2024屆吉林省吉林市某中學高考化學五模試卷含解析

2024屆吉林省吉林市第三中學高考化學五模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結構相同，X元案在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10o下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質Y

I).W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

2、已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下：

二1試劑A試劑A

甲.乙-----丙

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

3、下列實驗操作能達到目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從溟水中獲得濱單質利用SO2將1計2吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

4、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2C(h(g)各容器中起始

物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/mol?L,

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時v（正）vv（逆）

5、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M1結構簡式如圖所示）。下列關于M的說法錯誤的

是

A.分子式為C10H11NO5

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種（不考慮立體結構）

6、過氧化鈣（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaC03為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCQ稀熱酸、煮沸、過濡濾液氯相厚圣水譬白色結晶（CaO。。下列說法不正確的是（）

冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaC12+2NH3?H20+H202==Ca（）2l+2陽口+2H2。

C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸饋水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

8、某同學利用下圖裝置探究S02的性質。

-

A.①中溶液顯紅色的原因：COT+HQ—uHC03'+OH

2

B.①中溶液紅色褪去的原因：2Sa+C03~+H20==C02+2HS(V

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2sO4+2HC1

9、將SO2氣體通入BaCk溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結論不正確的是

選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結論

ACh出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2s。4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCh溶液反應，白色沉淀為BaCO3

CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應生成SO./,白色沉淀為BaSOj

DH2s出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應生成單質硫，淡黃色沉淀為硫單質

A?AB.BC.CD.D

10、下列烷免命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

11、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnOq進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。

實驗①實驗②實驗③

MnS()4固體1ml稀鹽酸

1

rj

ImLO.Ol白勺KMnOi溶液和imLO.lM

MImLO.OlM的KMnC)4溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO］溶液和imLO.lM

的H2c2?？σ夯旌?/p>

的H2c2。,溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不正顧的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO,的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為C「的催化作用加快了反應速率

D.若用ImLO.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快

12、已知HA的酸性強于HR的酸性。25匕時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol-的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中/V、B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B)的變化關系

KJHA)

B.=100

Ka(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na?

13、工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操

作步驟如下：檸檬烯$

①將1-2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸鐳

即開始進行，可觀察到在儲出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成

B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸譙結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分館、蒸館

14、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應：COJ+2H=CO2T+H2O

-2-

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2QO+CO2+H2O=2HCIO+CO3

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4~+6H=5O2t+2Mn+8H2O

2++

D.過量SO2通入到Ba（N€h）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba4-2H2O=3BaSO414-2NOT4-4H

15、人類的生產(chǎn)、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是（）

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅便的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑（即時貼）只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

16、設風為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa2（）2固體含有離子的數(shù)目為3N,、

B.常溫下，pH=l的醋酸溶液中M數(shù)目為0.1N、

c.13g由12c和“C組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為6NA

D.O.lmolSO2與足量0?在一定條件下化合，轉移電子數(shù)為0.2NA

17、設2代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imo叫(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子(CM+)所含的電子總數(shù)為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數(shù)為0.25N,\

18、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層卜有3種運動狀態(tài)不同的電子

19、室溫下，用0.106〃.匚1的NaOH溶液滴定10.00,泣0.1()〃?C/?L的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.從2點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coe)H)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應的NaOH溶液的體積為IO.OO/〃L

20、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，1204c充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是()

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2c03和NaOH的混合物

C.反應中轉移2moi電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

21、下列說法正確的是（）

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

22、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A用鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c（NaOH）偏高

定管用蒸饋水洗滌后，直接注入HQ溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnOj溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置_；

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_（用

離子方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4moi電子放熱190.01U,該反

應的熱化學方程式是

24、(12分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:

(1)A的名稱o

(2)C中含有的含氧官能團名稱是一o

(3)F生成G的反應類型為—o

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N?CO-NH2)以2:1反應的化學方程式

()

(7)參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成NH，寫出合成路線流程圖(無機試劑

0

任選)

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示:

