過濾和結(jié)晶高中化學(xué)教案

過濾和結(jié)晶高中化學(xué)教案過濾和結(jié)晶高中化學(xué)教案「篇一」一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識實驗、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。體驗科學(xué)實驗、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關(guān)系。3.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢。二、重點、難點重點：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)難點：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì)三、設(shè)計思路本課設(shè)計先讓學(xué)生描繪自己的原子結(jié)構(gòu)模型，繼而追隨科學(xué)家的腳步，通過交流討論，逐步探討各種原子結(jié)構(gòu)模型存在的問題，并提出改進(jìn)意見，讓學(xué)生主動參與人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，同時也可體會科學(xué)探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本質(zhì)的揭示，初步認(rèn)識化學(xué)家眼中的微觀物質(zhì)世界。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進(jìn)入更加微觀的層次，了解人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。你認(rèn)為我們可以通過什么樣的方法去認(rèn)識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)呢？直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術(shù)的提高和觀察工具的改進(jìn)，而間接法則依賴精巧的實驗和大膽的假設(shè)。事實上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以在人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的過程中，實驗和假設(shè)以及模型起了很大的作用。一、中國古代物質(zhì)觀[提出問題]我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無限地這樣分割下去呢？[介紹]《中庸》提出：“語小，天下莫能破焉”?；菔┑娜艘舱f道“其小無內(nèi)，謂之小一”。墨家則提出：“端，體之無序最前者也”。在英文里，如今被譯成“原子”的Atom一詞，源于希臘語，它的字面上的意思是indivisible“不可分割”。第一個把Atom介紹到我國的是嚴(yán)復(fù)翻譯的《穆勒名學(xué)》，他將其譯為“莫破”。二、西方原子鼻祖[介紹]德謨克利特認(rèn)為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質(zhì)是由不可分割的原子構(gòu)成。道爾頓在《化學(xué)哲學(xué)的新體系》一書中指出：“化學(xué)的分解和化合所能做到的，充其量只是使原子彼此分離和再結(jié)合起來。正如我們不可在太陽系中放進(jìn)一顆新的行星或消滅一顆現(xiàn)存的行星一樣，我們不可能創(chuàng)造出或消滅一個氫原子?！边@種觀點換作現(xiàn)在更有趣的說法，在化學(xué)反應(yīng)中原子既不會產(chǎn)生，也不會被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的某個碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統(tǒng)地闡述了其原子學(xué)說。道爾頓的原子學(xué)說是建立在大量實驗事實基礎(chǔ)上的，成功地解釋了化學(xué)定律。當(dāng)然我們現(xiàn)在知道受當(dāng)時的科學(xué)發(fā)展水平限制，這個理論仍有一些不完善的地方。三、湯姆生模型[介紹]到了19世紀(jì)末，由于電的發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家們有條件去研究物質(zhì)在通電條件下的性質(zhì)了。他們發(fā)現(xiàn)將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達(dá)陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？英國科學(xué)家湯姆生做了一系列實驗：他發(fā)現(xiàn)在電場或磁場的作用下該射線會發(fā)生偏轉(zhuǎn)（這就是現(xiàn)在我們家里電視機中的電子管的工作原理）；他通過研究電場和磁場對該射線的作用，發(fā)現(xiàn)這種射線帶負(fù)電，并測出了其電荷與質(zhì)量之比，這個比值很大；Thomson又使用了不同的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發(fā)現(xiàn)所得射線的電荷與質(zhì)量之比都一樣。[提出問題]這些電子是那兒來的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都一樣呢？其電荷與質(zhì)量之比很大又說明什么？這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣嵌于其中。四、盧瑟福模型[介紹]幾乎是在湯姆生實驗的同時，居里夫人以及英國科學(xué)家盧瑟福等人開始了對放射現(xiàn)象的研究。這其中對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識貢獻(xiàn)最大的是盧瑟福的α粒子散射實驗。α粒子帶兩個單位正電荷，相對質(zhì)量為4（現(xiàn)在我們知道它是氦原子核）。盧瑟福將一束α粒子射向一張非常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，α粒子撞在屏幕會產(chǎn)生熒光，通過觀察各個方向的熒光，盧瑟福發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些α粒子在穿過后方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，還有大約0.1％的α粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。[提出問題]如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會這樣嗎？那該如何解釋實驗現(xiàn)象呢？1.為什么會被彈回來？應(yīng)該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%？只有少數(shù)α粒子靠近了正電荷，也就是說原子內(nèi)的正電荷不可能均勻分布，它占據(jù)的空間必然很小，原子應(yīng)該有一個帶正電的核。3.α粒子被彈回來了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質(zhì)量一定很大。盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)α粒子得以穿過金箔。原子所有的正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個很小的區(qū)域，即原子核。盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當(dāng)時年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型一起載入了化學(xué)史。五、波爾模型[介紹]根據(jù)經(jīng)典的電磁場理論，電子繞核運動時會不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射出能量，離核越來越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩(wěn)定存在？波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續(xù)的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發(fā)，意識到這是由電子的運動產(chǎn)生的，電子遠(yuǎn)離或者靠近原子核時應(yīng)該是跳躍式變化，也就是說，電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道上運動。舉個例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某個臺階上，而不會停留在兩個臺階之間。波爾認(rèn)為在能量最低的軌道，電子運動可以看成是在“平地”上的狀態(tài)，這時不會釋放能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動力，向上“攀登”一個或幾個臺階，到達(dá)一個新的軌道。當(dāng)然，如果沒有了能量的補充，它又將從那個能量較高的軌道上掉落下來，回到較低的軌道上。同時釋放出相應(yīng)能量，對應(yīng)于其光譜線。而從第二個臺階下來，或者從第三個臺階下來放出的能量不同，也就對應(yīng)著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子結(jié)構(gòu)，掃清了原子穩(wěn)定性的問題。六、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)[提出問題]研究原子結(jié)構(gòu)是為了更好地理解元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。比如說，鈉能與氯氣劇烈反應(yīng)，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反應(yīng)的原理呢？我們首先從微觀的角度來看這個反應(yīng)。這個反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？每個鈉原子一共有多少電子？為什么每個鈉原子失去一個電子？每個氯原子一共有多少電子？為什么每個氯原子得到一個電子？（核外電子分層排布）（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化合價和什么有關(guān)？現(xiàn)在我們知道了化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)。大家有沒有注意原子得失電子后體積的變化？原子得電子變?yōu)殛庪x子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。為什么參加反應(yīng)的鈉原子和氯原子個數(shù)比是1∶1？那么，如何解釋鎂和氧氣的反應(yīng)呢？鎂與氯氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化鎂化學(xué)式應(yīng)該是怎樣的？為什么是1∶2？七、神秘的夸克[介紹]其實，人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識仍在發(fā)展。后來，又有科學(xué)家提出電子等微觀粒子就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質(zhì)，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外運動像是一團(tuán)帶負(fù)電的云霧。而原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子又分別由夸克構(gòu)成?？煽淇撕碗娮泳褪腔玖Ｗ訂?？它們會不會也是由其它更基本的粒子組成呢？為進(jìn)一步探求原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在的科學(xué)家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們?nèi)匀粺o法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”來改變對象的狀態(tài)，再分析改變后的結(jié)果，以了解其更微觀的結(jié)構(gòu)。其實原理仍然類似于盧瑟福的α粒子轟擊原子的實驗，只不過盧瑟福實驗用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進(jìn)行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更強的粒子，更快、更高、更強。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有沒有盡頭呢？過濾和結(jié)晶高中化學(xué)教案「篇二」氨、銨鹽（第一課時）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對比能力。（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。（3）通過有關(guān)計算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計算和推理能力。（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。[教學(xué)重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。[教學(xué)過程]見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件][鞏固練習(xí)]1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類主要性質(zhì)存在條件答案：液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。微粒種類氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子主要性質(zhì)不具有堿性氨水中的一水合氨具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）（A）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小答案：A。3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4答案：C。4．在下列變化中，吸收能量的是（）。（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)答案：C。5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）（2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。過濾和結(jié)晶高中化學(xué)教案「篇三」教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1．了解過濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法，化學(xué)教案－過濾和結(jié)晶。2．了解過濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時的簡單應(yīng)用。能力目標(biāo)：1．學(xué)習(xí)過濾操作和結(jié)晶操作；2．溶解度曲線與結(jié)晶的關(guān)系討論。情感目標(biāo)：通過粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實驗操作滲透科學(xué)素質(zhì)和事實求事精神的培養(yǎng)。教學(xué)建議知識講解指導(dǎo)1.注意區(qū)分過濾和結(jié)晶的概念及適用范圍，不要混淆2.在講過濾的操作方法時，注意強調(diào)：（1）主要儀器包括哪些（2）操作注意事項3.應(yīng)明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用4.對于學(xué)生素質(zhì)較好的學(xué)校，在完成教學(xué)大綱所要求的教學(xué)內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學(xué)有關(guān)溶解度的計算，適當(dāng)補充在溫度改變時，有關(guān)溶解度的計算。（另加一課時）（1）高溫的飽和溶液降溫時，會有晶體析出。例：71℃時的溶解度是140g，9℃時是20g，將71℃時的飽和溶液200g降溫至9℃時，問能析出多少g晶體？（100g）（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達(dá)到飽和。