第十單元課題2常見(jiàn)的酸和堿 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)人教版2024

第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽

Commonacids,alkalis,salts

課題2

常見(jiàn)的酸和堿第一課時(shí)

常見(jiàn)的酸1.了解幾種常見(jiàn)的酸的主要性質(zhì)和用途2.了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法3.掌握酸的3條化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用4.了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?qū)W習(xí)目標(biāo)LearningObjectives新課導(dǎo)入Introductionofnewlessons挑戰(zhàn)無(wú)表情吃檸檬一、常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸——鹽酸和硫酸酸有腐蝕性!不要將酸沾到皮膚或衣服上!實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。一、常見(jiàn)的酸鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開(kāi)試劑瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中濃度分析無(wú)色、水狀無(wú)色、油狀瓶口有白霧（揮發(fā)性，物理性質(zhì)）無(wú)明顯現(xiàn)象刺激性氣味無(wú)味濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3濃硫酸（98%）1.84g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。ㄗ兿。┤苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。ㄗ兿。]發(fā)性吸水性均比水大拓展提升Expandandimprove1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)能否用濃鹽酸？石灰石和濃鹽酸不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有HCl氣體。2.干燥H2、CO2、O2，可以利用圖所示的洗瓶，洗氣時(shí)氣體從___端進(jìn)___端出，利用濃硫酸的________干燥氣體。BA吸水性濃硫酸A B1.已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過(guò)一段時(shí)間后，天平會(huì)（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡B敞口久置溶液質(zhì)量濃度原因濃硫酸變_____均變_____濃鹽酸變_____保存方法濃硫酸/濃鹽酸均要________保存大溶質(zhì)質(zhì)量減少小溶劑質(zhì)量增加密封小一、常見(jiàn)的酸濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)一、常見(jiàn)的酸濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的碳、氧按水的組成比脫去，剩下黑色的炭。濃硫酸的吸水性屬于_____性質(zhì)；炭化/脫水性/腐蝕性屬于______性質(zhì)。物理化學(xué)拓展提升ExpandandimproveZn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑濃硫酸有強(qiáng)氧化性，它與活潑金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會(huì)生成氫氣。所以，制取氫氣時(shí)不用濃硫酸，要用稀硫酸。濃硫酸的強(qiáng)氧化性一、常見(jiàn)的酸濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。一、常見(jiàn)的酸將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化。濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)

稀釋濃硫酸的正確操作

稀釋濃硫酸的錯(cuò)誤操作在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)可以將濃硫酸稀釋，實(shí)驗(yàn)時(shí)是將濃硫酸緩慢注人水中，那么，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？如果將水注人濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險(xiǎn)的操作!攪拌加速散熱酸入水酸液沸濺，造成危險(xiǎn)一、常見(jiàn)的酸鹽酸和硫酸的用途酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑拓展提升Expandandimprove常見(jiàn)幾種干燥劑的使用1、濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)干燥氣體，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等2、氧化鈣可以與水發(fā)生反應(yīng)，也可以用來(lái)干燥氣體。堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）也可用作干燥劑?？筛稍顲O、O2、H2等U型管

球形干燥管CaO+H2O=Ca(OH)2拓展提升Expandandimprove濃硫酸的強(qiáng)氧化性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O濃硫酸有強(qiáng)氧化性，它與活潑金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會(huì)生成氫氣。所以，制取氫氣時(shí)不用濃硫酸，要用稀硫酸。課堂小結(jié)Briefsummary一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試劑遇酸變____，遇堿變______。無(wú)色酚酞試劑遇酸______，遇堿變_____。二、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無(wú)色、水狀液體無(wú)色、油狀液體揮發(fā)性氣味吸水性化學(xué)性質(zhì)腐蝕性有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性有剌激性氣味無(wú)味無(wú)吸水性有吸水性三、濃硫酸的稀釋順序:酸入水紅色藍(lán)色紅色不變色都具有腐蝕性二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能與指示劑作用酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸溶液由紫色變紅色溶液由紫色變紅色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象總結(jié)：紫色石蕊遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸能與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+氫氣二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸能與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+氫氣金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋁鋅鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑用途：實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹與稀硫酸鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O用途：金屬表面除鐵銹拓展提升Expandandimprove分析:①

以上反應(yīng)有什么共同之處?②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1、反應(yīng)現(xiàn)象一樣，鐵銹逐漸消失，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色2、同種元素反應(yīng)前后化合價(jià)不發(fā)生改變3、均有水生成不能，因?yàn)橄←}酸能夠與鐵釘反應(yīng)。二、常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸和稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？H+像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。課堂小結(jié)Briefsummary1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）活潑金屬+酸

→

鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸

→

鹽+水濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性；

脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油1、硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2

B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實(shí)驗(yàn)室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2

D．稀硫酸可用于金屬表面除銹2、下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧

B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)

C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體CB3、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（