顏色變化

(3)加入Ag+發(fā)生反應:Ag+【----Agll,c(r)降低;或增大C(FM+),平衡均逆向移動

⑷①正②左管產生黃色沉淀，指針向左偏轉

(5)①Fe?+隨濃度增大，還原性增強，使F3還原性強于r

②向右管中加入1mol-L-1FeSCh溶液

(6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時,通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還

原能力，并影響平衡移動方向

解析⑴反應"2Fe3++21=2Fe2++L"為可逆反應，當溶液顏色不再改變時，說明有色

物質的物質的量濃度不再變化,即可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。

(2)實驗ii中加入了FeSCh溶液,稀釋也會導致溶液顏色變淺，因此需做對比實驗，以排除溶

液稀釋對溶液顏色變化造成的影響。

(4)①K閉合后即形成了原電池,b極的電極反應式為Fe3++e----Fe?*,故b是原電池的正

極。

②根據(jù)該同學的推測，若「的還原性弱于Fe2+,則應發(fā)生反應：h+2Fe2+=~=2Fe3++21,其中

b極的電極反應式為Fe2+-e-Fe3+,即b作原電池的負極，由①中現(xiàn)象可知，此時電流計

指針應向左偏轉。

⑸①(4)中的原理是c(r)降低導致r的還原性弱于Fe?+,據(jù)此不難推測ii中Fe?+向F*轉

化的原因應是c(Fe?+)增大導致Fe?+還原性強于晨

②若要增大c(Fe2)應向U形管右管中加入1moll-FeSO4溶液，然后觀察指針的偏轉方

向。

(6)對比(3)、(4)、(5)不難發(fā)現(xiàn),物質的氧化性或還原性的強弱與物質的濃度有關，對于一個

可逆反應，在平衡時，可通過改變物質的濃度來改變物質的氧化、還原能力,并影響平衡移

動方向。

評析本題將化學平衡的移動與氧化還原反應巧妙地結合在一起，平中出奇，耐人尋味。

考生需打破思維定式，靈活運用所學知識才能突破各個設問，屬中等難度題目C

15.(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第WA族元素的單質及其化合物的用途廠泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為o

(2)能作為氯、嗅、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填

序號)。

a.Cb、B「2、L的熔點b.Cb、Bn、L的氧化性

c.HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCkHBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KCQ晶體：

80通電室溫，KC1

NaCl溶液1—"NaCICh溶液n一*KClCh晶體

①完成I中反應的總化學方程式:□NaCl+QdhO1_=NaCICMO________

②山|i轉化的基本反應類型是，該反應過程能析出KC103晶體而無其他

晶體析出的原因是o

(4)一定條件下，在水溶液中1molCl\C10Xx=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。

1

1(X)

8O

6O

值4O

起，XQ+5,63)

2O產R(+l,60)弋

菽

至

■A(-1,O)

W+\+3+5

汽元素的化合價

①D是(填離子符號)。

②B-A+C反應的熱化學方程式為____________________________________________

(用離子符號表示)。

答案⑴

(2)b、c

⑶?0NaCl#］比0------血00什酮T

②復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

(4)@C1O4

②BClOXaq)1~=C10/aq)+2C「(aq)AH=-U7kJ-mo「解析(1)與Cl同族的短周期元素

為F,其原子結構示意圖為/。

⑵非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，而

單質的熔點、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。

(3)①根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價有升有降，可推斷另一產物為山；也可以用電解原理

電解

分析,陰極上H+得電子生成H2,陽極上cr失電子生成。。3,配平可得NaCI+3H2O—

NaClO3+3H2f。②II中反應為復分解反應:NaQCh+KCl-NaQ+KQO.J,該過程能析出

KC1O3晶體而無其他晶體析出的原因為在室溫下,KOQ?在水中的溶解度明顯小于其他

晶體。

(4)①由題圖可知D中C1元素化合價為+7價,D為。。仆②B—>A+C,即。0-發(fā)生歧化

反應生成cr和。。3,由得失電子守恒可得：3cio-------cic)3+2cr,反應熱為

AH=E(C103)+2E(Cl)-3E(ClO)=63kJ-mol'+OkJ?mol"-3x60kJ?mo「=-l17k〉mo「,所以熱

化學方程式為3C10(aq):~:C10式aq)+2C「(aq)AH=-117kJ-mol^

16.（2011江蘇,9,2分）NaQ是一種化工原料,可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確

的是（）

A.25CNaHCO在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳與Cl2的反應中,Cb既是氧化劑，又是還原劑

C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

答案BA項25℃時Na2cCh在水中的溶解度比NaHCCh的大;C項因果關系不對;D項

制取Na2c03的過程不涉及氧化還原反應。

17.（2011上海52分）高鐵酸鉀（KFeCh）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作序是

（）

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B.日強還原性，可.消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C.有強氧化性，能吸附水中雜質,還原產物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質,氧化產物能消毒殺菌

,

答案A在K2FeO4l',Fe顯+6價，為鐵的北常見高價態(tài)，故LFeCh有強氧化性;還原產

物Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體為多孔狀物質，能吸附水中雜質。

考點二氧化還原反應方程式的書寫

1.（2014上海單科」6,3分）含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的碎化氫

（Ash）在熱玻璃管中完全分解成單質伸和氫氣。若碑的質量為1.50mg,則（）

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產生的氫氣為0.672mL

C.和砒霜反應的鋅為3.90mg

D.轉移的電子總數(shù)為6X]05NA

答案C由題意可寫出如下化學反應方程式：

△

As20a+6Zn+12HC1----2As+3H2T+6ZnCL+3H2。

62

n(Zn)iGCjiomol=2xl()5mol

/D

n(Zn)=1x2xIO''mol=6x1O''mol,m(Zn)=6xlO'5molx65g/niol=3.90xl0'3g=3.9Omg,轉移的

電子總數(shù)為1.2X10-NA,故C正確,D錯誤;在反應中砒霜被還原,A錯誤:B項，沒有指切H2

所處狀況,體積不一定是0.672mLo

2.(2022江蘇,14,15分)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應月廣泛。

(1)納米FeS可去除水中微量六價銘［Cr(VI)］。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表

面帶正電荷,Cr(VI)主要以HCrO］、C>。歹、CrO廠形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)

主要經過“吸附一反應一沉淀”的過程。

己知：%依5)=6.5*1018,仆|>6(0田2］=5.0*10"；心電離常數(shù)分別為/<ai=l.lxl0\

13

/<a2=1.3xl0o

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO廠反應生成Fe(0H)3>Cr(0H)3和單質S,其離子方程式

為。

②在弱酸性溶液中，反應FeS+H+uFe2++HS的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

③在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是_

___O

(2)FeSz具有良好半導體性能。FeS2的i種晶體與NaCI晶體的結構相似，該FeS?晶體的

一個晶胞中S尸的數(shù)目為;在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe-S

間距相等，圖1給出了FeS2品胞中的Fe?+和位于品胞體心的賢一(S尸中的S-S鍵位于品

胞體對角線上，晶胞中的其他S廠已省略)。在圖1中用“一"將其中一個S原子與緊鄰

的Fe2+連接起來。

60S；-?Fe2*

圖1

(3)FeS?、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質

量與起始FeS?的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800℃時,FeS2氧化成含有

兩種元素的固體產物為________________(填化學式,寫出計算過程)。

答案（1）①FeS+CrO/+4H2。^---Fe（0H）3+Cr（OH）3+S+2OH-②5x105③c（OH）越

大,FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少,Cr(VI)中CrO：-物質的量分數(shù)越大

