2024屆貴州省7月普通高中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆貴州省7月普通高中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Ohnol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。已知Kp（AgCl）數(shù)量級為10」。。下列敘述不正確的是（）

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4"）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為l.OxlO07,

2、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是

A.硝酸欽，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鍬

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化領(lǐng)

3、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽為國家名片。新中國化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國化學(xué)的發(fā)展和成就，是我

國化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯誤的是

郵票中的人物是侯譙榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鐵化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的

制堿工藝一侯氏制堿法

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料

c.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

以殺死病毒

4、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)

生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

開始沉淀沉淀開

沉淀最多始不變

I11r

0沒有1（）沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

5、以下相關(guān)實驗不熊達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2c03

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCh溶液探究FeCh溶液對H2O2分解速率

的影響

6、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與02的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

7、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

8、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的

是

A.使用去用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)產(chǎn)那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程

9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

+

C.53.5g氯化鉉固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

10、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCOj溶液（稀鹽酸溶液）

11、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷i乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷，己烯）：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

12、Bodensteins研究反應(yīng)H2（g）+l2（g）=^2HI（g）Z\HV0,溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實驗,

測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)卬（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容罌編號起始物質(zhì)t/min020406080100

IO.SmolI2、0.5molHzw(HI)/%05068768080

nxmolHI卬(HI)/%1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：ViE=kjw（H2）?w（l2）,Vig=kb*w2（HI）,其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是（）

A.溫度為T時，該反應(yīng)3=64

kt,

B.容器I中在前20min的平均速率v（HI）=0.025mol?L」?min」

C.若起始時，向容器1中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的Hz、L、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時取HI）%均相同

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有美敘述正確的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0?03NA

D.25c時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH」數(shù)目為0.2NA

14、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論簿誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加N均CC；溶液，有CO一氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

222-

15、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4\「、S.分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.NHJB.SO?-C.Ba2+D.Na+

16、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含（NHSSCh的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

鋰硫電池

二二4二二一.含（NH4）2S（）4二二，二二一

磊忠0：一廢生三三節(jié)行。；

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2moie

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O?4e-=O2f+4H+

D.SO4?■通過陰膜由原料室移向M室

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知：「-CH0*H-C-CH0-^U-X-C-CHC

iLRCHO+"，?！鄙隙?。P-H、。

CH.OH\O-CH2

/。-%\心-0、

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：缶？，3O?CH?CHCCH-CH-CH-CH?CH2

、0?（Hj'叫-O'

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

（4）ImolG一定條件下，最多能與mol出發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

（6）1,3■丙二醇是重要的化工物質(zhì).請設(shè)計由乙博合成它的流程圖,合成路線流程圖示例如下：

CH=CHaCH3cH2Br1嗎3液.CH3cH20H.

22傕化劑，△△

18、有機物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團(tuán)，D是常見有機物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答：

。

「[LBifl*就.tvx1判]E――_AF--------

c一1（GHQ）

r*C-H。?G一品「H--------

|埼林H催化劑

■D

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）G-H的反應(yīng)類型是o

（3）寫出F+H-l的化學(xué)方程式__________________________o

（4）下列說法正確的是_______o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2；1

19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。

J］漆T%t

0OO④⑤

請按要求填空：

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑一（選填編號）。

a.15%的H2s04溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是—（選填編號）。

a.Na2s固體b.C11S固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：_.

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

20、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并隙干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)

放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是____________

（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是______________。

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

21、K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列問題:

(1)K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號)。

A.fNe]C)B.[NelfDffiC.[NelD.[Ne]①①ff)

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____

(4)一些化合物的熔點如下表所示:

化合物

NaClKCISiO2

熔點/℃8017701723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是o

②寫出一種與[Ni(NH3)HSO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③(NH3)6]SO4中含有6鍵的數(shù)目為

④N%的VSEPR模型為；N%、SO4??的中心原子的雜化類型分別為一、

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

p=gemq用代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

5754975

象可知，XSp(AgCI)=c(cr)c(Ag*)=10-XIO=10-,

22+246421046

^P(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag)=1O-x(10)=1O-o

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(AgD小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4.故A正確：

+

B.nc(CDxc(Ag)>Ksp(AgCl),所以n表示Ag。的過飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c(CT)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，CT生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

《〈。廣)c(C2(y-)c2(Ag+)1046

^sp(Ag2c2Q4)10

=l.OxIO904,故D錯誤;

c2(cr)-c2(cr)c2(Ag+)[^p(AgCl)]2(IO-975/

故選D。

2、B

【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。

【詳解】

A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液

中，硝酸鋼溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；

B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀生成，證明

有硫酸根離子，B項正確；

C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；

D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀雅酸。

3、B

【解析】

郵票中的人物是侯德榜.1941年，侯鐫榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化核化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確;

B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料，故B錯誤;

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國科學(xué)家首先在世界上成功地實現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素，故C正確;

郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選B。

【點睛】

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纖維和合成橡膠號稱20世紀(jì)三大有機合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

4、C

【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，貝！鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離

子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO氣

體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,貝jx=0.03mol,

沉淀的最大偵量"Z=0.03〃z。/x58g-ni()l1+0.03〃z。/x78g-mol'=4.08g,

沉淀達(dá)到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0.2mol

=2mol-L]

v、

'(aq)OAL

n0.15mol_.__i

氫氧化鈉溶液濃度c=—=oo5￡=3/Z^Z，L，

故C錯誤；

綜上所述，答案為C。

5、A

【解析】

A.Na2cO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCh溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

6、B

【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。

答案選B。

7、D

【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯誤：

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據(jù)A選項分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學(xué)變化，A項錯誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學(xué)變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學(xué)

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

9、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCaO2的物質(zhì)的量為不一;--=0.5mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移O.EmoI電子，故B錯

72g/mol

誤；

C.53.5g氯化錢的物質(zhì)的量為ImoL中性溶液中c(H+)=c(OH\根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c((HT)+c(C「)，因此

+

C(NH4*)=C(C1),即n(NH4)=n(Cl)=lmol,故C正確；

5g7

D.一個乙烷分子中含有6個C?H鍵和1個C?C鍵，因此S.Og乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為':1X7XNA=：NA,

30g/mol6

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由?1價變成0價

和-2價。

10、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤;

故選：D.

