2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 新題速遞之阿伏加德羅常數(shù)的判斷專題訓(xùn)練

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之阿伏加德羅常數(shù)的判斷

一.選擇題（共25小題）

1.（2023秋?江諄區(qū)校級(jí)月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卜.列有關(guān)說(shuō)法正碓的是

（）

A.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)

方程式為：HCHO+O2世史CO2+H2O。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正

三角形

B.1.0LpH=2的H2s04溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鉉根離子數(shù)為O.INA

D.0.5molXeF4中某的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

2.（2023秋?沙依巴克區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（）

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

B.一定條件下，足量N2與6moiH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，1L0.2moi/LNa2c204溶液中含,2。j數(shù)目為0?2NA

3.（2023秋?杭州月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極溶解64gCu時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1I.2LC12溶于水，溶液中Cl、CKT和HCIO的微粒數(shù)之和為NA

C.1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

D.0.1molH2和O.lmoE于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)等于0.2NA

4.（2023秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molC12與足星Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.32.5gFeC13水解形戌的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.2NA

C.（）.05mol?L“NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為O.INA

D.5.6gFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2在標(biāo)況下的體積為2.24L

5.（2023秋?南充月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NA

B.NaHCCh溶液中Na.和HCO；個(gè)數(shù)比為1：1

C.28gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的C原子數(shù)為2NA

D.pH=2的H2s04溶液中H+數(shù)目為0.01NA

6.（2022秋?嘉興期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.1L由0.1mol/L的NHQ和氨水混合形成中性溶液中，含有NH：數(shù)目為°』NA

B.已知某溫度下Kw=10-i3,pH=12的NaOH溶液中OFT數(shù)目為O.INA

C.常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H+數(shù)目為O.INA

D.32.5gFeC13可水解形成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.2NA

7.（2023秋?新安縣校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCK

NH4cl和NaHCCh等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A.ImolNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.lmolNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl',則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.lOOmLO.Imol-L1的NaHCCh溶液中含有H原子數(shù)為0.01NA

8.（2023秋?雙流區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol苯的體積為22.4L

B.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為NA

C.Imol鐵和過(guò)量稀碓酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA

9.（2023秋?武漢月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolNWF晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中sp3雜化的原子數(shù)約為5.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN0和N.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.O.lmolKCKh與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

10.（2023秋?北倍區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中含有如:的數(shù)目為0.1NA

B.常溫下，1.0LpH=l的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA

D.92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

11.（2023秋?沙河口區(qū)校級(jí)月考）高鐵酸鉀（K2FcO4）是高效水處理劑，工業(yè)制備的反應(yīng)

原理為2Fe（OH）3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCH5H20。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若有10.7gFe（OH）3完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6NA

B.濃度為0.1molL?的KC10溶液中，CIO.的數(shù)目小于O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2O分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為L(zhǎng)5NA

D.agKC1O和KC1的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,混合物中K卡的數(shù)目為

a（l-b%）小

74.5

12.（2023春?常州期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA

B.常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA

C.加熱情況下，5.6g鐵片投入足量濃HNO3中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

|f^TCH=CH2

D.中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA

13.（2023秋?新樂(lè)市校級(jí)月考）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolClz和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，將5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

14.（2023?香坊區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmol-CH3中含7NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷02在中完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)目為0.6NA

C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.Imol乙酸與足最乙醇在濃硫酸催化下可生成NA個(gè)CH3c00cH2cH3分子

15.（2023?張家界模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.2.0gH2l8O與D2,6O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LQ2溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA

C.lmolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

16.（2022秋?沈陽(yáng)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說(shuō)法正確的是（)

A.2.24LC2H4所含。鍵的數(shù)目為0.5NA

B.O.lmolL_1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子總數(shù)無(wú)法確定

D.Imol白磷（P4）中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵

17.（2022秋?沈陽(yáng)期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.lmol/LNa2SO4溶液中所含鈉離子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，22g82中含有的原子數(shù)為1.5NA

C.lmolC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)目為QINA

18.（2022秋?二道區(qū)校級(jí)期末）若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含O.lmol/LRaCb的溶液中C一數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，22.4LN2含有的氮原子數(shù)小于2NA

