2024屆高考一輪復(fù)習(xí)-06氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 學(xué)案(含解析)

06氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平

掌握氧化還原反應(yīng)的基本計(jì)算

知識(shí)講解

一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平的基本方法

(工)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子(離子)個(gè)數(shù)相等；

(2)得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；

(3)電荷守恒：反應(yīng)前后各帶電微粒所帶電荷總數(shù)相等。

模擬題精練

1.(2023?廣東廣州?校聯(lián)考二模)下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正

確的是

A.H?O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3-F3H2

3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H'+NO；=Fe+NOt+2H2O

C.氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3HI=FeI5+3H2O

2++3+2+

D.FeSO/容液中加入酸性KMnO?溶液：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

2.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離了?方程式為

+3+

A.用白醋除鐵銹：Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

+

B.向稀硝酸中滴加Na2s2O3溶液：2H+S2Or=Sl+S02t+H2O

1

C.用惰性電極電解A?3溶液；2C1-+2H2O=2OH4-H2T+Chr

2+

D.向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀：Fe+2HCO5

=FeCO31+CO2T+H2O

3.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

243+

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4H^

B.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO;+H2O=HCIO4-HCO；

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C『+S'=CuSl

D.用Na2s2O3做碘晶法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：

+2H-=SO2T+Si+H2O

4.（2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模）高鐵酸鉀（K?FeO4）具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小

組在堿性條件下制備KfeO,流程如圖所示：

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

NaCl(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.IniolK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHC1O

B.氧化反應(yīng)：3NaC10+2Fe（NO5）3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCI+6NaNO3+5H2O

C.同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀

D.提純時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

知識(shí)講解

二、氧化還原反應(yīng)的基本計(jì)算

（1）計(jì)算方法一一得失電子守恒

（2）適用范圍

①氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算;

②原電池、電解池中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算：

2

（3）解題步驟

①首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子

的量；

②氧化劑的物質(zhì)的量x每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量x每

摩爾還原劑

失電子數(shù)；

③利用等式，求解相關(guān)未知量。

真題及模擬題精練

5.（2022?北京?高考真題）某MOFs的多孔材料剛好可將沖0「固定〃，

已知：2NO2（g）N2O4（g）AH<0

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體溫度升高后，不利于沖。4的固定

B.沖。4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除

C.制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2CH4HNO3

D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02xlO22

6.（2022?江蘇?高考真題）用尿素水解生成的NH.崔化還原NO,是柴

油機(jī)車(chē)輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH式g）+O2（g）+4NO（g=4N2（g）+6Hq（g）,下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<（）

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=44

C(NH5)-C(O2)-C(NO)

3

C.上述反應(yīng)中消耗ImolNHj,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x10”

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車(chē)輛排放的尾氣對(duì)空氣污

染程度越小

7.（2022?湖南?高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和￡

的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)

程如圖所示。

NH；H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程團(tuán)中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目相等

C.過(guò)程團(tuán)中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.過(guò)程團(tuán)玲團(tuán)的總反應(yīng)為NO/NH：=N2T+2Hq

8.（2021?北京?高考真題）用電石（主要成分為CaCz,含CaS和Ca3P2

等）制取乙煥時(shí)，常用CuS04溶液除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CuSO4+H2s=CUSJ+H2SO4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3PJ

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S^>

Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3個(gè)

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

4

C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙烘還原性時(shí)，H2S>PH3有干擾

9.（2021?湖南?統(tǒng)考高考真題）KIO；常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用〃氯

酸鉀氧化法〃制備，該方法的第一步反應(yīng)為

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）J時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmoM

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的3制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在

3

10.（2016?浙江?高考真題）己知氧化性Br2>Fe\向含溶質(zhì)amol的FeBr2

溶液中通入bmolCb，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br>C|-

23+

B.當(dāng)ai2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe*+CI2=2Fe+2C|-

C.當(dāng)a=b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe3+）：c（Br）：c（CI）=l：2：2

D.當(dāng)3a?2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br+302=2Fe3++2Br2+6Cr

11.（2023?浙江寧波?統(tǒng)考二模）電極材料LiFePO」制備的反應(yīng)為

高溫

6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6-9COT+6H2O+6LiFePO4,下列說(shuō)法正確的是

A.生成0.1molLiFePO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.IM

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePO,和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成20.16LCO時(shí),被還原的C6H壯06為01mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為曾6

12.（2023?浙江嘉興?統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO|+3C=K?S+N2T+38/，

下列說(shuō)法正確的是

5

A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LM,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移lmol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為非1

D.電負(fù)性：0>N>C>K

13.（2023?上海長(zhǎng)寧?統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,

下列說(shuō)法正確的是

A.生成12.7g12時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子B.KI是還原產(chǎn)物

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

14.（2023?浙江?二模）關(guān)于反應(yīng)sq二+2Hq+（CNS）2=2SO：+2CNS-+4H+,

下列說(shuō)法正確的是

A.（CNS%可以和Na反應(yīng)，生成NaCNSB.CNS一是氧化產(chǎn)物

C.SQ/既是氧化劑又是還原劑D.生成ImolSO：,轉(zhuǎn)移2以個(gè)電子

15.（2023?上海松江?統(tǒng)考二模）工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（主要成分是C%Te）

為原料提取碇（第五周期VIA族），涉及反應(yīng)：

（1）Cu,Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O②

TeO2+2SO2+2H2。=2H2SO.,+Te

以下說(shuō)法正確的是

A.Cu?Te中Cu元素的化合價(jià)是+2價(jià)

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?>SO戶(hù)TeO?

C.反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是七5。4

D.每制備hnolTe理論上共轉(zhuǎn)移12moi電子

16.（2023?河北滄州?統(tǒng)考一模）FeCOs與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)：铣蒄eCO,

工藝流程如下：

6

己知：〃還原〃工序中不生成S單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.〃焙燒〃時(shí)，空氣和FeS2逆流可提高焙燒效率

B.〃焙燒〃過(guò)程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1104

C.〃還原〃工序中，反應(yīng)的離子方程式為

u2++

1OFe+FeS2+6H2O=1lFe+2S0：+12H

D.〃沉鐵〃時(shí)，F(xiàn)e?+與CO；結(jié)合生成FeCC>3,促進(jìn)了HCO；的電離

17.（2023?浙江?校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)

3C1O+2Fe"+l（）OH=2FeO；+3C1+5H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImolFeO；,轉(zhuǎn)移3moi電子B.凡0是還原產(chǎn)物

C.Fj是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為2:5

18.（2023?浙江臺(tái)州?統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)：NH+4HQ=N?H4+4HF+2O2,

下列說(shuō)法正確的是

A.HF是還原產(chǎn)物B.ImolN由發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電

子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.也0在反應(yīng)過(guò)程中失去電

子

19.（2021?山東?統(tǒng)考高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)

驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7

0.1molKMnO4足量濃鹽酸

加熱一^固體一加熱一^氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性混合溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之

和可能為0.25mol

20.（2022?天津,高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）六氟睇酸鈉（NaSbF4可作為新型

鈉離子電池的離子導(dǎo)體。一種由鑲白（主要含SbzO3、Sb2s3和少量SbzOs、

Fe2O3>CuS等）合成六氟睇酸鈉的工藝流程如圖所示：

NaOHNa,S,O3濃NaOF

溶液溶液CuSO4ll2O2溶液氫氟酸

鏢自一表聲一勰湍知一由］一局一、翳產(chǎn)。一由更世』如6

破次渣CuS和CU（OH）2

①Sb的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)與AI的類(lèi)似，Sb2s3可溶于NaOH溶

液；

②NaSbO3?3H2。晶體難溶于水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴〃堿浸渣〃的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）〃堿浸、還原〃時(shí)，SbZ03發(fā)生的離子方程式為;若

Na2s2O3與SbzOs反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4,則Na2s2O3與SbzOs計(jì)量