11、C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通出催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入溪水中，故

A錯誤；

B.己烷(己烯)：加溪水，己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；

故選：Co

12、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2nn82

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=—:——=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，

1O.lxO.l

2

k(lW(H1)

k*w(H2)*w(l2)=vI=v=kh*w2(HI),則-=---T—r=K=64,故A正確；

oiCk

bW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+b(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=xl00%=50%,m=0.25mol/L,^^I20min的平均速率，v(HI)=------TTT--------=0.025mol?L」?mini,

20min

故B正確;

012

C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為o.lmol的H2、h、HL此時濃度商Qc=八，=1VK=64,反應(yīng)正向

O.lxO.l

進(jìn)行，故c錯誤；

D.H2?+h(g)=2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，I和U均等效，

兩容器達(dá)平衡時H，(HI)%均相同，故D正確；

答案選C。

13>B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA,1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImoICL與足量Fe粉反應(yīng)生

-

成FeCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2m01,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSCh晶體中含有Na+和HSO4,1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為L2gX20g/mol=0.01moL則含有離子的物質(zhì)的量為0.021>1。1,總數(shù)為0.02、“故C錯誤；D.25c時，

pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中OFT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.OLxO.1mol/L=0.1mol,OH.的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P-P共價

鍵。

14、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的△H>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH.TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TZiSVO,要注意不能單純根據(jù)培判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

15、D

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NHJ水解使溶液顯酸性，則一定含有NHJ,而S2?水解顯堿性，且其水解程度

比NH&+大，則溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化I?生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯

現(xiàn)象，貝！一定不含有口又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH』+,必須同時存在陰離子，即SO4?一

必然存在，而Ba?+、SO4?一能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：Do

16、D

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OFT放電，電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項錯誤：

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole?需要消耗32xg硫，B選項錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2f,C選項錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO/通過陰膜移向M室，D選項正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHJOH

17、羥基、醛基酯化反應(yīng)CHCHOCH=CHCHO

22n<xnh-C-(3ij(Mi

1

CHJOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu?Oj、iOII溶液H八/mCH

C?jCHX)H―7-^*C?)CHO->HOCH2CH;CHO——rHOCH2CH:CH:OH

【解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，乂為《y-CH2CHO,A為

,COOH

fHCHQ,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子HzO生成B,故B為￡四°,B氧化生成C為jj；

HOCH2CH]--

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為

OhOHCHjOH

luxih,所以E為IIOCHJ/一川刈，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

II

CHjOHOtjOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CHjOH

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、nocih」—。"■中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

I

?CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCH0,Y和Z發(fā)生力口成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為fHCHO,含有羥基、醛基，c與E通過酯化反應(yīng)生成M；

HOCH2

r=\OhOH

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是《/—CHzCH。，Z為CH2=CHCHO,E為1m勤11aHI;

(3)C為Qj)—『OOH；<_^-$COOH和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

CHjCHj

EOOCH,

TCH，—L.

o

(4)GCH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol叢發(fā)生反應(yīng)；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳絲鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C=CCH2CHO或CH3cHzOCCHO等；

(6)乙醇合成1,3■丙二醇，可以將乙醉氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3■丙二醇，合

成路線為與二>HOCH：CH：CH：OH0

AEUIU卷化用?A

jdkAM

18、CH3cH2cH?OH氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2COOH^=^=^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X為烷燒，則途徑I、途徑H均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的燒，必為CH,，由途徑II各C

分子中有2n-l個碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個碳原子。據(jù)F+H—>J(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=20因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H力、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(「/'「“)、E開環(huán)加

CH?-CH：

水生成的F為乙二醉(HOCH2cHzOH)。C為丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醉(CHaCH2cH?OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)°F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH28OCH2cH2OH)。

(1)據(jù)C—Gfl,G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)—H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H-1的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溟水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；

C.X(C4HIO)AA(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CA”,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，c錯誤；

D.H(CHJCHICOOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(C5H10O3)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE.

+2+

19、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液

面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液

【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【詳解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SOz是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于S02氣體是易溶于水

的氣體，所以不能選擇15%的HzSO』溶液，a錯誤；

b.75%的H2s04溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c.Na2s。3固體，Na2s固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；

d.CaS()3固體，由于CaSCh固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSCh固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)

的進(jìn)行，d錯誤；

氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,

反應(yīng)方程式為：Na2s03+H2sO4=Na2SOj+SOzT+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3

固體易溶于水，選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選⑥，故答案為：b、c；?；

(2)裝置①的特點，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2s固體易溶于水的固體，

CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2s2類似于H2O2,易分解，

發(fā)生H2S2=H2St+Sl，顯然不及用FeS固體與稀H2s。4反應(yīng)制取H2s氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實驗室用FeS固體

和稀硫酸反應(yīng)制取H2s氣體，F(xiàn)eS+2H+=

2+

Fe+H2St，用FcS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2s氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2St；

(3)裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增

大看體積變化來進(jìn)行檢驗.如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度

差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于

試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好；

濃破酸

(4)實驗室制取乙烯的原理是CH3cHQH=CH2=CHT+HO,需酒精燈加熱，需溫度計測反應(yīng)的溫度，故答案為: