高中化學(xué)必修第一冊習(xí)題第二章 海水中的重要元素-鈉和氯第一～二節(jié)綜合拔高練

第一～二節(jié)綜合拔高練五年選考練考點(diǎn)1鈉及其化合物1.(高考組編,)下列有關(guān)敘述正確的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑考點(diǎn)2氯及其化合物2.(高考組編,)下列有關(guān)敘述正確的是()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B.ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒C.D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO33.(2016江蘇單科,12,4分,)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO4C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SOD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO4.(2018江蘇單科,5,2分,)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣5.(2018課標(biāo)Ⅲ,27節(jié)選,)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

6.(2018北京理綜,28節(jié)選,)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(注:Fe3+遇KSCN溶液顯紅色。)ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.(2020天津南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一期中,)下列敘述正確的是()A.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效B.將少量鈉加入盛有等體積水和鹽酸的燒杯中,可比較水和HCl中氫的活潑性C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+2.(2020山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一期中,)下列說法中,不正確的是()①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水A.①B.①②C.①③④D.①②③④3.(2020黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附中高一期末,)下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色,新制氯水有強(qiáng)氧化性④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可將氣體通過濕潤的KI-淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③④ B.②③C.①③ D.①②③④⑤4.(2019河南鄭州高三調(diào)研,)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑D.將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁5.(2019北京昌平高一上期末檢測,)在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性6.(2020山東滕州一中高一月考,)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并使它與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中錯(cuò)誤的是()A.①和②B.②C.②和③D.②③④7.()Ⅰ.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是。

(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→→→d。

(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈,打開K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D裝置處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D裝置中的硬質(zhì)玻璃管,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。為了使C裝置更好地發(fā)揮作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是

。

(4)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)完畢后,關(guān)閉K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A裝置中仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是。

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式),為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是。

8.()化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是。

(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。

②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有:干燥、。

②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含x、y的代數(shù)式表示)。

遷移創(chuàng)新9.()侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,用于工業(yè)上制取純堿(Na2CO3),由侯德榜于1943年創(chuàng)立,是世界上廣泛采用的制純堿的方法。具體過程為:在飽和氨鹽水中(氨氣、氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生反應(yīng)。生成的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出,可以進(jìn)一步煅燒分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。過程如圖所示:侯氏制堿法過程【查閱資料】a.所用原料及可能產(chǎn)物的溶解度(g/100g水)(20℃)Na2CO3NaHCO3NH4HCO3NH4ClNaCl227.821.737.236b.二氧化碳、氨氣的溶解度(25℃,100kPa)二氧化碳氨氣1.45g/L530g/L【實(shí)驗(yàn)分析】下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn),生產(chǎn)純堿的流程示意圖:飽和食鹽水A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿(1)請根據(jù)查閱資料的內(nèi)容和生產(chǎn)流程示意圖分析氣體A、氣體B分別是哪一種氣體?(2)如果向飽和食鹽水中先通入足量二氧化碳?xì)怏w,再通入足量氨氣,觀察溶液中有何現(xiàn)象發(fā)生?為什么?應(yīng)怎樣操作才能生成NaHCO3沉淀?(3)分析生產(chǎn)工藝流程,寫出利用侯氏制堿法獲得純堿的方程式。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氯化鈉對NaHCO3在水中的溶解度有影響。答案全解全析五年選考練1.A2.B3.D4.B1.ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,A項(xiàng)正確;鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在酒精燈加熱條件下,Na2CO3不會(huì)分解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.BA項(xiàng),混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但會(huì)帶有水蒸氣,得不到純凈的Cl2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒,正確;C項(xiàng),氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO見光分解,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì),而CaCl2與CO2不反應(yīng),錯(cuò)誤。3.DA項(xiàng),通入過量的Cl2,Cl2會(huì)氧化Fe2+,Fe2+不能大量存在;B項(xiàng),ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),在堿性環(huán)境中,Fe2+、NH44.BA項(xiàng),灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯(cuò)誤。5.答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)解析(1)KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀。(2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KCl;調(diào)pH的目的主要是中和H+,故“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或HIO3+KOHKIO3+H2O。6.答案(1)①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)①ⅰ.Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10Hⅱ.排除ClO-的干擾②>溶液酸堿性不同解析該題以K2FeO4的制備和其性質(zhì)探究為載體,考查氧化還原反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)探究等。(1)①KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得Cl2,反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②洗氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,為除去Cl2中的HCl,應(yīng)用飽和食鹽水。③在堿性環(huán)境中,Cl2易發(fā)生歧化反應(yīng):Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,故溶液中含有Fe3+;在酸性條件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。ⅱ.用KOH溶液洗滌可除去固體表面吸附的KClO等物質(zhì),排除對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三年模擬練1.B2.D3.A4.B5.B6.D1.B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多癥,服用時(shí)喝醋,醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),因此會(huì)降低藥效,A錯(cuò)誤;HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離產(chǎn)生H+、Cl-,而水是一種極弱的電解質(zhì),能夠微弱電離產(chǎn)生H+、OH-,在其他條件不變時(shí),H+數(shù)越多,反應(yīng)速率越快,所以可根據(jù)少量鈉加入到盛有等體積水和鹽酸的燒杯中反應(yīng)的劇烈程度,比較水和鹽酸中氫的活潑性,B正確;鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,C錯(cuò)誤;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,但未通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,因此不能確定其中是否含有K+,D錯(cuò)誤。2.D①煙是固體小顆粒,霧是小液滴,鈉在氯氣中燃燒,生成白煙,氫氣在氯氣中燃燒,生成白霧,故①錯(cuò);②銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是氯化銅,生成大量棕黃色的煙,故②錯(cuò);③液氯是液態(tài)氯,是純凈物,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,能使有色布條褪色的是氯水不是液氯,故③錯(cuò);④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水最終變成稀鹽酸,故④錯(cuò)。3.A①氯氣是黃綠色的有毒氣體,故①正確;②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,故②正確;③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色,新制氯水有強(qiáng)氧化性,故③正確;④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2可將氣體通過濕潤的KI-淀粉試紙,若試紙變藍(lán),則含有氯氣,故④正確;⑤除去HCl氣體中的Cl2,若將氣體通入飽和食鹽水,飽和食鹽水吸收HCl,而沒有除掉氯氣,故⑤錯(cuò)誤。4.BB項(xiàng),反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng),該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。5.B氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色,是因?yàn)槁人泻新葰?A正確;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,說明氯水中含有HCl,B錯(cuò)誤;紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl22FeCl3,說明氯水具有氧化性,D正確。6.DNaOH與氯氣反應(yīng),不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),②錯(cuò)誤;③中的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,錯(cuò)誤;導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部,并改為雙孔橡膠塞,防止試管內(nèi)壓強(qiáng)過大,④錯(cuò)誤。7.答案Ⅰ.(1)分液漏斗(2)cb(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生(4)瓶內(nèi)氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升Ⅱ.(1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)①將U形管置于冷水浴中②Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶解析Ⅰ.(2)要將C裝置接入B和D之間,應(yīng)先長后短,正確的接法是a→c→b→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),從原子守恒角度分析,反應(yīng)物中還應(yīng)有水,故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶內(nèi)氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升。Ⅱ.(1)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將U形管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性,生成的氯氣中含有氯化氫,另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,要除去氯化氫氣體,可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。8.答案(1)Na2CO3分液漏斗