2024屆匯文中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆匯文中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，向20.00mL0.100mol?L」的氨水和醋酸鐵溶液中分別滴加0.100mol?L”的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

5

A.25℃時，町(NHJ*H2O)=Ka(CH3COOH)^10

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

+

C.在c點的溶液中：c(CD>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

+

D.在a點的溶液中：c(NH4+)+2c(H)—2c(CH3COO)+c(NH3*H2O)+2c(OH)

2、已知HC1的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為()

A.-167CB.-87*CC.-35℃D.50℃

3、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.[Ne]①①①仁[法]①D.[Ne]?

3s3PlBp,3s3s

4、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是(〉

A.%Y的電離方程式為：H2Y+H20/H3O'+HF

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)〉c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H')

2

c.HY?的水解方程式為HV+H2OfHQ++Y-

D.在該酸式鹽溶液中c(Na-)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向一定濃度C11SO4溶液中通入H?S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比H2s04強(qiáng)

B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸酸化的RaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向濃度均為1的和混合溶液中，滴入少量

1mL0.1mol-L-MgSChCuSCh0.1molL-KSP[CU(OH)2]<

D

溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NaOHKsP[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

6、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸館C.萃取D.蒸發(fā)

7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5N、

B.ImoHhO與ImolFhO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的膜反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N、

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個P-C1鍵

8、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiOz納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍箱構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：E+2e-=3T

+

C.電池總反應(yīng)是：2R+3I=I3+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

9、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應(yīng)式為：l2+2e=2I

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A.AI203NaAlO2(aq)—A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)鬻次>NaHCQ?Na2cO,

C.S°?/點燃>SO；見

D.MgCh(叫)小蜉-〉Mg(OH)2蟀JMgO

11、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.(NH4)2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2c03溶液最終得到NaOH

12、金屬銘(811)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鈍與艷(55CS)同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TIB.堿性：CSOH>T1(OH)3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Ti>CsD.TI是第六周期第IHA元素

13、我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是()

乙

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定20.00n]L0.1000mol?Lr某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚猷作為指示劑

丙

2+2+

D.圖丁是室溫下用Na2sO4除去溶液中Ba達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba)與c(SO?')的關(guān)系曲線,

說明Ksp(BaSO4)=1X10

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下:

0

rIIt^-^O(CH2)4O—C

H--O(CH2)4O—C—(CH2)4-OH(PBAT)

已知：RCHO1'>R-CNR-COOH

3u?rl八)

R-CH=CHK^，K)4>R-COOH+COz

2H

回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為

⑵①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是O

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

H.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

DI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:lo

18、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成

路線如圖所示：

0NaBII.KCO

已知：I、4;M

人力CH,OH

R

Fe

II、R1-NO2-hciR1-NH2;

請回答下列問題：

(DA中所含官能團(tuán)的名稱為0

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)下列關(guān)于I的說法正確的是____________(填選項字母)。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C,能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為一(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是一(填選項字母)。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

一一,,CHsCOO

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備'1的合

成路線:

19、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（RFeOj）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微

溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（銃被還原為Mn2+）o若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是_____,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3CI2+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeOF（填“>，，或，y，，）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示0

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量K2Fe（）4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeO」的

凈水原理。O

20、測定硫鐵礦（主要成分為FeSA中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于卅提中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2cO.〃在700C下焙燒

15min0

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈均煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量PMNO/溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCh溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05moVL的K252O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被還原為Cr34）,直至終點，消耗

11.20mLK2CrzO7溶液。回答下列問題，

(1)步驟①適宜材質(zhì)的生埸是_____(填字母)。

a.鐵地堪b.鋁珀煙c.陶瓷均堪

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時,FeS2和NazCh反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值一(填“偏大”"偏小''或"不變”)。

(5)步驟⑤滴定時，K2O2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿，式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

KzCrzCh溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

21、用琥珀酸酎法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程：

o

1,3丁二烯匡立+C4H6Br2反應(yīng)②、A黑臚)>B闡脾生_>C二定，條件);(病

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①______;反應(yīng)②______.

(2)比1,3?丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有種.

(3)寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式.A；C.

