2024屆高考化學(xué)易錯(cuò)題真題分層訓(xùn)練-元素推斷元素周期律

(備戰(zhàn)高考)2024屆高考化學(xué)易錯(cuò)題真題分層訓(xùn)練

——元素推斷元素周期律

【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法

【分析】

1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。

(1)同位素——原子，如1H、3、1H；

⑵同素異形體——單質(zhì)，如。2、。3：

(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3：

(4)同分異構(gòu)體一一有機(jī)化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的關(guān)系

［具有相同虹數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可有多］

：種不同的核素

:'質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱

\_________________________________________________?

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)并非所有的原子都含有中子.:H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子°

(2)一種元素可有若干種不同的核素、也可只有一種核索，因此核素的種類大于元素的種類。

⑶田2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。

(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH：

(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如A產(chǎn)與Na，、F一等，N”：與OFT等。

(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如;H與:H；也可能具有相同的中子數(shù)，如々C與品；

也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如々C與;N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如;H與Ye。

⑸同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體

【分析】

10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。

(1)以Nc為中心記憶10電子體

3

CH4.N%、H2O.HFNa\M『+、AI+

v---------------------------------------------------Ne------------------------?

OH-、02"、滬、F-、NH：、HO、NH；

(2)以Ar為中心記憶18電子體

7

SiH4,PH3,H2S.HClK\Ca*

HS、C「、S2?、P3、O；-

l-Fr-OH-NH2.-CH,

CH,-CHOH,N-NH,.HO—CH、F-F.F-CH,、

CH.-OH.......

此外，由10電子體中的CM、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的一CH3、一NH2、一OH、

—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子

體。

【易錯(cuò)點(diǎn)()3】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

【分析】

金屬性本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))

比較①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

判斷方法

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X『+Y-X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))

①與H?化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性比較

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

判斷方法

③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【分析】

“三看”比較微粒半徑大小

(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)o

(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；

r(O2_)>r(F_)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(AP+).

(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Cr)>r(Cl)；r(Fc2f)>r(Fc3+)o

【易錯(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【分析】

非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

化陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

合氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

物最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

【特別強(qiáng)調(diào)】

(I)對于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價(jià),

氟無正價(jià)。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子

失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性

Sn>Pbo

(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,

則Ca(OH)2>Al(OH)3o

(4)比較H20和SiH.?的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法:

非金屬性：C>Si,0>C,則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4o

⑸推測未知元素的某些性質(zhì)

已知Ca(OH”微溶，Mg(OH”難溶，可推知Be(0H)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)

律，可推知元素碳(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶

于水等。

(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

(I)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NazOz。

(2)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AIC13是共價(jià)化合物：只含

有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如錢鹽是離子化合物。

(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)。

(5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如N%;而金屬氫化物是離子化合物，只含離子

鍵,如NaHo

(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H6

等)、某些離子化合物(如Na2(h等)。

(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子犍，離子鍵只能存在于離子化合物中。

⑻共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。

(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaQ；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)

化合物，如HCI。

【易錯(cuò)點(diǎn)07】對化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清

【分析】

(1)分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，

而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

特點(diǎn)②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：l2>Br2>CL>F2

(2)氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、0

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、段酸分子、H2。、NH3、HF等分子之間。

存在

分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素

【分析】

1.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷

(I)幾個(gè)重要關(guān)系式

①核外電子層數(shù)=周期數(shù)（對于大部分元素來說）。

②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)（0、F除外）=8—|最低負(fù)價(jià)|。

0一一第I族中的〃和第W4族

2一—第V/1族

4一一第VM族

6——第加/1族

③|最高正價(jià)|一|最低負(fù)價(jià)尸

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AU

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca>Th

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：So

⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：0（F無正價(jià)）。

2.根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷

氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氧質(zhì)量

碳

分?jǐn)?shù)最大的元素

氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氨化物的水溶液呈堿性的元素

地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀;兄下呈

氧

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素：無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻

氟

璃的元素：氣態(tài)氧化物最穩(wěn)定的元素：陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元

鈉素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧

化物(NazOz)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素?；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，乂能與

鋁

強(qiáng)堿反應(yīng)

良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量笫二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫戒酸

硅

溶解

淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

硫

原反應(yīng)

氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)元素周期表中第i周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第IA族為元素周期表的左側(cè)

邊界，第【A族左

側(cè)無元素分布。

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這

個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。

(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大I,比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小I。

(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系

若在第IA族或第IIA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)

若在第HIA族?第VIIA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)

（5）等式關(guān)系：電子層數(shù)=周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù);

主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)（0、F除外），負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

突破1“四同”的判斷方法

干89

J

【例1】￥Ba2Cu8Ox（Y為元素訖）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)39Y的說法正確的

是（）

89

A-39Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

89

B39Y和39Y為同位素

89I.190

C39Y*39Y的核外電子數(shù)不相等

89和9°

。39丫和39丫是億元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)

【變式1-1】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的建02、太空

中的甲醉氣團(tuán)等。下列說法中正確的是（）

A.第0和監(jiān)。核外電子數(shù)不同

B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N?是氮元素的兩種同位素

D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

【變式1-2]（2022?天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H?O是極性分子

B.黑。原子的中子數(shù)為10

C.與互為同素異形為

D.OH和20H互為同系物

突破2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

【例2】甲、乙兩種非金屬元素：

①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合

②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)

③中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.④⑤

【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示.其中W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體；下列有

關(guān)說法不正確的是

Z、

W?

W-/

W

A.非金屬性強(qiáng)弱比較：Y>XB.XW」的沸點(diǎn)高于W1的沸點(diǎn)

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.乙丫中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【變式2-2]（2022?陜西西安?二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫

化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為%

它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)婦圖所示。下列說法正確的是

X—Z—Y—M—Y—X

III

MX

A.非金屬性：Y>Z

B.原子半徑：M>Y>Z

C.X、Y形成的化合物是氣態(tài)

D.M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)

突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【例3】（2022?江蘇卷）工業(yè)上電解熔融AL。、和冰晶石（Na,AlR）的混合物可制得鋁。下列

說法正確的是

A.半徑大?。簉（Al"）<r（NT）B.電負(fù)性大?。篨（F）<Z（O）

C.電離能大?。篖（O）〈L（Na）D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al（OH）.

【變式3-1］（2022?湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、

W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。卜列說法

錯(cuò)誤的是

X15X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

突破4不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【例4】根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，下列敘述正確的是（）

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.E2一與B'+的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑：A+<D2-

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【變式4-1】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（）

A.錢（T1）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

突破5理小消化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

【例5】下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O.NHICI、H2O2

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na2O.NaOH和Na2sCU為離子化合物，HCKNHa、NH4NO3、H6Ch為共價(jià)化合物

D.共價(jià)化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對形成的

【變式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2

一與Z.核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

【變式5-2］有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【變式5-3】下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O>NH4CI、H2O2

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na2O>NaOH和Na2sO4為離子化合物，HCkNH”NH4NO3、H2sO4為共價(jià)化合物

D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價(jià)化合物

突破6不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素

【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,

且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

-C12-

C-B-cJD+?

原子序數(shù)D+A-C-C-A

化合物X

圖1圖2

A.化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性

B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物

C.簡單離子的半徑：E>C>D>A

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：OE

【變式6-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。

則下列說法不正確的是（）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a-17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

【變式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構(gòu)成的化合

物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

Z2

一I-

H

T

Y?X-XY

—

X<

J1

A.非金屬性：W>ZB.7的含氧酸酸件可能比W的強(qiáng)

C.ZX2、WX2均會使紫色石蕊試液褪色D.W的氫化物通入M溶液有沉淀生成

【變式6-31X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)

子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，

甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化

合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物及部分反

應(yīng)條件省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

S

A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B.由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

C.沸點(diǎn)；丁〉丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵

D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

I.（2023?山東卷）下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF,C.SO3D.SiF,

2.（2023?全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)

之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法

正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

3.（2023?全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體

生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X?-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確

的是

A.X的常見化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

4.（2022?河北?高考真題試卷）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序

數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是

\/

RY

>-Z-Q-AZ-Q-X-Y

zIIzII

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氧化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

5.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題試卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且

Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得I個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的

最高化合價(jià)為+1。Imol化合物RZY3X含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

6.（2022*貴州畢節(jié)?二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、

Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，WzY是一種臭雞蛋

氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子。則下列敘述中正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X離子與Y離子可在水溶液中大量共存

C.Z的單質(zhì)具有漂白性

D.X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料

7.（2022?河南許昌?二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某

礦物的化學(xué)式為W3Y2（ZX?6,W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電

子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是

A.四種元素中W的原子半徑最小

B.ZX2中共價(jià)鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍

C.X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

D.W.Y.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比HKCh弱

8.（2022?廣東深圳?一模）一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為

短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說

法正確的是

W、ZX\/W

YY

WW

A.原子半徑：r（Y）>r（X）>r（W）

B.XZ2中X的化合價(jià)為+2

C.X的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

D.X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸

9.（2022?江西九江?一模）X、Y、Z