（新教材適用）高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第3節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用課后習題新人教版選擇性必修1

第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用基礎鞏固1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()。A.磷酸鈉溶液去油污能力很強B.粗鹽在空氣中易潮解C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案:B解析:A項,磷酸鈉水解使溶液顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去污目的;C項,氯化鐵溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加熱條件下水解平衡向右移動使體系顏色加深;D項,硫化鈉溶液中存在S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,水解產(chǎn)物H2S有臭味;B項,粗鹽中混有的MgCl2、CaCl2結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解,與鹽類的水解無關。2.將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是()。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④碳酸氫鈉A.③B.①④C.①②③D.①②③④答案:A解析:膽礬的組成為CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒得CuSO4;碳酸氫鈉灼燒得碳酸鈉;AlCl3發(fā)生水解反應:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3,灼燒得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解,因硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。3.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()。A.無色溶液:Na+、H+、Cl、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42D.常溫下,KWc(H+)=0.1mol·L1的溶液:Na+答案:D解析:H+與HSO3-發(fā)生反應而不能大量共存,A項錯誤;使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性條件下,NO3-有強氧化性(相當于HNO3),可將I氧化,而不能大量共存,B項錯誤;Fe3+與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,C項錯誤;KWc(H+)=0.4.常溫下,NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OHHSO3-H++SO3向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的是()。A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+c(SC.加入少量NaOH溶液,c(D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+答案:C解析:NaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度>HSO3-的水解程度,加入鈉后平衡①左移、平衡②右移,c(HSO3-)減小,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH)+2c(SO32-),B項錯誤;加入少量NaOH,平衡②右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c5.下列說法涉及鹽類的水解原理,其中錯誤的是()。A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小順序為①>②>③B.濃度均為0.1mol·L1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為①>②C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制NH4D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO水解答案:B解析:多元弱酸鹽的水解程度為正鹽>酸式鹽,故pH相等時,物質(zhì)的量濃度大小順序為①>②>③,A項正確;①溶液中CO32-能促進NH4+水解,使c(NH4+)減小;②中只有NH4+水解;③溶液中Fe2+抑制NH4+水解,則c(NH4+)的大小順序為③>②>①,B項錯誤;NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制NH4+水解,C項正確;在CH6.物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后,下列關系式不正確的是()。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C.c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)答案:B解析:0.1mol·L1CH3COOH與NaOH等體積混合,完全反應生成CH3COONa溶液。根據(jù)電荷守恒,A項正確,B項錯誤。根據(jù)元素質(zhì)量守恒,D項正確。由A項和D項消去c(Na+),即得關系式:c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),C項正確。7.(1)在K2S溶液中,c(K+)+c(H+)=。

(2)在K2S溶液中,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,c(K+)=2c(S2)+。

(3)要使K2S溶液中c(K+A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液答案:(1)2c(S2)+c(HS)+c(OH)(2)2c(HS)+2c(H2S)(3)B解析:(1)根據(jù)溶液中電荷守恒,c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)。(2)根據(jù)元素質(zhì)量守恒,c(K+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]。(3)在K2S溶液中,S2發(fā)生水解:S2+H2OHS+OH,要使c(K+)c(S2-)減小,需使S2水解平衡向左移動,加入鹽酸,平衡向右移動,c(S2)減小,比值變大,A項錯誤;加入適量NaOH,平衡向左移動,S2的物質(zhì)的量增大,而K+的物質(zhì)的量不變,c(K能力提升1.已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4①c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>②c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H③c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H④c(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H下列說法正確的是()。A.若①正確,則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB.若③正確,則溶液中發(fā)生電離的c(NH3·H2O)>發(fā)生水解的c(NH4C.若④正確,且鹽酸和氨水體積相等,則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D.溶質(zhì)不同時,上述四種關系式均可能成立答案:B解析:若①正確,可以是NH4Cl溶液,也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液,A項錯誤;若③正確,由于c(OH)>c(H+),所以c(NH3·H2O)電離產(chǎn)生的c(OH)一定大于c(NH4+)水解產(chǎn)生的c(H+),即發(fā)生電離的c(NH3·H2O)大于發(fā)生水解的c(NH4+),B項正確;若④正確,當鹽酸和氨水的體積相等時,氨水的濃度稍大于鹽酸的濃度,但氨水中c(OH)應小于鹽酸中c(H2.(雙選)常溫下,用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中c(CH3COO)>c(Na+),下列對該混合溶液的判斷錯誤的是()。A.c(H+)>c(OH)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.常溫下,CH3COO的水解常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)答案:CD解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時存在,相互抑制。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),其中c(CH3COO)>c(Na+),則c(OH)<c(H+),A項正確。根據(jù)元素質(zhì)量守恒,B項正確。混合溶液呈酸性,則濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,即CH3COOH的電離常數(shù)大于CH3COO的水解常數(shù),c(CH3COOH)<c(CH3COO),C項、D項均錯誤。3.(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液X,溶液Y為0.1mol·L1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=5.6×104,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.75×105)可使溶液X和溶液Y的pH相等的方法是。

A.向溶液X中加適量水B.向溶液X中加適量NaOHC.向溶液Y中加適量水D.向溶液Y中加適量NaOH(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是A.測定溶液的pHB.加入Ba(OH)2溶液C.加入鹽酸D.加入品紅溶液E.用