例：將20℃時250g飽和溶液，加熱至8℃時，需加入多少g晶體才可使溶液再次達(dá)到飽和？（已知20℃時的溶解度11.1g，80℃時為21.4g）關(guān)于過濾和結(jié)晶的教學(xué)建議1．本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應(yīng)用一些固體物質(zhì)溶解度的知識外，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學(xué)內(nèi)容，可根據(jù)當(dāng)?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當(dāng)處理。在學(xué)法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問題引入課題，提出過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離方法。接著教材分兩段，分別介紹過濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理。2．為了使學(xué)生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個實驗，讓學(xué)生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來，經(jīng)過濾達(dá)到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進(jìn)一步從溫度變化對硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應(yīng)用這種方法的道理，以加深學(xué)生的理解。3．本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學(xué)習(xí)的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應(yīng)知識為基礎(chǔ)，還與過濾等實驗基本操作的技能相聯(lián)系，如過濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過濾實驗操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識相聯(lián)系?？偨Y(jié)分離、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：方法過濾結(jié)晶適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據(jù)原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離的目的。主要操作制過濾器、過濾濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶課堂引入指導(dǎo)在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。課堂結(jié)束指導(dǎo)列表對比過濾法和結(jié)晶法教學(xué)設(shè)計方案1教學(xué)重點：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。教學(xué)難點：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學(xué)過程：引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。（板書）第四節(jié)過濾和結(jié)晶一、過濾1．定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。3．操作方法：例如：粗鹽提純（請學(xué)生設(shè)計實驗步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。（演示實驗）粗鹽提純歸納出：（1）步驟：①在燒杯中溶解粗鹽②過濾（2）注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm濾液低于濾紙邊緣三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體（3）玻璃棒的作用溶解——加速溶解過濾——引流讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？二結(jié)晶1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出，化學(xué)教案《化學(xué)教案－過濾和結(jié)晶》。例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離？（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。小結(jié)：作業(yè)：課本142頁習(xí)題1、2、3教學(xué)設(shè)計方案2[教學(xué)方法]實驗討論法。[教學(xué)用具]儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。[教學(xué)過程]【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請同學(xué)們舉出幾個混合物。從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離。今天我們學(xué)習(xí)兩種混合物的分離方法?！景鍟康谒墓?jié)過濾和結(jié)晶一、過濾【提問】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)做過的粗鹽提純實驗進(jìn)行討論。【演示】粗鹽提純實驗由學(xué)生分步操作講臺上擺放幾種儀器請選擇過濾實驗所需儀器。請一個學(xué)生到講臺前組裝過濾裝置請一個學(xué)生到講臺前做過濾實驗引導(dǎo)學(xué)生觀察粗鹽提純的步驟。引導(dǎo)學(xué)生觀察澄清濾液，比較過濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上，用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙。達(dá)到了提純的目的。組織學(xué)生講評實驗引導(dǎo)學(xué)生討論小節(jié)【提問】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來？我們來學(xué)習(xí)另外一種分離混合物的方法【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，溶液達(dá)飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過程叫結(jié)晶?！景鍟慷?、結(jié)晶在結(jié)晶過程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體?！菊故尽繋追N晶體標(biāo)本：明礬、膽礬、食鹽晶體?！驹O(shè)問】這些晶體是如何得到的呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化？【展示溶解度曲線圖】指導(dǎo)學(xué)生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃、60℃、100℃時的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化，歸納出變化規(guī)律?！驹O(shè)問】對溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？指導(dǎo)學(xué)生看書討論?！驹O(shè)問】如果是幾個可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？【演示】（實驗）引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗?！驹O(shè)問】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出？2．過濾時，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？3．濾液中溶質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進(jìn)行討論?！局v述】對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：混合物的分離方法。