2024屆福建省南平市重點中學高考化學押題試卷含解析

2024屆福建省南平市重點中學高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSOj熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

2、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

A

BCD

用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12測量的體積過濾

鹽酸

11‘會

CSS

千一乙殍分in

L四氟化碳層

1口

d飽和食鹽水b----------------U

1K

A.AB.BC.CD.D

3、為測定人體血液中Ca?+的含量，設計了如下方案:

有關反應的化學方程式為：2KMliCh+SH2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?Lr的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmolL_1B.0.0025molL-1C.O.OOOJmolL_1D.0.0035mobL-'

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.室溫下，下列關于lL6.1mol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

5、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有的H3P。2溶液和lmoI?L」的HBF」

溶液，兩者起始時的體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.常溫下.NaRFi溶液的pH=7

B.常溫下，H3P02的電離平衡常數(shù)約為1.1xiO?

+23

C.NaH2PO2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常溫下，在叱pH“時，HBF,溶液滿足1田二但歹

V。

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S->Na

3

B.c(H+yc(OH-)=10"的溶液中：NH4\Al\NO3>CP

C.由水電離的《守)=1乂10-1211101?1「1的溶液中：Na\K\Cl->HCO3

D.c(F*)=(Mmol?L-i的溶液中:K\C「、SO?\SCN-

7、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總

放電

反應為：2NaFcPOF+Na3Ti(PO)3^=i2Na2FePO4F+NaTi(PO)3

424充電24

NaFePCUFNa3Ti2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2c=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

8、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之

比為

A.1：3C.1：1D.4：3

9、高能LiFePOj電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，結(jié)構(gòu)

如圖所示:

Fef一▼

(POJ一▲

已知原理為(1-x)LiFePOj+xFePOa+LhCn.才a―LiFePCh+nC。下列說法不正確的是()

A.充電時.Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi++xe-+nC=LixCn

+-

D.放電時，正極的電極反應式為(1-x)LiFePOa+xFePOa-FxLi4-xe=LiFePO4

10、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的O2O72-可轉(zhuǎn)化為CE+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6mol電子，就有NA個CnO*?被還原

C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAlFh在125℃完全分解成LiH、出、A1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

11、已知二氯化二硫(S2CI2)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-CL它易與水反應，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3S1，

對該反應的說法正確的是()

A.S2ch既作氧化劑又作還原劑

B.%。作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

12、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：

D.、、將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

------------------------>

0°mg）

13、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaCI(aq)_^*LCl(g)-^FeCb⑸

2△

②FezChHC(aq)-FeCb(aq)'.無水FeCh

③N2冠磊由NH3變LgNH,CKaq)

@SiOHCl(ag)jSiCLSi

2高溫

A.??B.@@c.①②④D.①???

14、已知反應：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、&的初始濃度的關系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800C時測得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)

生成N2的初始速率mol/（L?s）

c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L

12.00x10-36.00xIO-31.92x1O-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x10-39.60x1O-4

A.關系式中x=i、y=2

B.800c時，k的值為8x10」

C.若8（K）"C時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl（）3nwl/L,則生成N2的初始速率為5.12x「尸mo"（L?s）

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

15、下列有關化學用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H?N三C

、

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：…D.比例模型60可以表示CO2或SiO2

16、在盛有稀H2sOa的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正

確的是（）

誨

稀硫酸

A.外電路中電流方向為：X-O-Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X>Y

17、溫度TC時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和O.lmolB,發(fā)生反

應/2A（g）+B（g）=ixC（g）,實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時司的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

*、

xa

VK

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

18、有機化合物在食品、藥物、材料等領域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一溪代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3?三甲基?3-丁醇

C.2.丁揚分子中的四個碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

19、室溫下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3一、OH，「中的幾種，水電離出的c(H*)=lx1013moVLo當向

該溶液中緩慢通入一定量的。2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe31Na+

c.溶液中陰離子有r,不能確定Heo.,-D.當CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

20、用滴有酚酸和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是()

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

21、室溫下，向20.00mL0.1000moHJ鹽酸中滴加0.1000molUNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知愴3:0.5。下列說法不正確的是

r（NaOH）/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moHL鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

22、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是()

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物M(CQ匚：黑)是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

-C-H?-CHi-C-------*--CHCH-C-*HK)

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱是____,F中含有的官能團的名稱是_____o

(2)A生成B所需的試劑和反應條件是。

(3)F生成G的反應類型為o

(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為____,>

(5)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設計制備E的合成路線。

24、(12分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(1,4.環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原