C.O.lmolFcCh完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0』NA個(gè)膠粒

D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O.lmoKh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為HINA

19.（2022秋?金華期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.7.1gC12與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

B.常溫常壓下，32go2所占體積大于22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHC1溶于IL水，鹽酸的物質(zhì)的最濃度為2moi/L

D.2gD；幻和H9的混合物中含有的中子數(shù)為NA

20.（2023春?江津區(qū)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中所含分子數(shù)目為0.5NA

B.lL0.lmol?Li乙酸溶液中含H+的數(shù)目為O.INA

C.常溫常壓下，16g甲烷中含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

D.在含2moiSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

21.（2023?道里區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下外說(shuō)法正確的是（）

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.0.5molXcF4中嵐的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

D.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

22.（2023?貴陽(yáng)開(kāi)學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中電子的數(shù)目大于NA

B.l4gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為2NA

C.1.0LpH=2的H3P04溶液中H+的數(shù)目為0.03NA

D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

23.（2023?道里區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且為0.2NA

B.5.6g鐵粉與O.lLlmolLi的HQ的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為O.INA

C.常溫下，pH=l的NaHS04溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IO^NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24LHF會(huì)有的電子數(shù)為NA

24.（2023?沙坪壩區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有S03的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA

C.25℃,lOlkPa下，22.4LCS與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子

25.（2023?皇姑區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含的電子總數(shù)為0.4NA

B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C.IL0.lmol?L“稀硝酸中，所含的氧原子總數(shù)為0.3NA

D.含0.01molFeC13的飽和溶液滴入沸騰的蒸翎水中,制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為

0.01NA

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之阿伏加德羅常數(shù)的判斷(2023

年10月)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共25小題)

1.(2023秋?江岸區(qū)校級(jí)月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.我國(guó)科學(xué)家研制出?種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)

方程式為：HCHO+O2.傕化&O2+H2O。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正

三角形

R.1.0I.pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目.為O.O2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鉉根離子數(shù)為O.INA

D.0.5molXeF4中嵐的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】D

【分析】A.該反應(yīng)相當(dāng)于甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放然反應(yīng)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判

斷HCHO分子構(gòu)型；

B.pH=2的H2s04中,c(H+)=0.01mol/L；

C.醋酸鏤為弱酸弱堿鹽，向】L()/mol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，醋酸根和錢(qián)根

均會(huì)水解；

D.XeF4的Xe價(jià)層電子對(duì)數(shù)為44竺節(jié)魚(yú)心

【解答】解：A.該反應(yīng)相當(dāng)于甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，HCHO分子中心C原

子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為34-2-；X2二3,即中心c原子采用sp?雜化，由于c=O鍵和C?

H鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不為正三角形，故A錯(cuò)誤；

B.pH=2的H2s04中，c(H+)=0.0lmol/L,L0LpH=2的H2sCU溶液中H+的數(shù)目為

0.01NA,故B錯(cuò)誤；

C.醋酸錢(qián)為弱酸弱堿林，向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，醋酸根和錢(qián)根

均會(huì)水解，故錢(qián)根離子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤;

D.XeF4的Xe價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4眄芳則0-5molXeF4中敬的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3NA,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)

是解題關(guān)鍵，難度不大。

2.(2023秋?沙依巴克區(qū)校級(jí)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

()

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

B.一定條件下，足量N2與6molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1I.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，1L0.2moi/LNa2c2。4溶液中含C2O,數(shù)目為0-2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】C

【分析】A.1個(gè)H2O2中含有2個(gè)極性鍵，另外，溶液中還含有水，1個(gè)水分子中含有2

個(gè)極性鍵；

B.N2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng);

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷物質(zhì)的量為0.5mol；

D.由于是弱酸根離子，會(huì)發(fā)生水解。

【解答】解:A.1個(gè)H2O2中含有2個(gè)極性鍵，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性

鍵數(shù)目為l°°g：17%X2N"N/溶液中還含有水，水中也含有極性鍵，故H2O2溶液

34g/molA上

中極性鍵數(shù)目大于NA,故A錯(cuò)誤；

B.N2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故足量N2與6moiH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于

4NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷物質(zhì)的量為0.5mol,其含有氯原子數(shù)為0.5NA,故C

正確；

D.由于j0?會(huì)發(fā)生水解，1L0.2moi/LNa2c2。4溶液中含j0孑數(shù)目小于0.2NA,

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能，題目難度

不大。

3.（2023秋?杭州月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極溶解64gCu時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、QCT和HC1O的微粒數(shù)之和為NA

C.1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

D.0.lmolH2和O.lmolE于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于0.2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專撅】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】D

【分析】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故溶

液中有未反應(yīng)的氯氣分子；

C.C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷；

D.H2和12的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。

【解答】解：A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電，故當(dāng)陽(yáng)極

溶解64g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故溶

液中有未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中C「、。0一和HC1O的微粒數(shù)之和小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，故ImolC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳

碳雙鍵的數(shù)目小于或等于NA,故C錯(cuò)誤；

D.H2和匕的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故0.1molH2和0.11Y1O112于密閉容器

中充分反應(yīng)后，無(wú)論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

4.（2023秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說(shuō)法止確的是（）

A.lmolC12與足量Fc反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.32.5gFeC13水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.2NA

C.0.05mol?L/iNaHS04溶液中,陽(yáng)離子的數(shù)目為O.INA

D.5.6gFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2在標(biāo)況下的體積為2.24L

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】A

【分析】A.氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0降低為-1；

B.FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒是可逆過(guò)程；

C.未告知液體的體積；

D.鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)，3moi鐵生成4moi氫氣。

【解答】解：A.氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯元素化合價(jià)由0降低為?1.1molCl2與

足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；

B.FcC13水解形成的Fc(0H)3膠粒是可逆過(guò)程，故32.5gFcC13水解形成的Fe(0H)3

膠粒數(shù)小于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算0.05mol?L/NaHS04溶液中陽(yáng)高子的數(shù)目，故C錯(cuò)

誤；

D.鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)，3moi鐵生成4mol氫氣，5.6gFc粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成

D

粵1noiH2,標(biāo)況下的體積為粵1noiX22.4L/mol衛(wèi)普L，故錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物

質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。

5.(2023秋?南充月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NA

B.NaHCCh溶液中Na+和HCO；個(gè)數(shù)比為1：1

C.28gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的C原子數(shù)為2NA

D.pH=2的H2s04溶液中H+數(shù)目為O.OINA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】C

【分析】A.三氧化硫標(biāo)況下非氣態(tài)；

B.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根存在水解和電離的損耗；

C.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2;

D.pH=2的H2s04溶液未說(shuō)明體積。

【解答】解：A.三氧化硫標(biāo)況下非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積相關(guān)公式，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根存在水解和電離的損耗，NaHCO3溶液中Na+和HC01個(gè)數(shù)

比不等于hI,故B錯(cuò)誤；

C.C2H4和C3H6的最笥式為CH2,最簡(jiǎn)式物質(zhì)的量=—孕一=2mob故28gC2H4和

14g/mol

C3H6的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.未告知溶液的體積，不能進(jìn)行氫離子數(shù)目的相關(guān)計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物

質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。

6.(2022秋?嘉興期末)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()

A.IL由O.lmol/L的NH4。和氨水混合形成中性溶液中，含有NH：數(shù)目為。山人

B.已知某溫度下K、v-10.%pH—12的NaOH溶液中OFT數(shù)目為O.INA

C.常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H卡數(shù)目為O.INA

D.32.5gFeC13可水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為0.2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】A

【分析】A.NH4C1和氨水的混合溶液中，存在電荷守恒：c(附｛；)+c(H+)=c(OH

')+c(CD,混合溶液顯中性，則c(H+)=c(OH'),進(jìn)一步計(jì)算c(班中；

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目;

