2024屆福建省東山某中學高考化學三模試卷含解析

2024屆福建省東山二中高考化學三模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

2、下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

3、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-==4OI「

D.為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

4、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.2.苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（口^）的二氯代物有3種（不考慮立體異構）

5、不同溫度下，三個體積均為H,的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）.*N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

HO

CH4NO2N2co22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應起始時vMCH6vv謹(CHj)

6、下列說法中正確的是()

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用漠化銀進行人工降雨

B.“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關

C.BaS(h在醫(yī)學上用作透視鐵餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、M『+、。。一、HSOj

B.c(Fe3+)=o.l的溶液中：K\NH4\SO?\SCN"

K

+

C.=0.1的溶液中:Na+、HCO3>K>NOy

c(OH)

D.0/mo【L，的NaHCCh溶液中：N*NO3、Na*、SO42

8、化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電了式如圖所示。X、Y、Z是原了序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()

X

Z+X：Y:X

X

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

9、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SOz反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SOz的漂白性

C.SOz中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型

D.HzO?是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

10、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

11＞將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實

驗的說法正確的是（）

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCI溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

12、CO?和CU催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

下列說法不當確的是

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

13、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

(1)A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為0寫出A+B-C的化學反應方程

式：o

②

(2)C(中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是____o

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-F的反應類型是____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：.

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH—R—|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

△CI

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CH3COOH

CH2=CH2-2>CH3cH20HfCH3COOC2H5

?I化洌.s濃史夏?△

18、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是

_________________(填離子符號)。

(3)P2O§是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P20s干燥的是________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SOzd.CO2

(4)KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應的化學方程式：O

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHK已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生Fh,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為l.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學式是____________________;乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應的化學方程式是______________________o

⑺判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生出。

19、Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4-7H2O

和40.0ml蒸饋水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s04,再加入Z.OgNaCKh固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

⑵加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCICh氧化性b.脫去FeSO4-7H2O的結晶水

c.抑制F*水解d.作為氧化劑

⑶檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是______

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCICh用量對Fe?+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaCIOVg

i70251.6a

ii7025nib

???

in80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,貝Ua、b、c的大小關系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH〃的產(chǎn)率下降，其原因是一

⑹判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

⑺設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH1假設不含其他雜質(zhì))。o

20、FeS(h溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵鍍晶體[俗稱“摩爾鹽%

化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠帆或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而

變質(zhì))

I.硫酸亞鐵鍍晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸偏水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______O

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NFh+和SO/-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8moI/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moI/L的(NH4)2Fe(SO,2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSOa溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NFh+的存在使(N%)2FC(SO4)2溶液中F產(chǎn)穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?十穩(wěn)定性越好。

假設3：

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

石里苦生，里

匕溶液B

溶液A、

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2mol?L-iNaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeS（）4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論:

①U型管中左池的電極反應式

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結論為

③對比實驗

,和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為

21、工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣CO’、NO*、SO、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

AH=+183kJ/mol，則CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）實現(xiàn)氣體的無害化排放。TC

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的CO和NO的濃度如表:

時間/S012345

c、(NO)/l(T3moic1.000.450.250.150.100.10

3,

c(CO)/10-molLJ3.603.052.852.752.702.70

①。到2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為,該溫度下，反應的平衡常數(shù)K仁o

②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為R,則KiK2（填“>”、"V"，或“=”）。

（3）一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO（g）+SO2（g）^：S（s）+2CO2（g）AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO],反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、。

（4）常溫下，用NaOH溶液作C。?捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

11

c（CO^j:c（HCO；）=。（常溫下K1H2coJ=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0-）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1>B

【解題分析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合;

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標

準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。

2、B

【解題分析】

A、石油的分館是物理變化而煤的干館是化學變化，選項A錯誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì),

選項C錯誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。

答案選B。

3、D

【解題分析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極而加速被腐蝕，純鐵不易構成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構成原電池導致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護內(nèi)層金

