實驗活動8常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)課件九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽實驗活動8常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)感悟新知點實驗1.酸、堿與指示劑的作用酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知1－講稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液石蕊溶液紅色紅色藍色藍色酚酞溶液無色無色紅色紅色實驗結(jié)論酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，使無色酚酞溶液不變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，能使無色酚酞溶液變成紅色感悟新知2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行實驗（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。知1－講選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH白醋紫色變紅色無色酸性pH＜7石灰水紫色變藍色無色變紅色堿性pH＞7食鹽水紫色無色中性pH＝7感悟新知實驗提示:1.檢驗物質(zhì)的酸堿性既可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙，但測定物質(zhì)酸堿度只能用pH試紙或pH計。2.實驗中滴加指示劑的量一般1~2滴即可，實驗時NaOH溶液的濃度不能過大。3.酸堿有腐蝕性，實驗時注意不要沾到皮膚和衣服上，特別不要濺到眼睛里。萬一沾到皮膚、衣服上或濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗。知1－講感悟新知4.往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，要控制滴加酸的節(jié)奏，且不停振蕩，使紅色剛好消失，防止酸過量。5.加熱蒸干溶液時，要注意用玻璃棒攪拌，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，防止固體迸濺。6.實驗后的廢液不能倒入下水道中，以免腐蝕管道，需集中處理。知1－講感悟新知3.酸與金屬單質(zhì)、金屬氧化物反應(yīng)知1－講反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)生銹的鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O光亮的鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)光亮的鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由無色變成淺綠色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑感悟新知4.堿與鹽、與酸反應(yīng)知1－講實驗步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)向盛有CuSO4

溶液的試管中滴入幾滴NaOH溶液有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4再向上述試管中加入稀鹽酸藍色沉淀消失，得藍色溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O感悟新知5.酸和堿之間的反應(yīng)知1－講實驗步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)向1mL氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩溶液先由無色變成紅色，然后由紅色變成無色NaOH+HCl====NaCl+H2O取上述無色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體—感悟新知6.探究氫氧化鈣的性質(zhì)知1－講實驗步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)取兩支試管，分別加入等量的氫氧化鈣粉末，各加入1mL水，振蕩，再滴入1~2滴酚酞溶液試管中出現(xiàn)紅色渾濁液體氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性感悟新知知1－講實驗步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論(化學(xué)方程式)向上述的一支試管中加入1mL水，振蕩；往另一支試管中加入1mL稀鹽酸，振蕩加水的試管中仍然是紅色渾濁液體；加入鹽酸的，得到無色澄清溶液Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O知1－練感悟新知[中考·江西]某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：例1考向酸堿的化學(xué)性質(zhì)題型1測定溶液的酸堿性或酸堿度知1－練感悟新知（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是________；②據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是______，該汁液_____（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。滴瓶紅色能知1－練感悟新知（2）用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于______（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH______（填“>”“<”或“=”）7。（3）如圖2所示是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是______（填“A”“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是_____。堿性＜BC感悟新知解題秘方：了解酸堿指示劑的特點，了解溶液酸堿性、酸堿度的測定等即可順利解題，“以一帶多”是本題的一大特點。解：（1）紫薯汁遇酸變紅，遇堿變綠，可作酸堿指示劑。（2）pH>7的溶液呈堿性，pH<7的溶液呈酸性，白醋呈酸性，其pH<7。（3）測定酸堿度時，將試紙浸入待測液中會造成待測液被污染；試紙潤濕后，會稀釋原溶液，可能會導(dǎo)致被測溶液pH發(fā)生變化。若原溶液呈酸性，會使其酸性減弱，pH增大；若原溶液顯堿性，會使其堿性減弱，pH減?。蝗粼芤撼手行?，pH不變。知1－練知1－練感悟新知[改編·煙臺]某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗(所加稀鹽酸均過量)。(1)試管A中觀察到紫色石蕊溶液變______色。例2題型2酸的化學(xué)性質(zhì)紅知1－練感悟新知(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了______

(填化學(xué)式)，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式_______________________。FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑知1－練感悟新知(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)試管D中觀察到的現(xiàn)象是____________________。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀感悟新知解：(1)酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊溶液變紅色。(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。知1－練感悟新知(3)試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(4)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。知1－練知1－練感悟新知[期末·天津紅橋區(qū)]某實驗小組開展了如圖4有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：例3題型3堿的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知（1）實驗甲：紫色石蕊溶液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍是因為它們都含有_____（填寫微粒符號）。（2）實驗乙：在燒杯中盛有滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到溶液變?yōu)開____色。OH-無知1－練感悟新知（3）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O感悟新知解題秘方：掌握堿的四條化學(xué)性質(zhì)，逐一進行分析即可解決此類問題。解：（1）實驗甲：紫色石蕊溶液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍是因為它們都含有OH-。（2）實驗乙：在燒杯中盛