關(guān)系比為o

⑶〃轉(zhuǎn)化〃時(shí)控溫約50團(tuán)的原因是o

（4）“氟化〃反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此過(guò)程不選用玻璃儀器的

8

原因是O

⑸以六氟睇酸鈉為離子導(dǎo)體的新型鈉離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,

該電池放電時(shí)的工作原理為Na+CnSbF6二NaSbF6+nC,則放電時(shí)，石墨電

1.D

【詳解】A.白醋中含醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向稀硝酸中滴加Na2sQi溶液，稀硝酸會(huì)將S2。：氧化成SO：,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.陰極生成的。H-會(huì)與A產(chǎn)反應(yīng)生成A1(OH)沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向FeSO4溶液中加入NH4Hm溶液得到Fcg沉淀，使得HCO；的電離

平衡正向移動(dòng)，生成的FT與HCO；反應(yīng)生成8?和也。，D項(xiàng)正確。

故選Do

2.D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：

2++?+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣：

2

2CIO4-CO2+H2O+Ca'=2HClO+CaCO,J，B錯(cuò)誤;

9

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：C/+2HS=CUS；+H2S,

C錯(cuò)誤；

D.用NazS,。；做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：

S2Oj-+2H*=SO,T+S；+H2O,D正確；

故選Do

3.D

【詳解】A.lmol次氯酸得2mol電子生成氯離子,1mol討0得3moi

電子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，故1巾。11<乒04消毒能力相當(dāng)于i.5molHCIO,A正確；

B.根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：

3NaClO+2Fe(NO03+10NaOH=2Na2FeO,+3NaCI+6NaNO.+5H,O,B正確：

C.流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶

解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；

D.提純時(shí)需過(guò)濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯(cuò)誤；

故選Do

4.BD

【分析】KMnCU固體受熱分解生成GMnCU、MnO2>02,K2MnO4>MnO2

均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)

程中Cr被氧化為Q,K2MnO4>MnOz被還原為MnCk，因此氣體單質(zhì)G

為02，氣體單質(zhì)H為CL

【詳解】A.加熱KMnCU固體的反應(yīng)中，0元素化合價(jià)由-2升高至0

被氧化，加熱GMnO,、MnOz與濃鹽酸的反應(yīng)中，CI元素化合價(jià)由-1

升高至0被氧化，因此。2和CL均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMnO,固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分0

元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO’既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)

10

誤;

C.Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

IZ邛八濃鹽酸、加熱

CK2MnO4----------------------

KMnO4㈣U1-^MnCl2，Mn元素至少參加了3

+4濃鹽酸、加熱

IMnO,--------------------------

個(gè)氧化還原反應(yīng)，故c正確；

D.每生成lmol。2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成lmol5轉(zhuǎn)移2mol電子，

若KMnO,轉(zhuǎn)化為MnCL過(guò)程中得到的電子全部是C「生成5所失去的,

則氣體的物質(zhì)的量最大,由2KMnCU?5cL可知，〃（氣體）max=0.25mol,

但該氣體中一定含有5，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,

故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BDo

11

5.D

【詳解】A.己知：2NO2(g)FN2O4(g)AH<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),

此。4的濃度減小，不利于此。4的固定，故A錯(cuò)誤；

B.此。4被固定后，電。4濃度減小，平衡正移，有利于N02的去除，故B

正確；

C.被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，制備HNO3的原理為:

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.由C化學(xué)方程式可知，4HNO3-4e-,每制備0.4molHNC)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

約為0.4x6.02x1()23,故D錯(cuò)誤。

故選Do

6.B

【詳解】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即燧

增的反應(yīng)，反應(yīng)團(tuán)S>0,故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=故B正確；

C.由方程式可知，反應(yīng)每消耗4moi氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12moi電子，則反應(yīng)

中消耗lmol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3molx4x7x6.02xl023=3x6.02xl023,故

4

C錯(cuò)誤；

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過(guò)量，柴油機(jī)

車(chē)輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.D

12

【詳解】A.由圖示可知，過(guò)程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)

降低到+2價(jià)，NO"乍氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知，過(guò)程I為NO2在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和出0,依據(jù)得