70%濃硫酸1

J氫

硫

品

A、氧

化

紅

亞硫酸鈉-化

鈉

溶

固體鈉

一

溶

液

溶

至

液

盤

液

、

丙

乙

已

(1)儀器A的名稱o

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是

⑶①實驗前有同學提出質疑；該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215mhi后，溶液才出現(xiàn)渾怛

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L-KKh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

ikO.OOlOmolL」KK>3株灌溶液

樣品(lg>N

J4；"喙收液

(1250*C±20#C)中

燃燒爐1

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的3元素都可轉化為SO2

②2103+SSO2+4H2O=8H++5sO4>+l2

③l2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5I+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________o

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為。

26、(10分)高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe［NC)3)3溶液的反應

制備。

已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KCKh

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe?+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OHb和02,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為;

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(3)制備KzFeO』時，不能將堿性的KCIO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________,制備KzFeO』的離子

方程式;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(N0?3溶液，溶液中可能含有F/+,檢驗Fe?+所需試劑名稱,其反應原

理為(用離子方程式表示);

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO』固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解LOOgKzFeO,樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用LOmol/L的Na2s2。3標準溶液作為滴定劑進行滴定

(2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2s2O3標準溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)(填“偏高”、

“偏低”或“無影響。

27、(12分)納米Ti(h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO?的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)/加入盛有無水乙醉的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌;

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠;

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiOzo

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)」不穩(wěn)定，易脫水生成TiOz,回

答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是

(2)加入的乙酰丙甥可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)o

a.增加反應的培變b.增大反應的活化能

c.減小反應的婚變d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有o

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為o下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中Ti(h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錢的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol?L」

3+2+2++

NH4Fe(S0i)2溶液的平均值為20.00mL(己知：Ti3+4-Fe+H2O=TiO+Fe+2H),>

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是________________。

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c.KMnOa溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiOz的質量分數(shù)為%o

28、（14分）銀具有良好的導磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

（1）基態(tài)鍥原子的價電子排布圖為—，同周期元素中基態(tài)原子與銀具有相同未成對電子的還有一種。

（2）四段基合銀是一種無色揮發(fā)性液體，熔點?25℃,沸點43C。則四羥基合銀中。鍵和五鍵數(shù)目之比為—三種組成

元素按電負性由大到小的順序為一o

（3）[Ni（NH3）

4]SO4中N原子的雜化方式為一,寫出與SO4??互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式—，一；[Ni（

NH3）4]SO4中H?N?H鍵之間的夾角—（填“V"或“二"）NIL分子中H?N?H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結構（如圖1）,可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空

隙,鍥原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的一體空隙中，其空隙的填充率為—。

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，。2-作單層密置排列，Ni2+填充0?一形成的正三角形空隙中（如

圖2）,已知?的半徑為am,每平方米面積上分數(shù)的NiO的質量為_g。（用a、NA表示）

29、（10分）研究NO的性質對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

（I）自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為o

（2）TC時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和02發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）^2NO2（g）,不同時刻測得容器中

〃（NO）、〃（。2）如表：

時間/S012345

/i(NO)/mol10.60.40.20.20.2

H(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在TC下，0~2s時，該反應的平均反應速率工（NO）=；

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=,在TC下，能提高NO的平衡轉化率的措施有

⑶已知NO和02反應的歷程如圖，回答下列問題:

反應①反應②反應歷程

①寫出其中反應①的熱化學方程式也（△”用含物理量E的等式表示）：0

②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快

速建立平衡狀態(tài)，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可

能是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,VV的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是HzO,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,C1O2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Q>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、。可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCKh水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【題目點撥】

易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是AL認為ALO3和A1CL熔融中狀態(tài)下都能夠導電，忽略了AICL是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠導電。

2、B

【解題分析】

As若A為NaOH溶液，甲是A1CL,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAlOz,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B＞若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,內是Fe（NO3）3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選B。

3、A

【解題分析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數(shù)為77導'100%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

粕絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從澳水中獲得漠單質。若向澳水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質漠吹出，D錯誤；

故合理選項是Ao

4、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，T、＞T?,升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為O.llmol,

亍卜

2NO(g)+2CO(g)士N2(g)H2CO,(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和ONOmolCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

卜

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)T2CO,(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=嗎>。。：=42.]9;丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05?x0.03

2=7------------7--------7=28.14<K,平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤;

(0.()4+0.()5)~x0.()42

【題目點撥】

本題考杳了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應逆向進行；QvK時，反應正向進行。

5、C

【解題分析】

X

oOH

A/分子式為GoHuNOs,故A正確;

NO,

X

OOH

B.Q含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確;

NO>

會<

OOH

c.Q分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內，故C

NOi

錯誤;

>XoHXxo><o?

OOHoOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有u4十二、Rc：,共4種，故D

NO>QNO>NO>

正確;

選C。

6、A

【解題分析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl24-2NH3?H2O+H2O尸Ca(hI+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過流，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCb+2NH3?H2O+H2(h=CaO2I+2NH91+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【題目點撥】

易錯點是選項A,學生注意到Ca(h溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCOj+2HCI=CaCI2+CO2t+H20,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

7、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣

和氯化氫的反應，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8?7=1,結合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為。元素。

A.電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如。(h常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酰變紅色，其水解的離子方程式為：C(V-+HZ8HC(V+0H-，故A正確；

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2s02"X)32-+H2K)2+2HS(V,NaHS03溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CL+2H2l2so4+2HCL氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

9、B

【解題分析】

A選項，S(h氣體與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼，故A正確；

B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鐵反應，故B錯誤；

C選項，SO2氣體與NH3反應生成SCV-，再與氯化鍬反應生成亞硫酸領沉淀，故C正確；

D選項，H2s與SO2反應生成單質硫和水，淡黃色沉淀為硫單質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

10、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結構為(CHRCHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結構為(CH3cH2”CHCH2cH3,命名正確；

仁3,4一二甲基戊烷的可能結構為?出82(^((：%)?！?113)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結構為CH3cH2cH(CH3)CH2cH.3,命名正確。

命名錯誤的是C,故選C。

11、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSOs的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C.高鋅酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D.增大濃度，反應速率加快，則用lmL0.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則&(HA)(HB),當一lgc(￡)=Tgc(lT)時c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),則

C(IT)越大，pH越小，兄越大，所以曲線II表示pH與-lgc(B-)的關系，故A錯誤；

)ID'10x1()'2

B.對于HB,取點(10,2),則cOT)=l(T°mol/L,c(B)=102mol/L,則K(HB)=J一-=-------同理對

c(HB)0.1-10-2

c(H+)?c(A)IO*x1(尸

2

于HA,取點(8,2),貝lJc(lt)=10-8mol/L,c(A)=10mol/L,則K,(HA)='/\——-t所以Ka(HA)：

c(HA)0.1-102

Xa(HB)=100,故B正確;

C.M點和N點溶液中c(A-)=c(B),溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(B-),對于Q點溶液，存在電荷守恒：

C(N，)+C(H+)=C(OHT)+C(A-),N點和Q點溶液pH相同,則兩溶液中c(lf)和c(Olf)分別相等,但c(B)Vc(A),

則N點對應的溶液中c(Na')<Q點對應的溶液中c(Na'),故D錯誤；

故選：B。

13、B

【解題分析】

A.檸檬稀不溶于水，密度比水的密度小，則當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成，故A正確；

B.長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C.蒸儲結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲、

蒸饋，故D正確；

故答案為B。

14、C

【解題分析】

+

A、小蘇打是NaHCCW治療胃酸過多的反應：HCO3+H=CO2T+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO~+CO24-H2O=HC1O+HCO5,故B錯誤；

C、1聶18。2中加入H2s04酸化的KMnC,過氧化氫被氧化為氧氣，高銃酸鉀被還原為鋅離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

恒書寫配平的離子方程式為：5H2,8O24-2MnO4-4-6H+=5,8O2t+2Mn2+4-8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NOj)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO41+4H

++2SO42"+2NOT，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應

物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

15、D

【解題分析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；

C壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中產(chǎn)能最高的是油脂。

【題目詳解】

A.A1是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化

物保護膜，