河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題（含解析）

河南省中原名校（豫南九校）20172018學(xué)年上期第二次聯(lián)考高二化學(xué)試題1.下列關(guān)于說法正確的是（）A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和在點(diǎn)燃條件下的△H不同B.CO(g)的燃燒熱△H=283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molC.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D.在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和在點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A錯(cuò)誤；B.CO(g)的燃燒熱△H=283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示25℃、101kPa下的數(shù)據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉以下內(nèi)容：同一化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)過不同途徑的△H相同；互逆反應(yīng)的△H數(shù)值相等、符號相反。2.醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=192.9kJ/mol下列說法正確的是（）A.CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>192.9kJ/molD.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量【答案】C【解析】A.燃燒熱△H<0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中△H>0，與圖示不符，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>192.9kJ/mol，故C正確；D.反應(yīng)②中CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程釋放能量，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列說法正確的是（）①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。④對于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KC1固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大A.①②B.①④C.②④D.無【答案】D【解析】①鎂跟水的反應(yīng)速率和水量的多少?zèng)]有關(guān)系，升高溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②濃硫酸和金屬鋅之間反應(yīng)生成的不是氫氣而是二氧化硫，故②錯(cuò)誤；③在體積不變時(shí)，充入氦氣，由于參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則不影響反應(yīng)速率，若體積發(fā)生變化，充入氦氣，氣體的體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故③錯(cuò)誤；④氯離子不參與反應(yīng)，加入KCl固體，溶液中參加反應(yīng)的離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題從多角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和④，③中注意容器的體積是否變化，④中注意根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)(即離子方程式)進(jìn)行判斷。4.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①工業(yè)合成氨②酸堿中和反應(yīng)③水蒸氣變成液態(tài)水④固體NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃燒⑥食物腐?、邼釮2SO4稀釋A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥⑦【答案】C【解析】①屬于放熱反應(yīng)；②屬于放熱反應(yīng)；③不屬于化學(xué)反應(yīng)；④不屬于化學(xué)反應(yīng)；⑤屬于放熱反應(yīng)；⑥屬于放熱反應(yīng)；⑦不屬于化學(xué)反應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉常見反應(yīng)中的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。常見放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸或堿溶液的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。5.在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生如下的反應(yīng)并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。測得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.5mol·L1，c(B)=0.3mol·L1，c(C)=0.15mol·L1，則最初加入的A物質(zhì)的量是（）A.l.8molB.l.6molC.l.2molD.0.9mol【答案】B【解析】生成C0.3mol，消耗B0.6mol，共生成B1.2mol，消耗A0.6mol，最初加入的A物質(zhì)的量是1.6mol，故選B。6.在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H=QkJ·mol1(Q>0)，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，3v正(Y)=2v逆(Z)B.反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3C.X的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小【答案】C【解析】A.達(dá)到平衡時(shí)，2v正(Y)=2v逆(Y)=3v逆(Z)，故A錯(cuò)誤；B.X、Y的配比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.X的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.達(dá)到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正不變，故D錯(cuò)誤。故選C。7.下列說法正確的是（）A.零下10攝氏度液態(tài)水結(jié)冰屬于自發(fā)過程，因?yàn)檫@是一個(gè)熵增的過程B.在化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大C.升髙溫度和使用正催化劑都可降低反應(yīng)活化能而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D.使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大【答案】D【解析】零下10攝氏度液態(tài)水結(jié)冰屬于自發(fā)過程，因?yàn)檫@是一個(gè)熵減的過程，故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；溫度不能改變反應(yīng)活化能，故C錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故D正確。8.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.c點(diǎn)v正＜v逆C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化【答案】D【解析】A.B的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.T2溫度下，c點(diǎn)向消耗B的方向建立平衡，所以c點(diǎn)v正>v逆，故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)加壓，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，不能達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故D正確。故選D。9.在實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)放出的CO2的體積，實(shí)驗(yàn)I用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。圖中所示哪個(gè)圖象能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、石灰石足量，鹽酸完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的體積相等，故A、C錯(cuò)誤；B、粉末狀石灰石表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B正確；D、Ⅱ用的是粉末狀石灰石，速率大，D錯(cuò)誤。故選B。