2024屆江蘇省南通市合作盟校高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆江蘇省南通市合作盟校高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水里交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪薛，實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

2、螺環(huán)涇是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)煌。令。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHi2

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

3、亞磷酸(H3Po*是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500moi?L-iH3P03

溶液M中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

0

整

而

居

帛

福

案

b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OH1之比為1.43：6.54

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO.?")

C.反應(yīng)H3PO3+HPO322PO3的平衡常數(shù)為IO，”

+--+

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時，c(Na)>c(H;POj)>c(OH)>c(H)

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與02反應(yīng)，生成NazO和NazOz的混合物共失去NA個電子

C.ImolNazCh固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.250c時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

5、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.N%和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSCh晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

6、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.O.lmoVLH2SO4D.固態(tài)KC1

7、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

8、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立

強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下:

l,,l,

4NaxFeFe(CN)6+xNi3S2-------MFeUFe"i(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

電源或負(fù)載

NaxFeFe(CN)6Ni3s2/Ni

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++Fc,,Fe,,,(CN)6-xc-^=NaxFe,,Fe,,,(CN)6

C.放電時，NaxF*Fein(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3si/Ni電極

9、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

10、己知:CH3cH(OH)CH2cHs3cH=CHCH3+H2。，下歹U有關(guān)說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH.3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

11、如魚是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()

B.生成ImoINFh,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其Hz的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

12、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開Kz、閉合Ki時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOHr2H2O=Zn(OH”+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0Jg

13、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鈣酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過漉，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

14、SO2能使濱水褪色，說明具有()

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

15、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NO3”溶液中通入SOz,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++sO2+H2O=BaSO31+2H+

32+4

B.向KMFe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2LFe(CN)6j-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+5

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

16、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.NaCICh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(CIO3)2：MgCh+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3°

17、EPR橡膠（CH4-）和PC塑料（Hl。。-，一0-。一打9一Cth）的合成路線如下:

-LCH_CH_^H-2

M3

（1）A的名稱是oE的化學(xué)式為

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式

（3）下列說法正確的是（選填字母）

A.反應(yīng)ni的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng).最多可生成22.4LH?

D.反應(yīng)H為取代反應(yīng)

（4）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是o

（5）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_________o

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CHjCHO

ZX(H<hog

（7）已知:\_/_(2)Za,ll：OCH?,以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合

CHjCHOCHtCCXCH9kOCHyCHt

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）

18、己知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二埔與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

（―-。

13-T二餌乙肝環(huán)己綠

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以13丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

~5——

1,3-丁』—?回——?回一?(C7H14O)—?凹一Qj

甲先環(huán)己烷

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

19、Na2s03是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s0.3溶液與同濃度AgNO.,

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的NazSCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s。3晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2s0.3溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.i溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s。3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s。4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag￡O3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是____;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一O

⑵將pH=4的AgN(h溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

］是貴濃氨口求找

(a)~I(b)Mj

幅黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，貝人2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)

的條件是—O

20、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量CM+、Fe2\Fe3+）為原料制備納米C112O,制備流程如下:

RH的葉2心和NIUCI溶液

需機(jī)溶液

卅倒蚊溶液川有機(jī)層（溶有RH）

才量

有機(jī)原反感取刑

［剖蝕液心專常液

(rtSffCuRi)inN?OH

液卜且,圖納米"o

己知:①C112O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2f+7H2O

請回答:

(1)步驟H,寫出生成CiiRz反應(yīng)的離子方程式:

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

⑶步驟IIL反萃取劑為.

(4)步驟IV,①制備納米Cm。時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CU2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

（5）為測定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反應(yīng)后用0.2000moll,標(biāo)準(zhǔn)KMnOj溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中CuzO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____

21、2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰?B?古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰

離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（化學(xué)式：LiFePO」）是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性

物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

⑴基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_（填“大”或“小”），原

因是—。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4［Fe（CN）6］來檢驗(yàn)Fe3+。FeCh與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是一,其中硫、碳的雜化類型分別是_、_。

(3)磷酸和亞磷酸(H3P03)是磷元素的兩種含氧酸。PCV?的空間構(gòu)型為_；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NazHPCh和

NaH2POs兩種鹽，則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為

⑷磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為一。

⑸氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。己知：氧化亞鐵晶體的密度為pg?cnr3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,

與-緊鄰且等距離的Fe?+數(shù)目為Fe?+與最短核間距為_pm.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)R正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCOj4-CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2△CaCOjl+COzT+HzO,屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項(xiàng)D正確。

答案選Co

2、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9HMA錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

3、C

【解析】

A.a點(diǎn)為H3P0.3與NaH2PCh的混合液，溶液顯酸性，水電離出的。水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶

液中尸一l，點(diǎn)為與。的混合液，溶液顯酸性，水電離出的水等于溶液中的氫

C4小4O、ET/10-1.43bNazHPChNaH2P3c(OH-)

1014

氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中耳水(0H一尸而，則a、b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OH—)之比為A項(xiàng)錯誤;

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，貝ljc(H+)>c(OH-),且有C(H2PO3-)=C(HPO32-),溶液中存在電荷守恒

++2+22

c(Na)+ciH)=c(OH)+C(H2PO3-)4-2C(HPO3),則c(Na)<c(H2PO3)+2c(HPO3")=3c(HPO3'),B項(xiàng)錯誤；

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-=^2H2P。3-的平衡常數(shù)為

''(HF。；)一y叼。》")一段」。上10，.”

22+654

c(H3PO3)c(HPO3jc(H3POjc(HPO3)c(H)Kd21()''

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時，H3PCh與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c[Na+)>c(H2PO3-)>C(H+)>C(OH.),D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

4、B

【解析】

p

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是,Imol白磷中有6moiP-P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為/；、'、，Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時,

/oUrt、.

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4moL故A錯誤；

B、無論是Na?O還是NazCh,Na的化合價(jià)為+1價(jià)，ImolNa都失去電子ImoL數(shù)目為NA,故B正確;

????2

C、由Na2O2的電子式+可知，ImolNazOz固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol,

Na+：O:O：Na,

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OIT的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

5、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NM能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H\SO?*,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

6、D

【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.lmol/LH2s04都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾娮?，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿拥碾x子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時

不導(dǎo)電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

7、A

【解析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

8、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFMFe叫CNM而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe1H(CN)6+xe-=Na、FeUFeUi(CN)6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故Na、FMFeW(CN)6為負(fù)極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

9、C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH3COOH)>〃(HQ)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

10、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2?溟丁烷一種，選項(xiàng)B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項(xiàng)C錯誤：

D?CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正

確。

答案選D。

11、D

【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiNH3時，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

12、B

【解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2—e-+OH-=、iOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，輒化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合K|時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C

錯誤；

--

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e=Hif+ZOH,X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸儲可得純凈的苯,

故c錯誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

14、A

【解析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中漠的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價(jià)升高(+4-+6),體現(xiàn)還原性，溪元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性(0-1),

A項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二輒化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、溪水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、溟水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

15、B

【解析】

A.BaS()3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A項(xiàng)錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與KVFe(CN)4溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對高缽酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯誤；

D.還原性：『＞Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為21-+Cb=l2+2a-,D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“t”是否使用恰當(dāng)：

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

16、C

【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項(xiàng)、MgCh飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)MgCL+2NaQO3=Mg(C103)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項(xiàng)、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH.

17、丙烯C2H6。2O星瑪AB

2O-0H+E&H'J

OH+H2O

/=\CH3/=\°

n'e^r^^r()，，+nCH()(lOCH,t,

lO<?h+(2n-l)CH3OH

CH3

CH20H

或“<)CH?CHiOII

CH2OH

濃H?SOJ⑴o；

RTOHCS^CH。

H-

催化劑法H：SO4

-------------ACH；CO<CH)-OCCH；

△26

CH3COOH」

【解析】

f5I

EPR橡膠(C?<H2<H(H：)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

環(huán)氧己烷，貝UB為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知GsHwOz為

H°T0H'口與丙酮反應(yīng)得到Ci5Hl6O2,結(jié)合D的分子式，可推知D為二LOH,結(jié)合C的

CH.?

