2023年重慶市高考化學試卷

2023年重慶市高考化學試卷

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一、單選題

I.重慶市戰(zhàn)略性新興產業(yè)發(fā)展“十四五''規(guī)劃(2021-2025年)涉及的下列物質中，屬于金

屬材料的是

A.重組蛋白B.高性能銅箔C.氮化像半導體D.聚氨酯樹脂

A.AB.BC.CD.D

2.下列離子方程式中，第俅的是

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H*+2NO；+NO

-

B.C%通入石灰乳中：Cl2+2OH-=CIO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2AI+2OH"+2H2O=2AIO；+3H2t

i+2+

D.Pb放入Fe2(SOj溶液中：Pb+SO；-+2Fe=2Fe+PbSO4

3.下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同

B.SO2分別與H2O和H2s反應，反應的類型相同

C.Na?。?分別與HQ和CO?反應，生成的氣體相同

D.濃H?SO,分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同

4.已知反應：2F24-2NaOH=OE+2NaF+H2O,N、為阿伏加德羅常數的值，若消耗

44.8L(標準狀況)月，下列敘述塔識的是

A.轉移的電子數為4NAB.生成的NaF質量為84g

C.生成的氧化產物分子數為2NAD.生成的H?O含有孤電子對數為2N

5.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是

6.“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、。和Y（憶，原

子序數比Fe大13）組成，下列說法正確的是

A.Y位于元素周期表的第IIIB族

B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中

C.5種元素中，第一電離能最小的是Fc

D.5種元素中，電負性最大的是P

7.橙皮昔廣泛存在于臍橙中，其結構簡式（未考慮立體異構）如下所示:

A.光照下與氯氣反應，苯環(huán)上可形成C-C1鍵

B.與足量NaOH水溶液反應，O-H鍵均可斷裂

C.催化劑存在下與足量氫氣反應，兀鍵均可斷裂

D.與NaOH醇溶液反應，多羥基六元環(huán)上可形成兀鍵

8.下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是

試卷第2頁，共9頁

選

實驗操作現象結論

項

向盛有Fe(OH%和NiO(OH)盛NiO(OH)的試管中氧化性:

A

的試管中分別滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

向CuS(\溶液中通入H2s氣

B出現黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

體

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,

C溟水褪色乙烯發(fā)生了加成反應

將產生的氣體通入濱水中

向Na^HPO』溶液中滴力口出現黃色沉淀Na?HPO,發(fā)生了水解反

D

AgNO、溶液(Ag.POj應

A.AB.BC.CD.D

9.配合物［MA2L2］的分子結構以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說法饞送的是

OM

O[MAL]

X霓22

分子結構［MA2L］在晶胞中的位置

A.中心原子的配位數是4B.晶胞中配合物分子的數目為2

C.晶體中相鄰分子間存在范德華力D.該晶體屬于混合型晶體

10.NCh和SiCL均可發(fā)生水解反應，其中NClj的水解機理示意圖如下:

C1

Cl—N--II———.ci—N—N—II

:；-HC1O

C1-6、

H

下列說法正確的是

A.NCh和SiQ」均為極性分子B.NJ和NHa中的N均為sp2雜化

C.NC1,和SiCL的水解反應機理相同D.NHCL和NH,均能與HQ形成氫鍵

11.(NHJSO,溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，卜.列說法正

在恒容條件下，按V（C02）:V（Hj=l:l投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數隨

溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

%

X0-

、

毋

67(卜

比60-

叁50-

笈

霹40-

稔30-

七

宅20-

￡10-

去0.