+

失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2+2H+e

陽(yáng)I

=NO+H2O,生成ImolNO,a過(guò)程轉(zhuǎn)移lmol-過(guò)程II為NO和NH：在酶2

的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成出0和N2H船依據(jù)得失電子守恒、電荷守

+

恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,

消耗ImolNO,b過(guò)程轉(zhuǎn)移4moi-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH：

+3e+2H+=H2O+N2H4,n(NO):n(NH：)=l:l,C錯(cuò)誤;

D.由圖示可知,過(guò)程I的離子方程式為N0?+2H++e=NO+H2O,過(guò)程II的

+

離子方程式為NO+NH；+3e+2H=H2O+N2H4,過(guò)程III的離子方程式為N2H4

/+

=N2T+4H+4e-,則過(guò)程團(tuán)好團(tuán)的總反應(yīng)為NO“NH：二”個(gè)+2%0,D正確；

答案選D。

8.C

【詳解】A.水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙快中常

混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2s個(gè)；Ca3P2

水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3個(gè)，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①

不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2s。4,事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素

化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24moicUS?！蓖耆磻?yīng)時(shí)，

13

可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mok8=3mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H2S>PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO,酸性溶液對(duì)乙

煥性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選Co

9.A

【詳解】A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由。價(jià)升高至KH(IO3)2中+5

價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即61260e-,又因方程式中6b3CI2,故3cL

60e',即CL20e",所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL即lmolCL時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)

轉(zhuǎn)移20moie,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KCI03作氧化劑，12中碘元素價(jià)態(tài)升

高，I作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，llKClCh6招故該反應(yīng)的

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，

c正確；

D.食鹽中⑼可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的“、「發(fā)生歸中反應(yīng)

IO3+5「+6H+=3I/3也。生成加12再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸

化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中。的存在，D正確。

故選Ao

10.C

2+3+

【分析】還原性Fe2+>Br:首先發(fā)生反應(yīng):2Fe+CI2=2Fe+2Cr,Fe?+反應(yīng)

2

完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Br+CI2=2CI+Br2,amol的FeBr2溶液中含有amolFe\

2amolBr'o

14

【詳解】A.氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強(qiáng)弱：

Fe2+>Br>cr,故A正確；

B.amolFe?+消耗0.5amolCL，當(dāng)a22b時(shí)，只有Fe2+被氯氣氧化，反應(yīng)離

2+3+

子方程式為:2Fe+CI2=2Fe+2Cr,故B正確;

C.當(dāng)a二b時(shí)，由2Fe2++ci2=2Fe3++2Cr可知，amolFe"消耗0.5amo*生

成amolFe3+>amold',由2Br+Cl2=2Cr+Br2可知，0.5amolCL，消耗amolBr,

又生成amol。,溶液中剩余Br為amol,反應(yīng)后的離子濃度:c(Fe3+)：c(B「)：

c(CI)=l：1：2,故C錯(cuò)誤；

D.amolFe2+消耗o.5amolCL，2amolBr-消耗amolCL，當(dāng)3a42b時(shí),Fe2+>

2+3+

Br-完全被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe+4Br+3CI202Fe+2Br2+6C|-,故D正

確，

故選：Co

11.B

【詳解】A.FePCU中Fe顯+3價(jià),Li2c。3中C顯+4價(jià),C6H般。6中C顯0

價(jià)，CO中C顯+2價(jià)，UFePO4中Fe顯+2價(jià)，F(xiàn)ePCU、Li2c。3為氧化劑,C6Hl2。6

為還原劑，生成6moiLiFePOu轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12moI,因此生成

0.1molLiFePO4,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A選項(xiàng)，LiFePCU、CO為還原產(chǎn)物，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20.16LCO的物質(zhì)的量為，鋁Lo.9mol,根據(jù)反應(yīng)方程

22.4L/mol

式可知，被氧化的C6Hl2。6物質(zhì)的量為O.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.FePCU、Li2cO3為氧化劑，C6Hl2。6為還原劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為曾9,故D錯(cuò)誤;

15

答案為B。

12.D

【詳解】A.反應(yīng)S+2KNO3+3C=K￡+N2T+38/中，N和S元素化合價(jià)降低，

該反應(yīng)的氧化劑是S和KN€)3,故A錯(cuò)誤；

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LM,物質(zhì)的量為O.lmol,則生成OJmoICCh，C

