2024屆安徽省合肥市示范中學高考化學押題試卷含解析

2024屆安徽省合肥市示范中學高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、把35.7g金屬錫投入300mLi4moi/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOJ,完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L,溶

液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

2、下列有關垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標是

3、有以下六種飽和溶液①CaCL;?Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAlCh；⑥NH3和NaQ,分別持續(xù)通入

COz,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①0B.③@C.①⑥D.④⑥

4、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

A將銅粉加入1.0mol?L」Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe"

KSCN溶液

用甜煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

5、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的N%的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

6、游(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25C、lOlkPa時，0.25molN2H￡g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是()

,

A.該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmor

B.N2H4的燃燒熱534kJ?moH

C.相同條件下，ImolNzHMg)所含能量高于lmolN2(g)和2molHzO?所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能

7、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的

是

甲；在500。時，SO?和Oz各10mol反應

乙：在5D0C時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5moi02反應

丙:在450c時，8moiSOz和51noiCh反應

T：在500c時，8niolSO2和5molO2反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

8、25℃時，NHTH2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A.常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

+

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固體時，C(NH4)>C(CH3CO(T)均會增大

C.常溫下，等濃度的NH4Q和CthCOONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

9、下列物質中導電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSChB.銅片C.U.lmol/LH2s。4I).固態(tài)KCI

10、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.把純堿及第m步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

11、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技

術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

硼電M所溶液

A.轉移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下02L12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e.=H2T+2OH-

C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+-

D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H+4e=2H2O

12、在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是

〈19?圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-H5.6kJ

D.若反應生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ

13、在NHj和NH4C!存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCh溶液來制備化工產(chǎn)品[Co（NH3）6]Ch,

下列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質子數(shù)為27的鉆原子:蕓C。

B.H2O2的電子式：

C.NH3和NH4C1化學鍵類型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合價是+3

14、設2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.Smol雄黃(As4s4),結構如圖，含有NA個S?S鍵

B.將ImolNMNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3N,、

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

15、25°。時，向lOmLO.lmol-L」一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加OJniol-L”的HC1溶液，溶液的AG[AG=館黑，J

變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.若貝!JKb(XOH戶10-5

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

16、短周期主族元素a、I)、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25C時，().01moI?LTw溶液中，c(H+)/c(OH)=1.0xl(rIOo

上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的沸點；b>d

C.x的電子式為：d：：C：：O

D.y、w含有的化學鍵類型完全相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成:

Qon

O--&O-O3-6-行-

反KD反尼②反應③

AHD

產(chǎn)fNCOOH

CHj____^xLl1一ClhC!!.

o^o-oqo-0-o

反應④反應⑤

E?F小氧布洛芬

完成下列填空：

（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結構簡式為______O

（2）反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個笨環(huán)。則M的結構簡式；O

COOH

（5）請根據(jù)上述路線中的相關信息并結合己有知識，寫出以O一、CHzCHOo為原料制備的合成路

線流程圖（無機試劑任用）―o

2

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH^^CH2=CH2^Ir-Ir

18、2一氧代環(huán)戊浚酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:

A①一B②|G

NaOH/ZBKMn—^COOR-'⑦K（Q"°）

D△EH?④k^COOH—1_HCaHsONaCOOCaHs

（C6Hlic1）7FJ@DMF⑥

I

已知：①氣態(tài)鏈運A在標準狀況下的密度為l.875g?L\

?nQHjOMflMWPJ）H

②RLC-ORJ+RLCHT-C-困OMF（洛刑）~RL^H-C-OR4

0=J%

（1）B的名稱為;E的結構簡式為。

（2）下列有關K的說法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應加成反應

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應類型為；⑦的化學方程式為

（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有__________種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是__________（寫結構簡式）。

0

（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備

OTj-C-CHT-COOCft

的合成路線：O

19、KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示,

己知：①3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KlCh=KI+3S1+3H2O

（1）利用上圖裝置制備KI,其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是:裝置D的作用是_____________________<,

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液,然后通入足量H2s氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用臍（N2H力替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________（用化學方程式表示）。

⑷設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到l.6g硫單質，理論上制得KI的質量為go

20、向硝酸酸化的2011>0.101。1?1/18N03溶液（PH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽

黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究，

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe與一或一反應的產(chǎn)物。

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氨化鉀溶液

液體試劑加人鐵氯化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol-L*AgNO3溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為—o

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100mL0.lmol?L“硝酸酸化的AgNO3溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象一（填

“能”或”不能”）證明可被Ag+氧化，理由為一。

a?