探究活動制作硫酸銅單晶目的：通過制作硫酸銅晶體，檢驗控制晶體的生長的因素，練習(xí)結(jié)晶和重結(jié)晶操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。儀器和藥品：燒杯100mL、1000mL，玻璃棒，電爐或其它加熱設(shè)備，小刀，硫酸銅（純度不低于化學(xué)純）固體時間：每天30分鐘，持續(xù)7-35天操作：1．在100mL的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜。2．從結(jié)晶出來的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種。注意晶種的每一個面都必須光滑，整齊。3．用一根長約10-15cm的頭發(fā)或細(xì)銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上。4．用1000mL燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體5．將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住。靜置。觀察。6．如果晶種上長出多個硫酸銅晶體或硫酸銅則應(yīng)將晶體取出用小刀切去小的晶體。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。7．重復(fù)5，6步驟直到得到滿意的晶體為止。熱冰簡介配制一過飽和醋酸鈉溶液，當(dāng)加入醋酸鈉的晶體時，就會立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會充滿整個錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的，而且用手摸時會有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”。實驗步驟：1．取一250mL的錐形瓶，裝50mL的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中，直到無法溶解為止。2．在錐形瓶內(nèi)再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過飽和溶液。3．將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻，若無其它因素，應(yīng)可成過飽和的溶液，如圖1所示。4．在做好的過飽和醋酸鈉溶液中，加入一些醋酸鈉晶體，會使溶液迅速的結(jié)晶，并會放出大量的熱量，如圖2所示。注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會耽誤上課的時間。圖1過飽和醋酸鈉溶液圖2醋酸鈉晶體溶液和器材：醋酸鈉、蒸餾水、電爐、250mL錐形瓶、滴管原理和概念：此反應(yīng)的反應(yīng)原理是：過飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入醋酸鈉晶體時，便給予溶液一種趨勢，使其結(jié)晶。要使過飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個條件：動能、機率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時所須之機率和方向的條件。由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時，即反應(yīng)向左進(jìn)行，會放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來會熱熱的原因。注意事項：1．制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。2．加熱的過程中，不可使溶液沸騰。3．轉(zhuǎn)移已準(zhǔn)備好的過飽和溶液時，要小心，不要搖動過于激烈，否則可能會在移動的過程中產(chǎn)生結(jié)晶，而功敗垂成。4．此醋酸鈉過飽和溶液可以重復(fù)使用，當(dāng)其結(jié)晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復(fù)成原來的過飽和溶液，因為加熱可使反應(yīng)向右進(jìn)行，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài)。5．市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應(yīng)用此原理而制造出來的，在示范此實驗時，可拿來給學(xué)生看或示范之。問題和參考答案試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時，摸起來會熱熱的？由下面的反應(yīng)式可知，當(dāng)其結(jié)晶時，反應(yīng)是向左進(jìn)行，因為會放出熱量，故摸起來會熱熱的?；瘜W(xué)教案－過濾和結(jié)晶過濾和結(jié)晶高中化學(xué)教案「篇四」教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力?？茖W(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法?？茖W(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。重點、難點離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明?！驹u價】給予肯定?！局笇?dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成；復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)?！咀穯枴糠謩e討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)?！揪毩?xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3?！景鍟恳?、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等?！具^渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。思考并討論、猜想?；卮穑簭?fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。練習(xí)：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成練習(xí)AgNO3+HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO3復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”?！景鍟?．離子方程式AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3Ag+＋Cl-＝AgCl↓1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！揪毩?xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示?！驹O(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義有以下兩個方面?！景鍟?．意義①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！咎釂枴緼g+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。模仿。板書練習(xí)：甲：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag+＋Cl-＝AgCl↓發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同?；卮穑翰粌H表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【板書】3．書寫步驟（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等?！揪毩?xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。CO2↑代表的意義是什么？【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑C