2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆江蘇省濱海中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為?“

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為yinq口

3s3p

2、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸

錢和甲醛（HCHO）。下列說(shuō)法不正確的是（）

烏洛托品里素全

A.烏洛托品的分子式為C6HI2N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

3、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO?與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。

下列說(shuō)法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：VV>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價(jià)：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

5、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

020406080100

A.Kaz(H2s03)的數(shù)量級(jí)為10第

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

6、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形1段水

配制1.0mol?L

TNaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸惚實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出。的電子式為

B.4C時(shí)，純水的pH=7

C.D2I6O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K.lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

8、下列說(shuō)法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈煌

D.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（)

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：toD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是)

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2coig)+2NO(g尸N2(g)+2COMg)在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的AH〈0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明

Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

15、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

16、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_________________________o

(3)X的化學(xué)式是________o

18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L\堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型一

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。

19、實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiOi等)制備聚鐵［Fe2(OH)“(SO4”—gJ和綠根

(FeSO4-7H2O),過(guò)程如下：

L固體W(S、SiO：等)

各冊(cè)足量。)

H6O,榕液調(diào)節(jié)pH70-80七里鐵―

-溶液x——溶液Z------------*Qi聚鐵

灌液Y一場(chǎng)磯

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________o

⑵實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

一門裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置的作用

f__

LD1

濃硫酸NaOH溶

ABCDE

⑶制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾噪作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過(guò)濾所需的玻璃儀器有o

(4)欲測(cè)定溶液Y中卜膏+的濃度，需要用容量瓶用制KMnOj標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管(填“酸式”或“堿式

20、隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93-C),

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s(h溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體［KA1(SO4)2-12H2O,M=474g/mollo

回答下列問(wèn)題：

（1）第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的—（填選項(xiàng)字母）進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sO4溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測(cè)定所得明磯晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20moVL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

-4-Al3+-*AlY_+2H+,犯丫2-（過(guò)量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：小丫?-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液凄子）。則所得明利

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過(guò)程需要加入一定量

的明祖，請(qǐng)簡(jiǎn)述明祖在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N?氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270C范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30?270℃、680?810,C溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

21、過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬帆在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)帆原子的價(jià)層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

（3）NO?一與估鹽形成的配圈子［Co（NOz）6］3一可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO?一互為等電子體的微粒___________（寫出一

種），K，Co（N02）6］中存在的作用力有a.o鍵bm鍵c配位鍵d.離子鍵e.范德華力

（4）鎰的一種配合物的化學(xué)式為Mn（BH4）2（THF）3,BH4一的空間構(gòu)型為

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖中的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

J

Fe*（g）?OF）?FeO（晶體）

I561.9kJ?mol'|1844kJ-moL

Fe（g）?O（g）

762.5kJ.mol1-142kJ?mol-'

Fe（g）+0（8）

4J6.3kJ?tnol11|249kJ?mol'1

Fe（晶體）+go48）----------二2!°3kJmol'

可知，O原子的第一電子親和能為kJ-mol',FeO晶格能為kJ?mol」。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0,0,0）、

（1/2,12,1/2）,則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該晶體的密度為pg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，

則晶胞參數(shù)為pm

（列出計(jì)算式即可）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

2、B

【解題分析】

A.烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CHz”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH?-，所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、ImolNH’NCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

3、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng)，類似CO2與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤；

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進(jìn)入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤；

D.Na2sCh與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S。；與H+反應(yīng)生成濃硫酸濃度太大,出。含量少,H2s。4電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

4、D

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol?L」W的氫化物水溶液的pH為1,說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序

數(shù)大于Z,所以W為CI元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為ALW為Cl。

【題目詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡(jiǎn)單離

子半徑：CP>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.A1與Q形成的化合物AlCh為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤：

C?O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為強(qiáng)堿，HC1為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)膨響水的電離平衡，故D正確；

故答案為Do

5、I)

【解題分析】

c(SOf)c(H")

A.據(jù)圖可知C(SO32-)=C(HSO-)WpH=7.19,小訊2so3)=c(H+)=10-7-19,則Ka2(H2so3)的數(shù)量級(jí)為103

3dHSO；)

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.L4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH1且該點(diǎn)所以存在

3c(SOj2)=c(Na*)+c(H+)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,S(V?水解生成HSO-S(V?水解和水電離都生成OH：所以c(HSO“Vc(OH，)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO.3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2so3。

6、A

【解題分析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C、Na2c03溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；

答案選A.

7、C

【解題分析】

A.出。是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H,故A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.D2I6O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、D

【解題分析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確：

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干館產(chǎn)物。

9、B

【解題分析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；

答案選B。

10、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨)，故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯(cuò)誤;

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CI,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。

11、D

【解題分析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+>h在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴

入3滴FeCh溶液,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度枳大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2c。3、NaHCOj

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明CO3?一水解的程度比HCO廣大，即COJ-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO廣，故D

正確。

12、D

【解題分析】

A.Y分子中含有10個(gè)C原子，3個(gè)O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：C10H8O3,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;

故選：Do

13、D

【解題分析】

AOK優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.SO32.的還原性大于丁，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過(guò)氧化鈉后Fc2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，A產(chǎn)與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

14、C

【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，如Zn、Fe會(huì)被氧化變?yōu)閆1P+、Fe?*進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，A錯(cuò)誤；

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體NaHS(h,NaHSO」是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO?*,產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，ASvO,在298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明

AG=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH<0,C正確；

D.在BaSO?懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO#)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、D

【解題分析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VID族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

16、D

【解題分析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

2+

Mg(OHR在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^^Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在O.lmol/L的NH3HO中，c(OIT)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CILCOOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

局溫

2

17、Cu-4CuO2CU2O4-O21Cu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)2-2CuCO3

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2。尸1°,\=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;----;=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CC>2尸

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO^)=——=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2OX,則推斷出X為CuVOHMCOjz或

lOOg/mol

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40°

n(H2O)=°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=°1二0.03moL無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCO3)=r-r-~7=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

lOOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽(yáng)寓子是CM+：

I司溫

⑵黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO-CsO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)”2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

18、碳、澳NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色

【解題分析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g?I「x22.4L/mol=16g/mol,貝！JA是CH4,說(shuō)明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCI)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為濱元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(ASBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mobX中含有BrO.Olmob其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCI,溶液顯中性，說(shuō)明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01mo!HBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過(guò)量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為/t(C)=(2.O7g?O.05moix23g/mol?0.80g)+12g/mol=0.01moLn(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

(DX化學(xué)式為NaKBr,其中非金屬元素的名稱為碳、溟；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是:

將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根伯絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液

灼燒，觀察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。

19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d-eTC-bCu+2H2soM濃)0=CuSO4+SO2T+2H2O

防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解題分析】

制備聚鐵和綠帆(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液

X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過(guò)調(diào)節(jié)pH獲得溶液

Z,在70?809條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題，

【題目詳解】

(1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；

(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SOz氣體，該反應(yīng)為Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集SO2前應(yīng)先

干燥然后再收集。由于SO?的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)

行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故

儀器接口順序?yàn)閍-dfe-c-bff；

⑶因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過(guò)漉除去過(guò)量的鐵粉，得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯，過(guò)濾使用的

玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO,溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+的溶液時(shí)，要使用酸

式滴定管盛裝。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

案也給分)D94.8明磯與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(yīng)(雙水解)：AI3++3HCO3-=A1(OH)3I

+3CO21,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

30270<680810<

KAI(SO4)2'12H2O^GKAI(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2^^K2SO4+AI2O3+3SO3f

【解題分析】

(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；

(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；

(3)從減少產(chǎn)品損失考慮；

(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品

溶液中AB的物質(zhì)的量，間接算出明研晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明磯晶體的純度；

(5)從雙水解角度考慮；

(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；

【題目詳解】

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2A1+2OH，2H2O=2A1O2-+3H2t；

答案：2A1+2OFT+2H2O=2A1O2-+3HZ■

(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；

答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答案也給分)

(3)所得明研晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水

溶液洗滌效果最佳；

答案：D

(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA?2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品

溶液中A口的物質(zhì)的量，間接算出明研晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明磯晶體的純度；

答案：94.8

(5)面食發(fā)酵過(guò)程中需要用到小蘇打(NaHCCh),NaHCCh與明帆發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生

答案：明磯與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(yīng)(雙水解)：AF++3HCO3—=Al(OH)3l

+3CO21,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAKS。?！?2H2。的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAKSOS；第

二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2s04和AI2O3；

8810<C

答案：KA1(SO4)2-12H2O30?”忙KA1(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2-°^K2SO4+AI2O3+3SO3t

21、3d34s2259Ga：[Arl3d,04s24p\Zn：[Ar]3dI04s2,Zn：3d,04s2,3d全滿,能量低，穩(wěn)定，難失電子，

331

因此Ga的第一電離能明顯低于ZnO3abed正四面體形1423902

442

【解題分析】

⑴帆是23號(hào)元素，基態(tài)鋼原子排布式為Is22s22P63s23P63(134s2；一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；M層上能級(jí)有3s、

3p、3d；

⑵從原子結(jié)構(gòu)和3d能級(jí)全滿角度分析；

⑶根據(jù)價(jià)電子N-=O,書寫等電子體，NO2-含有。鍵和兀鍵，配離子[Co(NO2)6