C.HA屬于強(qiáng)酸或弱酸時(shí)，情況不同；

D.Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3分子的集合體。

【解答】解：A.NHaCl和氨水的混合溶液中，存在電荷守恒：c(NH；)+c(H+〕=c

(OH)+c(CD,混合溶液顯中性，則c(H+)=C(OH),故c(NH+)=C(Cl

")=0.lmol/L,故A正確；

1fj-13

B.已知某溫度下KW=IOB,pH=12的NaOH溶液中OFT的濃度為°°mol/L=

IO"

O.lmol/L,但溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OFT的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，10L0.0lmol/L的某一元強(qiáng)酸HA溶液中，所含H,數(shù)日為l0LX0.01mol/LX

NAmol1=0.1NA,若HA為弱酸，H*數(shù)目小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.n(FeCh)=―雙超一=0.2mol,水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA,

162.5g/mol

故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，具體涉及鹽類(lèi)水解、電荷守恒、水的離

子常數(shù)的計(jì)算，弱酸的不完全電離等，考查內(nèi)容靈活，涉及知識(shí)面廣，難度中等。

7.(2023秋?新安縣校級(jí)月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCK

NH4cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()

A.ImolNWQ含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCCh完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含lmolC「，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.lOOmLO.lmoPL'1的NaHCO.s溶液中含有H原子數(shù)為0.01NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】C

【分析】A.NHK1是離子化合物，鉉根中含四個(gè)N-H鍵為共價(jià)鍵；

B.NaHCO3完全分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

C.NaCl和NH4和中含質(zhì)子數(shù)都是28；

D.碳酸氫鈉水溶液中完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子部分電離。

【解答】解：A.ImolNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3完全分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，2NaHCO3-匕—Na2cO3+CO2t

+H2O,ImolNaHCCh完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤;

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl,則NaCl和NH4CI物質(zhì)的量為ImoLNaCl

和NH4CI中含質(zhì)子數(shù)都是28,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA,故C正確；

D.lOOmLO.lmokL」的NaHCCh溶液中,碳酸氫根離子為弱酸陰離子,微弱電離,含

有H原子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常

數(shù)、物質(zhì)的量、微粒數(shù)等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.（2023秋?雙流區(qū)校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol苯的體積為22.4L

B.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為NA

C.Imol鐵和過(guò)量稀植酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.30g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】D

【分析】A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體

（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

B.ImolS在足量氯氣中燃燒只能生成SO2；

C.Imol鐵和過(guò)最稀碓酸反應(yīng)生成硝酸鐵；

D.Imol乙烷中含有C-H鍵6m01。

【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，Imol苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L,故A

錯(cuò)誤；

B.ImolS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2,不能生成S03,故B錯(cuò)誤；

C.Imol鐵和過(guò)量稀罐酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.Imol乙烷中含有C-H鍵6mol,30g乙烷（Imol）含C-H鍵數(shù)目為6NA,故D正

確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

9.（2023秋?武漢月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolNH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中sp3雜化的原子數(shù)約為5.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.（MmolKClO3與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算:.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】B

【分析】A.NH4F是離子化合物，錢(qián)根離子中含四個(gè)N-H鍵，為共價(jià)鍵：

B.過(guò)氧化氫和水分子中氧原子均為sp3雜化：

C.NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w中存在2NO2WN2O4；

D.氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)。

【解答】解：A.ImolNKF晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤；

R.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含過(guò)氯化氫100gX17%=17g,含葉3雜化的氧

原子數(shù)為—1Z?—X2XNA/mol=NA,水的質(zhì)量=100g-17g=83g,水分子中氧原子

34g/mol

也為sp?雜化，含sp3雜化的氧原子數(shù)=U*^XlXNA/moe4.6NA,溶液中sp3雜化

的原子數(shù)為5.6NA,故B正確；

C.標(biāo)況下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molC>2混合后反應(yīng)生成0.5molNO2和

0.25mol氧氣，二氧化氮?dú)怏w中存在2NO2UN2O4,混合后的分子數(shù)目小于0.75NA,故C

錯(cuò)誤；

D.氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)，故O.hrol氯

酸鉀完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是

解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不大。

10.（2023秋?北倍區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中含有如:的數(shù)目為0.1NA

B.常溫下，1.0LpH=l的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA

D.92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】D

【分析】A.NH4NO3溶液中發(fā)生水解：

B.根據(jù)n=CXV計(jì)算H*的的物質(zhì)的量；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣體；

D.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式相同。

【解答】解：A.NH4NO3溶液中發(fā)生水解，ILO.Imol/L的NH4NO3溶液中含有

的數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.1.0LpH=l的H2so4溶液中含有n(H+)=lLX0.1mol/L=0.1mol,H+的數(shù)目為

O.INA,故B錯(cuò)誤：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有S03的分子數(shù)大于NA,

故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與四氧化二氮具有相同最簡(jiǎn)式NO2,常溫常壓下，92gNO2與N2O4混合氣

92g1

體中含有的原子總數(shù)為：——X3XNAmol'=6NA,故D正確；

46g*mo1

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.(2()23秋?沙河口區(qū)校級(jí)月考)高鐵酸鉀(K2FeOG是高效水處理劑，工業(yè)制備的反應(yīng)

原理為2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCH5H20。己知NA是阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.若有10.7gFe(OH)3完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6NA

B.濃度為O.lmol1/1的KC1O溶液中，CIO.的數(shù)目小于O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2O分子中所含的質(zhì)子總數(shù)為L(zhǎng)5NA

D.agKClO和KC1的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,混合物中K+的數(shù)目為

a(l-b%)由

74.5

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】D

【分析】A.Fe(OH)3-*K2FCO4,Fc的化合價(jià)升高3價(jià)，10.7gFc(OH)3的物質(zhì)的量

為0.1mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol：

B.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目；

C.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)；

D.agKC1O和KC1的混合物中K、CI元素總質(zhì)量為a(I-b%),且K與Cl的個(gè)數(shù)之

比為1：1,所以K+數(shù)目=且正受_巾。

74.5

【解答】解：A.Fe(OH)3-K2FeO4,Fe的化合價(jià)升高3價(jià)，10.7gFe(OH)3的物質(zhì)

的量為O.lmol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3moL故A錯(cuò)誤；

B.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算。0一的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LH2O分子中所含的質(zhì)子總數(shù)，

故C錯(cuò)誤：

D.agKC1O和KC1的混合物中K、C1元素總質(zhì)量為a(1-b%),且K與Cl的個(gè)數(shù)之

比為1：1,所以K+數(shù)目=a(l-b%)NA,故D正確：

74.5

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

12.(2023春?常州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA

B.常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA

C.加熱情況下，5.6g鐵片投入足量濃HN6中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

<VCH=CH2

D.中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】C

【分析】A.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

B.常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol；

C.濃硝酸足量，鐵被氧化生成鐵離子；

D.苯環(huán)不含碳碳雙鍵。

【解答】解：A.標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵片物質(zhì)的量為：5j6g-O.lmoL加熱條件下投入足量濃HNO3中，轉(zhuǎn)移

56g/mol

電子數(shù)目為0.3NA,故C正確；

CH=CH2

中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA,故D借詼；

故選：Coa

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式

的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

13.（2023秋?新樂(lè)市校級(jí)月考）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolCb和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I1.2L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，將5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】C

【分析】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵。

B.苯在標(biāo)況下為液體；

C.CO2和足量Na2O2反應(yīng)為2co2+2Na2C）2=2Na2co3+02,過(guò)氧化鈉氯元素由7價(jià)升

高為0價(jià)，消耗44g二氧化碳轉(zhuǎn)移Imol電子；

D.常溫下A1遇濃硫酸鈍化。

【解答】解：A.lmolC12和Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImolX2XNA/mol=2NA,故A

錯(cuò)誤；

B.苯在標(biāo)況下為液體，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22gXNA/mol=0.5NA,故C正魂；

44g/mo

D.常溫下Al遇濃硫酸鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅

常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

14.（2023?香坊區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmol-CH3中含7NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷02在中完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)FI為0.6NA

C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.Imol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化卜.可生成NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】C

【分析】A.1個(gè)甲某含9個(gè)電子：

B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

C.HCHO和CH3co0H最簡(jiǎn)式均為CH2O：

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。

【解答】解：A.Imol-CH3中含9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.30gHCHO和CH.ACOOH混合物中含C原子數(shù)為一選一X1XNA/IIIO1=NA,故C