10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)+Y(g)2Z(g)AH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.240.220.200.20下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×103mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×103mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×103mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡右移，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）<v（正），故B錯(cuò)誤；C.該溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=c(Y)=0.020mol/L，c(Z)=0.024mol/L，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D.其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選C。11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol?L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變【答案】D【解析】A、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（CH3COO）、c（H+）都增大且增大程度相同，才c（CH3COOH）減小，所以增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、升高溫度，CH3COONa溶液水解程度增大，溶液中c（CH3COO）減小、c（CH3COOH）、c（OH）都增大，所以減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H+）=c（OH），且電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c(Cl)+c（OH），則溶液中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。12.—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25℃)8.0×10162.2×10204.0×103825℃時(shí)，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（）A.向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液B.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C.該溶液中c(SO42)：[c(Cu2＋)+c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4D.在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在【答案】A13.在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（）A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d【答案】A【解析】酸堿電離的H＋、OH－抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，pH=2的氯化鐵溶液中c(H＋)等于pH=12的碳酸鈉溶液中c(OH－)，pH=2的硫酸溶液中c(H＋)等于pH=12的氨水溶液中c(OH－)，水的電離程度大小比較正確的是a=d>b=c，故選A。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、SO42②pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、S2、K+③水電離的H+濃度為1012mol·L1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3、NH4+、K+、SO42⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl、SO42⑥c(H+)/c(OH)=l×1012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3⑦使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、SO42、NH4+、NO3、ClA.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥⑦【答案】D【解析】①含有大量Fe3+的溶液：Fe3+、SCN發(fā)生反應(yīng)，故①一定不能大量共存；②pH=11的溶液中：OH、CO32、Na+、NO3、S2、K+不發(fā)生反應(yīng)，故②一定能大量共存；③水電離的H+濃度為1012mol·L1<107mol·L1的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中：H+、HCO3發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中：NH4+、OH，OH、HCO3發(fā)生反應(yīng)，故③一定不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+、NO3與Mg反應(yīng)不生成H2，故④一定不能大量共存；⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl、SO42不發(fā)生反應(yīng)，故⑤一定能大量共存；⑥c(H+)/c(OH)=l×1012<1的溶液呈堿性，OH、K+、Na+、CO32、NO3不發(fā)生反應(yīng)，故⑥一定能大量共存；⑦使甲基橙變紅的溶液中pH<3.3，溶液呈酸性，H+、SO42、NH4+、NO3、Cl不發(fā)生反應(yīng)，故⑦一定能大量共存。故選D。點(diǎn)睛：溶液中的離子反應(yīng)主要是生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。另外，少數(shù)離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、配合反應(yīng)等。15.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（）A.純堿溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)B.0.2mol·L1CH3COOH溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)C.等濃度的CH3COOH、CH3COONa等體積混合，溶液pH<7，c(CH3COO)+c(OH)3COOH)+c(H+)D.濃度均為0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4C1溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】B【解析】A.純堿溶液中：根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，故A錯(cuò)誤；B.形成等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)可得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正確；C.等濃度的CH3COOH、CH3COONa等體積混合，溶液pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，可見，c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4C1溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4C1的水解程度，而且它們的電離程度和水解程度都很小，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，故D正確。故選D。16.在15mL0.lmol·L1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO)＞c(OH)=c(H+)，且a=7.5B.在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO)>c(K+)＞c(OH)>c(H+)C.在D點(diǎn)：c(HCOO)+c(HCOOH)＞2c(K+)D.B→C，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】A、B點(diǎn)溶液呈中性，則c（OH）=c（H+），甲酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿，所以a＞7.5，A錯(cuò)誤；B、在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時(shí)c（OH）＞c（HCOO），即也有可能是c（K+）＞c（OH）＞c（HCOO）＞c（H+），B錯(cuò)誤；C、D點(diǎn)甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CH3COO）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正確；D、根據(jù)以上分析可知B點(diǎn)甲酸過量，則B→C段水的電離程度逐漸減小，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒及物料守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意掌握外界條件是如何影響水的電離平衡的。17.