300400SOO6(X)7”)8009(X)

溫度代

A.反應I的AHvO,反應H的AH〉。

B.M點反應I的平衡常數K<1

C.N點H?0的壓強是CH’的3倍

D.若按V（C（）2）：Y（H2）=1:2投料，則曲線之間交點位置不變

二、工業(yè)流程題

15.Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl?為原料制備FejO4并獲得副產物CaCL

水合物的工藝如下。

CaO

調節(jié)pH

FeC%溶液工反應釜

加壓過

笳水后礴—CaCL水合物

反應釜

2p濾液-----'

CaO和分散劑空氣

25c時各物質溶度積見下表:

物質Fe(OH),Fe(OH)3Ca(OH)2

溶度積（KJ4.9x10”2.8x10-395.0xIO-6

回答下列問題:

⑴FcQ,中F。元素的化合價是+2和.-的核外電子排布式為

⑵反應釜I中的反應需在隔絕空氣條件下進行，其原因是

⑶反應釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。

①反應的離子方程式為。

②為加快反應速率，可采取的措施有o（寫出兩項即可）。

（4）①反應釜3中，25℃時，Ca?+濃度為5.0mol/L,理論上pH不超過______。

②稱取CaCl?水合物l.OJOg,加水溶解，加入過量Na2c將所得沉淀過濾洗滌后，

溶于熱的稀硫酸中，用（）.13）（加01/11<2如04標準溶液滴定，消耗24.00mL。滴定達到終

點的現象為,該副產物中CaCI?的質量分數為。

三、實驗探究題

16.煤的化學活性是評濟煤氣化或燃燒性能的一項重要指標，可用與焦炭（由煤樣制得）

反應的CO?的轉化率a來表示。研究小組設計測定a的實驗裝置如下:

（1）裝置.【中，儀器a的名稱是；b中除去的物質是（填化學式）。

（2）①將煤樣隔絕空氣在900c加熱1小時得焦炭，該過程稱為。

②裝置II中，高溫下發(fā)生反應的化學方程式為。

③裝置III中，先通入適量的氣體X,再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依

據d和。中分別生成的固體質量計算a。

i.d中的現象是。

ii.e中生成的固體為Ag,反應的化學方程式為。

iii.d和c的連接順序顛倒后將造成a（填“偏大”“偏小”或“不變

iiii.在工業(yè)上按照國家標準測定a：將干燥后的co式含雜質N?的體積分數為n）以?定流

量通入裝置II反應，川奧氏氣體分析儀測出反應后某時段氣體中CO?的體積分數為明

試卷第6頁，共9頁

此時a的表達式為

四、原理綜合題

17.銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。

(1)在銀催化卜，乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷(E0)和乙醛(AA)。根據圖所示，回答下

列問題：

0

-16

00

(

O00

L

-1

W-2

H

X

S

①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(㈣的活化能為kJ/molo

②由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為

⑵一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：Ag2O(s).-2Ag(s)+1o2(g),該反應平

衡壓強￡與溫度T的關系如下:

T/K401443463

pc/kPa1051100

①463K時的平衡常數%(kPa)2°

②起始狀態(tài)I中有Ag2。、Ag和O?,經下列過程達到各平衡狀態(tài):

已知狀態(tài)I和III的固體質量相等，下列敘述正確的是(填字母)。

A.從I到n的過程AS>0

B.pjn)>pt.(in)

C.平衡常數：K（II）＞K（IV）

D.若體積V（ni）=2V（I）,則Q（［）=0K（川）

E.逆反應的速率：v（I）＞v（II）=v（III）＞v（IV）

③某溫度下，向恒容容器中加入Ag?O,分解過程中反應速率v（Oj與壓強P的關系為

v（O2）=kl-R,k為速率常數（定溫下為常數）。當固體質量減少4%時，逆反應速率

I.Pc.J

最大。若轉化率為14.5%,則v（C）2）=（用k表示）。

（3）a-AgI可用作固體離子導體，能通過加熱丫-AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖

如圖所示（為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置.）。

y-Agl晶胞a-Agl晶胞

p-7.0g/cm3p=6.0g/cm3

①測定晶體結構最常用的儀器是（填字母）。

A.質譜儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.X射線衍射儀

②丫-Agl與a-Agl晶胞的體積之比為o

③測定a-Agl中導電離子類型的實驗裝置如圖所示。實驗測得支管a中Agl質量不變,

可判定導電離子是Ag+而不是「，依據