屬，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為（h+2H2O+4e--4OH-,故C正確；

D.作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連,

故D錯誤；

故選D。

4、B

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高缽酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確；

。2?苯基丙烯（0^）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（I，，）的二氯代物,其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對碳原子上的有2中，共有4種（不考慮立體異構），故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧，氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

5、A

【解題分析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TWT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應熱為等x0.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器in中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

6、D

【解題分析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是濱化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；

CBaSO,在醫(yī)學上用作透視鐵餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

7、D

【解題分析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3.Mg2+不能大量存在，且CKT與HSCh?因發(fā)生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.lmol?L」的溶液中：Fe3+與SCN一發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

K

c.T^T7=°Jmol?Lr的溶液中c(H+)=10Tmol/L，為強酸性溶液，HC°3?不能大量存在，選項C錯誤；

D.0.lmoI?L-i的NaHCCh溶液中：NHJ、NOnNa*、SO?\HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

8、C

【解題分析】

X原子半徑最小，故為H；由YH：可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BH3中B的非金屬性弱且為缺電子結構，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤：

D.NaBH4中的H為-1價，故有強還原性，D正確；

答案選Co

【題目點撥】

解題關鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,BH3為缺電子結構，結構不穩(wěn)定。

9、B

【解題分析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+21-+2H+=L+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+21+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的S02,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+；(6?2X2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結構，故C正確；

D.H2O2分子中O?O為非極性鍵，O?H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質(zhì)結構不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B.

【題目點撥】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

10、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb-PbSOj,正極PbO2-PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，c錯誤；

D.明磯中的AF+可水解生成AI(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

11、C

【解題分析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉化為熱能、部分化學能轉化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)c失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaQ溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：Co

12、C

【解題分析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學反應的過程中存在構成反應

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①T②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO2和CH』催化重整生成CO

和比的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

13、B

【解題分析】

A.在反應FCSO4+KNO3+H2s04（濃）一*C2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變

為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2s濃）一?3Fe2（SO4）3+2NOt+K2SO4+4H2O,在該反應中KN（h作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSO」作還原劑，F(xiàn)eMSOA是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，所以n（KNO6

n（FeSO4）=l：3=2：6,則氧化產(chǎn)物Fe2（SO“3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2（SO4）3、K2sO4都是鹽，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)hO能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72gH：O,轉移6moi電子，則生成144gH2。，轉移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是Bo

14、D

【解題分析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生

2+

反應：Zn-2e-=Zn,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

c.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故c正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

15、D

【解題分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬曜。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HQ為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：Do

【題目點撥】

本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價

鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內(nèi)部可能存在化學鍵。

16、D

【解題分析】

A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應為1,3.環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共施雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為"”二76,故C錯誤；

132

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀克應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：

一—、、\=一、，共4種，故D正確：

故答案為Do

【題目點撥】

在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共胡雙鍵，共枕雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHO定條件

17、醛基、竣基取代反應3

OOH

H

BrBr

COOHrwnCOOH

COOHo<rx

HHOH

IHU

PCb?中NQH'W”出

ICHjCOUH------------

△C(X)HLCIX3NU(OOH(OOH

【解題分析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHOCOOH,根據(jù)C的結構可知

轉化到C發(fā)生加成反應，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(DA的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和較基，貝IJA是OHC-COOH,根據(jù)C的結

構可知B是〈C-OH,A+B-C發(fā)生加成反應，反應方程式為:

CHO

COOH

定條件

故答案為醛基叛基;

OOH

⑵竣基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②〈①〈③,

故答案為②〈①〈③;

(3)C中有羥基和短基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、牧基發(fā)生酯化

反應，貝!E為,該分子為對稱結構，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

HOO1

酚羥基中1種、亞甲基上1種,

故答案為4；

(4)對比D、F的結構，可知漠原子取代?OH位置，D-F的反應類型是取代反應；F中澳原子、酚羥基、酯基(皎酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分異構體滿足①屬于一元酸類化合物:

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結構簡式可以為:

Br

COOHCOOH

,HjCBr

故答案為取代反應；3；

(5)由題目信息可知，乙酸與PC13反應得到ClCHzCOOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到

HOCH2€OONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

酸

[*CLNaOli,ll,()cHoHcfC

l

成路線流程圖為2n

C%C00HHCHCI—OF-10

2△2

COOHCOONaCOOHCOOH

PCI.NaOI1,11.00.

?CH^COOH-->CH,Cl—「CHOHCHOH7—>CHO

故答案為3△|22X25,△|0

COOHCOONaCOOHCOOH

H

18、bMNa+b4KC1O400t：KC1+3KCIO4A1H)

33H：N：H2AlH3+6H2O=2AI(OH3+6H2t

可能

【解題分析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

%和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度L25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【題目詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氨酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等

配平該反應為：4KCIO3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，AI為+3價、H為價，化學式是A1H3；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H。

⑹AIH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T,,

⑺AIH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H?。

2++3+

19.ClO3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2Oa、cK"Fe(CN)6］溶液2?025c>b>a若溫度過低,Fe(OH)3

膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HC1酸化的BaCb溶液和HNO3

酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH〃沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固

【解題分析】

(l)NaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeSOqIHzO氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；

⑵NaCKh具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應產(chǎn)生的F/+會發(fā)生水解反應，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分

析；

⑶檢驗FF+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe?+；

(4)實驗是研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaCKh用量的

影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；

⑸溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有Na。、H2sO4的溶液在析出的，只要檢驗無C1或SO』?一就可證明洗滌干凈；

⑺根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。

【題目詳解】

⑴NaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeSChlHzO氧化為硫酸鐵，NaCKh被還原為NaCL同時產(chǎn)生水，反應的離

2++3+

子方程式為：C1O3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H1O；

⑵NaCKh氧化FeSOgHzO時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性，選項a合

理；同時FcSO”7H2。被氧化為FC2(SO4)3,該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中F(?+發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，為抑制F/+

的水解，同時又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合理，故答案為ac；

⑶檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe?+即可，檢驗方法是取反應后的溶液少許，向其中滴加K"Fe(CN)6]

溶液，若溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+己經(jīng)完全被氧化為Fe3+；

(4)①根據(jù)實驗目的，i、ii是在相同溫度下，研究NaCKh用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2,

n=25；

②在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，實驗b>a；II、山的反應物濃度相同時，升高溫度，化

學反應速率大大加快，實驗c>b,因此三者關系為c>b>a；

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體

未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降；

(6)Fe(OHb沉淀是從含有Na。、H2s的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無C「或SCh?-就可證明洗滌干凈。方法是

取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都無白色沉淀，則

說明Fe(0H)3沉淀洗滌干凈；

⑺在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3

質(zhì)量是107g,完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3,質(zhì)量是80g,若稱取n】gFe(OH)3,完全灼燒后固體質(zhì)量是黑g,若樣

品中含有FeOOH,加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于需g。

【題目點撥】

本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識。涉及氧化還原反應方程式的配平、實驗方案的涉及、離子的檢驗方法、

鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識和化學反應基本原理是解題關鍵。

20、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe?+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進

入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量KWFe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色)4Fe2++O2+IOH2O=4Fe(OHhI+8H+當其它條件相同

時，硫酸根離子濃度大小影響FW+的穩(wěn)定性。(或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e?+的穩(wěn)定性較好。)O2

+4e+4H*=2H2O溶液酸性越強,F6的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時，溶液酸性增強對

Fe?+的還原性減弱的影響，超過了對6的氧化性增強的影響。故pH=l的FeSO4溶液更穩(wěn)定。

【解題分析】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH5SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷

卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；

⑵①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾；

②檢驗Fe?，,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)H溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe?十；或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在F?2+；

II.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同

時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；

@0.8md/L的FeSO4溶液＜pH=4.5)和0.8mol/L的(NH02Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假

設；

(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣

得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；

②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，電流越小，

結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，

可以得出結論；

③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