（2）40-0S^-.FM+

（3）Fe2O3設FeS2氧化成含有兩種元素的固體產物,其化學式為FeOx,M（FeS2）=120

g/mol,則A4（FeOx）=120g/molx66.7%=80.04g/mol,M56+16x=80.04,x?1.5,即固體產物

為Fe2O3

解析⑴①FeS中Fe、S元素的化合價分別升高1價和2價,共升高3價,00仁中Cr元

素的化合價降低3價,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式。

頜型瑞乜筆黑竿霽懸嗡號5位。③c(OH)越大展表面

正電荷越少，則吸附的Cr(VI)的量越少，反應速率越慢。(2)題圖1中F/+位于頂點和面

心位置,一個晶胞中共含4個Fe2+,由FeS2的化學式可知，晶胞中S。的數(shù)目也為4;題圖1

中，S尸中的S-S鍵位于體對角線上,則每個硫原子與晶胞的三個面的面心距離相等。

(3)FeS?被氧化成含有兩種元素的固體產物為鐵的氧化物,設該氧化物為FeOx,FeS2的摩

爾質量為120g/mol,FeO,的摩爾質量為FeS2的66.7%,即56+16x=120x66.7%,計算得出

x~1.5,則該固體氧化物為Fe203o

3.(2018海南單科,14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：

(1)實驗室使用稀硫酸和生02溶解銅片，該反應的化學方程式

為O

(2)電子工業(yè)使用FeCh溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程

式。配制的FeCb溶液應保持(填"酸性""堿性"

或“中性”)，原因是o

(3)溶液中C/+的濃度可采用碘量法測得：

?2CU2++5I----2Cull+Ig;②0+2S2。專------SQ『+3「

反應①中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00mL含C/+的溶液，加入足量的KI充分反應

后，用0.1000mol-L1的Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液

中Cu"的濃度為mol-L1o

答案(DCU+H2O2+H2SO4---CUSO4+2H2O

s+2+2+

(2)Cu+2Fe----Cu+2Fe酸性防止F?"水解生成Fe(OH)3

⑶C/+0.1250

解析(1)過氧化氫在酸性條件下具有強氧化性，能跟銅反應，反應方程式為

CU+H2O2+H2SO4--CUSO4+2H2OO

(2)FeCh溶液刻蝕印刷電路板銅箔,發(fā)生的反應為Cu+2Fe3+—Ci^+ZFe?*;由于鐵離子

易水解,因此氯化鐵溶液要保持酸性。

⑶銅元素的化合價由+2-+1,化合價降低,因此氧化劑是ca。

2s2O/I32CU2+

2mol2mol

0.1000mol-L-,x25.00xl03Lc(Cu2+)x2O.O()xlO3L

0.1000mol-L-'x25.00x103L=c(Cu2+)x20.00x1O-3L

c(Cu2+)=0.1250mol-L'o

思路分析(1)銅不能與稀硫酸反應置換出氫氣,稀硫酸的作用是提供氫離子，增強過氧化

氫的氧化性。

(2)由于鐵離子易水解，因此配制的氯化鐵溶液要保存在酸性條件下。

4.(2018浙江4月選考.29,4分)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00

mol-L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04

g。

請計算：

(1)加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量。

(2)固體混合物中氧化銅的質量_______________。

答案(4分)(l)0.100mol(2分)(2)2.40g(2分)

解析先確定最終剩余固體的成分。CuO和Fe2O3的混合物完全溶于稀硫酸時發(fā)生反

應:CuO+H2sCh----C11SO4+H2O①,Fe2Ch+3H2sCh----Fe2(SC)4)3+3H2O②,得到的溶液中

含有CuSO4、Fe2(SCU)3和過量的H2so4,再加入5.60g(即0.1mol)鐵粉,因氧化

性:Fe3+>Cu2+>H+,故先發(fā)生反應:Fe2(SO5+Fe----3FeSCU③,再發(fā)生反應:CuSCh+Fe-

FeSCh+Cu④，最后發(fā)生反應:HzSCU+Fe----FeSCU+H2T⑤。若4.00g固體全為

CuO,n(CuO)=8；濡:0.05mol,由反應①④⑤知5.60g鐵粉剛好完全反應,最終剩余固體

全為Cu,且m(Cu)=0.05molx64g/mol=3.20g;若4.00g司體全為

Fe2(D3,n(Fe2O3尸]6：°：/：?！骸?。25mol,由反應②③⑤知5.60g鐵粉過量，最終剩余固體全為

Fe,且m(Fe)=5.60g-[0.025mol+(0.1mol-3x0.025mol)]x56g/mol=2.80g;現(xiàn)4.00g固體為

CuO、Fe2O3的混合物,則反應最終鐵粉過量，最后所得3.04g固體為Cu和Fe的混合物。

⑴因鐵粉過量.故加入鐵粉充分反應后.溶液中溶質只有FeSCh.則

n(FeSC)4)=n(H2so4)=2.00mol/Lx50.0x10'3L=0.100moL

(2)設混合物中CuO、FezCh的物質的量分別為x