21、工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(I)已知：I.3CO(g)+6H2(g)脩為CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△Hi=-301.3kJ/mol；

n.3cH30H(g)峰”CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/moI<,

則CO與％合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為

⑵某科研小組在Cii2O/ZnO作催化劑的條件下，在500c時，研究了M%)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(Hz)：n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”),

原因是________________________________。

圖1

⑶某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一

段時間后測得CH30H的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氮氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當2Vg0)正=、，(112)地時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙

反應物起始投入量2molC0、6molH2amolCO、bmolH2、cmolCHjOH(g)(a、b、c均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的二，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_____,要使平衡后乙容器與甲容器

4

中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料弓池，其中電解質是氧化憶(Y2O3)和氧化錯(Zr(h)

晶體，能傳導。2-。則負極的電極反應式為o

②碳酸二甲醋KCH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學合成原理為4cH3OH+

2CO4-O>=2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示：

寫出陽極的電極反應式：__________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

+

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H)=10mol/I?則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

357。

35方金屬錫的物質的量為7T而就小。.3m°L2/LHN6為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應:

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質的量為等"三7=L2mol,設金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol

C（NO3"）==10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

2、I）

【解題分析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確:

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確;

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故c正確;

D.：《、為可回收垃圾圖標，故口錯誤；

故選D。

3、A

【解題分析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCk溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO】與Ca(OH)2反應：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CCh與NazSiCh溶液反應：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2Si(hl，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CO2通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,

所以有NaHCOj晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAKh溶液通入過量的二氧化碳，曰于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAIO2+CO2=Al(OH)31+NaHCO3,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化錢和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查物質的性質及反應，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

4、B

【解題分析】

A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據(jù)型示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應①的熱化學方程式為；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/moLB正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；

故合理選項是B。

6、A

【解題分析】

A.由已知25C、lOlkPa時，0.25molN2H?g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol脫燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是稔定的氧化物，Nz為單質，故B錯誤。

C.由N2由(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol",可知該反應是放熱反應，所以1molN2H4(g)和1mol02(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2molHzOIg)所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：A0

7、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙,甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率

越快，所以反應速率：甲,??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

8、C

【解題分析】

25C時，NHyHzO和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則

A.常溫下，CH3COONH4溶液中鐵根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進水的電離，與純水中HzO

的電離程度不相同，選項A錯誤；

B.向CH3COONH4溶液加入CMCOONa固體時溶液堿性增強，促進錢根的水解，因此c(NHJ)降低，c(CH3COO)

增大，選項B錯誤；

C.由于中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4cl和CHhCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項C正確；

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項D錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

固體KC1不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSOj、O.lmol/LH2s04都存在自由移動的離子，都能導

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【題目點撥】

金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KC1是電解質，但是在固態(tài)時

不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠導電，所以電解質

不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。

10、D

【解題分析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二箱化碳氣體析出碳酸

氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第w步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

11、C

【解題分析】

A.a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2e=H2t+20",a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2。-4e—=O2f+4H+,B項錯誤；

C.c電極通入02,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應，d電極通入Fh,d電極為氫氧燃料電池的負

極，d電極的電極反應式為H2?2e~2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應是H2-2e-=2H+,D項錯誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應的熱化學方程式為：4HCI(g)+O2(g)豈鬻L2cI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mob選項C錯誤；

400Q

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.質量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應該表示為：4C。，A錯誤；

B.出。2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.NH3存在氮氫共價鍵，NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價，C1為-1價，所以C。的化合價是+3,D正確；

故答案選Do

14、B

【解題分析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NFhJhOk-NH4++OH-，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項是正確的。

15、B

【解題分析】

A.a點表示0.Imol?一元弱堿XOH,若a=-8,則c(0H-)=10%O1/L,所以

JUXOHB*)=103><io3w故A正確；

B.兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=O,則溶液中c?)=c(0E),溶液呈中性，所以溶質為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；

C.若R點恰好為XC1溶液時，根據(jù)物料守恒可得cOO+c(XOH)=c(Cl-),故C正確；

D.M點的溶質為XOH和XCL繼續(xù)加入拄酸，直至溶質全部為XC1時，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

16、B

【解題分析】

Z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO2,n、p為單質，因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH-)=10~,0,溶液顯堿

性，即c：OH-)二10-2moiw為強堿，即NaOH,推出x和y反應可能是NazOz與H2O反應，即n為O2,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯誤；

B、氫化物分別是HzO、H2S,H2O中含有分子間氫鍵，H2s沒有，則HzO的沸點高于HzS,故正確；

C、x為HzO,其電子式為：H裝，故錯誤；

??