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知<^為0_3二(3國；0人o與甲醇反應(yīng)

生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2cH2OH。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH20H,化學(xué)式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵c為故答案為

(3)A.反應(yīng)III為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，

最多可以生成Imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無法計(jì)算生成氫氣的體積，故C錯誤；D.反

應(yīng)n為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；

OH.CH?

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2《/OH+CHJCCHJ-?on，小。，故答案為

OH.

2OH+CHjCCH,―?

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是

n11催化劑Hj+(2n-l)CHOH,故答案為

+CH30coC%---------?3

(；

°”+n「u催化劑-^OCH,+2n-l)CH3OH

CHjvX.OLHj-------------

(6)F的分子式為G5Hl6。2,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

J~'(H：,故答案為

分異構(gòu)體為或

CH20HCH2OH

??<>-CBjCBjOH；

⑺O^°H和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二”0H，0-OH發(fā)生消去反應(yīng)生成0，Qi發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生力口成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,因此合成路線為:

CH3co(CU2)6?)CH2cH3

OHOH

人,H：.A濃H?SOJ(DO；

Uko-r*O西京—CW

,故答案為

OO

催化劑

濃H2SO4II

--------?CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CHsCOOH」

OHOH

⑴6

------------?OHC

。汗。竽o(2)ZaH>O

催化劑AHOHcHOH-IO

濃H2SO4

--------?CH；CO<CH)-OCCH；

A26

CH§COOH」

【點(diǎn)睛】

正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮，難點(diǎn)為⑺中合成

路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

CH-CHO

18、A4

CH,

【解析】

產(chǎn)、

__HCCH—CH=CH,

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為b3.丁二烯與CH2=CH?CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為建,結(jié)合

丹、

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為112°，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

\/'

CH,

產(chǎn)、產(chǎn)、

匿"'°H，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為;:匕°\D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

1W1\/2

【詳解】

CH,

CH,

'a產(chǎn)、也C\=CH,

HCCH—€H=CH,HC,H:CCH-CH,OH、，

根據(jù)上述分析可知：A為5%，11為小，C為』，D為

BLUijHL?

\Z'\,

CH,CH,

7C\

HCCH-€H=CH

(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是』I啊2,B的結(jié)構(gòu)簡式是胃

nv.

\/

CH,

產(chǎn)

⑵A是3A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為。-CH2cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

\

CH,

系物，故合理物質(zhì)序號為A；

產(chǎn)、

HC

f-CHy其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個c原子都不等效，所以Br原子加成到4

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是小

nv*

叫

個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯點(diǎn)。

2+

19、去除蒸情水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

NazSCh被酸化的NO.、?氧化成Na2sOsNazSOq與AgNOj溶液反應(yīng)生成Ag：2sO4沉淀取固體少許加入足量NazSOj

溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2s。3溶液)Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

/1g2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s0.3溶于過量Na2sCh溶液，可以加入Na2s03溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2s0.3；

⑵①AgzO為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH?2OH和3H20;

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和⑵中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【詳解】

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3次；

2+

⑴①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO3+2Ag=Ag2SO3；

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有

氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2s03溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說明假設(shè)三成立；

⑵①AgQ,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20；

②將pH=4的AgNO.3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

⑶實(shí)驗(yàn)⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實(shí)驗(yàn)⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，對比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，，所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。

2++

20、CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞

銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時，氧化亞銅被脫還

原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大

【解析】

刻蝕液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨

溶液中加入有機(jī)溶液得到CUR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。

【詳解】

(1)步驟II,銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化鉉和CiiRz,離子方程式為：