工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=632kJ·mol1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2OC.若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能【答案】D【解析】A.H2S被氧化為S2的電極a為電池的負(fù)極，故A正確；B.酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，故B正確；C.H2S～2e，若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故C正確；D.4e～632kJ，若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放316kJ熱能，故D不正確。故選D。18.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加B.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【答案】A【解析】A.Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被還原為Cu，電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加，故A正確；B.銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)不變，故C錯(cuò)誤；D.陽離子Zn2+通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)Cu2+被還原為Cu，保持溶液中電荷平衡，故D錯(cuò)誤。故選A。19.請回答下列問題：（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=__________mol?L1。（2）在25℃下；將amol·L1的NaX溶液與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka=________。（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)△H=aKJ·mol1(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)△H=bKJ·mol1(b＞0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應(yīng)），則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，放出的熱量為_________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（4）已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×1010和2.0×1012。分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________mol?L1。【答案】(1).1011(2).＞(3).(a－0.01)×10－5(4).0.5(5).(6).AgCl(7).5×103【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，則Kw=c(H+)?c(OH)=1×1012，該溫度下0.1mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=c(H+)=1011mol?L1。（2）在25℃下；將amol·L1的NaX溶液與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，說明弱酸鹽NaX剩余，則a>0.01；c(H+)=1×107mol?L1，c(X)=(a0.01)/2mol?L1，c(HX)=0.01/2mol?L1，Ka==(a－0.01)×10－5。（3）2①+②得4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g)△H=(2a+b)KJ·mol1，若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L即0.25molCO將NO2還原至N2（CO完全反應(yīng)），CO～2e，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（4）c(Cl－)較大，滴定過程中首先析出沉淀AgCl，當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105mol·L1）時(shí)，c(Ag+)==2.0×105mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)==5×103mol?L1。20.結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×105H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011H2C2O4K1=5.4×102K2=5.4×105H2SK1=1.3×107K2=7.1×1015HClO3×108請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。（2）常溫下0.1mol?L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)/c(OH)D.c(OH)（3）0.1mol?L1的H2C2O4溶液與0.1mol?L1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)c(ClO)]______[c(K+)c(CH3COO)]（填“＞”“＜”或“=”）。（5）向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9，此時(shí)溶液pH=_______________。【答案】(1).HC2O4－(2).AC(3).c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)(4).>(5).＝(6).5【解析】本題主要考查弱酸的電離平衡。（1）同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。（2）A.溶液酸性減弱，故A變??；B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH)增大，故C變?。籇.增大。故選AC。（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H++，+H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。（4）由酸性：HClO<CH3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因此，[c(Na+)c(ClO)]=[c(K+)c(CH3COO)]=c(OH)c(H+)。（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×105和c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9得c(H+)=1×105mol/L，此時(shí)溶液pH=5。21.I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.6molD，回答下列問題：（1）用D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。（3）若開始時(shí)只加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_____________molB物質(zhì)。（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。II.有人設(shè)計(jì)出利用CH3OH和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH在O2中燃燒，則：（1）每消耗1molCH3OH可以向外電路提供___________mole；（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）?！敬鸢浮?1).0.15mol?L1?min1(2).45％(3).增大(4).(5).不變(6).6(7).CH3OH－6e＋8OH=CO32＋6H2O(8).減小【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和甲醇燃料電池。I.（1）用D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6/2/2mol?L1?min1=0.15mol?L1?min1，生成了0.6molD，消耗0.9molA，A的轉(zhuǎn)化率為0.9/2=45%。（2）混合氣體質(zhì)量不變，如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大。（3）新平衡與原平衡屬于等效平衡，假設(shè)C和D各4/3mol完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則生成2/3molB物質(zhì)，還應(yīng)加入(22/3)mol=4/3molB物質(zhì)。（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB，相當(dāng)于原平衡加壓，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，平衡不移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率不變。II.（1）CH3OH～CO32～6e，每消耗ImolCH3OH，可以向外電路提供6mole；（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH－6e＋8OH=CO32＋6H2O。（3）