料合成，如下圖；

0H

YZ

(1)化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說法正確的是_____<.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moibh加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的溟水反應的化學方程式為

（4）X可以由____（寫名稱）和乂（盲）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（“曄-Q?）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

25、（12分）1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1一乙氧基蔡的過程如下:

已知,1一蔡酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味v相關物質(zhì)的物理常數(shù),

溶解度

相對分熔點沸點

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量

COCC）水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一蔡酚144菱形結(jié)晶或96c278,C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.51C2670C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.ir78.5℃

溶

（1）將72gl—茶酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合，將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。

實驗中使用過量乙醇的原因是O

（2）裝置中長玻璃管的作用是：<,

（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________o

（4）反應結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸饋；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是（選填編號）。

a.③@④①b.①?@④c.②（D?④

（5）實驗測得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1一乙氧基奈的產(chǎn)量下

（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為。

26、（10分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s溶液反應制取CuCL相關裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成［Cu（SO3）2p，，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應為（填“A”或"B”）。

A、CuS04-NaCl混合液B、Na2sCh溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSOj.Na2cOa混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c。3的作用是

井維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是_________________________（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_____________________________0

n.工業(yè)上常用cu。作。2、co的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、co?、用和

02的含量。

AB

Cud的獨酸灌液N邛Q.和KOHKOH*液

的焉合溶液

已知：Na2s和KOH的混合溶液也能吸收氧氣0

（4）裝置的連接順序應為fD

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意。

27、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu：S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO」溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO/）,濾去不溶雜質(zhì);

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.IOOOmoLL"FeSO,溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽FP+和M/+,使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

反應：2Cu2++4-=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用?！浮?。?！阿使?蟲%必%溶液滴定，消耗30.00mL（已知，2S2O3-+T2=S4Ort-+2T-

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：。

（2）配制0.1000。］01七乳504溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有O

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

（6）判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性KMnC\溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量o

28、（14分）氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。

⑴在基態(tài)31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P

同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為。

（2）液氨中存在電離平衡2NH3.'NH4++NH2,體系中三種微粒中N原子的雜化方式為,N%-的立體構(gòu)型為

，與NFh+互為等電子體的分子為____。

⑶苯胺◎一NH?與甲苯◎一門口的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9C）、沸點（184.4C）分別高于甲

苯的熔點（?95℃）、沸點（1106C）,原因是_____,,

（4）我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子金屬鹽CO（N5）2（H2O）4-4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co?卡的配位

數(shù)為;Ns.的化學鍵類型為o

⑸把特定物質(zhì)的量之比的NH4C1和HgCL在密封管中一起加熱時，生成晶體X,其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。

則晶體X的密度為g/cm3（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計算式）。

29、（10分）以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機埋為:

-1

反應I：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(I)ZV/1=—117.2kJ?mol

1

反應II：NH2COONH4(1)&NH2CONH2(1)+H2O(I)Hi*+15.0kJ?moF

(D反應I平衡常數(shù)K的表達式為o

(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NHzCONHzd)的熱化學方程式是。

(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2通入CO?和NH3,下列不能說明合成尿素反應達平衡狀態(tài)的是

A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NM的體積分數(shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強不再變化

〃(NHJ

(4)通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素

/7(CO2)

〃(NHJ

產(chǎn)率的關系曲線。通過曲線可知:______________過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0

〃(COj

通入CO?和NH3,則合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為(精確到0.1%)。

尿

索

產(chǎn)

率

短

一

“COJ

(5)探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、〃(HzO)條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答下列問題:

0.81.0l.2n(H2O)

n(CO2)

11

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比［分別為3.0、3.5、4.0］投料時,

得到如圖1的橫軸對COz的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應的投料比是o

②圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為20Mpa、2sMpa時平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20Mpa

的是（填字母）。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識,

同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的主要原因是_______o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.25℃.lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7N、，選項A錯誤；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為h~^=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2m01,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSOa熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【題目點撥】

本題考杳的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

3、B

【解題分析】

由方程式Ca2++C2O42+=CaC2(>4、CaC2O44-H2SO4=CaSO4l+H2C2O4^2KMn(h+5112c2O4+3H2so4=IhSO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關系式：5Ca?+?5CaC2()4?5H2c2(h?2KMi104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝lj：

5Ca?+?SCaCzCh?5H2c2O4?2KMl1O4

52

cmol/Lx0.015L0.001mol*L'x0.015L

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol*L',x0.015L

解得c=i).0025mol?L“；

答案選B。

4、D

【解題分析】

J+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0,1；VA,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NQ笈OJNA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O.士3IT+Fe(OH)3向右移動，"(H+)增大,但c(H*)減小，c(OTT)增大，故C錯誤；

D.加入。.15moiNaOH后,溶液中必有2c(Na3c(C「)(物料守恒)、3c(F*)+c(Na+)+c(H+)=c(Oir)+c(Cr)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

列出溶液中的2c(Na+尸c(C「)(物料守恒)是解D項的關鍵。

5、C

【解題分析】

此題的橫坐標是lgJ+l,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=V<),橫坐標值為1；稀釋10倍時，V=10V0,

橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加I,所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3P。2為一元弱酸，所

以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF)即氟硼酸為強酸；那么NaBF,即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1moI/L；

次磷酸電離方程式為：H3PO2?H'+H2PO-,所以Imol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

c(H2PO；)=0.1moVL,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：(二“色=]■10-2,B項正確;

C.次磷酸為一元弱酸，H2P0?無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；一和P0；兩類離子；此外，H2Poz還會發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；

VV

D.令丫=口11,x=1g—+1,由圖可知，在04pHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-l,代入可得pH=lg1~,D項正確;

%%

答案選Co

【題目點撥】

關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算.最常考察的是強酸堿混合的相關計算.務必要考慮混合時發(fā)生中和反應：第二類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

6、B

【解題分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、N(h?與S?-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；

3

R.c(H+)/c(OFT)=1012的溶液呈酸性，H\NH/>Al\NO3>。一相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl0T2mol?LT的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，H(Xh?均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0.lmol?LT的溶液中：Fe3+與SCN」發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

7、B

【解題分析】

放電

2NaFePOF+Na3Ti(PO4)3^=^2NaFePO4F+NaTi(PO)3

42充電224

分析方程式得出NaFePOjF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)作原電池的正極，NasTi^POS變?yōu)?/p>

NaTi2(PO4)3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)作原電池的負極。

【題目詳解】

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na.3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；

+-

C選項，陰極主要是NaTiMPOS得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4h+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3,故C

正確；

D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

分析化合價，根據(jù)化合價來定負極和正極，根據(jù)負極和正極來書寫電極反應式。

8、C

【解題分析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2〃酸、堿均足量時，A1完全反應，以此分析生成的氫氣。

【題目詳解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時,FePCh為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe，=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：A。

【題目點撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

10、D

【解題分析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e-=Fe,CnCV一與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成CN+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2+-2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關系式：Fe-2e--------Cr2O7,當電路中通過6moie,W0.5molCr2O7

一被還原，故B錯誤;

224L

C.所以標準狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：——-w=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

能用L?1

I).依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlFh在125C完全分解成LiH、叢、A1,化學方程

式為：LiAlH4=LiH+H2T+A】,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

11、A

【解題分析】

因a的非金屬性比s強，故s2a2中s、ci的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應物中只有S2G2的化合價發(fā)生變化，所以S2a2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

B,水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.S(h為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

12、B

【解題分析】

A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當

硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為Bo

13、A

【解題分析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵，故正確；②FezCh和鹽酸反應生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；③N?和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應生成氯化鐵，故正確；④SiO2和鹽酸不反應，故錯誤。

故選A。

14、A

【解題分析】

xy

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式ZJ=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xI0^)xx(6.00xl0-3)y=1.92x103,

k(l.O()xlO-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10^,

k(2.00xl0-3)xx(3.OOxlO-3)y=9.60x10^,解之得:x=2,y=l,故A錯誤；

B.800℃時，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值為8xl04,故B正確；

C.若800c時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00x1(T3mol/L,則生成N?的初始速率為

8x104x(4.00x10-3)2x(4.00x1O-3)=5.12x10-3mol/(L?s),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

15、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用?一表示，而SiCh為原子晶體，不存在Si(h分子，故D錯誤;

答案選A。

16、D

【解題分析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即A項錯

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項錯誤；

C.X是負極，負極上發(fā)生氧化反應：Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤：

D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。

答案選Do

【題目點撥】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生

對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

17、D

【解題分析】

若該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即x>3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M,增大壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應為氣體物質(zhì)的量減少的反應，即xV3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N,減小壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應x=3,則兩容器得到相同的平衡狀杰，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=—xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除xV3的情況。

18、A

【解題分析】

①

CH①

3汽

A.甲苯有4種等效氫(Q]②)，間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溟代物均有4種，

A項正確；

OHCH3

tH,該化合物名稱

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，3

CH3CH3

應為：2,3,3?三甲基?2?丁醇，B項錯誤;

HHHCH3

C.2.丁烯的結(jié)構(gòu)為〕C=C〔或