(4)寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式.

(5)設(shè)計一條由1,3一丁二烯為原料制備。與文°的合成路線.(無機(jī)試劑可以任選)

(合成路線常用的表示方式為：A饋罌一>B…黑物->目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

i(r3xi(r3

35

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?L7的氨水的pH=lLc(OH)=10*moin.,Kb(NH3*H2O)=--------------=W,醋酸

().1(X)

錢溶液的pH=7,說明錢根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時，Kb(NHrHzO)=Ka

(CH3COOH)^105,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化核，b點鉞根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋

酸和氯化鐵，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，

故B正確；

1014

C.Kb(NHa-HzO)=K(CH3COOH)~10一，K(NH+)=--^10-9<10'5,醋酸的電離程度較大，則c(NH+)

ah4IO-54

>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為：c(Cl-)>c(NHZ)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯誤；

++

D.在a點的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4cl和CILCOOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4)+c(H)

+

一c(CHjCOO)+c(CD+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH.^H2O),二者結(jié)合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NHj-HzO)+2c(OH),故D正確。

故選C。

【點睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。

2、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0C,排除D,C項正確；

答案選C。

3、B

【解析】

A.[Ne]為基態(tài)Al/,2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]Q9①為A]原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3Px3py

C.[、e]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電寓能小于第四電離

能，則電高最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

4、A

【解析】

A.HzY是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

H2Y+H20fH，。'+HYLA項正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項錯誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2OUOH-+H2Y,選項中是電離方程式，C項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)+2c(Y2-),D項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。

5、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2s氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)

判斷H2S、H2s04的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗

二氧化碳，故B錯誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼，不能說明該溶液中一定含有SOA,故C錯誤；

D.向1mL濃度均為O.lmol/L的MgSCl：和C11SO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；

答案選D。

6、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸饋的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項B。

7、C

【解析】

30。

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：一、j、=0.5moL存在的共價鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5Mu故A錯誤；

60g/mol

B.ImolDzO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯誤；

C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCh與ImoCL反應(yīng)制備PCk(g),增加小于

2M個P-C1鍵，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點，注意濃硫酸的特性。

8、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：b+2e-3「，總反應(yīng)為：2R+3「-r+2R+,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiOz電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e-=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：L/+2e--3「，故B正確；

+

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I—13+2R,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

9、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為l2+2e=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時，陽極反應(yīng)式為2「-2D=l2、陰極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成「，電極反應(yīng)式為L+2e-=2「，A正確；

B.放電時，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成1、負(fù)電荷增加，所以

。?通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2c=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2moic匚離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

10、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大叁的Na\NH4\

和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn);

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C

11、A

【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NHJHSOJ,選項A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2c溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2cCh,選項D錯誤；

答案選A。

12、C

【解析】

艷（55CS）位于第六周期第IA族，坨與銘（55CS）同周期，可知銘（江門）位于第六周期第IDA族，金屬性：Cs>Tlo

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項正確；

B.金屬性:Cs>TL則堿性：CSOH>TI（OH）3,B項正確；

C.金屬性：Cs>Tl,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>TI,C項錯誤；

D.T1是第六周期第IDA元素，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個電子，最外層

最多排布8個(除第一層外)，次外層最多排布18個，得出箱與鈍的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

13、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,。的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極(b極),

2

電極反應(yīng)式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

22

接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO,+4e===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2C+O2f,據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項錯誤；

B.d為陽極，電極反應(yīng)式為：CO.?+4e===3O2+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成CzO產(chǎn)和碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤;

通電

D.電池總反應(yīng)為COz:—C+Ozt，D選項正確；

答案選D。

14、A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO?與CaCb溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO?與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與NazSiCh溶液反應(yīng)：2cCh+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3b產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CO2通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO^2NaHCOjl，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，曰于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAIO2+CO2=AI(OH)31+NaHCO3,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化核和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

15、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于浚酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(，>~CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

0

綜上所述，答案為C。

16>A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NMCl水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaS04)=c(Ba2+)-c(S042)o

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4。水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中Ng。逐漸增多，到