30g/mol

正確：

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Imol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下可生成

小于NA個(gè)CH3coOCH2cH3分子，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅

常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

15.（2023?張家界模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

l8I6

A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC12溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA

C.lmolNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.3molNO2與H20完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】B

【分析】A.1個(gè)H218o與1個(gè)D2I6。都含有10個(gè)中子，二者摩爾質(zhì)量相對(duì)：

B.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；

C.1個(gè)錢(qián)根離子含有4條件共價(jià)鍵；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗3moi二氧化氮，轉(zhuǎn)

移2moi電子。

,8I62,0g

【解答】解：A.2.0gH2O與D2O的混合物中含有的中子數(shù)為：X10X

20g/mol

NAFIIOI1=NA，故A正確；

B.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC12溶于水時(shí)，所

得溶液中含氯微?？倲?shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)錢(qián)根離子含有4條件共價(jià)鍵，ImolNFUF中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA,故C正確：

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗3moi二氧化氮，轉(zhuǎn)

移2moi電子，個(gè)數(shù)為2NA,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

16.（2022秋?沈陽(yáng)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.24LC2H4所含。鍵的數(shù)目為0.5NA

B.O.lmolL'FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA

C10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醉溶液中，氧原子總數(shù)元法確定

D.Imol白磷（P4）中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算.

【答案】D

【分析】A.未指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況；

B.未給出溶液的體積；

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g：

D.I分子P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵。

【解答】解：A.未指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算鐵離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g,乙醇的物質(zhì)的量=0.lmol,

水的物質(zhì)的量=0.3mol,則含有0.4NA氧原子，故C錯(cuò)誤；

D.1分子P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則1mol白磷（P4）中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確：

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算:，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)

是解題關(guān)鍵，難度不大，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

17.（2022秋?沈陽(yáng)期末：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中F確的是（）

A.lmol/LNa2SO4溶液中所含鈉離子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，22gCO2中含有的原子數(shù)為1.5NA

C.1H1O1C12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為O.INA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】B

【分析】A.沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量；

B.1個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，22gCO2的物質(zhì)的量依據(jù)11=個(gè)計(jì)算；

C.lmolC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)按氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算；

D.氨氣為單原子分子，不含共價(jià)鍵，

【解答】解：A.沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，22gC（h的物質(zhì)的量依據(jù)n=g=0.5mol,則含有的原

子數(shù)為I.5NA,故B正確；

C.lmolC12與足量Fe反應(yīng)，氯氣不足按氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，氯氣和鐵反應(yīng)

生成氯化鐵，氮元素化合價(jià)由。變?yōu)?1,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)鉃閱卧臃肿樱挥蟹肿娱g的范德華力，不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤：

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度

的相關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等，題目中等難度。

18.（2022秋?二道區(qū)校級(jí)期末）若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.含O.lmol/LBaCh的溶液中。數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，22.4LN2含有的氮原子數(shù)小于2NA

C.0.1molFeC13完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0』NA個(gè)膠粒

D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O.lmoKh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【答案】B

【分析】A.含（11mcKLRaCl2的溶液的體積未知:

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C.1個(gè)氫氧化鐵膠粒含有許許多多個(gè)Fc（OH）3分子；

D.Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t,可建立關(guān)系式：02?21。

【解答】解：A.含0.1moI/LBaC12的溶液的體積未知,無(wú)法求出所含C「的物質(zhì)的量,

也就無(wú)法求出C「的數(shù)目，故A錯(cuò)誤：

B.常溫常壓下,Vm>22.4L/mol,則常溫常壓下,22.4LN2的物質(zhì)的量小于ImoL所以

含有的氮原子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.1個(gè)氫氧化鐵膠粒含有許許多多個(gè)Fe（OH）3分子，則0/molFeC13完全水解轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵膠體，生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于O.INA.故C錯(cuò)誤；

D.Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O-4NaOH+（ht,可建立關(guān)系式：02?2院,則

生成O.lmoKh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的最、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅

常數(shù)關(guān)系的理解，乂可