D、y是過氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

中和生成的HBr①③④

【解題分析】

je.B傅基發(fā)生還原反應生

反應①中加入試劑X的分子式為C?HSO2,對比濱苯與B的結構可知X為

成D,D中羥基被溟原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知X的結構簡式為7-<0!,故答案為：

HO"*.>HO-

⑵反應①屬于取代反應,有HBr生成加入KHCOj中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；

（力B的一種同分異構體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生

顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個

苯環(huán)相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：

故答案為：

（5）苯乙醛用NaBH』還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得

到。_￡凡,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到6H'’最后酸化得到

???,合成路線流程圖為:

【題目點撥】

能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，含有酚

羥基。

18、1,2-二氯丙烷0C、D取代反應

O0(心

一定條件

HO^C—(CH^-C-O-CHCHjOj-H+(2n-l)H?08

HOOCCHzCHCHzCCXJH

CH3

o

KM.?O4/H*CJH,OHC：HjONa

GHsOH麗麗麗誦CH,COOH前訪(MCOOC2Hs--CHLC-CHLCOOQHS

【解題分析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈是，用“商余法”,42+12=3…6,A的分子式為C3H6,A的結構簡

式為CH2=CHCH3；A與Cb反應生成B,B的結構簡式為CH3cHeICH2CI；根據(jù)B的結構簡式和C的分子式

(C3Hm2),B-C為氯代點的水解反應，C的結構簡式為CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消

去反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,根據(jù)F的結構簡式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式

為E的結構簡式為［］；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結構簡式為

以人二u；根據(jù)反應⑥的反應條件，反應⑥發(fā)生題給已知②的反應，F(xiàn)+I-H為酯化反應，結

合H-K+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3cH2OH,H的結構簡式為

CH3CH2OOC(CH2)4coOCH2cH3。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)B的結構簡式為CH3cHe1CH2。，其名稱為1,2一二氯丙烷。E的結構簡式為

(2)A,K中含酯基和瘦基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCL,A項錯誤；B,K分子中五元環(huán)上碳原子只

有臻基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp,雜化，聯(lián)想CH』和HCHO的結構，K分子中五元環(huán)上碳原子不可

能均處于同一平面，R項錯誤；C,K中含酯基能發(fā)生水解反應，K中含談基能發(fā)生加成反應，C項正確；D,K的分

子式為C8Hl2O3,K燃燒的化學方程式為2c8Hl2。3+19。2宜心16co2+I2H2O,ImolK完全燃燒消耗9.5molO2,D項

正確；答案選CD。

(3)反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應，反應的化學方程式為

nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(OH)CHzOH一定條件＞夕⑵”)出0。

(4)F中含有2個竣基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCHCHCHCOOHH00CCHCH1C00H33

::22、HOOCCHzCCOOH.HOOCCHCHCOOH

、、

CH3CH3CH2CH3II

CH3CH3

CH

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH3

I、I,、HOOCCCOOH,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

CH2CH2CH3CH(CH3)2

CH:CH3

x…一,HOOCCH2CHCH2COOH

L234的結構簡式為lH3

O_O

(5)對比CH3cH20H和4__的結構簡式，聯(lián)想題給已知②，合成w"「cccu先合成

UH3dM杏OU5H5CH3dHu2coO5H5

CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2cH3需要CH3cH20H和CH3coOH；CH3cH20H發(fā)生氧化可合成

o

CH3COOH；以乙醇為原料合成n的流程圖為：

UH3mI2VOO5H5

CHiCHzOH

CHKHzOHK'InOM.CH3COOHACH3COOCH2cH3cH嗽？"?（或

濃謊酸▲DMFCH3CCH2COOC2H5

CHACH：OH

CH3cH20H合MCHoMrCHKOOHACH3COOCH2cH3cH嘲？"?）。

濃研酸▲DMFCH3CCH2COOC2H5

【題目點撥】

本題的難點是符合條件的F的同分異構體數(shù)目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數(shù)目應用有序思維，先

確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，抹布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設

計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質和題給信

息進行設計。

19、a-t-f-c-d-b關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝

置氣密性良好除去H2s中的HC1氣體加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2S電離平衡左移,導致H2S放出，3N2H4+2KIO.,=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,

充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【解題分析】

△△

根據(jù)題干信息可知①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H20,需要的反應物為H2S、KOH、L,

A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCI=FeCh+H2S*；D裝置用于除去H2s中的HC1氣體，導管e

進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，

除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上面分析可知，制備KI,按氣流方向其連接順序為a-e—f—c—d—I)；

答案：a—?ficfdfb

(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一

段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的

作用是除去H2s中的HCI氣體；

答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除

去H2s中的HC1氣體

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應

A

3L+6KOH=5KI+KKh+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s氣體，發(fā)生反應

A

3H2S+KK)3=KI+3S1+3H2O。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫

度升高而減小分析；

答案：加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2s電離平衡左移，導致H2s放

出。

②因為期(N2H4)也具有強還原性，可以腫(NH4)替代HzS,臍(N2H0的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用

化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O。

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCCh;

答案:向KI溶液中加入足量BaCCh固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并

AA

(5)根據(jù)題干信息①3l2+6KOH=5KI+KKh+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O,列關系式計算；

6KI?3s

6mol3mol

1.6

n(KI)mol—mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(KI)=n(KI)XM(KI)=0.1molX166g/mol=16.6g；

答案：16.6

20、HNOaAgNOj硝酸酸化的ZmLO.lmol/LAgNCh的溶液(pH=2)該反應速率很小或反應的活化能較大

++2+

圖乙NO3+4Fe