元素由。價(jià)上升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+382T中,N和S元素化合價(jià)降低,C元素

化合價(jià)上升，CO2為氧化產(chǎn)物，K2s和N?為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比為3回2,故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：0>N>C>K,故D正確；

故選Do

13.C

【詳解】A.12.7gl2的物質(zhì)的量為0.05mol,由方程式可知此時(shí)有學(xué)

mol=0.0125molK2H31。6被還原，轉(zhuǎn)移0.0125molx7=0.0875mol電子，A錯(cuò)

誤；

B.生成KI,元素化合價(jià)沒(méi)有變化，B錯(cuò)誤；

C.由化合價(jià)的變化可知,反應(yīng)K2H3ICV9HIm2KI+4L+6H2。中，I元素化合

價(jià)分別由+7價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：

1,C正確；

D.K2H3心6中I元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

14.A

16

【分析】根據(jù)反應(yīng)S20：-+2H2O+（CNS）2=2SO；+2CNS-+4H-可知，（CNS）?為類(lèi)

鹵素，類(lèi)似于CI與反應(yīng)，SQ：-中S的化合價(jià)為+5,升高為+6價(jià)被氧化，s2oj-

為還原劑，SO：為氧化產(chǎn)物，UNS）：為氧化劑，NaCNS為還原產(chǎn)物；

【詳解】A.根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉可推知，（CNS）?可以和Na反應(yīng)，

生成NaCNS,選項(xiàng)A正確；

B.CNS「是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.s2o:是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.中S的化合價(jià)為+5,升高為+6價(jià)被氧化，生成ImolSO；,轉(zhuǎn)移。個(gè)

電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.D

【詳解】A.確為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的

正負(fù)化合價(jià)為0，Cu：Te中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.已知反應(yīng)：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TcO2+2H2O,氧化劑的氧化性強(qiáng)

于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Oz'TeO?,在反應(yīng)TeO2+2SO2+2H/O=2也SO』+Te中，

Te。?為氧化劑，SO］為還原劑，所以氧化性TeOcSO2,所以氧化性：

O2>TeO2>SO2,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降，so2->H2SO4,硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，so;

為還原劑，也SO,為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.制備ImolTe,反應(yīng)①消耗2molO2,轉(zhuǎn)移8moie,反應(yīng)②lmolTeO2->lmolTe,

轉(zhuǎn)移4mole",共轉(zhuǎn)移12moi?,D正確;

故選Do

17

16.C

【分析】FeS?在空氣中焙燒生成氧化鐵，氧化鐵加入稀硫酸酸浸，得到硫

酸鐵溶液，加入FeS?還原，再加入碳酸氫錢(qián)沉鐵，得到碳酸亞鐵。

【詳解】A.〃焙燒〃時(shí)，空氣和FeS?逆流可增大接觸面積，提高焙燒效率,

選項(xiàng)A正確；

B.〃焙燒〃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2,其中氧氣為氧化劑，

二硫化亞鐵為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:4,選項(xiàng)B

正確；

C."還原〃工序中，無(wú)S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

14Fe+FeS2+8H20=15Fe+2S0^'+16H,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.〃沉鐵〃時(shí)，F(xiàn)e?+與CO：結(jié)合生成FeCO；,使得碳酸根離子濃度減小，平衡

“CO；=H++CO：正向移動(dòng)，促進(jìn)了HCO；的電離，選項(xiàng)D正確；

故選Co

17.A

【詳解】A.由反應(yīng)可知2moiFe?"失6moi電子生成2FeO：,則生成ImolFeO：,

轉(zhuǎn)移3moi電子，故A正確；

B.H、0元素未發(fā)生價(jià)態(tài)變化，因此也0既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，

故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中Fe"失電子化合價(jià)升高生成FeO；,作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.氧化產(chǎn)物為FeOj,還原產(chǎn)物為。一,由反應(yīng)可知兩者物質(zhì)的量之比為2:

3,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao