2024年寶坻一中高二12月月考-化學試卷

寶坻一中2024-2025學年度第一學期高二年級第二次練習化學科目試卷班級:姓名:考號:考場、座位號:可能用到的相對原子質量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列用于解釋相關事實與方程式不相符的是()A.用Na?S溶液除去廢水中的Hg2?:S2?+Hg2?=HgS↓B.電解飽和食鹽水制取Cl?:2NaCl電解====C.泡沫滅火器的反應原理：AD.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaS2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=11的溶液中:HCO3?B.常溫下KwC.室溫下c水H+D.滴加NaOH溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液中：Na?、NH4+3.下列關于鹽類水解的應用說法錯誤的是()A.草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用效果更好B.實驗室盛Na?CO?溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C.氯化銨溶液可用于鐵制品的除銹劑D.向TiCl?中加入大量的水，同時加熱，可以制備納米材料TiO?4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NAB.氫氧燃料電池負極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NAC.lL0.1mol/L的NH?Cl溶液中陽離子總數(shù)大于0.lNAD.電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，電路中通過的電子數(shù)為25.常溫下，四種溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氫氧化鈉溶液③pH=3的醋酸④pH=3的鹽酸，下列說法錯誤的是()A.將溶液②、③等體積混合，所得溶液顯酸性B.分別取1mL加水稀釋至10mL,四種溶液的pH:②>①>④-③C.向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7,則a:b=1:16.向密閉容器中充入：2molCO?和6molH?,發(fā)生反應CO?測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中CH?OH體積分數(shù)如圖Ⅰ所示，測得反應時逆反應速率與容器中cCH?OHA.壓強:p?>p?,平衡常數(shù)：KB.圖Ⅰ中p?條件下，A和C兩點反應速率：vC.恒溫恒壓時，若反應從開始到A點達平衡，則CO?的平衡轉化率約為66.7%D.圖Ⅱ中當x點平衡體系降溫至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是a7.下列關于酸堿中和滴定實驗的圖示和描述正確的是A.趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡B.測定某NaOH溶液的濃度C.滴定操作要點D.終點讀數(shù):12.20mLA.AB.BC.CD.D8.下列說法錯誤的是()A.0.2mol?L?1CH?COOK與0.1mol·L?1鹽酸等體積混合pH<7B.0.1mol?L?1NaHC?O?溶液C.0.1mol/LNH??SO?溶液中：D.等物質的量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合溶液顯堿性，則溶液中：c9.金屬鎳主要用于土木建筑、機械設備的防護、工藝品制造、高檔音箱網(wǎng)罩等。下圖為水溶液中電解制備金屬鎳的裝置示意圖，同時在Ⅱ室得到硫酸。下列說法正確的是A.a接電源的負極，發(fā)生還原反應B.膜A為陰離子交換膜，膜B為陽離子交換膜C.反應一段時間后，I室的pH增大D.當生成lmolNi時,Ⅱ室溶液理論上增加98g10.下列實驗能達到預期目的是()實驗內(nèi)容實驗目的A將鐵制鍍件與電源正極相連，銅片與電源負極相連在鐵制鍍件上鍍銅B室溫下,用pH計測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH?COONa溶液的pH比較HClO和CH?COOH的酸性強弱C取2mL0.1mol/LAgNO?溶液,先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，觀察到先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀K??(AgCl)>K??(AgI)放電?D向Na[Al(OH)?]溶液中滴加NaHCO?溶液,有白色沉淀產(chǎn)生[Al(OH)?]?與HCO雙水解11.2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家，一種高能)LiFePO?電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li?通過，原理如下：1?xLiFePO4+xFePO4A.放電時，Li?向正極移動B.放電時，電子由負極→用電器→正極C.充電時，陰極反應為xLi?+nC+xe?=Li?D.充電時，當溶液中通過1mole?時，陽極質量減小7g12.某溫度下,向10mL0.02mol?L?1AgNO?溶液中滴入0.010mol?L?1的Na?S溶液，溶液中?lgcAg該溫度下，K??AgBrA.該溫度下KB.向b點溶液中加入0.10mol?L?1的KBr溶液，沉淀轉化為AgBrC.c點溶液中存在；cD.相同條件下，Ag?S在水中和在Na?S溶液中的溶解度相同13.某化學小組設計了如圖1所示的pH傳感器數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.01mol/L的H?A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中正確的是A.pH=4.0時,圖中n(HA?)約為9.1×10??B.常溫下,0.01mol/L的NaHA溶液顯堿性C.