+7

達(dá)b點時存在NH4C1和氨水，此時溶液中c*(H)=10-moI^,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點雖然c水(H+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的A”vO,故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚醐的指示范圍內(nèi)，可以使用酚猷，故C不符合題意；

2+

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO4'),與c(SO4〉)成反比，則c(SO4>)越大，c(Ba)S

小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaS04)=lxlO“。，故D不符合題意；

故選：Ao

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應(yīng)溶質(zhì)為NHj。、NH3>H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4。、HCI,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH^C2H50H（或乙醇），加熱HOCH2cHzcHzCH20H

【解析】

從A到C由環(huán)烷垃變成了環(huán)烯短，并且A生成B是光照下與Ch的取代，所以從B到C即為鹵代克的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鉉酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4.丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二晴。

【詳解】

(1)B為點代是，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6lh0O4；

⑵反應(yīng)①即為點變成鹵代點的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代炫的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

⑶H通過推斷即為1,4?丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

+2NH3+3O2-dj]

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二晴的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

II

CH3CN

⑸由題可知M的分子式為C9HKb,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗41noi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

CH=CH2CH=CH2

r

HO-i4°HHOJ^LOH;

OOCHOOCH

【點睛】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

18、(酚)羥基、硝基、?；?或酮基)取代反應(yīng)

AC

/COOH

（合理即可）be

VHO、

ACHiOH

CHQOHCH￡O?

濃疏酸△’

【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中CC1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，漠原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)L可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,

E中C-0鍵斷裂，F(xiàn)中N?H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為

b

據(jù)此分析解答。

【詳解】

O0

（DA為°2NQX,所含官能團(tuán)為.OH、?NO2、g,名稱為（酚）羥基、硝基、痍基（或酮基），故答案為：（酚）

羥基、能基、?；ɑ蛲?

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，溟原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為人：〉O片與

(3)由分析可知，H為?故答案為:

(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確;

B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，OHC八B項錯

誤;

CI含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確;

D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；

o

(5)A為°2NQX,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式

為HA和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

./COOH

能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：H

、H0、

(合理即可)；be；

⑹根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與XHN過酯

化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由：與Or'H：反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知''、可由

t,Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知?/Br可由?與Brz反應(yīng)制得，故答案為:

NaBlh，K.COt

CHiOH

OHCHjCOOHCHjCO?

人HX-Q濃丁酸△'人

19、2KMn()4+16HCI(^)=2MnC12+2KCl+5C12t+8H2ONA2NaCI+2H2O=ZNaOH+Cht+HzT飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響K2FeO4的制備>Ch+2OH=CI+C10+H2OQFeCh在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的

【解析】

由制備實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCI(濃)=2MnC12+2KQ+5c以+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,

C中發(fā)生3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Ch+2OH=C1+C1O+H：O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

(1)A中反應(yīng)方程式是2KMl1O4+I6HCI(濃)=2MnC12+2KCl+5cLT+8H2。，若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移

電解

的數(shù)目為0.5molx2x(l.0)xNA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O=ZNaOH+CIzT+lht,

電解

故答案為：2KMl1O4+I6HCI(濃)=2MnC12+2KCl+5cI2T+8H2O；NA；2NaCl+2H2O=2NaOH+Chf+H2t；

(2)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCI氣體，避免影響KzFeOj的制備，

故答案為：飽和食鹽水；除去HCI氣體，避免影響KzFeO」的制備；

(3)C1元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知藏性條件下，氧化

性CL>FeO4~,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：C12+2OH=C1+C1O+H20,

故答案為：>;CI1+2OH=C1+C1O+H10；

(4)取少量KzFeO」加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知KzFeO」的凈水原理

為KzFeOj在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的，

故答案為：KzFeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達(dá)到凈水的目的。

20、a防止產(chǎn)生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答

案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO5+NaSOH14Na20PbsO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶

【解析】

(1)鋁坊埸和陶瓷生煙在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵用煙不會，所以，步驟①適宜材質(zhì)的培煙是a。

(2)步驟①中上面蓋一層Na2cO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量S02逸出。焙燒時，F(xiàn)eS?和Na2(h反應(yīng)生成硫酸鹽

和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O.

(3)PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4