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na?A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D.NaHA的水解方程式主要為：HA?+H?O=H?A+OH?14.25℃時,用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH?COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()A.點①和點②所示溶液中：cB.④⑤為兩個反應的滴定終點，兩個反應均可采用酚酞作指示劑C.點①溶液中水的電離程度小于點②溶液D.點②和點③間(不含端點)存在離子濃度大小關系；c第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：按照要求填空15.銨鹽在日常生活中用處廣泛，NH?AlSO?1NH?AlSO??可作凈水劑，其原理是(2)相同條件下，下列五種溶液中c(NH；)由大到小的順序是(填標號)。①0.1mol?L?1NH?Cl溶液(②0.1mol?L?1CH?COONH?溶液③0.1mol?L?1NH?HSO?溶液④0.1mol?L?1氨水⑤0.1mol?L?1NH?AlSO?(3)在25℃下,將amol?L?1的氨水與0.01mol?L?1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中cNH4+=cCl?,用含a的代數(shù)式表示(4)室溫下,向20mLpH=3的CH?COOH溶液和20mLpH=3的HCl溶液中分別加入足量的鋅粉，則產(chǎn)生H?的體積VH(5)已知K??CaC?O?=4×10??。將0.03mol:L?1的CaCl?溶液與0.02mol?L?1的Na?C?O?溶液等體積混合，混合溶液中C2O4(6)室溫下,0.1mol?L?1NH?HSO?溶液中加入NaOH固體至溶液為中性時，溶液中離子濃度從大到小的關系為。(7)氰化物有劇毒，若廢水中NaCN含量超標，可用K?FeO?將其氧化。測定處理后水(含少量KOH)的廢水(廢水中不含干擾測定的物質)中NaCN的含量的操作如下：取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L的.AgNO?溶液滴定，消耗AgNO?溶液的體積為VmL。已知：Ag?+2CN?=AgCN??,Ag?+I=AgI↓①AgNO?溶液應裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是。②滴定終點時的現(xiàn)象是。經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為g/L。(8)FeCl?都是中學實驗室里的常用試劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，某實驗小組設計實驗探究FeCl?的性質?；卮鹣铝袉栴}：①配制一定濃度的FeCl?溶液：將一定質量FeCl??4H?O溶于濃鹽酸，加水稀釋至指定溶液體積，鹽酸的作用是，配制過程中會向FeCl?溶液中加入少量鐵粉，鐵粉的作用是。②實驗室加熱FeCl??4H?O和足量SOCl?的混合物制備無水FeCl?,產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。該反應的化學方程式為。16.2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國對大氣治理責任。I、二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。(K為化學平衡常數(shù))①CO?②CO③CO?(1)反應①自發(fā)進行的條件是(“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)。K?=(用含K?、K?的式子表示)。(2)將2molCO?，和1molH?充入某容積不變的絕熱密閉容器中，只發(fā)生反應③。下列不能判斷反應③達到平衡的是。A.容器內(nèi)溫度不再變化B.混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)CO?和H?兩種氣體的濃度之比不再變化D.容器內(nèi)壓強不再變化E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變Ⅱ、甲烷水蒸氣重整得到的CO?與H?,，可以催化重整制備CH?OCH?,，過程中存在反應：④2CO?⑤CO?(3)向恒壓容器中充入1molCO?與3molH?,，發(fā)生反應④和⑤，實驗測得不同壓強下(CO?的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。P?,P?、P?由大到小的順序為；在T?°C時達到平衡后向容器充入2molHe氣，一段時間后(4)下圖是甲醇CH?OH燃料電池的工作原理示意圖。該電池工作時，負極的電極反應式為。Ⅲ、二氧化碳甲烷化反應制備天然氣被廣泛認為是一種高效、有前景的碳捕集利用技術，有望實現(xiàn)碳循環(huán)利用。反應原理如下：主反應：CO?副反應：(①CO?②CO?③CO5(6)反應體系在總壓強為1MPa條件下，發(fā)生主反應起始投料比nH2nCO2分別為2、3、4時,(CO?平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示，則代表起始投料比nH217.利用軟錳礦(主要成分是MnO?,其中還含有少量CaO、MgO、SiO?、Al?O?等雜質)制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)?Fe(OH)?Mn(OH)?Al(OH)?開始沉淀pH1.56.57.73.8沉淀完全pH3.79.79.85.2常溫下，一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質MnF?CaF?MgF?Ksp5.3×10?351.5×10-107.4×10-11回答下列問題：(1)“浸取”時,鐵屑與MnO?反應生成Fe3?的離子方程式為；“浸出液”需要鼓入一段時間空氣后，再進行“沉鐵”的原因是。(2)“沉鐵、鋁”時,加(CaCO?控制溶液pH的范圍是